1、肥城一中2010屆高三上學期期末綜合訓練（二）第I卷（選擇題）一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意） 1對汽車尾氣的處理有人提出下列做法：在馬路上鋪設(shè)“光觸媒”（如二氧化鈦）物質(zhì)，將空氣中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化劑表面轉(zhuǎn)化、分解成對人體、環(huán)境基本無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A此法可將汽車尾氣中的CO在催化劑表面氧化生成CO2 B此法可將汽車尾氣中的NOx在催化劑表面氧化生成N2C此法可將汽車尾氣中的二氧化硫還原成三氧化硫D此法是解決城市空氣污染的唯一途徑2下列敘述，從化學角度分析正確的是 A制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金

2、屬材料 B綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品C加碘食鹽中加入的I2有利于防止地方缺碘病。D在煤炭中加入生石灰可以減少SO2的排放，減少酸雨的發(fā)生3下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液Bc（H+）=107molL1的溶液Cc（H+）/c（OH）=1014溶液D氨水和氯化銨的混合液中c（NH4+）=c（Cl）4出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是A錫青銅的熔點比純銅低 B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成的Cu2(OH)3Cl俗名為銅綠5根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是

3、 625時，水的電離達到平衡：H2OHOH-；H0，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變7下列敘述中不正確的是A俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律B意大利科學家阿佛加德羅提出了分子的概念CP和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的強D原子序數(shù)為8和14的元素能形成原子數(shù)之比為1：1的穩(wěn)定化合物8下列各組物質(zhì)相互混合,既有氣體生成最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入FeCl3溶液中 過量的NaOH溶液和明礬溶液 濃硫

4、酸銨溶液加入到氯化鋇溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中 A B C D9下列敘述正確的是A將CO2通入飽和Na2CO3溶液中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通人CO2，沉淀溶解B向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO2,沉淀完全溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加過量NaHSO4溶液，沉淀消失D在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解10某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和CuSO4，且n（NaCl）: n（CuSO4）=3:2。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 A整個電解過程，最后電解的是水 B陽極先析出Cl2，后析出O2C整個

5、電解過程分三個階段，第二階段電解的是硫酸銅和水 D陰極自始至終只析出銅11一定條件下，體積為5L的密閉容器中，05molX和05molY進行反應：2X（g）Y（g） Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成015molZ。下列說法正確的是 A將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话隑以Y濃度變化表示的反應速率為00005molL1s1C若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H0 12下列反應的離子方程式正確的是氯氣與水反應Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-將金屬鈉加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2石

6、灰石溶于醋酸CaCO32CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O36H2Fe33H2O小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2ONa2S溶液呈堿性：S2-H2OHSOH鈉與硫酸銅溶液反應:Cu2+2Na =2Na+ +Cu硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應： Ba2+ SO42-= BaSO4A B C D13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是36g D2O含有的電子數(shù)為20NA； 15.6g Na2O2 與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ；含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混

7、合加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ；在標準狀況下，22.4LCH2Cl2的物質(zhì)的量為1mol；標況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子；6.4gCu與過量硫粉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA;A B C D14將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH) 2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為15下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是 A強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B在溶液里導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同D純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電16在25下，將a molL-1的

8、醋酸（HAc）與001 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na*）=c（Ac）。則下列說法中，不正確的是（ ）A此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和B反應平衡時溶液顯中性C用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為Ka= molL-1Da肯定大于00117下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述不正確的是ApH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH2B100mL1.0 molL-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1CpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：c(CH3COONa) c(Na

9、HCO3) c(NaClO)D0.1 molL-1的KHA溶液，其pH10：c(HA) c(OH) c(H) c(A2)18已知酸性條件下有反應：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體不反應無色氣體無色氣體藍色溶液紅棕色氣體藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物：A是Cu B是Cu2O C一定有Cu,一定有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu19用過量的H2SO4、NaOH、N

10、H3H2O、NaCl等溶液，按圖示步驟分開五種離子，則溶液是 ANH3H2O NaClBNaCl H2SO4CNaOH H2SO4DH2SO4 NaCl 20關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是 （ ）氯化鈉溶液A圖表示可逆反應“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的H大于0 B圖是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1 C圖表示可逆反應“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H小于0 D圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大 第卷（非選擇題 ）21A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，

11、其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。（1）寫出B的元素符號：B_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；（2）B與D的氫化物較穩(wěn)定的是 （填化學式），其中所含有的化學鍵類型為 ；（3）寫出C2B2的電子式 ；寫出實驗室制取DB2的化學方程式： （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式 。22做好環(huán)境消毒是預防“甲型H1N1流感”的重要措施，防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感。（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，實驗室可通過以下反應制得ClO2（未配

12、平）：KClO3H2C2O4H2SO4=ClO2K2SO4CO2+H2O.在上述反應中 做氧化劑 ；0.5 mol KClO3參加反應有 個電子轉(zhuǎn)移。（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是 。A稀硫酸 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液23電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅來制印刷電路板?，F(xiàn)將有一定量銅的印刷電路板放入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量濃度相等。 (1)寫出銅與氯化鐵反應的離子方程式：

13、 ；(2)溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為 ； (3)若再向上述所得溶液中加入一定量銅粉，經(jīng)充分反應后，溶液中金屬陽離子只有Cu2+和Fe2+，此時Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量濃度之比為 。24含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。 （1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 （2）現(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。 若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“”），你

14、得出該結(jié)論的依據(jù)是 。 若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。25水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】（1）Pb(NO3)2溶液中， 2（填“”、“=”或“”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，增加，其原因是 ； （2）往Pb(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時，主要反應的離子方程式為

15、 ，pH=12時，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為 ；（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗測得鉛離子及相關(guān)離子濃度變化如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/（mgL-1）0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/（mgL-1）0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 ；（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為 （填代號）。A45 B67 C910 D111226（I

16、）按照如圖所示裝置進行有關(guān)實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中。 若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為： ；當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為： 。（II）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）。請回答相關(guān)問題：(1) 圖1分液漏斗中裝的液體是 ；（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結(jié)果是 ；（3）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點是 ， ；（4）為符合綠色化學的要求，某研究性

17、學習小組進行如下設(shè)計：方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到34，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是 ；方案2中甲物質(zhì)可以是 （填字母序號）；aCuO bCuCO3 cCaCO3 dNaOH方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為（注明反應條件） 。27.二氧

18、化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。 （1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中 能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） H=akJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g） H=bkJmol1（b0）據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，放出的熱量為 kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。 （2）在

19、火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca（OH）2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）。寫出有關(guān)的化學反應方程式 。 （3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：催化劑2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）H=196.kJmol1某溫度下達到平衡時，SO2的體積百分含量與體系的總壓強的關(guān)系如右圖所示：據(jù)此圖回答下列問題：平衡狀態(tài)由A變到B時，反應體系 （填“吸收”或“釋放”）能量。將5molSO2和7molO2通入10L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1MPa。該反應在該溫度下的平衡常數(shù)等于 。肥城一中2010屆高三上學期期末綜合訓