1、第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學1能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。2學會利用鍵能的數據計算反應的熱效應。學會利用鍵能的數據計算反應的熱效應。3了解等電子原理。了解等電子原理。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學一、鍵參數一、鍵參數1鍵能鍵能(1)定義：鍵能是指定義：鍵能是指_形成形成_mol化學鍵

2、釋化學鍵釋放的放的_能量。能量。(2)鍵能與共價鍵的穩定性之間的關系：化學鍵的鍵能鍵能與共價鍵的穩定性之間的關系：化學鍵的鍵能越大，化學鍵越大，化學鍵_，越不容易，越不容易_。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學2鍵長鍵長(1)定義：鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的定義：鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的_，因此，因此_決定化學鍵的鍵長，決定化學鍵的鍵長，_越小，越小，共價鍵的鍵長越短。共價鍵的鍵長越短。(2)鍵長與共價鍵的穩定性之間的關系：共價鍵的鍵長鍵長與共價鍵的穩定性之間的關系：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越短，往往鍵能_，這表明共價鍵，這表明共價鍵_，反之亦，

3、反之亦然。然。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學3鍵角鍵角定義：是指定義：是指_，在多原子分子中鍵角是一定的，在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有這表明共價鍵具有_性，因此鍵角決定著共價分子的性，因此鍵角決定著共價分子的_。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學二、等電子原理二、等電子原理1等電子原理是指等電子原理是指_相同、相同、_相同的分相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(主要是物理性主要是物理性質質)是是_的。的。2僅第二周期元素組成的共價分子中，為等電子體的僅第二周期元素組成的

4、共價分子中，為等電子體的是：是：_、_。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學答案：答案：一、一、1.(1)氣態基態原子氣態基態原子1最低最低(2)越穩定被打斷或斷裂越穩定被打斷或斷裂2(1)核間距原子半徑原子半徑核間距原子半徑原子半徑(2)越大越穩定越大越穩定3兩個共價鍵之間的夾角方向空間構型兩個共價鍵之間的夾角方向空間構型二、二、1.原子總數價電子總數相近原子總數價電子總數相近2N2和和COCO2和和N2O第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學1電負性大的雙原子分子，鍵長短的鍵能一

5、定大嗎？電負性大的雙原子分子，鍵長短的鍵能一定大嗎？提示：提示：電負性大的雙原子分子，鍵長短的鍵能不一定電負性大的雙原子分子，鍵長短的鍵能不一定大。例如，大。例如，F2分子中分子中F原子的半徑很小，因此其鍵長短，而原子的半徑很小，因此其鍵長短，而兩兩F原子形成共價鍵時核間距離很小，排斥力很大，故其鍵原子形成共價鍵時核間距離很小，排斥力很大，故其鍵能不大。因此能不大。因此F2的穩定性差，性質活潑。的穩定性差，性質活潑。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學1.鍵能鍵能(1)定義：鍵能是氣態基態原子形成定義：鍵能

6、是氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的化學鍵釋放的最低能量。最低能量。(2)單位：鍵能的單位是單位：鍵能的單位是kJmol1，如，如HH鍵的鍵能是鍵的鍵能是436.0kJmol1，表示形成，表示形成1mol HH鍵釋放的最低能量為鍵釋放的最低能量為436.0kJ。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學(3)意義意義表示共價鍵的強弱。原子形成共價鍵時，原子軌道表示共價鍵的強弱。原子形成共價鍵時，原子軌道重疊程度越大，體系能量降低越多，釋放出的能量越多，重疊程度越大，體系能量降低越多，釋放出的能量越多，形成的共價鍵的鍵能越大，意味著共價鍵越穩定。形成的共價鍵的鍵能越大，意味

7、著共價鍵越穩定。表示分子的穩定性，鍵能越大，分子越穩定。例如，表示分子的穩定性，鍵能越大，分子越穩定。例如，化學鍵化學鍵HFHClHBrHI鍵能鍵能(kJmol1)568431.8366298.7第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學說明：說明：根據鍵能可以求出反應熱，即根據鍵能可以求出反應熱，即H反應物的鍵能總和反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和。若生成物的鍵能總和。若H0，說明反應放熱，體系的能，說明反應放熱，體系的能量降低；反之，說明反應吸熱，體系的能量增加。量降低；反之，說明反應吸熱，體系的能量增加。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學2

8、鍵長鍵長(1)定義：鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。定義：鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。如圖所示為相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。如圖所示為F2與與Cl2中中FF鍵和鍵和ClCl鍵的鍵長和共價半徑。鍵的鍵長和共價半徑。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學(2)意義：一般來說，鍵長越短，鍵能就越大，鍵就越意義：一般來說，鍵長越短，鍵能就越大，鍵就越穩定，分子就越牢固，受熱時就越難分解。穩定，分子就越牢固，受熱時就越難分解。(3)影響因素：影響共價鍵長短的因素是成鍵原子的半影響因素：影響共價鍵長短的因素是成

9、鍵原子的半徑。原子半徑越小，鍵長越短。例如，徑。原子半徑越小，鍵長越短。例如，HH鍵的鍵長為鍵的鍵長為0.741010m，ClCl鍵的鍵長為鍵的鍵長為1.981010m。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學3鍵角鍵角(1)定義：在原子數超過定義：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有夾角稱為鍵角。多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。方向性。(2)鍵角對分子性質的影響：鍵角是描述分子立體結構鍵角對分子性質的影響：鍵角是描述分子立體結構的重要參數。一般來說，如果知道單個分子的鍵角和鍵長的

10、重要參數。一般來說，如果知道單個分子的鍵角和鍵長的數據，就可以確定該分子的幾何構型的數據，就可以確定該分子的幾何構型(分子在空間呈現的分子在空間呈現的幾何形狀幾何形狀)及其他一些性質。及其他一些性質。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學案例精析案例精析【例例1】能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是()A稀有氣體一般難于發生化學反應稀有氣體一般難于發生化學反應B氮氣的化學性質比氧氣穩定氮氣的化學性質比氧氣穩定C二氧化碳是一種直線形分子二氧化碳是一種直線形分子D硝酸是揮發性的酸，而硫酸是不揮發性的酸硝酸是揮發性的酸，而硫酸是不揮發性

11、的酸第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學解析解析稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，難于稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，難于發生化學反應是由于它們的價電子已形成穩定的結構；氮發生化學反應是由于它們的價電子已形成穩定的結構；氮氣的化學性質比氧氣穩定是由于氮分子中形成的共價鍵的氣的化學性質比氧氣穩定是由于氮分子中形成的共價鍵的鍵能鍵能(946kJmol 1)比氧分子中形成的共價鍵的鍵能比氧分子中形成的共價鍵的鍵能(497.3kJmol1)大，在化學反應中難于斷裂；二氧化碳是大，在化學反應中難于斷裂；二氧化碳是一種直線形分子是由于其共價鍵的方向性；酸的揮發性屬一種直線形

12、分子是由于其共價鍵的方向性；酸的揮發性屬于物理性質，與化學鍵無關。于物理性質，與化學鍵無關。答案答案B第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學點評點評根據鍵能和鍵長的大小可以判斷化學鍵的穩定根據鍵能和鍵長的大小可以判斷化學鍵的穩定性，鍵角可以判斷分子的立體結構。性，鍵角可以判斷分子的立體結構。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學【例例2】已知已知H2的化學鍵鍵能為的化學鍵鍵能為436kJmol1，Cl2的的化學鍵鍵能為化學鍵鍵能為243kJmol 1、HCl的化學鍵鍵能為的化學鍵鍵能為431kJmol1，通過計算回答氫氣和氯氣生成氯化氫是吸熱，通

13、過計算回答氫氣和氯氣生成氯化氫是吸熱還是放熱反應？還是放熱反應？解析解析化學鍵斷裂時吸收能量、化學鍵形成時放出能化學鍵斷裂時吸收能量、化學鍵形成時放出能量，根據化學鍵斷裂和形成的能量大小，判斷化學反應是量，根據化學鍵斷裂和形成的能量大小，判斷化學反應是吸熱反應還是放熱反應。吸熱反應還是放熱反應。答案答案焓變與化學鍵的關系如下：焓變與化學鍵的關系如下：H反應物的鍵反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和，能總和生成物的鍵能總和，H(436kJmol 1243kJmol1)2431kJmol1183kJmol1，由于，由于H0所以是放熱反應。所以是放熱反應。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教

14、教版版化化學學點評點評掌握好化學鍵的鍵能與化學反應焓變之間的關掌握好化學鍵的鍵能與化學反應焓變之間的關系，是解決此類問題的關鍵。系，是解決此類問題的關鍵。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學【例例3】能說明能說明BF3分子中的分子中的4個原子處于同一平面的個原子處于同一平面的理由是理由是()A3個個BF的鍵能相同的鍵能相同B3個個BF的鍵長相同的鍵長相同C3個個BF的鍵角均為的鍵角均為120D3個個BF的鍵均為的鍵均為鍵鍵第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學解析解析當當3個個BF的鍵角均為的鍵角均為120，BF3分子的分子的4個原個原子處于同

15、一個平面內，且構成平面三角形。其他幾個選項子處于同一個平面內，且構成平面三角形。其他幾個選項雖然能正確描述雖然能正確描述BF3分子的結構，但無法說明其分子在空間分子的結構，但無法說明其分子在空間的結構。的結構。答案答案C點評點評鍵能和鍵長是共價鍵穩定性的重要參數，鍵角鍵能和鍵長是共價鍵穩定性的重要參數，鍵角是分子在空間立體結構的重要參數，要學會根據這些參數是分子在空間立體結構的重要參數，要學會根據這些參數分析判斷分子的結構。分析判斷分子的結構。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學B氮分子中的共價鍵比氫分子中共價鍵鍵長短氮分子中的共價鍵比氫分子中共價鍵鍵長短C氧分子中氧

16、原子是以共價單鍵結合的氧分子中氧原子是以共價單鍵結合的D氮分子比氯分子穩定氮分子比氯分子穩定第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學解析解析(1)NN由一個由一個鍵和兩個鍵和兩個鍵構成，鍵構成，NN為為鍵，鍵，比比鍵牢固，鍵能大于鍵牢固，鍵能大于鍵，所以鍵，所以A不正確。不正確。(2)N N鍵能比鍵能比HH鍵能大，但由于鍵能大，但由于H原子的原子半徑原子的原子半徑小，所以，小，所以，N N鍵長大，鍵長大，HH鍵長短。鍵長短。(3)氧分子中氧原子間以雙鍵結合，一個氧分子中氧原子間以雙鍵結合，一個鍵，一個鍵，一個鍵，鍵，其成鍵情況較復雜，所以其成鍵情況較復雜，所以C不正確。不

17、正確。(4)鍵能越大，分子越穩定，所以，鍵能越大，分子越穩定，所以，D正確。正確。答案答案D第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學下表是實驗測得的不同物質中下表是實驗測得的不同物質中OO鍵之間的鍵長和鍵鍵之間的鍵長和鍵能數據。能數據。OO鍵鍵數據數據O22O2O2O2鍵長鍵長/1012m149128121112鍵能鍵能/kJmol1xya494b628第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學其中其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規律推導鍵能的鍵能數據尚未測定，但可根據規律推導鍵能大小的順序是大小的順序是bayx，該規律是，該規律是()A成鍵時，

18、電子數越多鍵能越大成鍵時，電子數越多鍵能越大B鍵長越短，鍵能越大鍵長越短，鍵能越大C成鍵所用電子數越少，鍵能越大成鍵所用電子數越少，鍵能越大D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大成鍵時電子對越偏移，鍵能越大第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學解析解析觀察表中數據發現，這幾種不同物質中的化學觀察表中數據發現，這幾種不同物質中的化學鍵都是鍵都是OO鍵，因此不存在成鍵時電子的多少問題，也不鍵，因此不存在成鍵時電子的多少問題，也不存在電子對偏移的問題。但是存在電子對偏移的問題。但是O2與與O2比較，鍵能大的對應比較，鍵能大的對應的鍵長短，按此分析的鍵長短，按此分析O22的鍵長比的鍵長

19、比O2的鍵長長，所以鍵能的鍵長長，所以鍵能應該小。若按照此規律，鍵長由短到長的順序應為應該小。若按照此規律，鍵長由短到長的順序應為O2O2O2O22，鍵能應為，鍵能應為bayx，與題意吻合，所以答，與題意吻合，所以答案為案為B。答案答案B第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A分子的結構是由鍵角決定的分子的結構是由鍵角決定的B共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩定分子越穩定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中中CX鍵的鍵長、鍵角均鍵的鍵長、鍵角均相等相等DH2O分子中兩

20、個分子中兩個OH鍵的鍵角為鍵的鍵角為180答案答案B第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學某些化學鍵的鍵能如下表某些化學鍵的鍵能如下表(kJmol1)鍵鍵HH BrBrIIClClHClHIHBr鍵能鍵能436193151243431299356第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學(1)1molH2在在2molCl2中燃燒，放出熱量中燃燒，放出熱量_kJ。(2)在一定條件下，在一定條件下，1molH2與足量的與足量的Cl2、Br2、I2分別反分別反應，放出熱量由多到少的是應，放出熱量由多到少的是_。ACl2Br2I2BI2Br2Cl2預測預測1

21、molH2在足量在足量F2中燃燒比在中燃燒比在Cl2中放熱中放熱_。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學解析解析(1)1molH2在在2mol Cl2中燃燒參加反應的中燃燒參加反應的H2和和Cl2都是都是1mol，生成，生成HCl2mol。釋放出的熱量為：。釋放出的熱量為：431kJmol12mol436kJmol11mol243kJmol11mol183kJ。(2)由于鍵能由于鍵能EClClEBrBrEII，故，故H2在在Cl2中燃燒放出熱量最多，中燃燒放出熱量最多，H2在在I2中燃燒放出熱量最少。中燃燒放出熱量最少。因原子半徑因原子半徑FCl，可推測鍵能，可推測鍵

22、能EFFEClCl，故，故H2在在F2中中燃燒放出熱量更多。燃燒放出熱量更多。答案答案(1)183(2)A(3)多多第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學1.等電子原理的定義：原子總數相同、價電子總數相同等電子原理的定義：原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的，的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的，此原理稱為等電子原理。此原理稱為等電子原理。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學2等電子體：滿足等電子原理的分子稱為等電子體。等電子體：滿足等電子原理的分子稱為等電子體。說明：說明：可將等電子原理

23、擴大到離子，應用更為廣泛。可將等電子原理擴大到離子，應用更為廣泛。應用等電子原理的前提是原子總數必須相同，其次應用等電子原理的前提是原子總數必須相同，其次是價電子總數相同。是價電子總數相同。對主族元素來說，必須是最外層電子數相同而不是總對主族元素來說，必須是最外層電子數相同而不是總電子數相同，如電子數相同，如CO2、CS2是等電子體，而是等電子體，而CH4和和NH3不是不是等電子體。等電子體。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學3等電子原理的應用等電子原理的應用(1)利用等電子原理，針對某物質找等電子體。利用等電子原理，針對某物質找等電子體。(2)等電子體的許多性質相

24、似、空間構型相同，故可用等電子體的許多性質相似、空間構型相同，故可用來預測分子的一些性質和空間構型。來預測分子的一些性質和空間構型。(3)利用等電子體在性質上的相似性制造新材料。利用等電子體在性質上的相似性制造新材料。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學4常見等電子體常見等電子體(推廣到離子推廣到離子)類型類型實例實例二原子二原子10電子的等電子體電子的等電子體N2、CO、NO、C22、CN三原子三原子16電子的等電子體電子的等電子體CO2、CS2、N2O、NO2、N3、BeCl2(g)三原子三原子18電子的等電子體電子的等電子體NO2、O3、SO2四原子四原子24電

25、子的等電子體電子的等電子體NO3、CO32、BO33、BF3、SO3(g)五原子五原子32電子的等電子體電子的等電子體SiF4、CCl4、BF4、SO42、PO43第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學案例精析案例精析【例例4】(2004江蘇江蘇)1919年，年，langmuir提出等電子原提出等電子原理：原子數相同、最外層電子總數相同的分子，互稱為等理：原子數相同、最外層電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近。電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近。(1)根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共

26、價分子中，互為等電子體的是：中，互為等電子體的是：_和和_；_和和_。(2)此后，等電子原理又有發展。例如：由短周期元素此后，等電子原理又有發展。例如：由短周期元素組成的物質中，與組成的物質中，與NO2互為等電子體的分子有：互為等電子體的分子有：_。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學解析解析(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，即僅由第二周期元素組成的共價分子中，即C、N、O、F組成的共價分子，組成的共價分子，N2與與CO均為均為14個電子，個電子，N2O與與CO2均為均為22個電子，符合題意。個電子，符合題意。(2)依據等電子原理的發展，只要原子數相同，各原子依

27、據等電子原理的發展，只要原子數相同，各原子最外層電子數之和也相同，即可互稱等電子體，最外層電子數之和也相同，即可互稱等電子體，NO2是三是三原子組成的離子，是最外層電子數原子組成的離子，是最外層電子數(即價電子即價電子)之和為之和為562118，SO2、O3也是三原子，價電子總數為也是三原子，價電子總數為6318。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學答案答案(1)N2OCO2N2CO(2)SO2O3點評點評注意等電子體概念的發展，從電子總數到價電注意等電子體概念的發展，從電子總數到價電子總數相等，另外還需原子總數相等。子總數相等，另外還需原子總數相等。第二章第二章 分

28、子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學1919年，年，Langmuir提出：提出：“凡原子數與總電子數相同凡原子數與總電子數相同的物質，則結構相同，物理性質相近的物質，則結構相同，物理性質相近”，稱為等電子原理。，稱為等電子原理。相應的物質，互稱為等電子體。化學科學家常用等電子體相應的物質，互稱為等電子體。化學科學家常用等電子體來預測不同物質的結構與性質，例如來預測不同物質的結構與性質，例如CH4。與。與NH4有相同有相同的電子數目及空間構型。依據等電子原理在下表空格處填的電子數目及空間構型。依據等電子原理在下表空格處填寫相應的化學式：寫相應的化學式：CH4CO32C2O42N3B3H

29、6NH4N2H62NO2N2第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學解析解析解答本題的關鍵是準確理解和運用等電子體的解答本題的關鍵是準確理解和運用等電子體的概念及題給信息。由題例概念及題給信息。由題例CH4與與NH4互為等電子體可得其互為等電子體可得其組成特點為：組成特點為：C原子與原子與N原子互換后改變了微粒的電子總數，原子互換后改變了微粒的電子總數，若要保持電子總數不變，只需調整微粒所帶電荷數即可。若要保持電子總數不變，只需調整微粒所帶電荷數即可。據此可知，與據此可知，與N2H62互為等電子體的微粒為互為等電子體的微粒為C2H6；與；與CO32互為等電子體的微粒為互為

30、等電子體的微粒為NO3；NO2的等電子體為的等電子體為CO2；C2O42的等電子體為的等電子體為N2O4；N2的等電子體為的等電子體為C22；N3B3H6的等電子體為的等電子體為C6H6。答案答案C2H6NO3CO2N2O4C22C6H6第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學1共價鍵的本質共價鍵的本質電負性相近的原子之間通過共用電子對形成共價鍵，電負性相近的原子之間通過共用電子對形成共價鍵，兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對結合在一起呢？以兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對結合在一起呢？以H2為例分析共價鍵的

31、形成。為例分析共價鍵的形成。第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學(1)兩個氫原子電子的自旋方向相兩個氫原子電子的自旋方向相反，當它們接近到一定距離時，兩個反，當它們接近到一定距離時，兩個1s軌道重疊，電子在兩原子核間出現軌道重疊，電子在兩原子核間出現機會較大。核間距減小，電子出現機機會較大。核間距減小，電子出現機會增大，體系能量逐漸下降，達到能會增大，體系能量逐漸下降，達到能量最低狀態；進一步減小時，原子間量最低狀態；進一步減小時，原子間的斥力使體系能量再度上升，由于排的斥力使體系能量再度上升，由于排斥作用，氫原子又回到平衡位置。斥作用，氫原子又回到平衡位置。(圖中圖中a曲線曲線)第二章第二章 分子結構與性質分子結構與性質人人教教版版化化學學(2)兩個氫原子核外電子的自旋方向相同，相互接近時，兩個氫原子核外電子的自旋方向相同，相互接近時，排斥作用總是占主導地位，這樣的兩個氫原子不能形成氫排斥作用總是占主導地位，這樣的兩個氫原子不能形成氫氣分子。氣分子。(圖中圖中b曲線表示氫氣分子的能量與核間距的關系曲線表示氫氣分子的能量與核間距的關系)通過上述分析可知共價鍵形成的本質：當成鍵原子相通過上述分析可知共價鍵形成的本質：當成鍵原子相互接近時，原子軌道發生重疊，自旋方向相反的