1、教學課題：反應熱的測量與計算教學課型：新授課教學目標：1學會測量反應熱的方法，正確分析實驗測量誤差及原因，并采取適當?shù)拇胧p少誤差。 2. 理解蓋撕定律的內(nèi)容，運用并能夠計算。教學重點、難點：測量反應熱的方法，正確分析實驗測量誤差及原因教學模式：邊探討邊講解課時安排：2課時授課日期：9.5主備人：詹 瀾同備課組成員：楊華文萬壽榮李立鋒王銀梁盧玉祥 房恒軍 蔡沐虎盧海燕卞明巧主備教案二次備課（修正）創(chuàng)設情景提出問題學生活動學習反饋化學反應所伴隨的熱量都是反應熱，但具體的反應的反應熱又有其他名詞 燃燒放出的是燃燒熱，酸與堿中和反應放出的顧名思義是中和熱。酸有強弱，堿有強弱，同學應該有疑問吧，既然生

2、成0.025nol的水可以直接測量并計算出來。經(jīng)過以上分析，我們確定了選擇強酸強堿的稀溶液反應生成的反應熱來計算中和熱在眾多的化學反應中，有些反應的反應的速度很慢，有些反應同時有副反應，還有些反應不易直接進行，測定這些反應的熱效應舊很困難，運用蓋撕定律則可計算出他們的反應熱。什么是燃燒熱？什么是中和熱？完全燃燒1mol的物質(zhì)生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量叫燃燒熱？那什么叫中和熱？為什么要稀溶液？你作為一個操作實驗者如何選擇酸堿？ 為什么不直接用100ml 10molL的 HCl + 100ml 10molL的 NaOH或1000ml 1.0molL的 HCl + 1000ml 1.0molL的

3、NaOH直接得到1moL的H2O,從而直接測得 中和熱呢? C與比熱的c相同嗎？簡易實驗怎樣盡量減少誤差？什么是蓋撕定律？例: 已知下列熱化學方程式:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H1= -702.2 kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s) H2=-181.4 kJ/moll由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)其中的H值是l根據(jù)下列反應的焓變,計算C(石墨)與H2(g)反應生成1moLC2H2(g)的焓變.l C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5 kJ/moll 2H2(g + O2(g) = 2H2O(L)

4、 H2=-571.6 kJ/molll 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(L) H3=-2599.2 kJ/mol學生仔細閱讀活動與探究看書討論，實驗室怎么完成簡易測量l一 幾個相關(guān)概念見的關(guān)系 燃燒熱反應熱 中和熱l重點研究中和熱和燃燒熱l1.中和熱 (1).概念: 在稀溶液中,酸與堿中和反應時生成1molH2O,這時的反應熱叫中和熱.l對概念中酸.堿的理解與說明強(弱)酸與弱(強)堿,弱酸與弱堿反應測得的反應熱均偏小(原因是部分熱量用來補償弱電解質(zhì)的電離消耗的能量).強酸與強堿的稀溶液反應測的并計算的中和熱H較準確l對概念中溶液濃度的理解與說明溶液的濃度

5、宜小不宜大. a.如酸是 濃H2SO4或HNO3,堿是濃NaOH溶液,由于稀釋過程中放出大量熱,可能使測定值偏大.b.如是一般酸堿濃溶液稀釋放出的熱遠小于離解吸收的熱則測定值偏小答: 10molL的 HCl 濃度太大. 1000ml 1.0molL的 體積太大,既浪費,而且體積太大熱耗大.使測量值偏小.(2).測定原理 (測量 + 計算 )藥品50ml 0.50mol的 HCl + 50ml0.50molL的 NaOH方法: 通過先測量稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應的反應熱,然后計算酸堿反應的中和熱.H(aq+OH(aq)= H2O 0.025mol 0.025mol 0.025mol 測定值H1

6、來計算 1mol 中和熱H=?(3),計算公式:H= H1 ÷0.025 kJ/mol =-Ct10 kJ/mol C : 熱容(一定量物質(zhì)升高1所需吸收的熱量)t :溫度的變化l補充實驗(實驗室測定反應熱的簡易裝置)的注意事項:l (1).為確保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,應選用0.55molL NaOH溶液,使堿稍稍過量. (2).大小燒杯口應持平,以減少熱量的散失. (3).用0.1分刻度的溫度計,溫度計的水銀球要完全懸浸在溶液中,等穩(wěn)定一段時間后讀數(shù)為準,要估讀. (4).動作要快,以盡量減少熱量的損失.l二.蓋斯定律 內(nèi)容: 一個化學反應,不論是一步完成,還是分幾步完成, 其 總熱效應(H)是完全相同的. 則H= H 1+ H2 ( 與