1、2011年2月理科綜合化學實驗部分（2）1（16分）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一：（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是 （填序號）。（2）甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18mol·L1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分。設計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現象： ；實驗結論：所得白色固體的化學式為 。（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現大量白色煙霧，在試管內壁上

2、部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸面消失。淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答） 。直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余。乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是 。方法二：（4）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2CuO2 2CuO，CuOH2SO4=Cu SO4H2O。對比甲的方案，你認為丙同學的優點是 ， 。方法三：（5）丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學反應方程式 。2某研究性學習小組在進行有關課題研究時了解到，現代軍事后勤保障的一項重要內容

3、就是在野外加熱食物，通常采用化學加熱法。而“無焰食品加熱器”是最常見的反應容器。1早期的加熱品曾用美與稀硫酸反應放熱來加熱食品。該小組在中學實驗室條件下，用標準卷尺、托盤天平、溫度計以及如圖所示的儀器、稀硫酸和鎂，通過測量反應前后體系溫度的變化和生成氣體的體積來探究該反應的熱效應。（1）儀器丙由左、右兩部分組成，用橡皮臂連通，并裝入適量水。上下移動調管可以調節液面高低。甲乙兩試管各有兩根導管。用橡膠管連接對應接口后，部分接口的連接方式如下：A接連 ，C接連 （填寫各接口的編號）。實驗開始時，只要倒置盛有稀硫酸的試管 （填儀器編號），即可引發反應，故出氣體。（2）檢查該裝置的氣密性的方法是：將儀

4、器丙的右管上移， 。 II.由于稀硫西安不便攜帶。帶代各國基本上都改用新的配方，該小組通過查閱資料得知。新配方的主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氧化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是某資料中記載的20下對該產品的兩個探究實驗：實驗1向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見圖1。1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末實驗2向如有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉，0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉

5、粉末，不斷攪拌，分別記錄溫度升高的最大值如圖2.請回答下列問題：（1）實驗1是證實影響鎂與水反應速率的主要因素為 。（2）實驗2中NaCl的用量不必大于0.125mol，原因是 。（3）實驗2中若加入0.060mol NaCl，則實驗達到的最高溫度接近于 。A34B42C50D62（4）鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是 。3（15分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3

6、和Cu(OH)2均不帶結晶水）按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為 ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過濾洗滌干燥。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。各裝置連接順序為 。裝置C中裝有試劑的名稱是 。能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。裝置C中堿石灰的作用是 ，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是 。若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為： 。4（8分）兩個學習小組用

7、下圖裝置探究乙二酸（HOOCCOOH）受熱分解的部分產物。 （1）甲組： 按接口順序：abcdefgh連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產物有 ；裝置C的作用是 ；E中溶液變渾濁，D中的現象是 ，證明分解產物有 。 乙二酸受熱分解的化學方程式為 。 （2）乙組： 將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為 。從AF中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應。最簡單的裝置接口連接順序是 ；實驗后驗證F中的固體可采用的方法是 （可另選試劑）。5（15分）新型材料納米粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效

8、催化劑等。在不同溫度下，粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570時，生成FeO，高于570時，生成Fe3O4。某校化學小組學生利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）。 （1）在高溫下，裝置B中發生反應的化學方程式是 。 （2）請在下列裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置 。 （3）該小組同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗： 【查閱資料】該小組同學通過資料得知，固體產物中一般不會同時出現三種形態混合物組合。 【提出假設】假設1：全部為氧化亞鐵；假設2：全部為四氧化三鐵；假設3：鐵和氧化亞鐵混合物；假設4：鐵和四氧

9、化三兒混合物；假設5： 。 【設計方案】小組成員討論后對假設4提出實驗方案（不要在答題卡上作答） 【實驗過程】 根據上述設計的方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。實驗步驟實驗操作實驗現象將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入適量鹽酸，微熱黑色粉末全部溶解，溶液呈 ，有少量氣泡產生向實驗中得到的溶液加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液不顯血紅色【交流討論】實驗步驟加入 KSCN后溶液不顯血紅色的原因 。 繼續向溶液中加稀硝酸，立即出現血色，寫出該過程中發生變化的離子方程式 。參考答案1（16分） （1）BD2分 （2）沉淀中白色物質溶解，溶液變

10、藍色；CuSO4 4分 （3）S2H2SO4（濃） 3SO22H2O3分 隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反應；2分 （4）產生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少，而且不產生污染物SO2。2 分 （5）H2SO4CuH2O2 CuSO42H2O23分2（16分）（每空2分）I.（1）D、F；乙（2）如果看到丙的兩端液面形成了一段穩定的高度差，則說明氣密性良好。II.（1）（1）鎂的表面積 （2）乙達到沸點不會再有濕度變化（3）D （4）鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池3（15分）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分）；（1）ACB（2分）（2）無水硫酸銅（2分） （3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出。（2分）（2）1（49n/9m）（3分）4（8分） （1）CO2；充他除去CO2；溶液褪色或變淺，COHOOCCOOH CO2+CO+H2O （2）Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 adej；取F中的固體，滴加稀硫酸，將生