1、專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較理論依據(jù)理論依據(jù)兩個微弱兩個微弱三種守恒三種守恒 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的高考的“熱點熱點”之一。之一。 化學(xué)考試也常常涉及這化學(xué)考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對查學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、水的電離、pH值、離子

2、反應(yīng)、鹽類水解值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。力。 處理此類試題時要從以下幾個方面著手。處理此類試題時要從以下幾個方面著手。【必需的知識儲備】【必需的知識儲備】1.1.水的電離水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H H+ +和和OHOH- -， H H2 2O O H+OH-。【思考】【思考】（1）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到 作用，作用，使水的電離程度使水的電離程度 。（2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對水

3、的）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對水的電離起到電離起到 作用，使水的電離程度作用，使水的電離程度 。抑制抑制減小減小促進(jìn)促進(jìn)增大增大2鹽類的水解鹽類的水解強(qiáng)酸弱堿鹽：如強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈等水解后溶液呈 性；性；酸性酸性.強(qiáng)堿弱酸鹽：如強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后等水解后溶液呈溶液呈 性。性。堿性堿性此外：此外：還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解【正確的思路【正確的思路】緊抓兩個緊抓兩個“微弱微弱”弱電解質(zhì)的弱電解質(zhì)的電離電離是微弱的是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為

4、: 弱根離子的弱根離子的水解水解是微弱的是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度(不考慮水)大小為： 【基本原理【基本原理】33()()()()C CH COOHC HC CH COOC OHc(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )兩個兩個“微弱微弱”和三個和三個“守守恒恒” (1)電荷守恒：電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的的正電荷數(shù)正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)相等。相等。 電解質(zhì)溶液總是呈電

5、解質(zhì)溶液總是呈 ，即陰離子，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定所帶負(fù)電荷總數(shù)一定 陽離子所帶正電陽離子所帶正電荷總數(shù)。荷總數(shù)。電中性電中性 等于等于牢記三個牢記三個“守恒守恒”以碳酸鈉以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例溶液為例注意點：注意點：準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類； 弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系， 即即R Rn n+ +的電荷濃度為的電荷濃度為n nc c(R Rn n+ +)想一想想一想: :相互探討后，寫出相互探討后，寫出碳酸鈉碳酸鈉( (Na2CO3) )溶液溶液 中的中的電荷守恒電荷守恒關(guān)系式關(guān)系式等式等式:離子離子: Na+ H+ CO

6、32- HCO3- OH-找找列列根據(jù)電荷的物質(zhì)的量根據(jù)電荷的物質(zhì)的量: n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-)離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)(2)物料守恒：物料守恒： 如如:Na2CO3溶液中存在溶液中存在： n(Na+) n(C)= ， 2 1推出推出： 某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或會發(fā)生變化變成

7、其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。的。如如: :在在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 為得為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；到質(zhì)子后的產(chǎn)物； 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物 c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+)+2 2c(Hc(H2 2COCO3 3) )H H+ +、HCO3-、H H2 2COCO3 3OHOH- -電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。物質(zhì)的量應(yīng)相等。或?qū)㈦娮邮睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系

8、式疊加或?qū)㈦娮邮睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) (3)質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：訓(xùn)練一寫出訓(xùn)練一寫出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三個守恒關(guān)系式溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練二寫出訓(xùn)練二寫出NaHCONaHCO3 3溶液中三個守恒關(guān)系式溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COO

9、COO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(COc(CO3 32-2-

10、)+)+ c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) + c(Hc(H2 2COCO3 3) )(1)(1)電荷守恒：電荷守恒： 電解質(zhì)溶液總是呈電解質(zhì)溶液總是呈 ，即陰離子所帶負(fù)電荷，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定總數(shù)一定 陽離子所帶正電荷總數(shù)。陽離子所帶正電荷總數(shù)。電中性電中性 等于等于（2 2）物料守恒：）物料守恒：某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的（3）質(zhì)子守恒，也可由）質(zhì)子守恒，也可由(1)、(2)相加減而得。相加減而得。溶液中的守恒關(guān)系溶液中的守恒關(guān)系準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類c(OHc(OH- -) ) +c(COc(CO3 32-2-)

11、 ) c(Hc(H+ +) ) + c(H+ c(H2 2COCO3 3) )不同物質(zhì)同種離子濃度的大小比較：不同物質(zhì)同種離子濃度的大小比較：【例題【例題】 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度由大到小排列的順序是濃度由大到小排列的順序是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 E（NH4）2CO3 F NH3H2OE EB BA AC CD DF F題型一題型一單一單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是

12、溶液中，下列關(guān)系錯誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )題型二題型二（2）弱堿溶液：）弱堿溶液： ( c )(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(

13、OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例【例4】在】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是溶液中下列關(guān)系不正確的是 (2個答案個答案)Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，

14、在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的溶液中，下列關(guān)系正確的是是 (2個答案個答案)Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )0.1mol/L的NaHSO3溶液中，（1）c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。（2）有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：c (Na+)c (HSO3)c (SO32

15、)c (H2SO3) 該溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是 _ 【特別提醒】：a 電離為主的電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈溶液呈酸性酸性b水解為主的水解為主的NaHCO3、NaH2PO4、NaHS溶液呈堿性溶液呈堿性如NaHSO3溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(HSO3)c（H+）c(SO32) c(OH)如NaHCO3溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32) c（H+）兩種電解質(zhì)溶液兩種電解質(zhì)溶液混合后混合后離子濃度大小的比較離子濃度大小的比較1、兩種溶液混合但溶質(zhì)間不反應(yīng)2、兩種溶液混合但溶質(zhì)間反應(yīng)兩種物質(zhì)恰

16、好完全反應(yīng)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余題型三題型三例題例題6：用物質(zhì)的量都是：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH與與 CH3COONa配成配成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是對該混合溶液下列判斷正確的是( ) A、c(H+)c(OH-) (2個答案）個答案） B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1A B 兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：改為改為:各各1升混合升混合A

17、改為改為:向向10mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液溶液中加入同濃度中加入同濃度 NaOH溶液，溶液，混合后溶液呈中性，混合后溶液呈中性，則混合液中微粒濃度則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是( )例題例題7：向向10mL 0.1molL-1 CH3COOH溶液中加入等溶液中加入等體積、等濃度體積、等濃度 NaOH溶液，溶液，則混合液中微粒濃度關(guān)系則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是正確的是( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、

18、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)A兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：C例題例題8：將將0.02mol/LNH3H2O溶液和溶液和0.01mol/LHCl溶液溶液 等體等體 積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（的是（ ） (2個答案）個答案）A、c(NH4+)c(Cl-) B、c(NH3H2O) c(NH4+) C、 2c(OH-)= c(NH4+)-c(NH3H2O) D、c(NH4+)+c(NH3H2O) =0.01mol/LAD兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余【例【例9 9】：把：

19、把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是粒濃度關(guān)系正確的是( ) (2個答案）個答案）A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1ADAD兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余 【例【例10】：將】：將0.02molL1HCN溶液和溶液和0.01molL1的的NaOH溶液等體積混合溶液等體

20、積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是是 （ ） (2個答案）個答案） A . c(HCN)c(CN) C . D. c(HCN)c(CN)0.01molL12c(H+)c(CN -)-c(HCN)BDBD兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余【特別提醒】：同濃度的弱酸、弱堿與其對同濃度的弱酸、弱堿與其對應(yīng)的可溶性的鹽，應(yīng)的可溶性的鹽，若是等物質(zhì)的量混合時若是等物質(zhì)的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主要考慮是電離為主還是水解為主CH3COOH與CH3COONa，NH3H2O與NH4Cl 溶液混合 電離大于水解HClO與NaClO，HCN與NaCN溶液混合 水解大于電離【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】 1、正確的思路：、正確的思路： 2、解題的基點：、解題的基點：兩個兩個“微弱微弱”和三個和三個“守恒守恒”AD高考鏈接高考鏈接1.（2007廣東題廣東題 ）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是的是 (2個答案）個答案） A. 1.0mol/L Na2CO3溶液：溶液： c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B.1.0m