1、第一章 化學反應與能量單元測試卷一、選擇題1. 2007年3月，溫家寶指出“優化結構、提高效益和降低消耗、保護環境”，這是我國國民經濟和社會發展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是（ ） A. 大力發展農村沼氣，將廢棄的秸軒轉化為清潔高效的能源B. 加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發利用C. 研制開發以水代替有機溶劑的化工涂料D. 將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生2（2006年上海卷）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A 碳酸鈣受熱分解 B 乙醇燃燒C 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D 氧化鈣溶于水3. 灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異

2、形體。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJ·mol-1下列說法正確的是（ ）AH1>H2B錫在常溫下以灰錫狀態存在C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D錫制器皿長期處在低于13.2 的環境中，會自行毀壞4. 如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉化是

3、物理變化C. 金剛石的穩定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ5. 強酸與強堿稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物質：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應H1、H2、H3的關系正確的是（ ） AH1>H2>H3 BH1<H3<H2CH1<H2<H3 DH1>H3>H26. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJ·m

4、ol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJ·mol-1下列說法正確的是（ ）A. 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B. 正丁烷的穩定性大于異丁烷C. 異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D. 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多7. 下列關于中和熱的說法不正確的是（）A已知下列熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H484kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為242kJmol-1B中和反應的實質是H+ 與OH-結合生成水，若有其它物質生成，這部分反應熱不在中和熱內C物質的燃燒熱可利用儀器由實驗測得D中和熱不

5、包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應8. 已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3-285.8kJ·mol-1則反應2 C(s)+2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)的H為（ ）A. -488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.1

6、5 kJ·mol-19（09四川-6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×102310. 已知（1）H2O(g) = H2O(l) H1-Q1 kJ·

7、mol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2-Q2 kJ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3-Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） （ ）A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10二、填空11依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱

8、22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_。 （2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量_。12常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數據（KJ·mol1）化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能CH414CF489HF565FF158HH436HN391（1）根據鍵能數據計算以下反應的反應熱H： CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） H= （2）根據鍵能和反應熱化學方程式1/2N2(g)+3/2H2(g)

9、=NH3(g ) H = 46 kJ·mol-1 計算NN的鍵能為 。13.（8分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJ·mol-1途徑II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJ·mol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJ·mol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是_（3）b 與a、c、d的數學關系式是_參考答案11. （1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(