1、化學計算中的常用方法化學計算中的常用方法長沙市一中長沙市一中 唐娟唐娟關系式法關系式法守恒守恒法法極值極值法法差量法差量法守恒守恒法是中學化學計算中一種很重要的方法與技巧法是中學化學計算中一種很重要的方法與技巧,也是高也是高考試題考試題中中應用最多的方法之一。應用最多的方法之一。守恒守恒法中有三把法中有三把“金鑰匙金鑰匙”質量質量守守恒、恒、得失電子得失電子守恒守恒、電荷守恒、電荷守恒,它們都是抓住有關變化它們都是抓住有關變化的始的始態和態和終終態態,淡化中間過程淡化中間過程,利用某種不變量利用某種不變量(某原子、離子或原子團不變某原子、離子或原子團不變,氧化還原氧化還原反應中得失電子數反應中

2、得失電子數相等，相等，溶液溶液中陰、陽離子所中陰、陽離子所帶電帶電荷荷總數總數相等相等)建立關系式建立關系式,從而達到簡化過程、從而達到簡化過程、快速快速解題的目的。解題的目的。1.守恒守恒法法1.52 g銅鎂合金完全溶解于銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為密度為1.40 g/mL、質量質量分數為分數為63%的濃硝酸中，得到的濃硝酸中，得到NO2和和N2O4的的混混合合氣體氣體1120 mL(標準狀況標準狀況)。向反應后的溶液中。向反應后的溶液中加入加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，溶液，當金屬離子全部沉淀時，得得到到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是沉淀。下列說法

3、不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質的量之比是該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1B該濃硝酸中該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是的物質的量濃度是14.0 mol/LC得到得到2.54 g沉淀時，加入沉淀時，加入NaOH溶液的體積是溶液的體積是600 mLDNO2和和N2O4的混合氣體中，的混合氣體中，NO2的體積分數是的體積分數是80%例例1.（2013四川理綜，四川理綜，7）C在在一定溫度下一定溫度下,某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO2和和NO,兩者兩者的物質的量之比為的物質的量之比為1 3,則則要使要使1 mol金屬鋅完全反應金屬鋅完全反應,反應反應過程中消耗過

4、程中消耗HNO3的物質的量的物質的量為為()A.2.4 molB.2.6 molC.2.8 molD.3.2 mol變式變式1C對混合體系或反應物可能發生幾種反應生成多種產物的計算對混合體系或反應物可能發生幾種反應生成多種產物的計算,我們可假設混合體系中全部是一種物質我們可假設混合體系中全部是一種物質,或只發生一種反應或只發生一種反應,求求出最大值、最小值出最大值、最小值,然后進行解答。然后進行解答。2.極值法極值法將一定量的氯氣通入將一定量的氯氣通入50mL 10.00molL-1的氫氧化鈉濃溶液中的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后加熱少許時間后，溶液中形成，溶液中形成NaCl、NaClO、

5、NaClO3共存體共存體系系（不考慮氯氣和水的反應（不考慮氯氣和水的反應）。）。下列說法正確的是下列說法正確的是（ ）A. 若反應中轉移的電子為若反應中轉移的電子為nmol，則，則0.25 n 0.5B. 溶液中溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為可能為3:1:1C. 與與NaOH反應的氯氣物質的量：反應的氯氣物質的量：0.25 mol n (Cl2) 0.75molD. 當溶液中當溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1時，時，反應的離子方程反應的離子方程 式為式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O例例2D變式變式2

6、一定量的一定量的CuS和和Cu2S的混合物投入足量的的混合物投入足量的HNO3中，收集中，收集到到氣體氣體V L(標準狀況標準狀況)，向反應后的溶液中，向反應后的溶液中(存在存在Cu2和和SO42-)加加入足量入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 120 g，若上述氣體為，若上述氣體為NO和和NO2的混合物，且體積比為的混合物，且體積比為1 1，則則V可能可能為為( )A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 LA 3.差量法差量法化學反應化學反應中因反應物和生成物的狀態變化中因反應物和生成物的狀態變化(或不相同或不相同)而

7、而產生物質的量差量、質量差量、產生物質的量差量、質量差量、氣體體氣體體積差量、氣體壓積差量、氣體壓強差量等強差量等,差量法就是利用這些差量來列出比例式差量法就是利用這些差量來列出比例式,從而簡從而簡化計算步驟化計算步驟,達到快速達到快速解題的目的解題的目的,其中最常用的是質量差其中最常用的是質量差法和體積差法。法和體積差法。16ml由由NO與與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于組成的混合氣體在催化劑作用下于400左右左右可可發生發生反應反應,6NO+4NH3 5N2+6H2O（g）達到）達到化學平衡時在化學平衡時在相同相同條件條件下氣體體積變為下氣體體積變為17.5ml,則原混合氣體中則原混

8、合氣體中NO與與NH3的物質的的物質的量量之之比有四種情況：比有四種情況：5:3 3:2 4:3 9:7 正確的正確的有（有（ ）A. B. C. D. 例例3C4.關系式法關系式法關系式是將多個連續反應轉化為一步計算。建立關系式關系式是將多個連續反應轉化為一步計算。建立關系式的依據有兩種的依據有兩種,一是依據連續反應的一是依據連續反應的化學方程式化學方程式的化學計的化學計量數建立量數建立,二是依據化學反應中原子數目守恒二是依據化學反應中原子數目守恒建立建立 。例例4黃鐵礦主要成分是黃鐵礦主要成分是FeS2某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取取0.1000g樣品在

9、空氣中充分灼燒，將生成的樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應后，用濃度為溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液溶液25.00mL已知：已知：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O樣品樣品中中FeS2的質量分數是（假設雜質不參加反應）的質量分數是（假設雜質不參加反應）_(保保留一位小數留一位小數)90.0%課堂練習課堂練習已知已知SO 3 2- +I 2 +H 2 O=SO 4 2- +2I - +2H + 某溶液中可能某溶液中可能含有含有Na + 、 NH 4 + 、Fe 2+ 、 K + 、 I - 、SO 3 2- 、SO4 2- ，且所有離且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液子物