1、高考化學分類解析(五)物質的量濃度與溶解度考點闡釋1.了解溶液的組成和有關的概念，如飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溫度對溶解度的影響及溶解度曲線等。理解溶液中溶質的質量分數的概念和物質的量濃度的涵義。2.掌握有關物質溶解度的計算和有關溶液濃度(溶液中溶質的質量分數、物質的量濃度)的計算，掌握物質的量濃度、溶質的質量分數和溶解度之間的相互換算。試題類編(一)選擇題1.(2002年春，11)今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A.111B.322

2、 C.323D.1132.(2001年全國，16)在無土載培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是(單位為mol)A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、243.(2000年春，17)下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1氯化鋁溶液中的c(Cl)相等的是A.150 mL 1 molL1氯化鈉溶液B.75 mL 2 molL1氯化銨溶液C.150 mL 1 molL1氯化鉀溶液D.75 mL 1 molL1氯

3、化鋁溶液4.(2000年春，3)20 mL濃度為0.05 molL1的含Mn的溶液，恰好把15 mL濃度為0.1 molL1的含S2溶液中的S2全部沉淀，則n的值是A.4B.3C.2D.15.(1999年全國)已知25%氨水的密度為0.91 gcm3，5%氨水的密度為0.98 gcm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算6.(1999年上海，12)(1994年全國，20)已知某鹽在不同溫度下的溶解度(如下表)：T/010203040S(g/100 g水)11.511.5119.424.437.6若把質量分數為22%的該鹽溶液

4、由60逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在A.010B.1020C.2030D.30407.(1999年廣東，17)已知35%NaOH溶液的密度為1.38 gcm3，5% NaOH溶液的密度為1.05 gcm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質量分數是A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.無法估算8.(1998年全國，5)300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質。現欲配制1 molL1 NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.14B.15C.21D.239.(1998年全國，21)將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b

5、gcm3，則該鹽酸的物質的量濃度是A.molL1B.molL1C.molL1D.molL110.(1998年上海，8)在100 g濃度為18 molL1、密度為(gcm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9 molL1的硫酸，則加入水的體積為A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mLD.等于mL11.(1998年上海，9)在10 mL 0.01 molL1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為12.(1997年全國，11)分別取等質量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質量比

6、乙的大(甲和乙均無結晶水)。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是A. 20時，乙的溶解度比甲的大B. 80時，甲的溶解度比乙的大C.溫度對乙的溶解度影響較大D.溫度對甲的溶解度影響較大13.(1996年全國，17)用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A.322B.123C.133D.31114.(1996年全國，22)已知：t時，某物體的不飽和溶液a g中含溶質m g。若該溶液蒸發b g水并恢復到t 時，析出溶質m1 g。若原溶液蒸發c g并恢復到t 時，則析

7、出溶質m2 g。用S表示該物質在t 時的溶解度，下式中正確的是A.S=B.S=C.S=D.S=15.(1996年上海，18)將60的硫酸銅飽和溶液100 g，冷卻到20，下列說法正確的是A.溶液質量不變B.溶劑質量發生變化C.溶液為飽和溶液，濃度不變D.有晶體析出，溶劑質量不變16.(1995年全國，26)某溫度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合A.m=B.m=C.m=D.m=17.(1994年全國，25)100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液

8、混合后，溶液中SO的物質的量濃度為L1L1L1L1 (二)筆答題18.(2001年全國，25)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 molL1、密度為0.915 gcm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的相對分子質量以17.0，水的密度以1.00 gcm3計)19.(2000年全國，29)將某溫度下的KNO3溶液200 g蒸發掉10 g水，恢復到原溫度，或向其中加入10 g KNO3固體，均可使溶液達到飽和。試計算：(1)該溫度下KNO3的溶解度。(2)原未飽和溶液中溶質的質量分數。20.(1998年全國，35)下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度

9、(g/100 g H2O)(計算時假定：鹽類共存時不影響各自的溶解度；過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100時蒸發掉50.0 g H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質量(m高溫)。將濾液冷卻至10，待充分結晶后，過濾。計算所得晶體的質量(m低溫)。(2)另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl，同樣進行如上實驗。10時析出的晶體是 (寫化學式)。100和10得到的晶體質量(m高溫和m低溫)分別是多少?答案解析(一)選擇題1.答案：D解析：解此題時首先要明確SO的濃度與溶液的體積無關

10、。只與溶質組成和溶質的濃度有關。2.答案：B解析：要從溶液中電荷守恒和原子守恒兩個角度來解決此題。營養液中的SO全部來源于(NH4)2SO4，同時該物質也提供了48 mol的NH，所以還需NH4Cl 2 mol,KCl 64 mol。3.答案：D解析：溶液中離子濃度的大小取決于溶質的組成和溶質的濃度，與溶液的體積大小無關。1 molL1氯化鋁溶液中c(Cl)為3 molL1，而選項A和C的溶液中c(Cl)均為1 molL1，選項B的溶液中的c(Cl)為2molL1。4.答案：B解析：此題考查了利用電荷守恒來解題的計算技巧。20 mL0.05molL1n15mL0.1molL12 n3。5.答案

11、：C6.答案：D解析：首先求已知溶液中，100 g水中含有溶質的質量。(10022)100=22 gx,x=28.2 g，由此解得降溫至3040時析出晶體。7.答案：A解析：因NaOH溶液的密度大于1 gcm3，等體積混合后的溶液的質量分數大于兩溶液質量分數之和的二分之一倍。8.答案：A解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是c0=5 molL1。設原溶液與水混合時體積不變，則以體積比14稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項A是本題答案。9.答案：D解析：要求溶液的濃度需知溶液的體積和溶質的物質的量。10.答案：A解析：由于18 molL1硫酸的密度約等于1.8 gcm3，大于水的密度，所以100

12、 g 18 molL1硫酸的體積一定小于100 mL，要把溶液的物質的量濃度減小一半，則加入水的體積大約等于原溶液的體積，即小于100 mL。11.答案：D故Na2CO3在反應Na2CO3HCl=NaClNaHCO3中過量，無氣體放出。12.答案：D解析：取等質量的甲、乙兩化合物80的飽和溶液，降溫至20時，析出甲、乙的質量由兩種物質在80和20時的溶解度之差決定，兩溫度時溶解度的差越大，析出質量越多。現題給甲析出質量多，故甲在兩個溫度下的溶解度的差大。13.答案：C解析：此題給出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸鹽的濃度比，可用擴大法。設BaCl2為1 mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4

13、、K2SO4化學式可看出：能沉淀三種鹽的SO的物質的量分別為：、1、1，又三鹽溶液體積相同，故濃度之比為11=133。14.答案：C解析：已知某飽和溶液蒸發a g水，析出b g溶質時恢復到原溫度，則有成立。現為不飽和溶液，兩次蒸發都有溶質析出即都變為飽和，設第一次蒸發的水多，則析出溶質也一定多。然后把第一次蒸發分作兩步，即先完成第二步，這時蒸發了c g水，析出m2g溶質，溶液一定為飽和。在此基礎上多蒸發了(bc) g水，多析出溶質為(m1m2) g，所以有，對照選項得解。15.答案：B解析：將100 g 60 時的CuSO4飽和溶液冷卻至20時要析出CuSO45H2O晶體。這個過程中溶液質量減

14、少；溶液為20的飽和溶液，與60相比濃度減小；有晶體析出，同時帶出水，溶劑質量減少。對照選項B正確。16.答案：B解析：根據溫度一定，溶解度一定的原理進行計算。,即m=。17.答案：C解析一：0.3 molL1 Na2SO4溶液中c(SO)0.3 molL1,0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)0.2 molL130.6molL1，混合后溶液中c(SO)介于0.3 molL1 和0.6 molL1之間。又因Na2SO4體積大，所以平均值接近0.3 molL1，所以選C。解析二：混合后溶液c(SO)=解析三：由電荷守恒法計算c(Na)1c(Al3)3c(SO)2c(SO)0.4

15、molL1(二)筆答題18.答案：378解析：1.00 L該氨水中含氨的質量為12.0 mol17.0 gmol1；其體積在標準狀況下為：12.0 mol22.4Lmol1；1.00 L該氨水中含水的質量為：1.10 L915 gL112.0 mol17.0gmol119.答案：(1)100 g (2)47.5%解析：(1)由題意知，相當于10 g KNO3加入10 g H2O 即形成飽和溶液，所以該溫度下的溶解度為100 g。(2)蒸發掉10 g H2O 得到190 g飽和溶液，根據溶解度知其溶質為95 g。故原未飽和溶液中溶質的質量分數為：100%=47.5%。(或加10 g KNO3得到

16、210 g飽和溶液，其溶質為105 g。故原未飽和溶液中溶質為95 g，質量分數為100%=47.5%)20.答案：(1)15.6 g 36.9 g (2)KNO3和NaCl 15.6 g 36.9 g解析：(1)100 蒸發掉50.0 g H2O后溶液中NaCl的質量為39.1 g=7.82 g析出的NaCl晶體質量m高溫=23.4 g7.82 g=15.6 g冷卻到10 ，析出的NaCl晶體質量為(39.1 g35.7 g)=0.68 g溶液中KNO3的質量為20.9 g=4.18 g析出的KNO3晶體質量為40.4 g4.18 g=36.2 g10時析出的晶體總質量m低溫=0.68 g3

17、6.2 g=36.9 g(2)KNO3和NaClm高溫=m高溫=15.6 g m低溫=m低溫=36.9 g提示：兩種原始溶液中各種鹽的物質的量都相等。因而，溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同，根據溶解度數據，100 時蒸發后得到的是NaCl晶體，冷卻后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以第(2)小題不必再計算。命題趨向與應試策略(一)重視基礎 形成知識規律1.關于溶解度計算的方法(1)溫度不變時，蒸發溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質的質量x:(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質的質量x: (3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質的質量x:其方法是：先求飽和溶液中溶質

18、和溶劑的質量，再求形成新飽和溶液中的溶劑、溶質的質量，并與新飽和溶液的溶解度構成比例關系計算。(4)加入或析出的溶質帶有結晶水：既要考慮溶質質量的變化，又要考慮溶劑質量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質與溶劑，再求構成新飽和溶液中所含溶質與溶劑。2.溶液濃度相互變換溶液濃度變換的實質是溶質的量、溶液的量單位換算。即溶質的量通過摩爾質量進行物質的量與質量的換算，而溶液的量則通過密度進行質量與體積的換算。溶液濃度變換的方法：一是可根據各濃度概念進行換算，二是抓住溶質的量相等列代數方程求解。(二)分析熱點 把握命題趨向溶液的濃度是高考計算題的熱點，主要內容有：溶液物質的量濃度、溶液的體積、溶質的物質的量(或質量或氣體標準狀況下的體積)之間的換算；溶液稀釋的計算；兩種溶液混合后溶液濃度的計算等。有關溶液濃度計算解題方法思路的兩個出發點：(1)由“定義式”出發