1、考查點3 物質(zhì)的分離與檢驗教學(xué)目標：1、常見物質(zhì)的檢驗和除雜；2、用過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等方法對混合物進行分離和提純；教學(xué)難點、重點：常見物質(zhì)的檢驗和除雜教學(xué)過程：知識點1、常見混合物分離提純的方法與裝置（一）、分離和提純的原則：首先應(yīng)分析各組分的物理和化學(xué)性質(zhì)，然后再選擇適宜的方法，且一般要遵循提純過程中不引入新的雜質(zhì)；不減少被提純的物質(zhì)；被提純物質(zhì)要復(fù)原；除雜試劑應(yīng)過量且過量試劑必須除盡；被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離分離與提純方法簡便易行等原則。（二）、分離提純常用到方法常見物質(zhì)分離提純的方法：固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶（重結(jié)晶）固液混合物分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)液液混合物分離

2、型：萃取、分液、蒸餾、滲析氣氣混合分離型：洗氣 (1)固體灼燒：除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。(2)過濾：分離固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。來注意事項：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，上燒杯口緊靠玻棒，玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒司o靠下燒杯內(nèi)壁例：a粗鹽的提純的步驟：溶解加試劑產(chǎn)生沉淀過濾蒸發(fā)b.每個步驟操作的方法：c提純后的精鹽中還有哪些雜質(zhì)（怎樣去檢驗出這些雜質(zhì)）：d如何除去粗鹽中含有的可溶性的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽，加入的

3、試劑與順序是：(3)蒸發(fā)結(jié)晶：加熱使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來，如從NaCl溶液中分離出NaCl。注意事項：加熱過程不斷攪拌 ，以免局部過熱 ；較多晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。(4)降溫結(jié)晶：降低飽和溶液溫度，適用于分離隨溫度變化溶解度有很大變化的物質(zhì)，如KNO3的結(jié)晶提純。注意事項：先用熱水配置濃溶液，形成較高溫度下的飽和溶液，再冷卻，即有結(jié)晶析出，最后過濾得到KNO3晶體。(5)鹽析：常見皂化液中分離出肥皂、甘油。(6)分液：分離互不相溶的兩種液體，如水和四氯化碳的分離。注意事項：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活

4、塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。(7)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種液體中溶解度差別很大，進行分離，如用苯或CCl4從溴水中提取溴。注意事項：萃取劑選擇：、與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)；、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原溶劑大得多且不反應(yīng)。水相有機相Cl2淺黃綠色橙黃色Br2棕黃色橙紅色I2棕褐色紫紅色例：a能作碘的萃取劑的有機物有哪些？為什么酒精不能做萃取劑b四氯化碳與水都是無色的液體，如何判斷水層與有機層？c不慎將油湯灑在衣服上，可以用什么的方法除去？(8)蒸餾和分餾：難揮發(fā)性固體雜質(zhì)在液體物質(zhì)中形成的混合液可用蒸餾的方法進行分離，例如制取蒸餾水。兩種沸點有明顯區(qū)別的液體的混合液可用分餾的方法進行分

5、離，例如酒精（78.50C）和甘油（2900C）混合液。注意事項：蒸餾和分餾的原理一樣，在給液態(tài)混合物加熱時，低沸點的組分先汽化，經(jīng)冷凝液化后分離出來，升溫后較高沸點的組分再汽化，經(jīng)冷凝液化后又分離出來。需加沸石防止暴沸；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進上口出。例：現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是物質(zhì)分子式熔點沸點密度溶解性乙二醇C2H6O2-11.50C1980C1.19g/ml易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.90C2900C1.26g/ml能跟水、酒精以任意比互溶A、萃取法 B、結(jié)晶法 C、分餾法

6、D、蒸餾法(9)洗氣：氣體中混有的雜質(zhì)氣體可通過洗氣瓶除去，如CO2中混有HCl，可通過飽和NaHCO3溶液洗氣。解題警示注意對實驗所用儀器進行有序記憶。對于一套裝置的連接一般是由下往上，從左到右，因此記憶時我們也可采用同樣的方法進行思考、記憶。知識點2、常見離子的檢驗方法1陽離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H石蕊試液溶液變紅Na K焰色反應(yīng)火焰呈黃色火焰呈紫色Fe3NaOH溶液KSCN溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液呈血紅色Fe33OHFe(OH)3 Fe3SCNFe(SCN)2NH4與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍NH4OH NH3

7、H2OAl3NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2O 2陰離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象OH酚酞試液石蕊試液呈紅色呈藍色ClAgNO3，稀HNO3白色沉淀AgClAgClBrAgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀AgBrAgBrIAgNO3，稀HNO3黃色沉淀AgIAgISO42HCl,BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2SO42BaSO4CO32HCl,澄清石灰水白色沉淀CO322HCO2H2OCO2Ca(OH)2CaCO32H2O例：對于某些離子的檢驗結(jié)論一定正確的是

8、（ ）A、 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B、 加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，在加入稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C、 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、 加入Na2 CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+例：某物質(zhì)中可能含有可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽，若加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀能證明其中有硫酸鹽嗎？如果不能應(yīng)如何證明？知識點3、常見物質(zhì)的檢驗：(1)H2：灼熱的CuO和CuSO4，黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色。(2)O2：帶火星的木條，木條復(fù)燃。(3) CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。