1、內(nèi)裝訂線內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密啟用前2016-2017學(xué)年度文會(huì)學(xué)校專題練習(xí)卷化學(xué)平衡圖像專題復(fù)習(xí)考試范圍：化學(xué)平衡；考試時(shí)間：90分鐘；命題人：謝老師題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、選擇題1室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)時(shí)：c（Na）c（CO32-）c （HCO3-）c（OH）Bb點(diǎn)時(shí)：3c（Na）2c（CO32-）2c（HCO3-）2c

2、（H2CO3）C水電離程度由大到小的順序?yàn)椋篴>b>c>dDd點(diǎn)時(shí)：c（H）c（HCO3-）c（CO32-） 2在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是（ ）A依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C若正反應(yīng)的H0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H03下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大B圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C圖丙表明合成氨

3、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑D圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系4在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.上述反應(yīng)的H>0 B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4C.1100該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D.壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）<v（逆）5對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的

4、是( )6已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、該過(guò)程的H0B、氣體壓強(qiáng)：p（a）p（b）= p（c）C、平衡常數(shù)：K（a）= K（b） K（c）D、測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件7合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= - 92.4 kJ/mol。現(xiàn)將1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500下進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.2

5、4kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B、反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙C、如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD、若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示8向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 測(cè)得平衡體系中CO2的百分含量(CO2)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率HCOOH(g)的濃度

6、對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)（ ）A、 B、C、 D、9合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= - 92.4 kJ/mol,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如下圖（ ）A、t1時(shí)升高了溫度B、t2時(shí)使用了催化劑C、t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D、t4時(shí)降低了溫度10有關(guān)下列圖像的分析正確的是A圖表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后，減少NH3濃度時(shí)速率的變化B圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程。C圖說(shuō)明HA是比HB更弱的酸D圖中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況11反應(yīng)：L（s）aG（g）bR（g

7、） 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（ ） A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ab Dab12下圖曲線a表示放熱反應(yīng)（ ）X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A升高溫度 B加大X的投入量 C加催化劑 D增大體積13在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）14對(duì)于可逆

8、反應(yīng)：2A（g）B（g） 2C（g） H0，下列各圖中正確的是（ ）15反應(yīng)：L（s）+aG（g）bR（g），達(dá)到平衡時(shí)溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中P1>P2，軸表示溫度、軸表示混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此判斷 （ ）A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) Ba>bC上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Da<b16如圖所示為800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是（ ）AA是反應(yīng)物B前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D反應(yīng)的方程式為：2A（g）2B（g）+C（g）17在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P

9、2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是( )18已知：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H1025kJ/mol，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 （ ）19在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應(yīng)（ ）A正反應(yīng)放熱，L是固體B正反應(yīng)放熱，L是氣體C正反應(yīng)吸熱，L是氣體D正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體20對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各圖正確的是（設(shè)變化

10、過(guò)程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變） A B C D21在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是A從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.15 mol/(L·min)B從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)C其它條件不變，將溫度升到800，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小D從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、填空題22研究CO2與

11、CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。（1）已知：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566kJ·mol12H2（g）O2（g）=2H2O（g）H484kJ·mol1CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H802kJ·mol1則CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）H kJ·mol1。 （2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

12、據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強(qiáng)為p4、1100 的條件下，該反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）來(lái)制取。在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_。A體系壓強(qiáng)不再變化 BH2與CO的物質(zhì)的量之比為11C混合氣體的密度保持不變 D氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，且保持不變?cè)谀趁荛]容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此時(shí)對(duì)體系加壓，

13、則平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，第5 min時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出25 min容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。23CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20反

14、應(yīng)02min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）在2min4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），該溫度下K= 已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系X代表的物理量是 ；a 0 （填“”，“=”，“”）（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）H=748kJ·mol1一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩

15、種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為 ；方法2：氧化還原滴定法用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式 （3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 24 研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。已

16、知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1kJ·mol12H2(g)+CO(g)CH3OH(l) H2=128.3kJ·mol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=483.6kJ·mol125時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。利用反應(yīng)來(lái)制備氫氣，為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400或500，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/ mol·L1H2O初始濃度/ mol·L114

17、00p3.07.02t1013.07.034001013.07.0實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2 K3(填“”、“”或“=”)。將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。 科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1，則Fe xOy的化學(xué)式為_(kāi)。“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。 圖1 圖2pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的

18、濃度為1×103mol·L1，則該溶液中溶質(zhì)的pClg(1×103)3。如圖2為25時(shí)H2CO3溶液的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (若離子濃度小于105mol/L，可認(rèn)為該離子不存在)：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_(填“能”或“不能”)大量共存。求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=_。人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將_。A變大 B變小 C基本不變 D無(wú)法判斷25在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(

19、g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)，CO和H2O濃度變化如下圖：（1）則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol/(L·min)，該反應(yīng)在850的平衡常數(shù)K=_ （2）t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；C1數(shù)值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4 min5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。A增加水蒸氣 B降低溫度 C使用催化劑 D增加氫氣濃度26在一個(gè)2L的密閉容器中投入反應(yīng)物，發(fā)生

20、反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，其中SO3的變化如圖所示：（1）根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡,算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 。（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A、v（SO3）=2v（O2）B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器內(nèi)密度保持不變（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為 。A、a B、b C、c D、d（5）若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3（g），則平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。SO3的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”或“減小”）。27關(guān)于N2(g)+3H2

21、(g)2NH3(g) H1KJ/mol，滿足如下圖像：(1)根據(jù)圖判斷H1 0,T3 T4。（填“”“”“”）(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)mol/（L·min），N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，反應(yīng)開(kāi)始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于_。(3)若第（2）小問(wèn)中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（填“增大”“減小”或“不變”）28荊門天茂實(shí)業(yè)集團(tuán)為新能源領(lǐng)域的先行者，在中南地區(qū)擁有最大的甲醇裝

22、置并已建成年產(chǎn)50萬(wàn)噸二甲醚裝置。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，涉及如下反應(yīng)。甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9kJmol-1（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H3=-29.1kJmol-1回答下列問(wèn)題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示） 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。（2）一定

23、溫度時(shí)，反應(yīng)（i）的平衡常數(shù)數(shù)值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反應(yīng)（i）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa，則平衡時(shí)，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）二甲醚合成反應(yīng)過(guò)程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示：反應(yīng)速率較大的是_（填序號(hào) “ ii”、“ iii”），說(shuō)明原因 。若在容器中加入催化劑，則E2 - E1將_（填“變大”、“不變”或“變小”）。（4）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

24、原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。29將1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2（g） + H2（g） 2HI（g）；H0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（）所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為 。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（） 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號(hào)）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（

25、3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。30（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時(shí)SO2的濃度_（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O

26、22SO3H0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件是 ；b c過(guò)程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處.31I工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)2CO2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H 0 溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_；某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) H 0的影響。（1）圖像中T1和T2的

27、關(guān)系是T1_T2(填“”、“”或“”)；（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_（填字母）；（3）若起始時(shí)NO2是4mol，容器體積為1 L，n1 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。32為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ·mol1，T溫度下，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 達(dá)平衡時(shí)，氫氣的平衡濃度為C(H2) 。(2) 能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (填字母序號(hào)，下同)。A恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變D一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2的同時(shí)生成1 mol CH3OH(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是_。A加入催化劑 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離 D降低溫度(4) 求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。若開(kāi)始時(shí)向該1 L密閉