1、精選優質文檔-傾情為你奉上物化下冊練習題第七章 電化學一、選擇題1用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液，在陰、陽兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產物的量主要取決于（ ）。 A. 電解液的本性； B. 電解溫度和壓力； C. 電解液濃度； D. 通過電極的電量。 2采用電導法測定HAc的電離平衡常數時, 應用了惠斯登電橋。作為電橋平衡點的示零儀器，不能選用（ ）。 A. 通用示波器； B. 耳機； C. 交流毫伏表； D. 直流檢流計。3強電解質溶液的電導率隨濃度變化的規律為：（ ）。 A. 隨濃度增大而單調地增大； B. 隨濃度增大而單調地減小； C. 隨濃度增大而先增大后減小； D. 隨

2、濃度增大而先減小后增大。4離子獨立運動定律適用于（ ）。A. 強電解質溶液； B. 弱電解質溶液； C. 無限稀電解質溶液； D. 理想稀溶液。 5在論述離子的無限稀釋的摩爾電導率的影響因素時，錯誤的講法是（ ）。 A. 認為與溶劑性質有關； B. 認為與溫度有關； C. 認為與共存的離子性質有關； D. 認為與離子本性有關。625無限稀釋的KCl摩爾電導率為130 S · m2 ·，已知Cl的遷移數為0.505，則K+離子的摩爾電導率為（單位：S · m2 ·）（ ）。A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。7已知298

3、K時，NaCl，HCOONa 和 HCl無限稀釋的摩爾電導率分別是1.264、1.046 和 4.261S · m2 ·。實驗測得298 K時，0.01 mol ·HCOOH水溶液的電導率是5.07。298 K時，0.01 mol ·HCOOH水溶液的解離度為（ ）。A. 0.1254； B. 0.2508； C. 0.3214； D. 0.0879。825飽和AgCl水溶液電導率為，所用水的電導率為，已知25時，S · cm2 ·，其遷移數為0.4568。則AgCl的溶度積為（ ）。 A. ； B. ； C. ； D. 。 9 電解

4、質水溶液的離子平均活度系數受多種因素的影響，當溫度一定時，其主要的影響因素是（ ）。A. 離子的本性； B. 電解質的強弱；C. 共存的其它離子的性質； D. 離子濃度及離子電荷數。 100.001 的K3Fe(CN)6的水溶液的離子強度為（ ）。A. ； B. ； C. ； D. 。11下列電解質溶液的濃度都為0.01。離子平均活度系數最小的是（ ）。A. ZnSO4； B. CaCl2； C. KCl； D. LaCl2。 12實驗室里為測定由電極Ag | AgNO3(aq) 及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 組成的電池的電動勢，下列哪一項是不能采用的？（ ）。A. 電位差計

5、； B. 標準電池； C. 直流檢流計； D. 飽和的KCl鹽橋。13通過電動勢的測定，可以求難溶鹽的活度積，欲求AgCl的活度積，則應設計的原電池為（ ）。A. Ag | AgCl(s) | HCl(m) | Cl2() | Pt； B. Pt | Cl2() | HCl(m) | AgCl(s) | Ag；C. Ag | AgNO3(aq) | HCl(m) | AgCl(s) | Ag。14在下列電池中，其電池的電動勢與氯離子的活度a()無關的是（ ）。 A. ZnZnCl2（aq）Cl2（p）Pt；B. ZnZnCl2（aq）| KCl（aq）AgCl(s)Ag；C. PtH2（p1）

6、HCl（aq）Cl2（p2）Pt；D. AgAgCl（s）KCl（aq）Cl2（p）Pt。15電池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的電動勢（ ）。A. 僅與a1 ，a3有關，與a2無關； B. 僅與a1，a2有關，與a3無關；C. 僅與a2，a3有關，與a1無關； D. 與a1，a2，a3均無關。16原電池在等溫等壓可逆的條件下放電時，其在過程中與環境交換的熱量為（ ）。A. ； B. 零； C. ； D. 。17塔費爾經驗式，用以描述超電勢（）與電流密度（）的關系（式中、為常數），其適應的范圍是（ ）。A. 任何電流密度下的氣體電極過程； B. 任何

7、電流密度下的濃差極化； C. 大電流密度下的濃差極化； D. 大電流密度下的電化學極化。 18當電流通過原電池或電解池時，電極電勢將偏離平衡電極電勢而發生極化。當電流密度增大時，通常將發生（ ）。A. 原電池的正極電勢增高； B. 原電池的負極電勢增高； C. 電解池的陽極電勢減小； D. 無法判斷。19通常應用摩爾電導率這一概念時，就溶液而言，正確的表述是（ ）。A. B. C. 20使2000 A的電流通過一個銅電解器，在1 h 內，能得到銅的質量是（ ）。A. 10 g B. 100 g C. 500 g D. 2369 g21在定溫、定壓的電池反應中，當反應達到平衡時，電池的電動勢等于

8、（ ）。A. 零 B. C. 不一定 D. 隨溫度、壓力的數值而變二、填空題1在化學電源中，陽極發生 反應，也叫 極，陰極發生 反應，也叫 極；在電解池中，陽極發生 反應，陰極發生 反應。2 雙液電池中不同電解質溶液間或不同濃度的同種電解質溶液的接界處存在 電勢 ，通常采用加 的方法來消除。3. 已知陽離子和陰離子遷移速率之比為12，則陽離子和陰離子的遷移數為 和 。4. 用同一個電導池在相同溫度下分別測定濃度c10.01 與c20.1的不同電解質溶液的電阻，得到R1100，R2500，則它們的摩爾電導率之比Lm(1)/Lm(2) 。5. 同一強電解質在無限稀釋時的摩爾電導率與一般濃度下的摩爾

9、電導率在數值大小上是不相同的，其根本原因是 。6. 公式- nFE中，E稱為 ，其實驗測定，要求在電流I 的條件下完成。7. 若已知某電池反應電動勢的溫度系數大于零，則該電池可逆放電時的反應熱 Qr ；DrSm 。 （選擇填入 ， ，或）8等溫等壓下原電池可逆放電時電池反應的焓變DH_Qp。（選填 ， ，）9. 電池Ag êAgAc(s) êCu(Ac)2（b = 0.1）êCu的溫度系數為。E(298K)= -0.372V。電池的反應式為 ，該電池反應在298K時的為 ，為 ，為 。10. 原電池Pt | Fe2+，Fe3+ | Ag+ | Ag 相應的電池反應

10、為 。11. 已知：a (Fe2+) = 2a (Fe3+)，a (Ce4+) = 1/2a (Ce3+)，(Fe3+, Fe2+ | Pt) = 0.770 V，(Ce4+, Ce3+ | Pt) = 1.61V。則反應Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+進行的方向為 。12. 某電池的電池反應為H2(200kPa)H2(100kPa)，則該電池25時的電動勢E= V。13. 濃差電池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2)的左邊電極為負極，則鉛汞齊中鉛的活度a1 a2。(填 > = <)。14. 電池Pt | Cl2(p1)

11、| HCl (0.1) | Cl2(p2) | Pt的電池反應 ，若p1> p2，則此電池電動勢E 0 (填> = < )。15. 電池 Pt ê H2(g，p1) ê HCl(aq) ê Cl2(g，p2) êPt的反應可以寫成： H2(g，p1) + Cl2(g，p2) 2HCl(aq)，或1/2H2(g，p1) + 1/2Cl2(g， p2) HCl(aq)， 則與的關系 ；與的關系 。16. 一定溫度下，電池Zn | ZnCl2(aq) | Cl2(g，) | Pt的水溶液中ZnCl2活度a(ZnCl2)增加時，電池的電動勢E

12、；若電池為Ag | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(g，) | Pt，其水溶液中KCl活度a(KCl)增加時，電池的電動勢E 。17. 電池 Cu êCu+ êêCu+，Cu2+ êPt 與電池 Cu êCu2+ êêCu+，Cu2+ êPt 的電池反應均可寫成Cu + Cu2+ 2Cu+，則同溫度下兩個電池反應的 ， 。（填相同或不同）已知：( Cu2+/ Cu) = 0.3402 V, ( Cu+/ Cu) = 0.522 V, ( Cu2+/ Cu+) = 0.158 V。18. 電池放電時，

13、隨電流密度增加，陽極電勢變 ，陰極電勢變 。(填大或小)三、計算題1. 25時，電池 AgAgCl(s) | KCl(m) | Hg2Cl2(s)Hg(l) 的電動勢E = 0.0455V，(E/T)p= 3.38。試寫出該電池的反應，并求出該溫度下的、及可逆放電時的熱效應 。2. 電池ZnZnO（s）| NaOH(0.02) | H2() | Pt在25時E = 0.420V，已知液態水的標準生成吉布斯自由能（298K），求固體氧化鋅的標準生成吉布斯自由能。 第八章 表面現象與分散系統一、選擇題1在一般情況下不考慮表面的存在對系統性質的影響是因為（ ）。A. 表面狀態復雜； B. 表面不重要

14、；C. 表面分子數比內部分子少得多，表面效應不明顯； D. 表面分子與內部分子狀態一樣。2 在一支水平放置的潔凈的玻璃毛細管中有一可自由移動的水柱，今在水柱右端微微加熱，則毛細管內的水柱將（ ）。 A. 向右移動； B. 向左移動； C. 不移動； D. 條件不足，無法判斷。3等溫等壓條件下的潤濕過程是：（ ）。A. 表面吉布斯自由能降低的過程； B. 表面吉布斯自由能增加的過程；C. 表面吉布斯自由能不變的過程； D. 表面積縮小的過程。4若某液體在毛細管內呈凹液面，則該液體在該毛細管中將（ ）。A. 沿毛細管上升； B. 沿毛細管下降； C. 不上升也不下降。5液體在能被它完全潤濕的毛細管

15、中上升的高度反比于（ ）。A. 空氣壓力； B. 毛細管半徑； C. 液體表面張力； D. 液體粘度。6當表面活性劑加入溶劑中后, 產生的效果是（ ）。A. 正吸附； B. 正吸附；C. 負吸附； D . 負吸附。7在影響物質表面張力的因素中，下列說法哪個不對?（ ）。A. 與壓力有關； B. 與溫度有關； C. 與共存相有關； D. 與表面積有關。8 空氣中有一肥皂泡，直徑為2 mm，若其表面張力為0.06， 則泡內附加壓力為（ ）。A. 0.06Pa ； B. 0.24Pa ； C. 0.12Pa ； D. 0.48Pa 。9對于一理想的水平液面，下列各量中，何者為零？（ ）。A. 表面張

16、力； B. 表面能； C. 附加壓力； D. 比表面能。10對于化學吸附的描述, 以下說法中不正確的是（ ）。 A. 吸附力來源于化學鍵力； B. 吸附一般有選擇性； C. 吸附可以是單分子層或多分子層； D. 吸附速度較小。11 將12 mL 0.02 的 NaCl 溶液和 100 mL 0.005 的 AgNO3溶液混合所制得的溶膠電泳時, 膠粒的移動方向是（ ）。 A. 不移動； B. 向正極； C. 向負極； D. 不能確定。12 液體A和B的表面張力分別為和，A和B不能互溶，它們間的界面張力為，液體A可在液體 B上鋪展的條件為（ ）。 A. ； B. ； C. D. 。13彎曲液面所

17、產生的附加壓力（ ）。 A. 一定等于0； B. 一定不等于0； C. 一定大于0； D. 一定小于0。14兩親分子作為表面活性劑是因為（ ）。 A. 在界面上產生負吸附； B. 能形成膠束；C. 在界面上定向排列降低了表面能； D. 使溶液的表面張力增大。15下列中不屬于溶膠（憎液溶膠）的基本特性的是（ ）。 A. 高度分散性； B. 聚結不穩定性； C. 多相性； D. 動力穩定性。16丁達爾現象是光照射到粒子上發生的（ ）。 A. 反射； B. 散射； C. 透射； D. 折射。17下列不屬于溶膠的動力性質的是（ ）。 A. 布朗運動； B. 擴散； C. 電泳； D. 沉降平衡。18

18、將2 滴 K2Fe (CN)4水溶液滴入過量的水溶液中形成亞鐵氰化銅正溶膠, 下列三種電解質聚沉值最大的是（ ）。A. KBr； B. ； C. K4Fe (CN)6。19用0.08的KI 和0.1的AgNO3 溶液以等體積混合做成的AgI 溶膠，電解質CaCl2 ，Na2SO4，MgSO4對它的聚沉能力為（ ）。A. Na2SO4 > CaCl2 > MgSO4 ；B. MgSO4 > Na2SO4 > CaCl2 ；C. Na2SO4 > MgSO4> CaCl2 。20表面現象在自然界普遍存在，但有些自然現象與表面現象并不密切相關，例如（ ）。A. 氣

19、體在固體上的吸附；B. 微小固體在溶劑中溶解； C. 微小液滴自動呈球形；D. 不同濃度的蔗糖水溶液混合。21破壞O/W型乳狀液時，不能使用（ ）。A. 鈣肥皂； B. 鎂肥皂； C. 鉀肥皂； D. 鋁肥皂。 二、填空題1液滴越小，飽和蒸氣壓越 ，而液體中氣泡越小，飽和蒸氣壓越 。玻璃毛細管水面上的飽和蒸氣壓 同溫度下水平的水面上的飽和蒸氣壓。2吉布斯吸附等溫式的形式是 ，當 G > 0 時，表明是 吸附。若固體不能被液體潤濕，則相應的接觸角q 。3 表面活性劑之所以具有表面活性，是由于其具有 基團，極易在水的表面產生定向排列，因而明顯降低水的 。4在相同溫度下，以，表示凸液面，平液面

20、，凹液面上的飽和蒸氣壓，則三者的關系為 。5 通常液體的表面張力是指某液體與其 相接觸，或者與 相接觸時的界面張力。6膠體分散系統的分散相粒子半徑的大小所處范圍是 ，在外加電場作用下，膠體粒子被固定，而分散介質移動的現象稱為 。7氣體被固體吸附的過程其熵變DS ，焓變DH 。（填 > <）8. 由于新相難以形成而出現的四種常見的亞穩態是 、 、 、 。三、問答題1將濃度為0.04 的KI (aq) 與0.1的AgNO3 (aq) 等體積混合后得到AgI溶膠，試分析下述電解質對所得AgI溶膠的聚沉能力何者最強？何者最弱？為什么？（1）Ca(NO3)2；（2）K2SO4；（3）Al2(

21、SO4)3。2欲制備AgI 正溶膠，向在25mL0.016 M的AgNO3溶液中最多加入0.005M的KI溶液多少mL? 寫出該溶膠的膠團結構。若用MgSO4和K3Fe(CN)6兩種電解質，問哪一種電解質更容易使此溶膠聚沉？3試說明鋤地保墑的基本原理。另外見書上P325 2 P326 6 、10第九章 化學動力學基本原理第十章 復合反應動力學一、選擇題1在T K時，對于某一簡單級數反應的半衰期與反應物起始濃度的關系，正確的是（ ）。A. 對一級反應為反比； B. 對二級反應為正比； C. 對零級反應為正比； D. 無明確關系。2某反應的反應物消耗3/4所需時間是消耗1/2所需時間的二倍，則反應

22、級數為（ ）。 A. 零級； B. 一級； C. 二級； D. 三級。3基元反應的反應級數（ ）反應分子數。A. 總大于； B. 總小于； C. 總等于； D. 等于或小于。4某放射性同位素的半衰期為5天，則經15天后所剩的同位素的物質的量是原來同位素的物質的量的（ ）。 A. 1/3； B. 1/4； C. 1/8； D. 1/16。5某反應的速率常數k = 2，當反應物初始濃度為1.0時，反應的半衰期為（ ）。 A. 50 s ； B. 15 s ； C. 30 s ； D. 21.65 s 。6反應速率常數隨溫度變化的阿侖尼烏斯經驗式適用于（ ）。 A. 基元反應； B. 基元反應和大部

23、分非基元反應； C. 非基元反應； D. 所有化學反應。7反應物A進行由兩個一級反應組成的平行反應: 步驟的速率常數為 k1，步驟的速率常數為k2。已知k1> k2，若兩步驟的指前因子相近且與溫度無關, 則（ ）。 A. 升溫對和的影響相同； B. 升溫對有利； C. 升溫對有利； D. 降溫對有利。8 某物質A與水反應，在水溶液中，若A起始濃度為1，1 h后，濃度為0.5，2 h后，濃度為0.25，則對 A 來說，此反應的級數為（ ）。A. 零級； B. 一級； C. 二級； D. 三級。9在T K時，某一反應的速率常數為0.0693，反應物起始濃度0.1，則半衰期為（ ）。A. 1.

24、5 min ； B. 21.6 min ； C. 10.0 min ； D. 3.0 min 。10反應AY當實驗測得反應物A的濃度cA與時間 t 成線性關系時則該反應為（ ）。 A. 一級反應； B. 二級反應； C. 分數級反應； D. 零級反應。11對于反應AY，如果反應物A的濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應的級數為：（ ）。A. 零級； B. 一級； C. 二級。12. 在反應A B C，A D中，活化能E1 > E2 > E3 ，C是所需要的產物， 從動力學角度考慮，為了提高產物C的產量，選擇反應溫度時，應選擇（ ）。 A. 較高反應溫度； B. 較低反應溫度

25、； C. 適中反應溫度； D. 任意反應溫度。13. 反應A + 2 B = D，以cA,0cB,0 1200 進行反應，實驗發現 A 每消耗一半所需時間均相同，以 cA,0cB,0 12 進行反應，實驗發現以對時間作圖為直線，則此反應的級數為（ ）。A. 對A一級，對B二級； B. 對A二級，對B零級； C. 對A負一級，對B一級； D. 對A一級，對B負一級。14. 已知復合反應的歷程為；，則B的濃度隨時間的變化率是（ ）。A. ； B. ； C. ； D. 。 15. 某復合反應的速率常數k與各基元反應的速率常數之間的關系為， 則總反應的表觀活化能與各基元反應的活化能間的關系為（ ）。

26、. A. = + (2) ； B. = + () ； C. = + (2) ； D. = + () 。 16. 關于反應級數的各種說法中正確的是（ ）。A. 只有基元反應的級數是正整數； B. 反應級數不會小于零； C. 反應總級數一定大于任一反應物的分級數； D. 反應級數都可通過實驗來確定。17. 對于復雜反應，以下說法中不正確的是（ ）。 A. 復雜反應無反應分子數可言； B. 復雜反應至少包括兩個基元步驟；C. 復雜反應的級數不會是正整數； D. 反應級數為分數的反應一定是復雜反應。 18. 溫度對反應速率的影響很大，溫度變化主要改變（ ）。 A. 活化能； B. 指前因子； C. 物

27、質濃度或分壓； D. 速率常數。 19. 關于對行反應的描述不正確的是（ ）。 A. 一切化學變化都是可逆反應, 且不能進行到底；B. 對行反應中正逆反應的級數一定相同； C. 對行反應無論是否達到平衡, 其正逆反應的速率常數之比為定值；D. 對行反應達到平衡時, 正逆反應速率相同。20. 連串反應， 如果需要的產品是中間物B，則為提高產率可采取的措施為（ ）。 A. 增加反應物 A 的濃度； B. 升溫以加快反應； C. 控制適當的反應溫度； D. 控制適當的反應時間。21. 一個復雜反應可用平衡態近似法處理的條件是（ ）。A. 反應速率快， 迅速達到化學平衡態；B. 包含可逆反應且很快達到

28、平衡，其后的基元步驟速率慢；C. 中間產物濃度小，第二步反應慢；D. 第一步反應快，第二步反應慢。二、填空題1反應A + BY的速率方程為：dcA/dt = kcAcB/cY，則該反應的總級數是 級。若濃度以，時間以s為單位，則反應速率常數 kA 的單位是 。2零級反應AP的半衰期與反應物A的初始濃度cA,0及反應速率常數 k 的關系是 。3對一級、二級、零級反應，分別以 ， ， 對時間 t 作圖為直線。4兩個活化能不同的化學反應，在相同的升溫區間內升溫時，具有活化能較小的反應，其反應速率增加的倍數比活化能較高的反應增加的倍數 。（大、小、或相等）5某化合物與水相作用時，該化合物初濃度為1，1 h 后其濃度為0.8，2 h 后其濃度為0.6，則此反應的反應級數為 ，此反應的反應速率常數 k = 。6反應A + 3B2Y各組分的反應速率常數關系為kA kB kY。7某反應的速率常數為5.0，若濃度單位為，時間單位變為min，則反應速率常數之值為 8對一級反應，若其速率常數為k，則當反應物反應掉1/N時，所需時間是 。9. 某反應符合阿侖尼烏斯關系式,活化能為，溫度 時速率常數為, 則= 。10. 直鏈反應由三個基本步驟組成，即