1、核外電子排布與周期律試題【目標要求】1知道元素、核素、同位素、質量數的涵義。a2了解原子核外電子的排布。b 3能畫出118號元素的原子結構示意圖。b4能結合有關數據和實驗事實原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等認識元素周期律。b5了解原子結構與元素性質的關系。b6知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結構a。認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系。b7知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。a8感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產實踐中的重要作用與價值。a說明：1認知性考查要求的水平層次

2、a知道、說出、識別、描述、舉例、列舉b了解、認識、能表示、識別、區分、比較c理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納、概述d應用、設計、評價、優選、使用、解決、檢驗、證明2技能性考查要求的水平層次a初步學習、模仿b初步學會、獨立操作、完成、測量c學會、掌握、遷移、靈活運用3體驗性考查要求的水平層次感受、經歷、嘗試、體驗、參與、交流、討論、合作、參觀認同、體會、認識、關注、遵守、贊賞、重視、珍惜形成、養成、具有、樹立、建立、保持、開展、增強【根底回憶】一、原子核外電子的排布1原子是由居于原子中心的的和核外的的構成。原子核由和構成。質子帶個單位，中子呈電。因此，核電荷數由數決定。等量關系：核電荷數

3、z=數=數=數。2如果忽略電子的質量，將原子核內所有的和的相對質量取近似整數值加起來，所得數值，叫做質量數。和量關系：質量數a=+如那么16表示，32表示。3具有相同的即的同一類原子叫元素。4將原子里具有相同的和的中子數的元素的原子互稱為同位素。如，。5寫出118號元素的名稱、原子結構示意圖：各電子層排布的電子數電子層(從里到外依次為k層、l層、m層)核電荷數_6核外電子的分層排布規律： 首先，各電子層最多容納的電子數目，即k層為個，l層個，其次，最外層電子數目不超過k層為最外層不超過個，第三，次外層電子數不超過個，倒數第三層電子數目不超過個。7能量最低原理，就是核外電子總是盡先排布在能量低的

4、電子層里，然后再由往依次排布在能量逐步高的電子層里。8寫出以下元素的原子或離子的結構示意圖：氫離子 硫氮 氯離子 磷 碳鈉離子。二、元素周期律9元素周期律，是指。元素性質的周期性變化是必然結果。10.元素周期表中元素性質的遞變規律：性質同周期左右同主族上下原子半徑電子層結構失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價最高價氧化物對應水化物的酸性、堿性非金屬氣態氫化物的形成難易程度、穩定性陽離子半徑陰離子半徑11.元素的金屬性、非金屬性強弱判斷：1金屬性越強，那么：單質復原性_與水或酸反響置換出氫的能力_ 最高價氧化物水化物堿性_2非金屬性越強，那么：單質氧化性_越_與氫氣化合最高價氧化物水化物

5、酸性_周期 個橫行， 個周期_ 個第一周期共 種元素_ 個第七周期，目前發現 種元素第二周期共 種元素第三周期共 種元素第四周期共 種元素第五周期共 種元素第六周期共 種元素_ 個12.現行元素周期表的編排原那么與特點：族 個縱行，_個族副族 個；用 表示 第 族 個， 列_族 個， 列主族 個；用 表示 13除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從元素開始，以結束。14同周期元素性質的遞變：同一周期元素從左到右除稀有氣體外，隨核電荷數依次，原子半徑逐漸，原子核對最外層電子的吸引力逐漸，原子失電子的能力逐漸，得電子的能力逐漸，因此，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。表現在：元素的最高價氧化物對應

6、水化物的堿性逐漸，酸性逐漸；元素單質與氫氣化合的能力逐漸，形成氣態氫化物的穩定性逐漸。15同主族元素性質的遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數的，電子層數依次，原子半徑逐漸，原子失電子能力逐漸，得電子 能力逐漸，所以，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。 表現在：最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸，堿性逐漸，非金屬單質與氫氣化合的能力逐漸，氣態氫化物的穩定性逐漸；金屬單質與水或酸反響的劇烈程度越來越。元素在周期表中的位置和原子結構的關系：原子序數核電荷數質子數原子核外電子數周期序數原子的電子層數主族序數元素原子最外層電子數=最高正價16.元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期

7、表研究合成有特定性質的新物質，例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找_，在過渡元素_中尋找_和_。 【穩固練習】( )119世紀中葉，門捷列夫的突出奉獻是a.提出原子學說b.發現元素周期律 c.提出分子學說d.發現氧氣( )2某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產生一定危害。該原子的中子數和質子數之差是a136b50 c86d222( )3以下所畫原子結構示意圖正確的選項是a. b. c. d.( )4某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，那么此元素是a.s b.c c.si d.cl( )5我國的“神州五號載人飛船已發射成功，“嫦娥探月工程已正式啟動。據科學家預測

8、，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。以下說法正確的選項是a.原子核內含有4個質子 b.原子核內含有3個中子c.和互為同位素 d.的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性( )6核磁共振nmr技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。只有質子數或中子數為奇數的原子核有nmr現象。試判斷以下哪組原子均可產生nmr現象a18o 31p 119sn b 27al 19f12cc元素周期表中va族所有元素的原子 d元素周期表中第一周期所有元素的原子( )7以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形

9、成的化合物是a半導體材料砷化鎵b吸氫材料鑭鎳合金c透明陶瓷材料硒化鋅d超導材料k3c60( )8根據元素的核電荷數，不能確定的是 a. 原子核內質子數 b.原子核中子數 c. 核外的最外層電子數 d. 原子的電子數( )9關于原子結構的表達正確的選項是 a. 所有的原子核都是由質子和中子組成的 b. 原子的最外層電子數能超過8個 c. 稀有氣體原子的最外層電子數均為8d.原子的次外層電子數不一定都是8( )10h、h、h、h+、h2是a.氫的五種同位素b.五種氫元素c.氫的五種核素d.氫元素的五種不同粒子( )11根據硼在周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學式不可能是ah2bo4 bh3b

10、o3 chbo2 dh2b4o7( )12某元素最高正價氧化物對應的水化物化學式是h2xo4，這種元素的氣態氫化物化學式為 a、 hx b、h2x c、 xh3d、 xh4( )13以下的氫氧化物中，堿性最強的是a、 ca(oh)2b、 naoh c、 rboh d、al(oh)3( )14能說明氯的非金屬性比硫強的事實是a、氯氣與氫氣反響生成氯化氫，而硫與氫氣反響生成硫化氫b、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫c、氯氣能與水反響而硫不能d、氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子( )15x、y是元素周期表a族中的兩種元素。以下表達中能說明x的非金屬性比y強的是a. x

11、原子的電子層數比y原子的電子層數多 b. x的氫化物的沸點比y的氫化物的沸點低c. x的氣態氫化物比y的氣態氫化物穩定 d. y的單質能將x從nax的溶液中置換出來( )16根據元素的單質和化合物的性質，判斷元素非金屬性強弱的依據一般是 a、元素最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱b、元素最高價氧化物對應的水化物的酸性的強弱c、元素的單質與堿反響置換出氫的難易d、元素的單質與氧氣生成化合物的難易( )17同周期x、y、z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為hxo4>h2yo4>h3zo4，那么以下判斷中正確的選項是a單質的氧化性按x、y、z的順序增強 b陰離子的復原

12、性按x、y、z的順序減弱c氣態氫化物的穩定性按x、y、z的順序增強d元素非金屬性按x、y、z的順序減弱( )18在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到a制農藥的元素b制催化劑的元素c做半導體的元素d制耐高溫合金材料的元素( )19以下各組粒子中屬于同位素的是a16o和18obh2o和d2och2和d2d24mg和24na( )20砷為第4周期第a族元素，根據它在元素周期表中位置推測，砷不可能具有的性質是a砷在通常情況下是固體 b可以存在3、+3、+5等多種化合價cas2o5對應水化物的酸性比h3po4弱 d砷的氧化性比磷強( )21短周期元素a、b、c的位置如下列圖，b、c兩元素所在族序數之

13、和是a元素所在族序數的二倍，b、c兩元素的原子序數之和是a元素的4倍，那么a、b、c依次是abcabe、na、al bb、mg、si co、p、cl dc、al、p ( )22.以下對于銫(cs)的性質的預測中，正確的選項是a它只有一種氧化物cs2ob它與水劇烈反響ccs具有很強的氧化性dcshco3受熱不易分解( )23.具有相同電子結構的三種微粒xm、ym、z ，以下分析正確的選項是 a最外層電子數：x>y>zb微粒半徑： ymxmcz一定是一種活潑的非金屬元素 d原子序數的關系是x>z>y( )24.以下各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是a.al3+,al,n

14、a,kb.f,cl,s2- ,sc.s2-,cl - ,k + ,ca 2+d.mg,si,p,k ( )25.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽離子具有相同的電子層結構,a的原子序數大于b的原子序數,那么a,b,c三種離子半徑大小的順序是a.a>b>c b.b>a>c c.c>a>b d.c>b>a26a、b、c、d 4種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1、4、5、7，b的原子核外次外層電子數為2。a、c原子的核外次外層電子數為8。d元素的最高價氧化物對應的水化物是含氧酸中最強的酸。那么：a、b、c、d分別是、。a的離子結構示意圖為，c的原子結構示意圖為。c、d的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序為： (寫化學式，用“<或“>表示強弱)。27下表為元素周期表的一局部。族周期abaaaaa一二三四(1) 表中元素_的非金屬性最強；元素_的金屬性最強；元素_的單質室溫下呈液態(填寫元素符號)；(2) 表中元素的原子結構示意圖是_；(3) 表中元素氫化物的穩定性順序為_>_>_(填寫化學式，下同)；(4) 表中元素和最高價氧化物對應水化物的酸性：_。28.