1、肥城一中2010屆高三上學(xué)期期末綜合訓(xùn)練（二）第I卷（選擇題）一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1對(duì)汽車尾氣的處理有人提出下列做法：在馬路上鋪設(shè)“光觸媒”（如二氧化鈦）物質(zhì)，將空氣中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化劑表面轉(zhuǎn)化、分解成對(duì)人體、環(huán)境基本無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A此法可將汽車尾氣中的CO在催化劑表面氧化生成CO2 B此法可將汽車尾氣中的NOx在催化劑表面氧化生成N2C此法可將汽車尾氣中的二氧化硫還原成三氧化硫D此法是解決城市空氣污染的唯一途徑2下列敘述，從化學(xué)角度分析正確的是 A制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金

2、屬材料 B綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品C加碘食鹽中加入的I2有利于防止地方缺碘病。D在煤炭中加入生石灰可以減少SO2的排放，減少酸雨的發(fā)生3下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液Bc（H+）=107molL1的溶液Cc（H+）/c（OH）=1014溶液D氨水和氯化銨的混合液中c（NH4+）=c（Cl）4出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低 B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成的Cu2(OH)3Cl俗名為銅綠5根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

3、 625時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH-；H0，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變7下列敘述中不正確的是A俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律B意大利科學(xué)家阿佛加德羅提出了分子的概念CP和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的強(qiáng)D原子序數(shù)為8和14的元素能形成原子數(shù)之比為1：1的穩(wěn)定化合物8下列各組物質(zhì)相互混合,既有氣體生成最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入FeCl3溶液中 過量的NaOH溶液和明礬溶液 濃硫

4、酸銨溶液加入到氯化鋇溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中 A B C D9下列敘述正確的是A將CO2通入飽和Na2CO3溶液中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通人CO2，沉淀溶解B向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO2,沉淀完全溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加過量NaHSO4溶液，沉淀消失D在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解10某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和CuSO4，且n（NaCl）: n（CuSO4）=3:2。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 A整個(gè)電解過程，最后電解的是水 B陽極先析出Cl2，后析出O2C整個(gè)

5、電解過程分三個(gè)階段，第二階段電解的是硫酸銅和水 D陰極自始至終只析出銅11一定條件下，體積為5L的密閉容器中，05molX和05molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）Y（g） Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成015molZ。下列說法正確的是 A將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话隑以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為00005molL1s1C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0 12下列反應(yīng)的離子方程式正確的是氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-將金屬鈉加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2石

6、灰石溶于醋酸CaCO32CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O36H2Fe33H2O小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2ONa2S溶液呈堿性：S2-H2OHSOH鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2+2Na =2Na+ +Cu硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+ SO42-= BaSO4A B C D13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是36g D2O含有的電子數(shù)為20NA； 15.6g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ；含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混

7、合加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2的物質(zhì)的量為1mol；標(biāo)況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子；6.4gCu與過量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA;A B C D14將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH) 2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為15下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是 A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電16在25下，將a molL-1的

8、醋酸（HAc）與001 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na*）=c（Ac）。則下列說法中，不正確的是（ ）A此時(shí)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和B反應(yīng)平衡時(shí)溶液顯中性C用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為Ka= molL-1Da肯定大于00117下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述不正確的是ApH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH2B100mL1.0 molL-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1CpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：c(CH3COONa) c(Na

9、HCO3) c(NaClO)D0.1 molL-1的KHA溶液，其pH10：c(HA) c(OH) c(H) c(A2)18已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無色氣體無色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：A是Cu B是Cu2O C一定有Cu,一定有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu19用過量的H2SO4、NaOH、N

10、H3H2O、NaCl等溶液，按圖示步驟分開五種離子，則溶液是 ANH3H2O NaClBNaCl H2SO4CNaOH H2SO4DH2SO4 NaCl 20關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是 （ ）氯化鈉溶液A圖表示可逆反應(yīng)“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的H大于0 B圖是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1 C圖表示可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H小于0 D圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大 第卷（非選擇題 ）21A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，

11、其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。（1）寫出B的元素符號(hào)：B_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；（2）B與D的氫化物較穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式），其中所含有的化學(xué)鍵類型為 ；（3）寫出C2B2的電子式 ；寫出實(shí)驗(yàn)室制取DB2的化學(xué)方程式： （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式 。22做好環(huán)境消毒是預(yù)防“甲型H1N1流感”的重要措施，防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感。（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2（未配

12、平）：KClO3H2C2O4H2SO4=ClO2K2SO4CO2+H2O.在上述反應(yīng)中 做氧化劑 ；0.5 mol KClO3參加反應(yīng)有 個(gè)電子轉(zhuǎn)移。（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是 。A稀硫酸 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液23電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅來制印刷電路板。現(xiàn)將有一定量銅的印刷電路板放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量濃度相等。 (1)寫出銅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式：

13、 ；(2)溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為 ； (3)若再向上述所得溶液中加入一定量銅粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中金屬陽離子只有Cu2+和Fe2+，此時(shí)Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量濃度之比為 。24含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。 （1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （2）現(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。 若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“”），你

14、得出該結(jié)論的依據(jù)是 。 若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。25水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】（1）Pb(NO3)2溶液中， 2（填“”、“=”或“”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，增加，其原因是 ； （2）往Pb(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為

15、 ，pH=12時(shí)，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為 ；（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鉛離子及相關(guān)離子濃度變化如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/（mgL-1）0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/（mgL-1）0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是 ；（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為 （填代號(hào)）。A45 B67 C910 D111226（I

16、）按照如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中。 若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為： 。（II）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）。請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1) 圖1分液漏斗中裝的液體是 ；（2）本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過量，造成的結(jié)果是 ；（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是 ， ；（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性

17、學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到34，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4。方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是 ；方案2中甲物質(zhì)可以是 （填字母序號(hào)）；aCuO bCuCO3 cCaCO3 dNaOH方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件） 。27.二氧

18、化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。 （1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中 能導(dǎo)致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） H=akJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g） H=bkJmol1（b0）據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，放出的熱量為 kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。 （2）在

19、火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca（OH）2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：催化劑2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）H=196.kJmol1某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的體積百分含量與體系的總壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：據(jù)此圖回答下列問題：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，反應(yīng)體系 （填“吸收”或“釋放”）能量。將5molSO2和7molO2通入10L密閉容器中，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為0.1MPa。該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于 。肥城一中2010屆高三上學(xué)期期末綜合訓(xùn)