1、高一預科班 化學家庭作業（二）氧化還原反應作業1.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種。（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅2.下列不屬于氧化還原反應的是（ ）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD.3CCl4+K2Cr2=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl3.氧化還原反應的實質是（ ）A.元素化合價發生變化 B.反應中有氧原子的得失C.反應中有電子得失或電子的偏離 D.反

2、應后生成新物質4.下列說法正確的是（ ）A.氧化還原反應的本質是元素化合價發生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質C.物質所含元素化合價升高的反應是還原反應D.氧化反應和還原反應是同時發生的5.下列反應中，氯元素被氧化的是（ ）A.2KClO32KCl+3O2 B.2P+5Cl2=2PCl5C.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2 D.H2+Cl2=2HCl 6.下列反應中，CO2作氧化劑的是（ ）A.Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O B.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 D.C+H2OH2+CO7.下列反應中：2KClO32KCl+3O2C+

3、CO22COHgS+O2Hg+SO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KNO32KNO2+O2Cl2+H2O=HClO+HCl（1）屬于一種元素還原兩種元素的是_。（2）屬于同種元素間氧化還原的是_。8.指出下列反應中的氧化劑和還原劑，寫出發生氧化反應和還原反應的元素名稱，并標出發生氧化還原反應的元素化合價及電子轉移的方向和數目。（1）2Fe+3Cl22FeCl3（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）Mg+Cu2+=Mg2+Cu（4）2KNO3+3C+SK2S+3CO2+N29.下列敘述正確的是（ ）A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定

4、是氧化劑C.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質10.下列敘述正確的是（ ）A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.化學反應中，某元素由化合態變成游離態，此元素可能被氧化，也可能被還原11.(2010江蘇高考，7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是（ ）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl=2

5、CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I212.2010年的新春伊始，北京一號地鐵的車廂中都換上了“金施爾康”的廣告，宣稱它含有抗氧化成分，因此具有防止人體衰老的功能。人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C與“金施爾康”共同具有的性質是什么？結合所給材料分析。高一預科班 化學家庭作業（三）一、選擇題(每小題3分，共48分)1隨著人們生活節奏的加快方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品變潮及富脂氧化變質，

6、在包裝袋中應放入的化學物質是()A無水CuSO4、蔗糖 B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、FeSO4 D生石灰、食鹽2將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是()A稀硝酸 B稀鹽酸3下列物質的主要成分不正確的是()A赤鐵礦：Fe2O3 B銅綠：CuOC磁鐵礦：Fe3O4 D鋁土礦：Al2O34已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是()AAl3、CH3COO、Cl BNa、NH4、ClCMg2、Cl、Fe2 DMg2、Ba2、Br5a g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列的某種物質中發生反應，銅絲變紅且反應后質量仍為a g，則該物質是()A稀H2SO4 BC

7、2H5OHCCuSO4溶液 DNaOH溶液6鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體產生的是()A冷濃HNO3 BCu(NO3)2溶液C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液7FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅8(2009年山東濰坊一模)在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是()A殘余固體是銅和鐵B最后得到的溶液中一定含有Cu2C將殘余固體加入到稀硫酸中，有氣

8、泡產生D最后得到的溶液中可能含有Fe39硝酸亞鐵溶液中存在下列平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，向該溶液中滴加稀硫酸，可能觀察到的現象是()A沉淀溶解 B溶液顏色變深綠色C溶液變成黃色 D溶液產生紅褐色沉淀10下列各組離子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在強堿溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013mol·L1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO311(2008年山東濰坊模擬)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反

9、應，結果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是()A94 B11C76 D6712將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液13將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則()A反應過程中得到6.72 L的氣體(標況)B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D

10、最終得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L14某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)()A0.4 mol/L B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L15(2009年廣東廣州)往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)()16W g含有

11、Fe2O3·xH2O雜質的Al2O3樣品可完全溶解在100 mL c(H)0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大質量是N g，則所加氨水的濃度是()A0.05 mol·L1 B0.1 mol·L1C0.15 mol·L1 D0.2 mol·L1二、非選擇題(共52分)17(13分)西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發現。(1)上述報道引發了某校化學

12、興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠。實驗步驟：對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解。觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。實驗結論：綠色固體物質中含有_、_、_、_等元素。(提示：裝置內的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流圖中標有a、b的儀器名稱是：a_

13、；b_。上述實驗步驟中發生反應的離子方程式為_。反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是_。如果將B、C兩裝置對調行嗎？_。為什么？_。18(10分)國務院強調“南水北調”工程必須堅持“三先三后”的原則。在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag。試分析回答下列問題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是_(選填序號)。ASO42BNO3CCl DCO32(2)檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是_，鋁元素發生變化的離子方程式是_。(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方

14、案：若依該方案獲得銀108 g，為保證不污染環境和氯氣的循環利用，理論上應提供標準狀況下的氫氣_L。19(14分)AI分別表示中學化學中常見的物質，它們之間相互轉化關系如下圖所示(有部分反應物、生成物沒有列出)：已知A、B、C、D、E、F六種物質中含有同一種元素，G為主族元素的固態氧化物。(1)寫出物質的化學式：E_，F_，J_。(2)寫出反應的化學方程式：_；_；_。20(15分)(2009年廣東廣州)2008年9月27日的下午，這是一個激動人心的時刻，“神舟七號”宇航員翟志剛走出飛船，實現了中國太空第一步。這是我國航天史上一座新的里程碑，標志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重

15、大歷史意義的一步。(1)鈦作為一種重要的航天金屬，在“神舟七號”飛船上得到廣泛的應用，工業上可用鈉、鎂還原鈦的鹵化物來制備，寫出鎂還原四氯化鈦的化學反應方程式_，該反應需在氬氣氣氛中進行的原因是_。(2)“神舟七號”飛船外殼使用了一種新型陶瓷結構材料，主要成分是氮化硅，是一種超硬物質，耐磨損、耐高溫。依據氮、硅的原子結構的特點，推測氮化硅的化學式為_。(3)“尿不濕”最早應用于航天領域，至今已大量應用于民用領域，這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質。據你的推測，這種特殊物質的結構可能是_。ACH2CHOCOCH3BCH2CHFCCH2CHOH DCCl2CCl2(4)肼(N2H4)是“

16、神舟七號”飛船助推火箭發動機的燃料，反應時以N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol肼(N2H4)的電子式為_。寫出肼跟N2O4反應的熱化學方程式_。第二章第一節 物質的分類一 簡單分類方法及其應用二，分散系及其分類1. 分散系：把一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，叫做分散質，后者起容納分散質的作用，叫分散劑。分散質 分散劑氣 氣液 液固 固實例分散質分散劑實例氣氣空氣液氣云，霧固氣煙，灰塵氣液泡沫

17、，汽水液液牛奶，酒精的水溶液固液泥水氣固泡沫塑料，面包液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固合金，有色玻璃思考：分散系和溶液的定義有何了解？2. 分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，按照分散質的粒子大小來分類，可分為溶液，膠體和濁液。（1） 溶液中分散質<1nm,(2)膠體中分散質介于1nm到100nm只間，(3)濁液的分散質>100nm.3. 丁達爾效應：當光束通過膠體時，會產生一條通路，這種效應叫做丁達爾效應課堂練習：1. 每組中都一種物質的分類方法和其他的不同，是分析每組物質的分類規律，將這種物質找出來。（1） NaCl KCl,NaClO,Na2S 分類依據： 不同類別物質：

18、（2） HClO3,KClO3,Cl2,NaClO3 分類依據： 不同類別物質：（3） H3PO4,H4SiO4,HCl,H2SO4 分類依據： 不同類別物質：2. 下列分散系能產生丁達爾效應的是： （）A碘酒 B.Fe(OH)3膠體 C.CuSO4溶液 D.淀粉溶液 3.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米之間的材料，如將納米材料分散到液體分散劑當中，所得物質所具有的特點是（） A.有丁達爾效應 B.所得溶液一定能導電 C.不能透過濾紙 D.所得為純凈物第二章第二節 離子反應導電性實驗第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是KNO3

19、溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、H3PO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液，哪些物質能導電？哪些物質不能導電？為什么有些物質如NaCl KNO3、NaOH、H3PO4、在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。一、電解質與非電解質 1概念：（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。二、離子反應：由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。板書1概念：離子之間的反應稱為離子反應。2離子反應發生的條件：生成

20、物中有沉淀，氣體，或水。3離子反應的特征：向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。三、離子反應方程式：1概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。2書寫：（以溶液和溶液為例）寫（化學方程式）：離（電離）：Ba2+2Cl-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu2+2Cl-刪（兩邊相同離子）： 查（質量守恒，電荷守恒）寫出上述中和反應的離子反應方程式。3離子方程式的意義：表示化學反應的實質。表示某一類反應。學生練習下列離子方程式中，正確的是（    ）A把金屬鐵放入稀硫酸中   2Fe+6H+=2F

21、e3+3H2B碳酸鋇和稀硫酸反應 BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2OC澄清石灰水和鹽酸反應 D向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液  總結檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）兩等：離子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。思考題在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）A          B C 第三章 金屬及其化合物第一節金屬的

22、化學性質1、金屬元素在地殼中的含量地殼中含量最多的元素是什么？含量最多的金屬元素是什么？2、金屬元素的存在形式游離態：金、銀 化合態：絕大多數討論金屬有哪些物理共性？那么金屬又有哪些共同的化學性質呢？（1）、金屬與非金屬的反應 與氧氣的反應探究實驗3-1:用鑷子取一小塊金屬鈉, 用濾紙吸干表面的煤油后, 用刀切去一端的外皮, 這時可以看到鈉的真面目。觀察鈉表面的光澤和顏色。鈉通常保存在煤油或石蠟油中，鈉的切割：濾紙吸干煤油,鑷子夾取，小刀在玻璃片或培養皿上切割。注意：剩余的鈉放回試劑瓶！特殊請你歸納鈉的物理性質？鈉的物理性質: (1) 鈉與氧氣的反應現象：切開后鈉切面呈現銀白色光澤但很快地變暗

23、。反應：4Na+O2=2Na2O(白色)結論：常溫下易與空氣中的氧氣反應探究實驗3-2: 把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱，有什么現象？鈉受熱后, 先熔成小球, 然后與氧氣劇烈反應燃燒, 發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體過氧化鈉（Na2O2）。(2) 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2=Na2O2(淡黃色)思考1. 過氧化鈉中Na的化合價為_，O的化合價_.2. Na2O2和 Na2O誰更穩定? 金屬與其它非金屬的反應:2Na+Cl2=2NaCl（點燃）2Na+S=Na2S（研磨）2Fe+3Cl2=2FeCl3（點燃）Fe+S=FeS（加熱）金屬在反應中容易失去電子被氧化，是還原劑具有還原性。能與非金

24、屬如氧氣、氯氣和硫等反應。1、絕大多數金屬都能跟O2反應，活潑性強的金屬在常溫下就能被O2氧化，活潑性較弱的金屬在加熱時才能跟O2反應，活潑性很弱的金屬(如金、鉑等)很難被O2氧化(真金不怕火煉就是個道理)。2、金屬跟O2反應生成的氧化物一般為普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。但鈉在O2中燃燒生成Na2O2，鐵在O2中燃燒生成Fe3O4。3、鎂、 鋁易與空氣中的氧氣反應形成致密的氧化膜而穩定存在于空氣中。4、金屬在反應中容易失電子被氧化，是還原劑具有還原性。能與非金屬如氧氣、氯氣和硫等反應。二、金屬與水的反應1. 鈉與水的反應實驗3-3把一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，觀察有哪些現象發生

25、？現象： 解釋：鈉浮在水面 (密度比水小)熔成閃亮的小球 (反應放熱,鈉熔點低)向各個方向游動并發出嘶嘶的響聲 (劇烈反應有氣體生成)鈉球逐漸變小,最后完全消失 (鈉與水完全反應)溶液變成紅色 (產物溶液呈堿性)反應: 2Na+2H2O=2NaOH+H2應用與思考:1. 金屬鈉與酸反應2. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應3. 實驗室怎樣保存少量鈉？為什么?4. 當火災現場有大量金屬鈉存在時,應怎樣滅火？補充：需要掌握的幾個反應1、鎂與氮氣2、鎂與二氧化碳3、鎂與水反應4、鋁與金屬反應(鋁熱反應)5、鋁與水反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應實驗現象：鋁既能與鹽酸反應, 又能與NaOH溶液反應, 反應都放出一種可

26、燃性氣體氫氣。反應化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2隨堂訓練1. 下列關于鋁的敘述, 不正確的是（）A. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素;B. 鋁的抗腐蝕性能好, 原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸;C. 鋁是一種較活潑金屬, 在化學反應中常作還原劑;D. 鋁制餐具能用于蒸煮, 或者長時間存放 堿性食物, 但不適宜于存放酸性食物.2.某兩種無色透明溶液均可以與鋁反應放出H2該兩溶液中含有大量的H+、K+ 、Ba2+、Cl- 、OH- 、CO32-，試推斷兩種溶液中分別存在哪些離子:第一種存在_離子,第二種存在_離子.3. 請寫出下列反應的化學方程式(1

27、) 鈉與氧氣在常溫和點燃條件下反應;(2) 鈉與水反應;(3) 鈉與稀硫酸反應;(4) 鈉與硫酸鐵溶液反應;(5) 鐵與水蒸氣反應。第二節 幾種重要的金屬化合物思考寫出Na與O2 , Fe與H2O蒸汽,Al與NaOH溶液反應的化學方程式.金屬易失電子,絕大多數在自然界是以化合態存在.一 、氧化物鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎？對內層金屬的保護作用一樣嗎？Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。它們的化學性質不同：Na2O能溶與水生成NaOH，Al2O3不溶與水；Na2O能與酸反應，Al2O3既能與酸反應，又能與強堿反應；Na

28、2O疏松，對內層金屬不起保護作用，而在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對內層鋁有很好的保護作用。練習：寫出Na2O 、CaO分別與水反應的化學方程式。金屬氧化物與水反應有什么規律？氧化物色狀 水溶性與鹽酸反應的化學方程式及溶液顏色Na2O白色固體溶Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 無色MgO 白色固體不容MgO+2HCl=MgCl2+H2O 無色 Fe2O3紅棕色固不溶 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黃色CuO 黑色固體不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 藍綠色金屬氧化物的化學性質1.與水反應：可溶或微溶堿與水反應生成相應的堿（如 Na2O、K2O、CaO

29、、BaO）2.與酸反應：生成鹽和水。3.Al2O3的特性：與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O金屬氧化物1、多數金屬氧化物不溶于水，不能跟水直接反應2、少數金屬氧化物能與水反應生成堿3、少數金屬氧化物能與酸性氧化物反應生成鹽4、多數金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水5、Al2O3 兩性氧化物Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O6、鋁熱反應：一些金屬氧化物與Al粉在加熱的條件下發生置換反應（放出大量的熱）二、氫氧化物你知道的氫氧化物有哪些？它們的水溶性如何？都有些什么性質？氫氧化物固體顏色水溶性

30、與鹽酸反應（方程式、溶液顏色）NaOH 白色溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 無色Mg(OH)2白色不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 無色Cu(OH)2藍色不溶Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O藍綠色1.鐵的氫氧化物(1)制取難溶氫氧化物一般由鹽與堿溶液反應制取Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl現象: 生成紅褐色沉淀Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4現象：先生成白色沉淀,然后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色.(2)性質Fe(OH)2易被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3你能

31、不能設計一個實驗，使我們能較長時間看到白色的Fe(OH)2沉淀嗎？（3）與酸反應生成鹽和水(可溶、不可溶氫氧化物都有的性質)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解得黃色溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O白色沉淀溶解得淺綠色溶液Fe(OH)3受熱分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O（加熱）規律：難溶堿受熱分解生成氧化物和水，易溶強堿受熱不分解。2.氫氧化鋁（1）制取 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+繼續加氨水至過量，

32、沉淀不溶，說明Al(OH)3不溶于氨水。現象：有白色膠狀沉淀生成。兩性既能跟酸反應，又能跟強堿反應。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O加熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O想一想：制取Al(OH)3時用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？練習1：下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部金屬氫氧化物通性：少數易溶于水或微溶于水，水溶液呈堿性多數難溶于水，受熱易分解生成氧化物和水少數能直接與酸性氧化物反應生成鹽和水能與酸

33、反應生成鹽和水少數能跟鹽溶液反應三 、鹽 1.碳酸鈉和碳酸氫鈉物質Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態白色粉末細小白色晶體水溶性易溶 Na2CO3>NaHCO3 易溶與酚酞作用溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性熱穩定性穩定，加熱不分解Na2CO3=不反應不穩定，加熱不分解2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2與酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2反應速率：Na2CO3<NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2與堿反應NaOH、Ca(OH)2Na2CO3+NaOH 不反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3

34、+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 加熱，OH-CO2+H2O相互轉化Na2CO3 NaHCO3想一想區別Na2CO3和NaHCO3的方法？區別Na2CO3和NaHCO3的方法: 加熱 加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3滴入CaCl2或BaCl2溶液 產生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸 首先產生氣體且反應較劇烈的是NaHCO3思考與練習1、如何下列物質總的少量雜質（括號中為雜質）？ Na2CO3（NaHCO3）固體 NaHCO3（Na2CO3）2、同物質的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液分別跟過量稀鹽酸反應，下列說法中正

35、確的是（ ）NaHCO3消耗鹽酸多 Na2CO3消耗鹽酸多Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多Na2CO3放出CO2較快 NaHCO3放出CO2較快2、鐵鹽和亞鐵鹽的性質 亞鐵鹽（Fe2+）鐵鹽（Fe3+）與堿作用 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3與KSCN溶液作用不反應（遇KSCN溶液顏色無變化）遇KSCN 溶液變紅（用于檢驗）氧化還原性 還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3淺綠色 黃色氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2黃色 淺綠色(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性 Fe、Fe2+、Fe3+

36、的轉化關系（鐵三角）例1：下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4例2：為了防止試劑變質，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除加入少量H2SO4外，還要加入（ ）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用明礬為什么能夠凈水？明礬溶于水與水反應，生成的AlOH3膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此可用明礬凈水。4、銅鹽 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質變性，從而使蛋白質失去了生理活性。5、焰色反應幾種金屬

37、的焰色：Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅 黃 紫 磚紅 洋紅 黃綠 綠四物質的量應用于化學方程式的計算2H2 O2 = 2H2O 化學計量數之比 2 ： 1 ： 2微粒個數之比 2 ： 1 ： 2擴大倍數 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物質的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol結論：化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。H2 Cl2 = 2HCl 化學計量數之比 1 ： 1 ： 2 微粒個數之比 1 ： 1 ：

38、 2 擴大倍數 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物質的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同條件下氣體體積比1體積 ： 1體積 ： 2體積結論：對于氣體物質，因為相同條件下分子數相等，物質的量相等、物質的體積也相等，所以化學反應中物質的系數之比等于相同條件下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應生成2LHCl氣體。例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質的量是多少？所需硫酸的質量是多少？練習1：氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化

39、可表述為：（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數填入框內）（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填寫編號）只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）產生0.1molCl2則轉移電子的物質的量為 mol（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的 倍。解析：（1）根據化合價升降配平方程式未知物化學式可用觀察法，由氫氧原子個數確定為H2O（2）根據生成KCl知2molHCl顯酸性，2molHCl被氧化，顯還原性。3）產生1molCl2轉移電子2mol，所以產生0.1molCl2時，轉移電子0.2mol（4）每

40、摩爾ClO2可得5mol電子，單位質量得電子數 ，而每摩爾Cl2可得電子2mol，單位質量得 電子數，二者比值為2.63例2：將30g二氧化錳的質量分數為76.6的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。計算（1）參加反應的濃鹽酸的體積（2）生成的氯氣的體積（標準狀況）。例3：400mL某濃度的氫氧化鈉溶液恰好與5.8L氯氣（標準狀況）完全反應，計算（1）生成的NaClO的物質的量；（2）該溶液中NaOH的物質的量濃度。練習1：23g金屬鈉與水反應后等到500mL溶液，求該溶液中溶質物質的量濃度和反應時生成氫氣的體積（標準狀況下）？練習2：在一定條件下，與足量的固體完全反

41、應后，產生的氣體全部收集起來只有1.68L（標準狀況），則此氣體在標準狀況下的密度為（ ）A 1.43g/L B1.90g/L C.2.14g/L D2.38g/L*練習3：在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（AC ）A0.5mol Na和0.5mol MgB0.1mol Zn和0.1mol AlC D 小結1計算的基本步驟（1）寫出化學方程式。（2）寫出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）寫出答案。2弄清應注意的問題 （1）化學方程式所表示的是純凈物質之間的量的關系。（2）單位問題：上下一致，左右相當。（3）如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算。如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。第四章 非金屬及其化合