1、高三一輪總復習化學綜合檢測一、選擇題1下列說法正確的是( )A.乙烯的結構簡式可以表示為B.苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷【答案】B【解析】乙烯的結構簡式可以表示為，A錯；苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應，B正確；不飽和的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯；液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，D錯。【結束】2某原電池構造如右圖所示。下列有關敘述正確的是( )A在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B取出鹽橋后，電流計的指針仍發生偏轉C外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 gD原電

2、池的總反應式為【答案】D【解析】【結束】3已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( ) A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態 B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應 C工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質 D化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵【答案】BC【解題關鍵點】【結束】4下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是( )A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定

3、容 C.電解制Cl2和H2 D.高溫燃燒石灰石【答案】A【解題關鍵點】B滴管口不能伸入到容量瓶內；C銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱【結束】5同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，下列對化合物的描述中不正確的是( )A.它是一種共價化合物 B.在加熱時此化合物可以分解C.這種化合物不能跟堿發生反應 D.該化合物可以由跟HI化合而成【答案】AC【解析】根據題意同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，故化合物與NH4Cl結構與性質相似，故屬于離子化合物，A項錯誤；性質不穩定，加熱時此化合物可以分解，故B正確；NH4Cl能跟堿發生反應

4、，故此化合物也能跟堿發生反應，所以C項錯誤；D項NH4Cl是由NH3與HCl化合而成，所以該化合物可以由跟HI化合而成，故D項正確。【結束】6把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，使反應速率降低且不影響氫氣產生量的因素是( )A.降低鹽酸的濃度 B.加入少量溶液 C.加入少量的溶液 D.加少量溶液【答案】D【解析】A項鹽酸濃度降低，但是需要用來量加倍才不會影響氫氣的量；加入硝酸鉀不再生成氫氣而是生成NO氣體；加入，要消耗一部分鹽酸，致使生成氫氣的量減小，加入溶液，不反應，相當于稀釋溶液，所以使反應速率降低且不影響氫氣產生量，D項符合題意。【結束】7將氫氣、甲烷、乙醇等物質在氧氣中燃燒時的

5、化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑此種電池能量利用率可高達80%，產物污染也少下列有關燃料電池的說法錯誤的是()A上述燃料電池的負極反應材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產物為水，經過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質常用KOH，該電池的負極反應為：C2H5OH12e=2CO23H2OD甲烷燃料電池的正極反應可以為：O22H2O4e=4OH【答案】C【解析】燃料電池中，燃料被氧化劑氧化，作負極，A項正確；氫氣燃燒的產物只有水，B項顯然正確；C項要考慮電解質的影響，故負極反應為C2H5OH16O

6、H12e=2CO11H2O，正極反應為：O22H2O4e=4OH，電池反應為C2H5OH3O24OH=2CO5H2O，故C項錯誤、D項正確【結束】8有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是( )AV3>V2>V1BV3=V2=V1CV3>V2=V1DV1=V2>V3【答案】C【解析】等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH含有的OH物質的量相等，故用去酸的體積V1=V2，由于NH3·H2O屬于弱堿不完全電離，故濃度大于等體積、等p

7、H的Ba（OH）2、NaOH，即物質的量大于Ba（OH）2、NaOH的，所以用去酸的體積最大，即V3>V2=V1。【結束】9短周期元素E的氯化物的熔點為-78，沸點為59；若0.2molECln與足量的溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是( ) A.E是一種非金屬元素 B.E位于元素周期表的IVA族 C.E的一種氧化物為 D.Ecln中E與Cl之間形成共價鍵【答案】B【解析】根據題意可知發生如下反應：ECln + n AgNO3 = E(NO3)n + nAgCl1 n143.50.2 57.4可求 n=2 ECl2由故在此E化合價為+2 于其沸點、 熔點低可

8、知其為分子晶體，E與Cl之間以共價鍵連接，由此可知E不可能為第二主族（若為第二主族則形成離子晶體）。根據其熔點 、沸點的值 ECln 可能是SCl2，所以B項不符合題意。【結束】10某化合物的結構式（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是 ppm ）。下列關于該有機物的敘述正確的是( )A該有機物不同化學環境的氫原子有8種 B該有機物屬于芳香族化合物 C鍵線式中的Et代表的基團為 D該有機物在一定條件下能夠發生消去反應【答案】AD【解析】根據該有機分子的核磁共振波譜圖可知有8個吸收峰，所以含有不同化學環境的氫原子有8種，A項正確；該有機物不含苯環，所以不屬于芳香族化合物

9、，B錯誤；鍵線式中的Et代表的基團是乙基，C項錯誤；D項根據結構式可知含有OH，而且連接羥基鄰位碳原子中含有H原子，所以能發生消去反應，故D項正確。【結束】11A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數大于B的原子序數。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是( ) A.BAC B.CAB C.ABC D.CBA【答案】A【解析】根據題意A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構可知，C元素的原子序數大于AB的原子序數，故原子序數排序為C>A>B,由于離子具有相同的電子層結構，則序大徑小，故A、B、C三種離子半徑大小的順

10、序為BAC，故選擇A項。【結束】12下列反應可以設計成原電池的是()CaOH2O=Ca(OH)2FeH2SO4=FeSO4H22H2O=2H2O2NaClAgNO3=AgClNaNO3Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2FeCl3=3FeCl2A B C D全部【答案】C【解析】能設計成原電池的反應要滿足兩點：反應能自發進行；反應是氧化還原反應。是非氧化還原反應，不能自發進行，滿足以上兩點要求。故正確答案為C。【結束】13已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態錳原子核外電子運動狀態的是( ) A B. C. D

11、. 【答案】D【解析】錳的核電荷數為25，處于第四周期第B族，基態錳原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d5,根據洪特規則可知所以3d5電子自旋狀態相同，故D項正確。【結束】14六氟化硫分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業方面具有廣泛用途。下列推測正確的是( )A中各原子均達到8電子穩定結構   B易燃燒生成C分子是含有極性鍵的非極性分子D是原子晶體【答案】C【解析】【結束】15下列分離提純方法不正確的是( )A分離KNO3和氯化鈉，常用結晶與重結晶     B提純含有碘的

12、食鹽，常用升華法C去除乙醇中的水分離常用蒸餾法           D苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法【答案】C【解析】由于乙醇易揮發，用蒸餾法無法除去水分，一般加入生石灰再蒸餾。【結束】16將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是( )A.的溶解度、溶劑的質量 B.溶液中溶質的質量分數C.溶液的質量、水的電離平衡 D.溶液中的數目【答案】B【解析】由于的溶解度隨著溫度的升高而降低，加入少量CaO，但溫度仍保持40，還是飽和溶液，所以溶液中溶質的

13、質量分數不變。【結束】二、非選擇題17電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑作用下，先用NaClO將離子氧化成，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成和。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定被處理的百分率。將濃縮后含離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中的濃度為0.05 ）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：（1）乙中反應的離子方程式為 。（2）乙中生成的氣體除和外，還有HCl及副產物等，上述實驗是通過測

14、定二氧化碳的量來確定對的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是_（填字母）a飽和食鹽水 b飽和溶液 c濃NaOH溶液 d濃硫酸（3）丁在實驗中的作用是 。裝有堿石灰的干燥管的作用是 。（4）戊中盛有含 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得被處理的百分率等于_。請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_？簡要說明可能的原因 。（5）請提出一個能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）   。【答案】（1）（2）a （3）去除 防止空氣中進入戊中影響測定準確度（4） 82% 偏低裝置乙、丙、丁中可能滯留有 產生的速度較快未與戊中的澄

15、清石灰水充分反應（5）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制的產生速度。建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去的空氣，使裝置中滯留的盡可能多的與反應。建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應結束后向戊中加入足量后測沉淀質量【解析】【結束】18教材中經常利用如圖裝置進行有關物質的制備和性質檢驗(1)請按要求填充下表空格(2)針對上述實驗下列說法正確的是_(填字母代號)ACu和濃硫酸反應時，可在裝置D的試管口塞沾有堿液的棉花B加熱已吸收Cu和濃硫酸反應生成物的溶液不能出現紅色C制備乙酸乙酯時，裝置C中球型管可以防倒

16、吸DB裝置可用于制備氨氣【答案】(1)(2)ACD【解析】區別固體Na2CO3和NaHCO3，采用加熱的方法，分解的氣體能使澄清的石灰水變渾濁的為NaHCO3，選用的儀器BD可完成此實驗銅和濃硫酸反應是固液加熱的反應，生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，選用的儀器AD可完成此實驗制備乙酸乙酯是液液加熱的反應，C裝置防倒吸 ，選用的儀器AC可完成此實驗【結束】19已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是_；(2)B和C的分子式分別是_和_；C分子的立體結構呈_形，

17、該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應的化學方程式是_。(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol 和2 mol，則E的分子式是_。【答案】(1)。 (2)HCl； V(或“角”)； 極性。(3)； 。 (4)【解析】【結束】C【化學選修：有機化學基礎】20根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kJ·mol1)，回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R4964 5626 9129 543S7381 4517 73310 540T578

18、1 8172 74511 575U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是_。A硼 B鈹C氦 D氫(4)每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：_，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將發生在失去第_個電子時。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_，其中元素_的第一電離能異常高的原因是_。【答案】(1)E(2)D(

19、3)C(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多【解析】(1)由表中數據知，R和U的第一至第四電離能變化規律相似，即R和U最可能在同一主族。(2)離子的氧化性最弱，即其對應的電離能最小。由表中數據看出U的第一電離能為420 kJ·mol1，數值最小。(3)Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素。(4)相鄰兩個電離能數據相差較大，從一個側面說明電子是分層排布的，且各能層能量不同。若U為短周期元素，據表中數據第一次電離能飛躍是失去第2個電子時

20、，可推知U在A族，則第二次電離能飛躍是在失去第10個電子時發生的。(5)R元素第二電離能有較大飛躍，S元素第三電離能有較大飛躍，T元素第四電離能有較大飛躍，由題意知三者為同周期三種主族元素，可推知R在A族，S在A族，T在A族，故原子序數R<S<T，由表中數據知S元素的電離能異常高，其原因是S元素的最外層電子處于s能級全充滿狀況，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多。【結束】21化學選修物質結構與性質（15分）乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用與水反應生成乙炔。（1）將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態核外電子排布式為 。 （2） Ca2+的原子結構示意圖： ；已知中與

21、互為等電子體，的電子式可表示為 ；1mol 中含有的鍵數目為 。（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為 。 （4）晶體的晶胞結構與晶體的相似（如下圖所示），但晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數目為 。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10 （2分）（2）略 （2分） （2分） 2NA （2分）（3）sp雜化 sp2雜化 （2分） 3 （2分）（4）6 （3分）【解析】（1）Cu的原子序數是29，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，基態核外電子排布

22、式為1s22s22p63s23p63d10。（2）Ca的原子序數是20，Ca2+的原子結構示意圖為；已知中與互為等電子體，的電子式為:CC:，所以的電子式可表示為，在三條鍵中，兩條為鍵，1mol 中含有的鍵數目為2NA。（3）丙烯腈中C形成雙鍵和三鍵，類似于乙烯和乙炔中C的成鍵情況，所以丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp雜化（三鍵C）和sp2（雙鍵C）雜化；分子中處于同一直線上的原子數目最多為C中的三個。（4）晶體的晶胞結構與晶體的相似，可考慮NaCl晶胞的結構，1個Na+周圍距離最近的Cl數目為6個，同理可得1個周圍距離最近的數目為6個。【結束】22氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重

23、要的應用。請回答下列問題：（1）氮元素基態原子的價電子排布式為              ；（2）在氮氣分子中，氮原子之間存放著           個鍵和          個鍵；（3）N2分子中氮氮鍵的鍵長      

24、0;       （填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟鍵的鍵長；（4）氮元素的氫化物NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是              。（5）配合物Cu(NH3)4C12中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中2個NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2C12中含有配位鍵的個數為              。【答案】（1）略  （2）1；2  （3）小于（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化  4【解析】（1）N原子的質子數為7，故氮元素基態原子的價電子排布式為1s22s22p3;（2）氮分子的結構為NN，存在三鍵，故1個個鍵和2個鍵；（3）由于同周期N的原子半徑小于F的，故N2分子中氮氮鍵的鍵長小于F2分子中氟氟鍵的鍵長；（4）NH3分子中N原子存在孤對電子，容易形成氫鍵，致使容易液化；（5）配位鍵的個數沒變還是4個。【結束】23下表是元素周期表的一部分，回答有關問題(1) 寫出