1、、分離提純的基本原則把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純；將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1. 不能引入新的雜質。即分離提純后的物質應是純凈物，不能有其他物質混入其中。2. 分離提純后的物質狀態不變。3. 實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。二、分離提純方法的選擇思路分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：1. 分離提純物是固體（從簡單到復雜方法）:加熱（灼燒、升華、熱分解）,溶解,過濾（洗滌沉淀）, 蒸發,結晶（重結

2、晶）,電精煉。2. 分離提純物是液體（從簡單到復雜方法）:分液，萃取,蒸餾。3. 分離提純物是膠體：鹽析或滲析。4. 分離提純物是氣體：洗氣。說明：（1）蒸發與結晶蒸發與結晶方法都可以將溶液中溶質以固體形式析出，具體采用何種方法，取決于溶質的性質和溶質的溶解度。溶質的溶解度：蒸發一方面由于溶劑的減少，析出溶質,另一方面由于溶液溫度的升高再溶 解溶質，要使蒸發過程析出較多固體溶質，溶質的溶解度隨溫度升高應變化不大或減少，所以將溶液蒸發提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質。結晶（一般指降溫結晶）要析出較多的固體，溶質的溶解度隨著溫度升高增加很快，這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時

3、，析出固體，故將溶液降溫結晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質。例如NaCI和NaOH混合溶液,如果將混合溶液蒸發一段時間，析出的固體是NaCI ,母液中是NaOH和少量NaCI。如果將混合溶液降溫，使溶質以晶體析出，則 析出的固體是 NaOH ,母液中是NaCI和少量NaOH。溶質的性質：蒸發過程，溶液的溫度升高，溶液中溶質可能要發生反應變質 ，下列二種情況 不能用蒸發方法，應選擇結晶方法。其一:溶質在受熱時易分解。如 AgN03、Ca (HC03) 2、KMnO4 等,當然,若能使水的蒸發溫度低于溶質的分解溫度，還可以用蒸發方法的，像NaHC03溶液在低溫低壓下蒸干，得到的是固體

4、NaHC03 。其二：鹽水解產物中有揮發性的酸生成的。如FeCI3、A1C13、Cu (N03) 2 等溶液，在蒸發時，因HCI、HN03的揮發，促進了鹽的水 解，最后得到的固體是水解產物的分解產物Fe203、AI203、Cu0。像AI2 ( S04 ) 3 、NaAI02 、Na2C03等鹽溶液，雖然也發生水解，產物中Al (0H) 3 、H2S04 、NaHC03 、 Na0H都不是揮發性物質，在蒸發時，抑制了鹽的水解，最后得到的是溶質不變的固體。(2)萃取與蒸餾萃取與蒸餾是用于互溶液體混合物的分離提純方法。如果在互溶液體中加入一種試劑(萃取劑，通常是水或物質的水溶液)能將其轉化為不互溶分

5、層的液體，就用萃取法；如果不能將其轉化為不互溶分層的液體，那就用蒸餾法。為了能更好地分離和提純，往往在蒸餾之前加入一種試劑，使其中一些物質轉化為非揮發性的鹽。三、例題解析例1.現有Si02、NH4CI、ZnS04固體混合物，欲將它們分離，寫出實驗方案和操作名稱。 解析：因為分離的對象是固體混合物，應按加熱、溶解、過濾、蒸發、結晶方法考慮分離。先加熱,NH4CI分解生成HCI和NH3脫離固體，后氣體又在容器上化合成NH4CI 。留下的固體用水溶解后過濾，再經洗滌干燥得固體 SiO2 ,最后將余下溶液蒸發即可達到分離目的。分離方案為：例2請設計分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的實驗方案。解析：分離對

6、象是三種互溶的液體混合物，應按分液、萃取、蒸餾方法考慮分離方案。因三種液體互溶，不能直接用分液方法，考慮到乙酸乙酯不溶于水，乙醇在水中溶解度大于在 乙酸乙酯中溶解度，乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度，故加入飽和Na2CO3溶液萃取劑，就可將其轉化為兩層上下不互溶的液體,分離出乙酸乙酯；留下的是乙酸鈉和乙醇的混合水溶液，因不能再將其分層，采用蒸餾法 分出低沸點的乙醇，最后在留下的混合液中加入濃H2SO4 ,然后再蒸餾分出乙酸。分離方案為：雖然近幾年的高考化學試題與以前的“3+ 2考試試題相比，已有較大的區別，但對于能力的考查和要求依然是相同的。下面就高考復習中如何提高化學科學科能力的問題提出一些淺顯的認識，供大家參考。一、以思維能力為核心，培養學科能力培養思維能力的實質是提高思維素質。 化學科的思維素質主要包括思維的敏捷性、嚴密性、整體性和創造性。1.將化學知識進行必要的總結歸納和有序貯存，以提高思維的敏捷性思維的敏捷性體現在解決問題時的靈活性、針對性和適應性。學生要做到：第一