1、分析化學模擬試題（一）班級 姓名 分數一、選擇題（共19題38分）1、下列情況中哪個不屬于系統誤差：（）A、定管未經過校正B、所用試劑中含干擾離子 C天平兩臂不等長 D祛碼讀錯2、下列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是（）A、mol/L HF （p Ka = B 、 mol/L HCN（p Ka =C、mol/L NaAc p K（HAc） = D 、mol/L NH 4Cl p aNT）=3、摩爾法測定C含量時，要求介質在pH=£圍內，若酸度過高則會：（）A、AgCl沉淀不完全B、形成AgO的沉淀 C、AgCl吸附CD、AgzCrQ沉淀不易生成4、下列物質中，不能直接配制標準溶液的是：

2、（）A、ECrzQB、KMnOC、AS2QD H.C2C4 2H2O5、下列各數中有效數字位數為四位的是：（）A、WCac=%B、H = mol/L C、pH= D、420Kg6、用mol -L-1HCl滴定mol -L-1NH卜0田匕=的pH突躍范圍為，用mol -L-1HCl滴定mol L的某堿（PKbq pH突躍范圍則是：（）A、B、C、D、7、某三元酸pKa1=2, pKa2= 6, pKa3= 12。利用NaO柝準溶液滴定至第二個化學計量點時，指示劑選用（）A、甲基橙 B 、甲基紅 C 、酚醐 D .漠甲酚綠（變色范圍 ）8、以甲基橙為指示劑，用HCl標準溶液標定含CO2-的NaOH

3、容液，然后用此NaOH容液測定試樣中的HAc含量，則HAc含量將會（）A、偏高B 、偏低 C、無影響D 、無法判斷9、當其水溶液pH>12時，EDTA勺主要存在形式為：（）A、HYB、HYC、Y4D HY10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg+的混合溶液中，用EDT/W定Ca2+和M不。要消除Fe3+、Al3+的干擾最簡便的是()A、沉淀分離法B 、控制酸度法C 、配位掩蔽法D 、離子交換法11、水中SO2-的測定可加入過量酸化的BaCrO溶液，此時生成BaSO沉淀，再用堿中和，此時過剩的BaCrO沉淀析出，濾液中被置換出的CrQ2-借間接碘量法與KI反應后用Na&Q滴定,止

4、匕時SO2-與Na&Q的化學計量之比為()A、 1:1 B 、 1:2 C 、 1:3D、 1:612 、當兩電對的電子轉移數均為2 時，為使反應完全程度達到，兩電對的電極電位差至少應大于： ()A、 VB、 VC、 VD、 V 13、在pH=, L EDTA介質中Fe3+/Fe2+的條件電極電位 3 °? (Fe3+/Fe2+)和其標準電極電位 30(Fe37Fe2+)相比()A、3 為(Fe 3+/Fe2+) < 3 ®(Fe3+/Fe2+)B 、3 °? (Fe 3+/Fe2+)> 3 ®(Fe3+/Fe2+)C、3 為(Fe3

5、+/Fe2+) = 3 ®(Fe3+/Fe2+)D 、無法比較14 、氯化銀在1mol/L 的 HCl 中比在水中較易溶解是因為： ()A、酸效應B、鹽效應C、絡合效應D、同離子效應15、下列關于BaSO (晶形沉淀)的沉淀條件的說法中錯誤的是：()A、在稀溶液中進行沉淀B、在熱溶液中進行沉淀C、慢慢加入稀沉淀劑溶液并不斷攪拌D、不必陳化16 、具有下列活性基團的樹脂中，哪一種屬于弱酸性陽離子樹脂：()A、R-SOHB、R- OH (酚基)C、R-NHOH D、R-NHCHOH17 、用分光光度法測定試樣時，以標準系列中含“”毫升標準溶液的溶液作參比溶液，此參比溶液稱為： ()A、試

6、劑空白 R蒸儲水空白C.、試液空白D A B、C都不是18、已知Fe（OH）3的溶度積常數 Ksp=x 10-38 ,要使LFe3+沉淀達 犯上，則溶液的pH應控制在多少以上（）A、B、C、D、19、含Fe3+的強酸溶液，用乙醴萃取時，已知其分配比為99,則等體積萃取一次后，水相中殘存Fe3+量為（）A、B 、 C 、 D 、二、填空題（共18分）1、測定某溶液濃度（mol?L-1）得如下結果：，一，用Q檢驗法判斷這個值后，該數據應 （Qo.10,30.76 ）。2、已知某二元弱酸 H2L的pQ = , pK2=,則其在pH4容液中酸效應系數 a l（h）=? 03、用同一 KMnOS準溶液分

7、別滴定體積相等的 FeSO和HGQ溶液，耗用的標準溶液體積相等，則FeSO與HG。的濃度之間的關系為： 。4、濃度為c （mol/L）的NaHPO溶液的質子平衡方程為： 。5、用mol/L的NaOH容液滴定 mol/L的HSO和mol/L的HPO的混合溶液時，在滴定曲線 上可以出現個突躍。6、EDTA商定中，溶液的pH越大，則越小。采用EDTA為滴定劑測定水的硬度時，因水中含有少量的Fe3+、Al 3+應加入做掩蔽劑，滴定時應控制溶液pH為7、電對Fe（CN）63-/ Fe（CN） 62-的條件電極電位將隨介質離子強度增加而 ；其氧化能 力將。電對Fe3+/Fe2+在含F-的介質中，其條件電位

8、將隨F-濃度增加而 ;其 氧化能力將。8、重量分析法中，一般同離子效應將使沉淀溶解度 ,酸效應將使沉淀的溶解 度。沉淀稱量形式為 Mg2P2。,被測組分為MgO則其換算因數計算式為 （只寫公式）。9、符合Lambert Beer定律的某有色溶液，當有色物質的濃度增加時，最大吸收波長,溶液的濃度增加 1倍，透光率為（原透光率 T） 。10、Cc2+, Fe3+, Cs+離子在陽離子樹脂上的親和力順序是 。三、簡答題： (共 12 分)1 、 簡述混合堿雙指示劑測定的方法，如何判斷混合堿的組成2、若配制EDTA勺蒸儲水中含有少量Ca ,今在pH 45的介質中，用Zn作基準物標定EDT腋 度，再用于

9、滴定Fe3+ ，其對Fe3+ 的滴定結果是否有影響，為什么3、已知E°?(Fe37Fe2+)= , E °? (I2/I-)=。用碘量法測Cu2+時，樣品中Fe3+將干擾測定，若在pH=勺溶7中，加入HF,使溶7中的F-= 廠1,為什么能否消除Fe3+對CiT測定的干 擾四、計算題(共25 分)1、計算CdCO在純水中的溶解度。(本題5分)p Ksp(CdCO3)=,Cd 2+基本不形成羥基絡合物, H 2CO3 的 pKa1= , p Ka2= 2、在pH=寸，以二甲酚橙為指示劑用 xi0-4mol/L EDTA滴定X 10-4mol/L的Pt2+溶液，試計 算調節pH時

10、選用六亞甲基四胺或 HAc-NaAc緩沖溶液的滴定誤差各為若干 用哪種緩沖劑好 ( 設終點時 Ac -= mol/L) (本題 8 分)已知：lg K(PbY尸，Pb(Ac) 2 的 lg ?尸 lg ?2=, Ka(HAc)= x 10-5pH=寸：lg ?y(h)=、pPb(二甲酚橙 尸。3、某含銅試樣用二苯硫腺CHC3光度法測定銅，稱取試樣，溶解后定容為100 mL,取出10mL顯色并定容50 mL用等體積的CHC3萃取一次，有機相在最大吸收波長處以1Cmt匕色皿測得吸光度為，在該波長下 ？= ?104L mol-1 Cm,若分配比D= 12,試計算試樣中銅的 質量分數。 (已知Mr (

11、Cu)= )4 、在硫酸介質中甲醇溶液與. L -1 K2Cr2O7 標液作用完成后，以鄰苯氨基苯甲酸作指示劑，用 . L-1(NH4)2Fe(SO4)2 標液 滴定剩 余 的 K2Cr2O7 ， 消耗 ， 求試液 中 甲 醇 的 質量分 數 。CHOH+C202-+8Hf=2Cr3+CO? +6HO (MUo=) (6 分) 五、綜合題：( 8 分)使用絡合滴定方法，設計測定Zn2+-M0+混合溶液中兩組分的含量。（請指明測定酸度、介質、指示劑和滴定劑，實驗步驟和計算公式。 ） 已知 lg KZnY=; lg KMgY=;分析化學模擬試題（一）參考答案一、選擇題 （ 共 19 題 38 分

12、）1、 D 2 、A 3 、 D 4 、 B 5 、A 6 、 B 7 、 C 8 、A 9 、 C 10、 C 11 、 C 12 、B 13 、 A 14 、 C 15 、 D 16 、 B 17 、 A18、 C 19 、 B二、填空題 （ 共 18 分 ）1、 保留2、 23、C （FeSO） =2C （HC。）4、H+H 3PO = HPO2-+2 PO 43-+OH-5、 26、酸效應，三乙醇胺， pH=7、減小（降低）， 減弱， 減小（降低） ， 減弱8、減小，增大，2MgO/Mg2P2O729、不變T10、Fe3+> Ca2+> Cs+三、簡答題： （共 12 分）

13、1、答：混合堿是指NaOH NaCa NaHC成具混合物。以酚猷和甲基橙為指示劑，用 HCl標準溶液滴定至酚酞變色時消耗的體積為V1， 再繼續滴定到甲基橙變色時消耗的體積為V2， 根據 V1， V2 的關系，即可判斷混合堿的組成。若 V>V2 ,組成為 NaOH + NaCO若 V<V2 ,組成為 NaHCO+ NazCOVi = 0, V 2>0, 組成為 NaHCOVi>0, V2= 0,組成為 NaOHVi = V2,組成為 NaCO（上題可用流程圖表示）2、答：對Fe3+的滴定結果無影響。因為配制EDTA勺蒸儲水中雖然含有少量 Cf,但由于是在pH 45的介質中

14、標定EDTA&度的，由 于酸效應較大，此時Ca2+并不能與EDTA&合，即對EDTA&度無影響，又由于滴定Fe3+是在pH 23 的條件下進行的，所以最終也對 Fe3+的滴定結果無影響。3、答：因為F-能與Fe3+形成非常穩定的FeR3的絡合物，但其與Fe2+的配位能力則很弱，由于絡合 效應使Fe3+/Fe2+的條件電位大大降低，其實際電位將小于 1川-電對的電位，避免了對I-的氧化, 從而消除Fe3+對CU2+測定的干擾。四、計算題(共25 分)1、解 因 CO32- 堿性較強，所以考慮水解效應CdCO3 + H 2O=C2d+ + HCO3 + OHK=Cd2+HC

15、O3-OH-=KspKW/Ka2=X 1014/ = X10-16S=K/3=x 10-16)1/3=x 10-6(mol L-1)答：CdCOft純水中的?§解度為x 10-6(mol L-1)2、解：使用 HAc-NaAc®沖溶液時，Pt>+ + 2Ac=PbAc -Ac = mol/L , a Pb(Ac-) = 1+?+?=pH=寸：lg a y(h)=lgK' PbY= X 10-4/1/2 =pPb sp=pM=TE%=-4)1/2 X100%=%(2) 使用六亞甲基四胺時，lgK ' PbY=Pb2+sp=x10-4/1/2 =pPb s

16、p= pM=-4)1/2 x 100%=%所以使用HAc-NaAcg沖溶液較好，終點誤差較小。3、解：萃取百分率E=D/(D+VWV8 X100%=12/(12+1) X100%=%由 A= e bGC o=A/( £ b)= X104x1)=x10-5(mol - L-1)故水相中Cu的濃度為：C= X 10-5 X (50/10)/%試樣中 Cu 的質量分數為： Cu=(CwX VX 10-3 X MCu/mS) X 100%=X 10-5X (50/10) /%) X X X 100%=%4、解：.CH3OH+C2O2-+8H+=2Cr3+CO T +6HO6Fe2+ Cr2O2-+14口=2Cr3+6Fe3+7HOCHO+ Cr2。2-6Fe2+1(0.02345 25.000.1000 10.00) 32.04=6 100%0.1000 1000=%五、綜合題：(8分)解