1、1實驗安全實驗安全嚴格按照實驗操作規程進行操嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即實驗中要注意五防，即（6一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析（1）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有其常用規格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，等，使用時一定要注意其規律，如使用時一定要注意其規律，如500mL的容量瓶。并且的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。使用前一定要檢查其是否漏水。（2）配制步驟，所用儀器

2、及注意事項）配制步驟，所用儀器及注意事項配制步驟配制步驟使用使用儀器儀器注意事項注意事項計算計算固體求溶質質量，液體求固體求溶質質量，液體求其體積。其體積。稱量量取稱量量取托盤天平或滴定管托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯（量筒）、小燒杯天天平的精確度為平的精確度為0.1g，量筒的精確度為，量筒的精確度為0.1mL，量筒量，量筒量取液體后不需要洗滌。取液體后不需要洗滌。溶解稀釋溶解稀釋燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。量瓶中直接溶解。冷卻冷卻將液體恢復到室溫（將液體恢復到室溫（20）轉移轉移一定體積的容量瓶一定體積的容量瓶轉移時要用玻

3、璃棒引流，以防液體轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失濺失洗滌洗滌洗燒杯和玻璃棒洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉入容量次，并將洗滌液轉入容量瓶瓶振蕩振蕩使溶液充分混合使溶液充分混合定容定容膠頭滴管膠頭滴管加水至刻度線加水至刻度線12cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。相切。搖勻搖勻兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽裝瓶貼簽試劑瓶試劑瓶容量瓶不能用于長期貯存溶液。容量瓶不能用于長期貯存溶液。具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，

4、定容要準確，混合要均勻。要潔凈，定容要準確，混合要均勻。（3）誤差分析）誤差分析由公式知，凡是溶質的物質由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。偏低，反之偏高。1物質及其變化的物質及其變化的分類分類（1）物質的分類）物質的分類分類是學習和研究物質及其分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質及其變化化的知識系統化，有助于我們了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準的規律。分類要有一定的標準，根據不同的

5、標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是常用的方法是交叉分類法交叉分類法和和樹狀分類法樹狀分類法。（2）化學變化的分類）化學變化的分類根據不同標準可以將根據不同標準可以將化學變化進行分類：化學變化進行分類：根據反應前后物質種類的多少以及反應物根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：和生成物的類別可以將化學反應分為：化合化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應反應、分解反應、置換反應、復分解反應。根據反應中是否有離子參加將化學反應分根據反應中是否有離子參加將化學反應分為為離子反應離子反應和和非離子反應非離子

6、反應。根據反應中是否有電子轉移將化學反應分根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為為氧化還原反應氧化還原反應和和非氧化還原反應非氧化還原反應2電解質和離子反應電解質和離子反應（1）電解質的相關概念）電解質的相關概念電解質和非電解質：電解質是在電解質和非電解質：電解質是在水溶液水溶液里或里或熔融狀熔融狀態態下下能夠導電能夠導電的化合物；非電解質是在的化合物；非電解質是在水溶液水溶液里和里和熔熔融狀態融狀態下都下都不能夠導電不能夠導電的化合物。的化合物。電離：電離是指電離：電離是指電解質電解質在在水溶液中水溶液中產生產生自由移動自由移動的的離子的過程。離子的過程。酸、堿、鹽是常見的電解質酸、堿、鹽是

7、常見的電解質酸酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為為H+的電解質的電解質；堿堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為為OH-的電解質的電解質；鹽鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子?；蜾@根離子。3）離子方程式）離子方程式離子離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。反應的式子。離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而子方程式不僅能表示某一個具

8、體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。且能表示同一類型的離子反應。離子離子方程式的書寫一般依照方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循化學變化的客觀事實，遵循質量守恒質量守恒和和電荷守恒電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、得、失電子的總數還必須相等。失電子的總數還必須相等。3氧化還原反應氧化還原反應（1）氧化還原反應的本質和特征）氧化還原反應的本質和特征氧化還原氧化還原反應是反應是有電子轉移有電子轉移（電子得失或共用

9、電子對電子得失或共用電子對偏移偏移）的化學反應，它的基本特征是）的化學反應，它的基本特征是反應前反應前后某些元素的化合價發生后某些元素的化合價發生變化變化。（2）氧化劑和）氧化劑和還原劑還原劑反應中，反應中，得到電子得到電子（或電子對偏向），所含元素（或電子對偏向），所含元素化合價降低化合價降低的反應物是的反應物是氧化劑氧化劑；失去電子失去電子（或電（或電子對偏離），所含元素子對偏離），所含元素化合價升高化合價升高的反應物是的反應物是還還原劑原劑。在在氧化還原反應中，氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成氧化劑發生還原反應，生成還原產物還原產物；還原劑發生氧化反應，生成氧化產還原劑發生氧化反

10、應，生成氧化產物物。3）氧化還原反應中）氧化還原反應中得失電子總數必定相等得失電子總數必定相等，化化合價升高、降低的總數也必定相等合價升高、降低的總數也必定相等。4分散系、膠體的性質分散系、膠體的性質（1）分散系）分散系把一種（或多種）物質分散在把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是是水或其他液體水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可時，按照分散質粒子的

11、大小，可以把分散系分為以把分散系分為溶液、膠體和濁液溶液、膠體和濁液。（2）膠體和膠體的特性）膠體和膠體的特性分散質粒子大小在分散質粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。膠體的特性膠體的特性膠體的丁達爾效應：當光束通過膠膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通通路路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散

12、系是否有丁達爾效應可以區分溶液效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。和膠體。膠體膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。具有介穩性以及電泳現象。1金屬鈉的化學性質（與氧氣、水的反應）。金屬鈉的化學性質（與氧氣、水的反應）。2金屬鋁的化學性質（與強酸、強堿的反應）。金屬鋁的化學性質（與強酸、強堿的反應）。3金屬鐵與水蒸氣的反應。金屬鐵與水蒸氣的反應。4物質的量在化學方程式計算中的應用。物質的量在化學方程式計算中的應用。5氧化鈉、

13、過氧化鈉的性質（與二氧化碳、水的反應）。氧化鈉、過氧化鈉的性質（與二氧化碳、水的反應）。6碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。7氧化鋁、氫氧化鋁的性質（與強酸、強堿的反應）。氧化鋁、氫氧化鋁的性質（與強酸、強堿的反應）。8鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質。鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質。9鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質。鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質。10鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。11金屬離子的檢驗金屬離子的檢驗。12常見合金的重要應用。常見合金的重要應用。1金屬單質的金屬單質的化學性質化學性質金屬活動順序金屬

14、活動順序NaAlFeCu金屬金屬原子失電子原子失電子能力依次能力依次減弱，還原性依次減弱，還原性依次減弱。減弱。與與空氣中氧氣的空氣中氧氣的反應：易反應：易被氧被氧化，常溫化，常溫時能被氧化時能被氧化，加熱，加熱時能被氧時能被氧化。化。與與水的水的反應：常溫反應：常溫可置換出水中的氫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應時能置換出水加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的中的氫。氫。不不與水與水反應，與反應，與酸的酸的反應：能反應：能置換出稀酸中的氫置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的不能置換稀酸中的氫。氫。與酸的反應與酸的反應（NaAlFeCu）1）能）能置換出稀酸中的氫置換出稀酸中的氫2）不能）不能置換

15、稀酸中的氫置換稀酸中的氫反應反應劇烈（先與酸反應再與水反應）劇烈（先與酸反應再與水反應）反應反應程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化）程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化）能能跟跟濃硫酸、濃硝酸濃硫酸、濃硝酸反應反應與與鹽的反應鹽的反應排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應置換出氫氣鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應置換出氫氣）與堿的反應與堿的反應不反應不反應Al可以與堿溶液反應，產生氫氣可以與堿溶液反應，產生氫氣不反應不反應2金屬氧化物的性質對比金屬氧化金屬氧化物物Na2O Na2O2Al2O

16、3Fe2O3CuO顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色與水反應NaOHNaOH、O2不反應不反應不反應與CO2反應Na2CO3Na2CO3O2不反應不反應不反應與HCl反應NaCl、H2ONaCl、H2OAlCl3H2OFeCl3H2OCuCl2H2O與NaOH反應與水反應與水反應NaAlO2H2O不反應不反應制得的方式直接露置在空氣中點燃或加熱氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁在潮濕空氣中緩慢氧化在空氣中加熱3金屬氫氧化物的性質對比金屬氫氧化金屬氫氧化物物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2顏色白色固體白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍色沉淀與HCl反應NaClH2OAlCl3H2

17、OFeCl2H2OFeCl3H2OCuCl2H2O加熱對熱穩定Al2O3H2OFeOH2OFe2O3H2OCuOH2O與NaOH溶液反應NaAlO2H2O制備Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應氯堿工業鋁鹽與過量氨水反應硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質質氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽縱向對比鹽縱向對比整理整理4鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物5鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物6鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物7銅及其重要化合物銅及其重要化合物8常見金屬陽離

18、子的檢驗常見金屬陽離子的檢驗方法方法（1）Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。：焰色反應：火焰顏色呈黃色。（2）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。璃）。（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。生使澄清石灰水變渾濁的氣體。（6）Al

19、3+：加：加NaOH溶液，先出現白色膠狀沉淀，后逐漸溶液，先出現白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。溶解。（7）Fe2+：加：加NaOH溶液，產生白色膠狀溶液，產生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；色；加加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。色。（8）Fe3+：加：加NaOH溶液，生成紅褐色沉溶液，生成紅褐色沉淀；加淀；加KSCN溶液，溶液變血紅色。溶液，溶液變血紅色。1、SO42檢驗檢驗：加稀鹽酸，無變化加稀鹽酸，無變化加入加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成Ba2+SO42=BaSO42、CO32檢驗檢驗：加入酸，生成無色無味氣體加入酸，生成無色無味氣體將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。CO32+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCl-檢驗檢驗：加入加入AgNO3溶液，產生白色沉淀溶液，產生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不加入稀硝酸，沉淀不溶解。溶解。Ag+Cl-=AgCl4、NH4+檢驗檢驗:加入加入NaOH溶液并加熱，產生有刺激性溶液并加熱，產生有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體NH4+OH-NH3+H2O