1、真誠為您提供優質參考資料，若有不當之處，請指正。初中化學重點知識提要一、構成物質的基本微粒 1、原子（構成金屬、稀有氣體） 定義：化學變化中的最小微粒。（應用于回答化學變化中什么微粒沒有改變） 結構： 核外電子（帶負電） 原子 質子（帶正電） （不帶電） 原子核（帶正電） 中子（不帶電）氫原子不含中子 相等關系：原子量質子數+中子數 在原子時有：電子數=質子數=核內電荷數=原子序數 原子性質：質量、體積甚微；不斷運動；有間隔 2、分子（構成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水） 定義：保持物質的化學性質的一種微粒（應用于回答化學變化中什么微粒改變） 分子結構： 分子由原子構成。例如：一個水分子由

2、2個氫原子和一個氧原子構成。（應用于分子用什么來描述） 分子的性質 質量、體積甚微、不斷運動、有間隔。（應用于解釋日常中的某些現象） 分子的寫法： 某種物質的分子符號就用其化學式表示。 例如：3個二氧化硫分子：3SO23、離子（構成酸、堿、鹽及其它化合物） 定義：當原子得、失電子后變成的微粒稱離子。 性質：a、離子是帶電的微粒 即： 陽離子（帶正電的原子） 離子 陰離子（帶負電的原子） b、離子能導電 c、 離子中有：質子數=核電荷數=原子數 質子數電子數4、原子、分子、離子的聯系 分子 原子得失電子 離子 原子 分離 物質的描述：a、物持由分子構成（水由水分子構成） b、物質由離子構成（Na

3、CI由Na+和CI構成） c、物質由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構成） 分子的描述：分子由原子構成。二、元素組成物質的宏觀單位。 1、定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。 2、元素符號：a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1表示該元素的符號 2表示一個該原子（P） 3表示該物質（Fe） 3、地殼中元素質量分數居全四位的是OSiAIFe三、初中常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途物質俗稱性質用途S硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2） P赤磷白磷燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈 C金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬

4、物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆 Fe化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5白色固體、易吸水用作干燥劑CO2干冰碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業原料SO2SO2空氣、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3SO3空氣其水溶液為H2SO4CH4沼氣坑氣CH4空易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3石灰石大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCI鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應用于與金屬反應制氫氣；

5、可用來溶解難溶的物質H2SO4無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質HNO3無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應NaOH火堿白色固體四、主要實驗 1、氧氣（O2）制法（一） 工業制法：分離液態空氣（二） 實驗室制法： 藥品：KCIO3和MnO2（催化劑）或KMnO4（紫色）反應原理： 儀器： 步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品 （3）加熱 （4）收集 （5）移去水中導氣管（6）熄滅酒精燈 實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導氣管伸進

6、橡皮塞23厘米（5）先移去導管、再移去酒精燈。 2、氫氣（H2）制法（1） 工業制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）（2） 實驗實制氫氣： 藥品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸 反應原理：Zn+2HCI=ZnCI2+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 儀器： 步驟：略3、二氧化碳（CO2）制法： 藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸 反應原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取裝置可用來制取H2）步驟：略4、氫氣還原氧化銅實驗： 藥品：H2和黑色CuO 反應原理：

7、H2+CuO=Cu+H2O 儀器： 步驟：（1）先通H2一段時間（以防止通入 的H2與試管內空氣混合遇火發生爆炸 （2）加熱 （3）移去酒精燈 （4）再通氫氣一段時間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO） 注意：（1）實驗中的“兩通”的目的 （2）導氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜 （3）看到實驗現象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質變成紅色物質5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗： A、反應原理：Cu(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B、儀器： Cu(OH)2CO3 石灰水 C、實驗現象：綠色物質變成黑色物質：在試管壁上有水珠生成；將產生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。

8、6、電解水實驗： 所需物質及儀器：水、直流電、電解儀器 電解 反應原理：2H2O=2H2+2O2 現象：在陽極和陰極分別有氣體產生且有V陽:V陰=2:1 （即VH2:VO2=2:1） 注意：電解水產生氫氣和氧氣得出結論是：（略）五、重要反應： （一）四個反應類型： 化合反應：多各物質經化學變化合為一種物質的反應 分解反應：由一種物質分妥成多種物質的化學反應 即：BAC條件 B+A+C 置換反應：單質與化合物發生化學變化生成新的單質與新的化合物的反應：即：單+化合物 條件 新單+新化合物 分解反應：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D （二）主要反應方程式： S+O2=SO2 （氣） Fe2O

9、3+3CO=2Fe+3CO2 4P+5O2=2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2= Fe3O4（固） 2KCIO3=2KCI+3O2 Mg+O2=2MgO（固） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C+O2=CO2 Zn+2HCI=ZnCI2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2C+O2=2CO Fe+2HCI=FeCI2+H2 2CO+O2=2CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CO2+C=2CO Cu+O2=2CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+H2=Cu+H2O CO2+H2O=H2CO3 CuO+CO

10、=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2O CaCO3=CaO+CO2 Cu(OH)2+HCI=CuCI2+H2O CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3+2NaOH CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O CH3OH+ O2=CO2+2H2O (三)主要反應類型 （1）碳酸鹽與酸的反應：反應都生成CO2 即：MSO4+2HCI=MCI2+CO2+H2O（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應：反應后都

11、生成難溶于酸的BaSO4 即：MSO4+BaN=BaSO4+MN （3）鹽酸鹽與AgNO3反應：生成難溶酸的AgCI 即：鹽酸鹽+AgNO3=AgCI+酸 （4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸 （5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中 （6）酸+堿 鹽+水 （中和反應）六、化學中幾個重要概念：（對照課本熟記概念） （1）化學變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結晶水合物（18）原子量（19）風化（20）質

12、量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機化合物（24）溫室效應（25）工業血液、工業糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質、溶劑（29）過濾、結晶（30）PH值七、幾個物質及離子鑒別 （一）常見氣體鑒別方法 O2 燃燒更旺：O2 H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍：NH3 CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶內 H2O NH3 有水珠： N2 被點燃氣體：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯 CH4 無水珠：CO 產生氣體 變渾：CH4 通入石灰水中 不變渾：H2（二）酸、堿、鹽鑒別

13、（1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別 （2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別 試劑：AgNO3和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI （3）硫酸鹽鑒別： 試劑：BaCI2和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若產生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42 （4）可溶性鋇鹽鑒別：（略） （5）碳酸鹽鑒別：（略） （6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）八、常見計算： （一）相對分子質量的計算： （1）求（NH4）2SO4和Na2CO310H2O的分子質量。 （NH4）2SO4=（14+

14、4）2+96 =132 Na2CO310H2O=232+12+163+10(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的質量分數 求Ca（OH）2中鈣元素的質量分數 Ca%= = （三）化合物中某一元素的真實質量 求80克水中氫元素有幾克？ 解：80 （四）組成物質中的元素質量之比： 求：Na2CO3中C: Na:O為多少？ 解：C=12，Na=223=460=163=48 C: Na:O=12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子個數之比 求C11H24O6中的各原子個數之比 解：C:H:O=11:24:6(六)含雜質物質的計算題 方法：先把含雜質的物質的質

15、量轉變成純凈物質質量，然后再代入方程式中 典型例題： 200噸的赤鐵礦石其中含雜質6%，求可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？ 解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質量是20094%=188t，設有xt生鐵治煉出來，則純鐵質量是x97%，所以據： Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 160 112 188 97%X X=（略）（七）氫氣還原氧化銅題型足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應后，將產生的物質通入放有無水硫酸銅的U型管中，發現U型管中物質質量比原來質量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應？ 解：設有X克的CuO參加反應 CuO+H2=Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.

16、4 答：略（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型方法：根據題意，計算出氧氣質量。用原固體混合物質量后來固體混合物質量=產生的氧氣質量例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應稱量反應固體物質為6克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產生，原混合物中KMnO4的質量分數是？ 解：產生的氧氣質量=206=14克 由題意知產生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應產生的故不能由14克氧氣求KMnO4 （KCIO3）。由題意知濾渣2.55克即為產生的MnO2的質量： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 316 87 X=a 2.25 故KMn

17、O4%= 答：略（九）溶液質量分數題型 方法：（1）溶液質量分數的林計算題一般涉足了發生化學變化，故應寫出化學方程式，然后把所給己知數（通常給溶液質量）轉變成溶質質量后帶到方程式中（2）求產生的溶液的質量分數時，要搞清楚改變后的溶質量=反應前溶液質量+溶解的固體物質（或者加入了的液體物質質量）沉淀質量（氣體質量） 例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應后過濾稱得固體質量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質量分數（2）有多少克AgNO3溶液參加反應（3）產生溶液中溶質質量分數？ 解：Na2CO3+2 AgNO3=Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7 （1）Na2CO3溶液質量分數： （2）參加反應的AgNO3溶液質量： （3）形成的溶液中Na2CO3的質量分數為： Na2CO3%= =C 答：略九、幾種符號寫法 （1）離子的寫法 方法：先寫出元素符號，再在右上