1、真誠為您提供優質參考資料，若有不當之處，請指正。初三第一學期化學筆記整理第一章 化學的魅力1.1 化學使世界更美好化學：一門研究物質的組成、結構、變化、性質、制法的自然科學。Ø 古代：火藥、造紙、冶煉青銅（商）、冶煉剛體（春秋戰國）、瓷器、釀酒、制藥Ø 近代：煉鋼、煉鋁、建筑、聯合制堿法（侯德榜）、人工合成蛋白質Ø 現代：塑料、合成纖維（光纖）、半導體（電腦）、藥物Ø 未來：綠色化學、多學科應用1、物理變化沒有其它物質生成的變化（形狀、狀態的變化，例如：水的三態變化、折紙）2、化學變化有其它物質生成的變化（例如：呼吸作用、食物的變質、燃燒）3、兩種變化的

2、區別與聯系Ø 聯系：化學變化中往往伴隨著物理變化，而物理變化中不一定有化學變化。Ø 區別（判斷依據）：有無新物質生成· 判斷以下變化屬于物理變化還是化學變化吹制玻璃器皿、蠟燭燃燒、鐵在2000攝氏度時化成鐵水、鐵生銹、電燈通電變亮、煤氣燃燒、火藥爆炸、輪胎爆炸、植物的光合作用、橡膠老化物理變化：1、3、5、8化學變化：2、4、6、7、9、10· 爆炸可為物理/化學變化Ø 實驗一· 步驟：取一支試管，加入少量（12mL）的澄清石灰水，通過吸管向石灰水吹氣。· 現象：石灰水變渾濁（產生了白色的沉淀）· 化學反應式

3、83; 注解：Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰；碳酸鈣俗稱大理石、石灰石Ø 實驗二· 步驟：取一支試管，放入少量大理石碎塊，逐滴滴入鹽酸溶液。· 現象：大理石表面產生大量氣泡，大理石逐漸溶解。· 文字表達式：碳酸鈣+鹽酸二氧化碳+水+氯化鈣· 化學反應式（復分解反應）Ø 實驗三· 步驟：取一小段鎂帶，用砂紙擦亮，再用坩堝鉗夾住放在酒精燈上點燃。· 現象：鎂帶劇烈燃燒，發現耀眼白光，產生白色固體。· 文字表達式：鎂+氧氣氧化鎂· 化學反應式1、物理性質不需要通過化學變化就能表現出的性質e.g. 顏

4、色、狀態、氣味、熔沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性 等2、化學性質只有通過化學變化才能表現出的性質e.g. 可燃性、助燃性、酸堿性、氧化還原性、（不）穩定性 等3.18.20101.2 走進化學實驗室一、實驗室守則二、實驗室安全要求Ø 不能用手接觸藥品Ø 點燃氣體前先要驗純Ø 著小火用濕布/沙土覆蓋Ø 滴瓶內膠頭滴管不可洗三、傷害處理Ø 割傷：酒精棉球紅藥水Ø 燙燒傷：75%酒精藍油烴Ø 化學灼傷· 濃酸：干抹布輕輕拭干大量水沖洗涂上3%5%小蘇打（堿性）· 堿：大量水沖洗2%硼酸、醋酸（弱酸性）

5、· 眼：蒸餾水5%小蘇打四、實驗操作1、儀器加熱Ø 直接：試管、蒸發皿、燃燒匙Ø 墊石棉網：燒杯、燒瓶、錐形瓶2、過濾Ø 原理：分離難溶性固體與液體Ø 儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒Ø 操作要點：一貼二低三靠· 一貼：濾紙緊貼漏斗· 二低：濾紙低于漏斗、液面低于濾紙· 三靠：小燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗尖嘴靠大燒杯壁3、氣密性檢查五、藥品取用1、固體Ø 粉末：藥匙、紙槽Ø 塊狀：鑷子è 一橫二放三慢豎：粉末送至管底，塊狀送在管口即可2、液體Ø 傾倒法(

6、1)瓶塞倒放(2)標簽對手心Ø 滴加法：滴管豎直懸空è 如沒有說明具體用量· 液體：12ml· 塊狀、顆粒狀：12粒· 粉末：以蓋滿試管底部為宜六、實驗器材1、量筒Ø 無零刻度Ø 用法、操作(1)放水平(2)用傾倒法倒入液體至接近刻度（標簽對手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法Ø 誤差分析· 讀數仰視：V偏小俯視：V偏大量取：V偏大俯視：V偏小七、體驗實驗操作Ø 實驗一· 現象：溶液由無色變為紅色。溶液由紅色變為無色。· 結論：酚酞遇堿變紅。酸堿中和，酚酞在中性溶液呈無色。

7、83; 文字表達式：氫氧化鈉+鹽酸氯化鈉+水· 化學反應式：NaOH+HClNaCl+H2OØ 實驗二· 現象：產生藍色沉淀。沉淀消失，溶液變回藍色。· 文字表達式硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉氫氧化銅+硫酸硫酸銅+水· 化學反應式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+H2OØ 實驗三· 現象：固體變為黑褐色，生成能使帶火星木條復燃的氣體。· 文字表達式：高錳酸鉀（）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣· 化學反應式：2KMnO4()K2MnO4+MnO2+O2

8、32; 錳酸鉀可溶，二氧化錳難溶Ø 實驗四· 現象：固體溶解，放出大量熱· 文字表達式：氧化鈣+水氫氧化鈣· 化學反應式：CaO+H2OCa(OH)21.3 物質的提純一、物質的分類1、混合物兩種或多種物質組成的物質體系（例如：空氣、海水）2、純凈物只有一種物質的物質體系（例如：蒸餾水、氧氣）è 身邊絕大多數的物質處于混合狀態中è 判斷下列物質屬于純凈物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸餾水、礦泉水、潔凈的空氣、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、鎂帶燃燒后的殘留物（填編號）純凈物：4、7、8、12 （關于鎂帶燃燒后的殘留物可能含

9、有C，2Mg+CO2（點燃）2MgO + C <2008年上海高考倒數第3題中考查了這一知識點>）3、純凈物的相對性：世界上沒有絕對純凈的物質二、物質的純度1、定義：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：純度=某一成份的質量/總物質的質量100%3、常用化學試劑的純度：優級純、分析純、化學純、實驗試劑三、物質的提純1、分離提純方法：過濾、蒸發、蒸餾、洗氣、結晶、分液 等2、過濾3、蒸發Ø 作用：分離溶劑和不揮發的可溶性固體Ø 儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒Ø 要點· 邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止局部液體過熱引起飛濺。· 加熱至有

10、大量晶體析出時停止加熱，利用余熱使蒸發皿內液體蒸干。· 用坩堝鉗拿下蒸發皿并放在石棉網上4、蒸餾Ø 作用：分離沸點不同的液體混合物è 粗鹽提純· 粗鹽成份：食鹽等可溶性物質，泥沙等不可溶的物質· 提純過程1.4 世界通用的化學語言一、原子結構1、原子核所帶的電荷數稱為核電荷數2、對于任意原子：核電荷數質子數核外電子數原子序數二、元素1、定義：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。（只講種類，不講個數）2、元素的種類和分布Ø 地殼：氧，硅，鋁，鐵Ø 人體：氧，碳，氫，氮，鈣Ø 大氣：氮，氧Ø 宇宙：氫，氦&#

11、216; 有毒：鉛，鎘，汞è 缺鐵性貧血，缺碘甲狀腺腫大，缺鈣骨殖疏松，缺鋅智力低下，缺磷大腦發育不良三、單質和化合物1、單質Ø 定義：由同種元素組成的純凈物（游離態）2、化合物：由不同元素組成的純凈物（化合態）四、元素符號和化學式1、元素符號的意義Ø 表示一種元素Ø 表示某種元素的一個原子Ø 當某物質由原子構直接成時，可以表示該物質è 直接由原子構成的物質主要指金屬、稀有氣體2、化合價Ø 定義：元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質（指元素）Ø 特點· 正價和負價（一般金屬元素顯正價）&#

12、183; 某些元素有多個化合價· 化合物中各元素的化合價代數和為零· 單質中元素化合價為零3、原子團：常見元素（原子團）的化合價4、化學式Ø 定義：用元素符號表示純凈物組成的式子Ø 意義：物質組成和構成的客觀反映· 表示某物質的元素組成· 表示某物質一個分子中各元素原子的個數比· 表示這種物質的一個分子· 表示這種物質4、分子式的讀法（中文命名）Ø 基本用語：“化”“合”“正”“亞”“過”“高”Ø 命名方法第二章 浩瀚的大氣2.1 人類賴以生存的空氣平流層：臭氧吸收紫外線拉瓦錫發現空氣組成普利斯

13、特里，舍勒最早發現了氧氣1、實驗：紅磷燃燒Ø 現象：劇烈燃燒，產生濃厚白煙Ø 文字表達式：磷+氧氣（點燃）五氧化二磷Ø 化學反應式：4P+5O2(點燃)2P2O5Ø 原理：反應后集氣瓶內氣體減小少，壓強減小Ø 分析· 若燒杯中的水不倒流：氣密性不好· 若燒杯中的水倒流但不足五分之一：紅磷量過少/未等到冷卻到室溫就打開了止水夾二、空氣的組成(體積分數)N278%O221%稀有氣體0.94%水蒸氣、二氧化碳0.06%1、稀有氣體He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性氣體)Ø 性質很穩定，在一般情況下幾乎不與其它物質反應&

14、#216; 用途· He代替H2填充氣球、飛艇· 通電時會發出不同顏色的光，用作霓虹燈· Ne通電發紅光，用作指示燈· 用作保護氣2、氮氣Ø 性質：無色無味的氣體，難溶于水，常溫下性質較穩定Ø 用途：保護氣（防腐），制硝酸和化肥、醫療冷凍劑（液氮）三、人類需要潔凈的空氣1、大氣污染來源：汽車尾氣、工業廢氣2、空氣質量預報指數：可吸入顆粒（飄塵）、SO2、氮氧化物3、防止大氣污染：工業原料脫硫處理四、構成物質的微粒1、分子Ø 定義：保持物質化學性質的一種微粒阿伏加德羅分子學說Ø 特點· 分子很小·

15、 分子之間存在間隙· 分子在不斷運動è 物質的三態變化，實質是分子間隙的變化2、原子Ø 定義：化學變化中最小的微粒道爾頓原子論Ø 特點· 原子很小· 原子之間有間隙· 原子在不斷運動Ø 由原子構成的物質· 稀有氣體· 金屬：Cu、Fe、Ca 等· 非金屬：P、S、Si、Cè 不可以說原子比分子小è 原子構成分子再構成物質，原子也可直接構成物質è 物質宏觀組成和微觀構成（e.g. H2O)組成：水由氫元素和氧元素組成構成：水由水分子構成，一個水分子由兩個氫原

16、子和一個氧原子構成3、相對質量Ø 相對原子質量=某原子的（真實）質量/（C原子的質量的12分之一）Ø 相對分子質量（式量）=各原子相對質量原子數量è 無單位Ø 原子質量與相對原子質量的區別2.2 神奇的氧氣一、人類離不開氧氣1、氧氣的物理性質：無色無味氣體，密度略大于空氣，微溶于水，熔沸點低（液氧：淡藍色；固氧：雪花狀淡藍色）2、氧氣的用途Ø 供給呼吸Ø 支持燃燒（助燃性）Ø 高壓氧艙搶救病人Ø 富氧煉鋼Ø 氧炔焰用于焊接、切割金屬3、臭氧二、氧氣能與許多物質發生反應1、實驗一：氧氣與木炭反應Ø

17、 現象：劇烈燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Ø 化學方程式2、實驗二：硫與氧氣反應（硫磺：黃色固體粉末）Ø 現象：明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體Ø 化學方程式3、實驗三：鐵絲和氧氣反應Ø 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Ø 化學方程式4、實驗四：氫氣與氧氣反應Ø 化學方程式Ø 注意點· 鐵絲繞成螺旋狀，使熱量更集中· 鐵絲末端系一根火柴桿：引燃鐵絲· 集氣瓶底留少許水：防止灼熱的Fe3O4直接掉落瓶底導致集氣瓶破裂è 純凈的H2會安靜地燃燒5、氧化反應：有

18、氧元素參與的反應這個定義有嚴重的錯誤，有氧元素參與的反應很多不是氧化反應，比如水和氧化鈣生成氫氧化鈣，有氧元素參與，但是不是氧化反應。關鍵在于有化合價變化的反應，在初中階段可以簡單說成是“有得氧失氧現象的反應”6、氧化物：物質由2中元素組成，其中一種為氧元素c.f. 含氧化合物7、反應類型Ø 化合反應：兩種或兩種物質以上生成一種物質的反應（A+B+C D）Ø 分解反應：一種物質反應生成多種物質（A B+C+D）三、氧氣的制法1、工業制法Ø 分離液態空氣法：空氣（降溫、加壓）液態空氣（升溫）N2先逸出,留下液氧（升溫）氧氣Ø 電解水：化學方程式2、實驗室制

19、法Ø 加熱高錳酸鉀：化學方程式Ø 加熱氯酸鉀· 化學方程式· 催化劑：改變（加快）反應速度，以循環方式參與反應特點：選擇性、化學反應前后質量不變，化學性質不變（物理性質可能變）Ø 實驗裝置· 試管口略向下傾斜· 鐵夾夾在離管口三分之一處· 藥品盡可能平鋪在管底，增大受熱面積· 導管伸入橡皮塞少許，防止藥品粉末阻塞導管è 獲取KCl：溶解、過濾、蒸發è 獲取MnO2 ：溶解、過濾、洗滌、烘干è 對于涉及氣體的反應，要將開放體系轉換為封閉體系Ø 操作步驟(1)檢驗裝置氣

20、密性(2)加藥品（m氯酸鉀:m二氧化錳 1:3，此時催化效果最好）(3)搭建裝置(4)加熱（先均勻加熱，再集中加熱）(5)收集氧氣：有均勻、迅速的氣泡冒出時收集，排水集氣法更優（發生裝置中的空氣先逸出，氧氣為生成物，將空氣擠出瓶）(6)移出水槽中的導管：防止氣體收縮使水槽中的水倒流，導致試管破裂(7)熄滅酒精燈Ø 氧氣的檢驗· 檢驗這是一瓶氧氣：將帶火星的木條伸入瓶中· 驗滿一瓶氧氣：將帶火星的木條放在瓶口Ø 氣體收集裝置· 排氣法向上排氣法：密度大于空氣的氣體向下排氣法：密度小于空氣的氣體· 排水集氣法：難溶、微溶的氣體將集氣瓶裝滿

21、水，用毛玻璃片蓋住倒扣在水槽中。開始的氣體不收集（空氣），待氣體均勻快速冒出，開始收集。氣體溢出集氣瓶，說明已經收集滿3、雙氧水制氧氣Ø 分液漏斗的優點：能控制反應速度、開始、停止（液封）è 氣體發生裝置· 反應物的狀態· 反應條件2.3 化學變化中的質量守恒一、物質的量（n）1、定義：用來描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物質中含有6.021023個微粒；這個數被稱為阿伏加德羅常數NA2、符號：n，單位：摩爾mol二、摩爾質量（M）1、定義2、摩爾質量與式量在數值上相等，摩爾質量有單位，式量無單位è 計算：微粒個數（N）/ 阿伏加德羅常

22、數 物質的量（n）/摩爾質量（M） 實際質量（m）三、質量守恒定律1、化學反應的實質Ø 改變：分子的種類、個數，物質的種類Ø 不變：原子的種類、個數，元素的種類2、質量守恒定律：參與化學反應的質量和=反應生成物的質量和（包括氣體、沉淀）3、化學方程式Ø 定義：用元素符號和分子式來表示化學反應的式子Ø 原則· 遵循質量守恒定律· 遵循客觀事實Ø 生成物標氣體和沉淀（如果反應物有氣體，則不用標）Ø 配平方法· 觀察法· 最小公倍數法：某原子左右各出現一次，且原子數較大· 奇數配偶法：出現了

23、好幾次，且一邊為奇一邊偶第三章 走進溶液世界3.1 水一、天然水與自來水1、自然界中的水：四分之三，淡水資源占總量的26，每1kg水含鹽不過1g2、水體污染Ø 工業廢水：印刷業Ø 農業廢水：農藥Ø 生活污水3、水體的自凈：蒸發、揮發、過濾、氧化4、人工凈水（自來水加工）Ø 物理變化(1)揮發（曝氣）：除去揮發性雜質(2)沉降：除去大顆粒雜質(3)吸附：加入明礬，起凝聚作用（KAl(SO4)2·10H2O）(4)過濾è (3)(4)去除懸浮小顆粒Ø 化學變化(5)殺菌消毒：通入Cl2（液氯，揮發性極強）Cl2+H2O HCl+

24、HClO(次氯酸)è 3.22 世界水日è 3.223.28 全國水法宣傳周二、水的組成1、實驗：2H2O (通電) 2H2+O2Ø 現象：正負極都產生大量氣泡 V+:V- 1:2正極：氧氣負極：氫氣（不助燃，可燃）Ø 結論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物V-:V+ 2:1 (氧氣微溶，氫氣難溶)è 加快水的電解：加少許酸/堿è 點燃可燃物前要驗純（爆鳴實驗）：純度高，發出輕微爆鳴聲 純度低，發出尖銳爆鳴聲三、水的性質1、物理性質：無色無味液體，標準大氣壓下沸點100攝氏度，熔點0攝氏度。4攝氏度時，密度最大為1g/cm3。純水的導

25、電性很差。2、水的特性（物理性質）Ø 締合性· 熔點、沸點較高· 反常膨脹· 比熱容較大Ø 分散性：水有極高的溶解、分散物質的能力è 分散體系· 濁液ü 懸濁液：固體小顆粒分散到水中形成不均一、不穩定的混合物，久置會沉降ü 乳濁液：液體小液滴分散到水中形成不均一、不穩定的混合物，久置會分層· 溶液：均一、穩定3、水的化學性質Ø CO2與水反應：化學方程式Ø CaO與水反應：化學方程式è Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水è Ca(OH)2懸濁液：石灰乳、石灰

26、漿Ø 硫酸銅粉末與水反應：化學方程式（用來檢驗有無水）è 結晶水合物：含有結晶水的晶體（純凈物）· CuSO45H2O：藍礬· Na2CO310H2O：石堿· CaSO42H2O：石膏· 2CaSO4H2O：熟石膏· FeSO47H2O：綠礬Na2CO310H2O (風化)Na2CO3+10H2O (干燥環境)è 晶體：具有空間點陣結構的固體3.2 溶液一、溶液1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物2、溶液的組成Ø 溶質：被溶解的物質Ø 溶劑：能溶解其它

27、物質的物質è 判斷溶質、溶劑· 固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質· 兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑· 兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）3、溶液的特點：均一性、穩定性（溶液各處密度相等）4、物質的溶解性Ø 定義：一種物質在另一種物質中溶解的能力Ø 影響因素· 內因：溶質、溶劑本身性質· 外因：溫度（對大多數固體而言，升高溫度，物質的溶解性提高）二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，

28、一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。2、轉換Ø 飽和不飽和：加溶劑、改變溫度Ø 不飽和飽和：加溶質、蒸發水、改變溫度三、溶解度1、定義：在定溫下，物質在100g溶劑（水）中，達到飽和狀態時所溶解的克數。Ø 符號：SØ 單位：g/100g水è 氣體的溶解度：在標準大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達到飽和狀態時所溶解的氣體體積數2、影響溶解度的因素Ø 內因：溶質（劑）本身性質Ø 外因· 固體：溫度（大多數固體溶解度隨溫度升高而增大）· 氣體：壓強、溫度（大多數氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高

29、而增大）è 少數固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaClè 極少數固體溶解度隨溫度升高而變小：Ca(OH)2è 夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣è 煮沸的水冷卻后不可再養魚3、物質溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中）Ø 00.01g：難溶Ø 0.011g：微溶Ø 110g：可（能）溶Ø 10g以上：易溶è 溶解是絕對的，不溶解是相對的è CO2溶于水：制汽水時必須加壓并保持低溫4、根據溶解度的計算Ø 原則· 溫度一定· 飽和狀態Ø 公式· s/1

30、00 = m質/m劑· s/100+s = m質/m液四、溶質從溶液中析出Ø 晶體：具有規則幾何形狀的固體Ø 結晶：形成晶體的過程· 蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體· 降溫結晶（ (點燃 冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體五、溶液的組成和溶質質量分數1、溶液的組成：溶質、溶劑Ø m液m質+m劑 (體積不可加減)2、溶質的濃度：溶質的量與溶液的量的比值Ø 質量百分比濃度：c%=m質/m液 100%Ø 體積比濃度：1:4的硫酸溶液（1V質；4V劑）Ø 對于飽和

31、溶液：c%=s/s+100 100%3、配置一定濃度的溶液(1)計算(2)稱量、量取 (3)溶解è 稀釋濃溶液則只需量取不稱量3.3 溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和PH值1、酸堿指示劑Ø 紫色石蕊：酸紅堿藍Ø 五色酚酞：酸無堿紅Ø 石蕊試紙· 紅色：只檢驗堿性溶液· 藍色：只檢驗酸性溶液Ø PH試紙· 使用：用潔凈的玻璃棒蘸取試液滴在干燥的PH試紙上，再與比色卡對照檢驗酸堿度è 酸堿性與濃度有關二、常見溶液的酸堿性與生活的聯系Ø 血液 7.357.45Ø 胃液 0.81.5 （胃酸的主

32、要成分：鹽酸）è 治療胃酸過多：Al(OH)2,Mg(OH)2三、常見溶液的酸堿性Ø 酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3è 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶質均不為酸）Ø 堿 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2è 堿性溶液不一定是堿的溶液，例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶質均不為堿）Ø 鹽 NaCl,NaNO3,KClè 大多數鹽溶液呈中性第四章燃料及其燃燒一、燃燒的條件1、燃燒的定義：燃燒通常指可燃物與氧氣發生發光發熱的劇烈的氧化反應2、燃燒的條件&#

33、216; 可燃物達到著火點（該物質著火燃燒所需的最低溫度）的溫度Ø 可燃物與氧氣空氣充分接觸(一)二氧化碳與鎂帶的反應Ø 反應方程式：2Mg+CO2 (點燃) C+2MgOØ 現象Ø 結論：具有劇烈發光發熱現象的化學反應都是燃燒(二)金屬鈉與氯氣的反應Ø 反應方程式:2Na+Cl2 (點燃) 2NaClØ 現象Ø 置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種化合物和另一種單質的反應即 A+BC B+ACè 火柴桿豎直之后為何會逐漸熄滅？答：因為火柴桿的溫度會達不到著火點3、特殊的燃燒Ø

34、 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔絕氧氣）緩慢氧化：積聚熱量引發自然（緩慢氧化，不一定引發自燃例如：鐵生銹、食物變質、人類衰老、橡膠老化）Ø 爆炸：可燃性氣體、液體的蒸發或粉塵在空氣中（必定有氧氣）濃度達到爆炸極限時，點火或遇火星會爆炸 H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、滅火與防火1、滅火原理Ø 降低火場溫度Ø 隔絕可燃物與氧氣的接觸2、常用滅火器Ø 水Ø 酸堿滅火器：化學方程式Ø 干粉滅火器：化學方程式Ø STOP30滅火器：價格昂貴附：STOP30有多項優點勝過傳統滅火器,它能徹底撲滅不同類型的火災(例如因紙、

35、油、溶劑和燃料引起的火災),且可以安全地使用在最高達380伏特的電器用品上。它是高度耐熱的。STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直徑73公厘(毫米)。STOP30于數秒內立即生效,使用者只需要搖晃罐子,取下卡筍,再按下去噴出泡沫。STOP30主要由含多價添加劑(陰離子及酸鹼性兼備的張力活性劑、甘油及防腐劑)的水組成,以氮氣推進,該成分會形成快速覆蓋火焰的泡沫。泡沫產生一層薄膜,阻絕氧氣,防止死灰復燃,令火焰在幾秒鐘內熄滅。STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮膚,不含毒性,符合環保原則,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。三、燃料的充分燃燒煤的主要成分：CO,會與人

36、體血液中的血紅蛋白結合1、燃料充分燃燒的意義Ø 節約資源Ø 減少有毒有害氣體2、燃料充分燃燒的措施Ø 供應充足氧氣：使用鼓風機Ø 增大可燃物與氧氣的接觸面積：礦石搗碎，液體制成噴霧狀4.1 碳一、碳 同素異形體1、碳元素組成的幾種單質Ø 金剛石:自然界中最硬，不導電，用于飾品、切割玻璃和金屬Ø 石墨：質的柔軟，導電性好，用作鉛筆芯或電極Ø C60(富勒烯)：書P107頁è 同素異形體物理性質不同，化學性質相似（原子排列組合不同）è 常見的幾種同素異形體：氧氣與臭氧，紅磷與白磷è 木炭、炭黑、活性

37、炭統稱為無定形碳· 活性炭有較強吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔2、碳的化學性質Ø 通常情況下性質非常穩定Ø 可燃性：2個點燃炭的化學方程式è 問：12g炭粉與20g氧氣充分混合反應后，容器中的組成？注意有2個反應：C+O2 (點燃) CO 2CO+O2 (點燃) CO2Ø 還原性：木炭還原氧化銅現象：黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變混濁原理：化學方程式（置換反應）· 氧化還原反應：元素化合價在化學反應前后改變的反應· 非氧化還原反應：元素化合價在化學反應前后不變的反應4.2 炭一、二氧化碳 一氧化碳(一)二氧化碳 CO2溫

38、室氣體，俗稱碳酸氣，固態CO2為干冰，可用于人工降雨（CO2升華使周圍空氣降溫水汽凝結，空氣塵埃作為凝結核，于是降雨）1、CO2的物理性質：無色無味氣體，可溶于水，密度大于空氣2、CO2的化學性質：Ø CO2不可燃，不助燃（大部分情況下）Ø CO2與水反應：化學方程式Ø CO2與炭反應：化學方程式（工業上制焦爐煤氣）Ø CO2與Ca(OH)2反應：化學方程式Ø CO2與NaOH反應：化學方程式（吸收CO2）3、CO2的用途Ø 滅火Ø 制冷劑、人工降雨Ø 溫室肥料（促進農作物光和作用）(二)一氧化碳 CO1、CO的物

39、理性質：無色無味氣體，難溶于水2、CO的化學性質：Ø 可燃性：點燃一氧化碳的化學方程式（產生淡藍色火焰）Ø 還原性：CO還原CuO的化學方程式及現象（加熱）· 操作要點 (1)先通入CO再加熱（防止CO與空氣供熱導致爆炸） (2)尾氣處理：CO有毒須點燃，防止大氣污染 (3)結束后先停止加熱，繼續通入CO直到冷卻（防止灼熱的銅再次被氧化的化學方程式）4.3 二氧化碳的實驗室制法一、反應原理1、藥品：大理石、稀鹽酸（因為必須非純凈所以只能用中文）2、原理：化學方程式Ø 注意點（1）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為生成物CaSO4微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應

40、進一步發生 （2）不能用碳酸鈉代替大理石，因為反應相當劇烈，不易收集 （3）稀鹽酸濃度不宜過高：鹽酸有揮發性，所以必須避免二氧化碳中存在大量HCl氣體雜質3、裝置：啟普發生器（書P116頁）Ø 原理（優點）：利用壓強差控制反應開始、停止（參見：Ø 適用范圍：塊狀固體與液體反應，不需加熱，生成的氣體難溶或僅僅可溶（MnO2與H2O2的反應不可使用此裝置，因為MnO2為粉末）Ø 組成：球形漏斗 容器 導管4、操作步驟（1）檢驗氣密性：往球形漏斗中加液體發現液面不下降，說明裝置氣密性良好 （2）加藥品，搭裝置 （3）收集二氧化碳：向上排氣法二、氣體的凈化洗氣裝置：廣口瓶

41、木塞（長進短出，最后出去水汽，防止氣體浸入溶液再次沾上水）1、CO2(H2O、HCl)Ø 除HCl:· AgNO3+HCl HNO3+AgCl· 加水· 滴加飽和的NaHCO3溶液Ø 除H2O: 滴加濃硫酸（有吸水性）2、CO2(CO)Ø 除CO:COCuO () Cu+CO2 (氧化還原方法，通過灼熱的氧化銅) 3、其它例子Ø CO(CO2): NaOH溶液Ø O2(H2O): 濃硫酸Ø CaCl2(CaCO3): · 溶解、過濾（蒸發）· 滴加稀鹽酸4、常用干燥劑Ø Ca

42、O:可干燥H2、O2、N2（酸性氣體除外，例如：HCl,CO2,SO2）Ø 濃H2SO4:具有很強吸水性，可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl（堿性氣體除外，例如：NH3）Ø 堿石灰（CaO、NaOH固體）：可吸收水、酸性氣體4.4 化石燃料一、化石燃料1、3種重要的化石燃料名稱主要成分加工方式煤C干餾（焦炭、煤焦油、焦爐氣）石油C、H分餾天然氣CH42、天然氣Ø CH4俗稱：沼氣、坑氣、瓦斯Ø CH4的物理性質：無色、無味氣體，難溶于水，密度比空氣小Ø CH4的化學性質· 可燃性：化學方程式· 工業上制炭黑：化學方程式3

43、、常用家用燃料（p121）Ø 焦爐煤氣：H2,CH4,COØ 水煤氣：CO,H2,化學方程式Ø 液化氣：由多種低沸點化合物組成二、綠色能源è 太陽能、風能、潮汐能、地熱能、氫能1、氫氣 H2Ø 物理性質：密度極小，難溶于水，無色無味氣體Ø 化學性質· 可燃性：化學方程式· 還原性：還原氧化銅方程式（先通氫氣再加熱）Ø 氫氣的實驗室制法：鋅粒+稀硫酸/稀鹽酸,化學方程式è 多功能瓶 Ø 洗氣：A進B出Ø 收集氣體· 排氣法u 密度大于空氣：A進B出u 密度小于空氣：B

44、進A出· 排水法：先裝水,B進A出· 測氣體體積：A處接量筒è 補充1：鹽NaClKCl鹽酸鹽Na2SO4K2SO4硫酸鹽Na2CO3K2CO3碳酸鹽NaNO3KNO3硝酸鹽鈉鹽鉀鹽檢驗碳酸鹽的方法Ø 向固體滴加酸溶液，有氣泡產生Ø 將生成的氣體通入澄清石灰水，發現成清石灰水邊混濁第五章初識酸和堿5.1生活中的酸和堿Ø 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氫硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工業三大強酸Ø 堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易揮發

45、）Ø 組成：由氫元素和酸根組成的化合物Ø 分類l 物質類別：無機酸、有機酸l 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸）l 氧原子個數：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）² 可結合（如：HCL一元無氧無機酸）Ø 組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的化合物Ø 分類l 可溶性1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 難溶：其余Fe(OH)3紅褐色，Cu(OH)2 藍色，Mg(OH)2 白色5.2酸堿的性質研究Ø 酸的溶液才有酸性² H2SiO

46、3硅酸難溶Ø 鹽酸l 物理性質1、 為混合物：HCL氣體+水2、 純凈的鹽酸為無色液體ü 工業鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物3、有很強揮發性ü 濃鹽酸（36%-37%），有刺激性氣味ü 打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產生白霧。揮發出的HCL氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴（濃HNO3類比）ü 一瓶濃鹽酸敞口放置一會后，M質、M液、濃度均變小l 化學性質1、 與酸堿指示劑反應2、 與金屬反應（方程式）ü 單質鐵在置換反應中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色² 金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、

47、Ag、Pt、Au化學性質越穩定 能與水反應，H前能與酸反應3、 與堿反應HCL+NaOH=NaCL+H2O放熱² 中和反應ü 定義：酸和堿反應生成鹽和水并放熱的反應ü 實質：堿中的OH與酸中的H結合生成水的過程。生成的水越多，放出熱量越多。ü 3化學方程式ü 應用u 處理廢水廢氣u 改良酸性土壤：Ca(OH)2u 治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、輕質CaCO34、 與堿性氧化物反應ü 定義：能和酸反應生成鹽和水的氧化物（大多數金屬氧化物）ü 3化學方程式² 生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會

48、有何反應發生？有何現象？ü 2化學方程式（鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反應）ü CuO只有一個（金屬銅活動性在氫后）5、 與某些鹽反應ü 6化學方程式（包括檢驗鹽酸）ü 復分解反應w 定義：兩種化合物相互反應交換成分生成另外兩種化合物的反應w 形式：AB+CD=AD+BC（酸堿中和反應必為復分解反應）w 條件：至少滿足一條（1）有氣體生成（2）有水生成（3）有沉淀生成ü 物質的溶解性w 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易揮發，H2SO4、H3PO4難揮發，H2CO3易分解w 堿：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不w

49、鹽(1) Na、K、NH4、NO3鹽均可溶(2) 鹽酸鹽中，AgCl難溶水、酸(3) 硫酸鹽中，BaSO4難溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3難溶）(4) 碳酸鹽中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均難溶。² 4化學方程式l 用途1、 制藥、制氧化物2、 除鐵銹：1化學方程式3、 制食品，幫助消化Ø 硫酸（H2SO4）濃：H2SO4(濃)?。篐2SO4l 物理性質1、 純凈H2SO4是無色、粘稠狀液體，難混發（純H3PO4是無色晶體）2、 特性ü 吸水性（物理性質）：用于干燥O2、H2、CO2（堿性氣體除外，如：NH3）w 敞口放置：M

50、質不變，M液增加，濃度減小ü 脫水性（化學性質）：使物質碳化w 濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑ü 強氧化性（化學性質）：與不活潑金屬反應w 1化學方程式l 化學性質1、 與酸堿指示劑反應（PH< 7）2、 與某些金屬反應ü 4化學反應式3、 與堿性氧化物反應ü 3化學方程式4、 與堿反應ü 4化學方程式5、 與某些鹽反應ü 4化學方程式ü 檢驗w H2SO4：酸化的硝酸鋇溶液（碳酸鋇遇酸溶解）w HCL：酸化的硝酸銀（碳酸銀遇酸溶解）w H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2(1) 加入足量B

51、a(NO3)2，過濾（不用BaCL2,會生成HCL）(2) 往濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3與硫酸反應的化學方程式w HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2Ø 酸的通性l 與酸堿指示劑反應l 酸+堿=鹽+水l 酸+堿性氧化物=鹽+水l 酸+金屬=鹽+氫氣（HNO3除外）l 酸+鹽=酸+鹽² 金屬氧化物不全是酸性氧化物l 兩性氧化物ü ZnO、Al2O3l 酸性氧化物ü Mn2O7Ø 氫氧化鈉NaOH俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉l 物理性質1、 純凈的NaOH是白色固體，極易溶于水，易潮解固體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液的現象2、 NaOH

52、固體用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性氣體除外）l 化學性質1、 與酸堿指示劑反應：石蕊變藍（PH>7）遇難溶性堿不變色2、 與酸性氧化物反應（大多數非金屬氧化物）ü CO、NO、H2O為不成鹽氧化物ü CO2+2NaOH=Na2CO3（堿性）+H2Ow 如何證明反應發生（1）證明新物質生成：往反應后的溶液中滴加稀鹽酸（用于證明放在空氣中的固體NaOH潮解、變質）（2）反應前后的壓強差：書P19、試管水上升、書P15ü SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工業上用堿性溶液吸收SO2ü SO3+2NaOH=Na2SO4+

53、H2Oü SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸鈉，水玻璃）+H2O² 存放NaOH試劑瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 與酸反應ü 3化學方程式4、 與鹽溶液反應（鹽、堿必須都可溶）ü 3化學方程式ü 判斷依據w 是否均溶解w 復分解反應是否發生l 用途1、 用于化工原料，制肥皂，紡織工業2、 用于干燥氣體Ø 氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱：熟石灰，消石灰l 物理性質1、 白色粉末狀固體，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2懸濁液：石灰乳，石灰漿l 化學性質1、 與酸堿指示劑反應2、 與酸性氧化物反應ü

54、 4化學方程式3、 與酸反應ü 4化學方程式4、 與鹽溶液反應ü 3化學方程式l 用途1、 用作建筑材料2、 配置農藥：波爾多液（藍色懸濁液）ü 化學方程式3、 調節酸性土壤4、 制漂白粉，制燒堿ü 2化學方程式² 鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液l 通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2，無明顯現象的是NaOHl 滴加Na2CO3溶液，變渾濁的是Ca(OH)2, 無明顯現象的是NaOHØ 堿的通性l 與酸堿指示劑反應l 堿+酸性氧化物=鹽+水（2化學方程式）l 堿+酸=鹽+水l 堿溶液+鹽溶液=堿+鹽l 可溶性堿對應的氧化物能與水反應

55、生成相應的堿（Na2O，K2O，BaO，CaO）ü 2化學方程式l 難溶性堿受熱分解成相對應（價態一致）的氧化物和水ü 3化學方程式² 鑒別NaOH5%H2SO410%H2SO4l 酚酞1、 滴加酚酞，變色者為NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2種酸，先褪色者為10%H2SO4² 鑒別Ca(OH)2KNO3HCLl 石蕊l 酚酞l CO2（CaCO3沉淀分兩份加入另外2中溶液，產生氣泡者為HCL）l Na2CO3六、常見的金屬和鹽6.1奇光異彩的金屬Ø 分類l 密度：重金屬（密度>4.5g/cm3Cu、Zn）、輕金屬（密度<4.5g/cm3Mg、Na）l 顏色：黑色金屬（Fe、Cr鉻