1、2021-9-9第2節 電解的原理及應用練習題1用如下圖裝置熔融CaF2-CaO作電解質獲得金屬鈣,并用鈣復原TiO2制備金屬鈦.以下說法正確的選項是A.電解過程中,Ca2+向陽極移動B.陽極的電極反響式為 C+2O2-4e-CO2 TC.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少Pb鈦網 金屬鈦D.假設用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“聯線柱連接的是電極2.用惰性電極電解 NaCl和CuSO4的混合液250 mL,經過一段時間后,兩極均得到11.2 L 標準狀況氣體,那么以下有關描述中正確的選項是A.陽極發生的反響只有 4OH-4e- -2H2O+O2 TB.兩極得到的氣體均為混合氣體C.假

2、設Cu2+起始濃度為1 mol L-1,那么Cl-起始濃度為 2 mol L-1D.Cu2+的起始物質的量應大于0.5 mol 3.用如下圖裝置除去含 CN-、Cl-廢水中的CN-時,限制溶液pH為910,陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體.以下說法不正確的選項是A.用石墨作陽極,鐵作陰極B.陽極的電極反響式：Cl-+2OH-2e-ClO -+出. tC.陰極的電極反響式：2H2O+2e-1-H2T +2OH_匚 一一D.除去 CN-的反響：2CN-+5ClO-+2H + N2 T +2COT +5C:+H 2O= 良廢水4.某科研小組模擬 人工樹葉電化學裝置如下圖,該裝置能將

3、H2O和 f 5三匹堇工CO2轉化為糖類C6H12.6和O2,X、Y是特殊催化劑型電極,：裝置的電流效率等于生成產 品所需的電子數與電路中通過總電子數之比.以下說法錯誤的選項是A.該裝置中Y電極發生氧化反響B.X 電極的電極反響式為6CO2+24H +24e- C6H12O6+6H 2OC.理論上,每生成22.4 L標準狀況下O2,必有4 mol H+由X極區向Y極區遷移D.當電路中通過3 mol e-時,生成18 g C6H12O6,那么該裝置的電流效率為80%5.在通電條件下,用如下圖裝置由乙二醛 (OHC CHO)制備乙二酸(HOOC COOH).其制備反響為 OHC CHO+2C1 2

4、+2H2O “HOOC COOH+4HC1.以下說法正確的選項是A.理論上,每消耗0.1 mol乙二醛在Pt(1)極放出2.24 L氣體(標準?犬況)B.Pt(1)極的電極反響式為 4OH-4e 2H2O+O2TC.理論上,每得到1 mol乙二酸將有2 mol H +從右室遷移到左室D.鹽酸起提供Cl-和增強導電性的作用6.2021鄭州一中入學測試,12電解尿素CO(NH 2)2的堿性溶液可以制取氫氣,其裝置如下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).以下有關說法中不正確的選項是(A.電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強B.溶液中的OH-逐漸向a極區附近移動C.假設在b極產生標準

5、狀況下 224 mL氫氣,那么消耗尿素D.a極的電極反響式為-N 一的與ft流電源山N2 T +6HO32 g O2CO(NH 2)2+8OH -6e -C+N2 T +6HO7 .化學在環境保護中起著十分重要的作用,電化學降解原理如下圖.以下說法不正確的選項是()A.A為電源的正極8 .溶液中H+從陽極向陰極遷移C.Ag-Pt電極的電極反響式為 2N -+12H+10e-D.電解過程中,每轉移2 mol電子,那么左側電極就產生8.雙隔膜電解池的結構示意簡圖如下圖,用該裝置電解硫酸鈉溶液,以下有關電解原理的判溶解斷正確的選項是()A.c隔膜為陽離子交換膜,d隔膜為陰離子交換膜B.A溶液為NaO

6、H溶液,B溶液為硫酸C.a氣體為氫氣,b氣體為氧氣D.該電解反響的總方程式為駟解人人2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O 2T +2HT9. 2021北京用石墨電極完成以下電解實驗.卜列對實驗現象的解釋或推測不合理的是()A. a、d 處：2H2O+2e-=H 2 T +2OHB. b 處：2cl-2e-=C12TC. c處發生了反響：Fe-2e-=Fe2+D.根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅10.2021江蘇鋁是應用廣泛的金屬.以鋁土礦(主要成分為 Al2O3,含SiO2和F&O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注:SiO2在 堿溶時轉化為鋁硅酸鈉沉淀.(1)

7、電解I 是電解熔融 Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是(2)電解n 是電解Na2CO3溶液原理 如以下圖所示.陽極的電極反響式為,陰極產生的物質A的化學式為.Na2FeO4.同時11.2021天津化工生產的副產氫也是氫氣的來源.電解法制取有廣泛用途的獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-Fe -+3H2T工作原理如圖1所示.裝置通電后,鐵電極附近生,鐵電極區會產生紅褐色物質.成紫紅色Fe -,饃電極有氣泡產生.假設氫氧化鈉溶液濃度過高：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定,易被“復原.離子交換膜NaOH濃溶液圖】,一二.日電解一段時間后,c(OH )降低的區域在 (填 陰極室或 陽極室

8、 J(2)電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原由于.c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中白一點,分析c(Na2FeO4)低于最 高值的原因：.12. (1) 2021北京可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下.通過限制開氣體X關連接K1或K2,可交替得到 H2和.2.制H2時,連接.產生H2的電極反響NiOOHNMOH%式是 O改變開關連接方式,可得.2.磁性彼結合和中電極3的電極反響式,說明電極 3的作用：.(2) 2021新課標W 在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的根底上,科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案,主要包括電化學過

9、程和化學過程,如以下圖所示:電源.力 Fe3+ CL 4負極區發生的反響有 (寫反響方程式).電路中轉移1 mol電子,需消耗氧氣 L (標準狀況).第2節電解的原理及應用練習題答案1-5: B C D C D 6-9: C D D B10.2021江蘇(1)石墨電極被陽極上產生的O2氧化 (2)4C -+2H2O-4e-4HC -+.2/H211.2021天津(1)陽極室(2)預防Na2FeO4與 也反響使產率降低M點:c(OH-)低,Na2FeO4穩定T差,且反響慢或N點:c(OH-)過高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產率降 低12. (1) 2021北京

10、Ki2H2O+2e-=H 2 T +2OH 連接Ki或K2時,電極3分別作為陽極材料和陰極材料,并且NiOOH和Ni(OH)2相互轉化提供電子轉移(2) 2021 新課標w Fe3+e-=Fe2+, 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O5.6第2節電解的原理及應用練習題答案1-5: B C D C D 6-9: C D D B10.2021江蘇(1)石墨電極被陽極上產生的O2氧化 (2)4C -+2H2O-4e-4HC -+.2/H211 .2021天津(1)陽極室(2)預防Na2FeO4與“反響使產率降低(3)M點:c(OH-)低,Na2FeO4穩定T差,且反響慢或N點:c(OH-)過

11、高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產率降 低12 . (1) 2021北京Ki2H2O+2e-=H 2 T +2OH 連接Ki或L時,電極3分別作為陽極材料和陰極材料,并且 NiOOH和Ni(OH)2相互轉化提供電子轉移(2) 2021 新課標皿Fe3+e-=Fe2+, 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O5.6第2節電解的原理及應用練習題答案1-5: B C D C D 6-9: C D D B10.2021江蘇(1)石墨電極被陽極上產生的O2氧化 (2)4C -+2H2O-4e-4HC -+.2/H211.2021天津(1)陽極室(2)預防Na2FeO4與 也反響使產率降低M點:c(OH-)低,Na2FeO4穩定T差,且反響慢或N點:c(OH-)過高,