1、化學能與熱能考點1化學反應中能量變化的有關(guān)概念1. 2018哈爾濱第三中學第三次驗收考試一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應 M(g)一 N(g)A H,反應過程中的能量變化如圖中曲線I所示。下列說法錯誤的是()6A.該反應正反應活化能為E3-E2B.該反應的A H=Ei-E2c.曲線n表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化D.曲線出表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化2.2018成都畢業(yè)班摸底測試，4下列說法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體完全燃燒，前者放出的熱量少B.反應物化學鍵斷裂所吸收的能量比生成物化學鍵斷裂所吸收的能量多，則該反應為放熱反應C.已知 2c(s)+O 2(g) 一2

2、CO(g) A H=-221.0 kJ mol -1,則 C 的燃燒熱為 110.5 kJ mol -1D.已知C(s,石墨)一C(s,金川J石) AH=+1.9 kJ mol-1,則反應過程中的能量變化曲線 為'1 mo) C(事金剛石)1 mol C(s,石墨)反應過程B.2c(s)+O 2(g) 2CO(g) A H=-221.0 kJ/molC.2CQ(g)2CO(g)+O 2(g)A H=+283.0 kJ/molD.C(s)+O 2(g) CO2(s)A H=-393.5 kJ/mol4 .下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是()A.HCl和NaOH勺稀溶液反應的中和熱A H

3、=-57.3 kJ/mol,則H2SQ和Ca(OH)2的稀溶液反應的中和熱 A H=2X ( -57.3) kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ/mol, 則 2CO(g) -2CO(g)+Q(g)A H=+2X 283.0 kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1 mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5 .下列說法正確的是()A.在25 C、101 kPa下,1 mol C 與適量 O反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ 熱量，則C1的燃燒熱為110.5 kJ molB.在25 C、101 kPa下,1 mol H2

4、完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則H2的燃燒熱為-1-285.8 kJ molC.測定鹽酸和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH 溶液起始溫度和反應后終止溫度D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) 一 士。)A H=- 57.3 kJ - mol -1,若將含0.5 mol H 2SQ的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，則放出的熱量等于57.3 kJ考點2熱化學方程式6.已知在25 C、101 kPa下,w g液態(tài)苯(CeH)完全燃燒生成 2 mol CO 2和1 mol液態(tài)水，并放出mkJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程

5、式的是()_ _-1A.2c6Hs(l)+15O 2(g)12CO(g)+6H 2O(l)A H=-2 m kJ - molB.3GH(l)+ 5Q(g) 2CO(g)+H 2O(l) A H=-mkJ - mol-1C.C6Hs(l)+ 豈(g) 6CC2(g)+3H 2O(l)A H=- m kJ - mol-1D.C6Hs(l)+ 2(g) 6CO2(g)+3H 2O(l)A H=-3 m kJ - mol-17.依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 在25 C、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成 CO和液態(tài)水時放出熱量 22.68 kJ,則表示甲醇 燃燒熱的熱化學方程式為 _。(2

6、)在25 C、101 kPa下，已知SiH4(g)在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ,當轉(zhuǎn)移8 mol電子時反應的熱化學方程式是_。一定條件下，斷開1 mol H H鍵、N-H鍵、gN鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則該條件下N2與H2反應生成NH的熱化學方程式為_。考點3蓋斯定律及其應用18.2014 重慶理綜,6,6 分已知:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)A H=a kJ - mol12c(s)+O2(g)2CO(g) A H=- 220 kJ molH- H、I11()和O- H鍵的鍵能分別為 436、

7、496和462 kJ mol-1,貝U a為()A.-332B.-118C.+350D.+1309.2013新課標全國卷n ,12,6分在1 200 C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S(g)+ 302(g) SO(g)+H 2O(g)A H32H2s(g)+S02(g)2s2(g)+2H 20(g)A HaH2S(g)+ 202(g) S(g)+H2O(g)A H2S(g) S2(g)A H4則AH的正確表達式為()A. A H4=3( A H+A H2-3A H3)B. A H4=3(3 A H- A H- A H2)C.A H4=3( A H+A H2-3A H3)3D.A H4=

8、2( A Hi- AH-3AH3)考點4能源10.2017浙江嘉興模擬下列說法正確的是()A.煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料B.煤干儲是復雜的物理變化，可得到焦炭、煤焦油和焦爐煤氣C.氫氣是一種清潔能源D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應11.化學與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源B.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性C.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病概率D.夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的氮氧化物 答案1 .C 該反應正反應活化能為B-E2,A項正確；根據(jù)A H=E生成物

9、(總)-E反應物(總)，由題圖可知，該反應的A H=E1-E2,B項正確；其他條件不變時，升高溫度，反應物能量升高，C項錯誤；加入催化劑可 以降低反應活化能，但不改變反應的始變，所以曲線出表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化,D項正確。2 .D 硫蒸氣的能量高于等質(zhì)量的硫固體的能量，故完全燃燒前者放出的熱量多，A項錯誤；反應物化學鍵斷裂所吸收的能量比生成物化學鍵斷裂所吸收的能量多，則A H>0,該反應為吸熱反應,B項錯誤；C完全燃燒應生成 CO,C項錯誤；根據(jù)石墨轉(zhuǎn)化成金剛石為吸熱反應，可知1 mol金剛石的能量高于 1 mol石墨的能量，與題圖中的能量變化相符，D項正確。3 .B

10、48 g碳完全燃燒生成二氧化碳氣體，放出熱量為1 574 kJ,A 項錯誤；根據(jù)題圖可知,C(s)+2o2(g) CO(g)A H=-110.5 kJ/mol, 故 2c(s)+O2(g) 2CO(g) A H=-221.0 kJ/mol,B_， 1 ,項正確；根據(jù)題圖可知，CO(g)+ 2Q(g) - CO(g)A H=-283.0 kJ/mol,故 2CO(g) 2CO(g)+Q(g)A H=+566.0 kJ/mol,C項錯誤；根據(jù)題圖可知，C(s)+O 2(g)CO(g) A H=-393.5 kJ/mol,D項錯誤。4 .B中和熱是指在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應生成1 mol H 2

11、O(l)時放出的熱量，故題中反應的中和熱相等，A錯誤；熱化學方程式中的 AH與可燃物的化學方t量數(shù)成正比，B正確；需要加熱才能發(fā)生的反應也可以是放熱反應，如銅與硫的反應,C錯誤；燃燒熱的定義中燃燒生成的物質(zhì)必須是穩(wěn)定的氧化物，因此水應該是液態(tài)，而不是氣態(tài),D錯誤。5 .C C的燃燒熱是指1 mol C完全燃燒生成 CO時放出的熱量，生成CO時放出的熱量不是 C 的燃燒熱，A項錯誤。1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是H2的燃燒熱，則Hb的燃燒熱為285.8 kJ mol -1,B項錯誤。濃硫酸稀釋時放熱，故含0.5 mol H 2SO的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱

12、量大于 57.3 kJ,D 項錯誤。6 .D 25 C,101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為該物質(zhì)的 燃燒熱，故熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)為1,A、B項錯誤。wg苯完全燃燒生成2 molCO(g)和1 mol H 2O(l)時放出mkJ的熱量，而1 mol聚完全燃燒生成 6 mol COg)和3 mol H2O(l),故表示苯燃燒熱的熱化學方程式中A H=-3 mkJ - mol-1 ,D項正確。3 7 .(1)CH 30H(l)+2Q(g) CO2(g)+2H 2O(l) A H=- 725.76 kJ mol1 (2)SiH 4(g)+2O 2(g

13、) SiO2(s)+2H 2O(l) A H=-1 520.0 kJ mol -1(3)N 2(g)+3H 2(g) - 2NH3(g) A H=-92kJ - mol-1【解析】(1)在25 C、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO和液態(tài)水時放出熱量 22.68 kJ,1 mol甲醇的 質(zhì)量為32 g,32 g甲醇燃燒生成CO和液態(tài)水時放出熱量22.68一一一 一I , ,31kJ X 32=725.76 kJ,則表小甲醇燃燒熱的熱化學萬程式為CHOH(l)+ -Q(g)CO2(g)+2H 2O(l)AH=- 725.76 kJ - mol -1。(2)SiH 4氣體在氧氣

14、中完全燃燒的化學方程式為SiH4+2OFSiO2+2H2O,由方程式可知,1 mol SiH 4完全燃燒轉(zhuǎn)移 8 mol電子，故反應的熱化學方程式為 SiH4(g)+2O 2(g) - SiO 2(s)+2H 2O(l)A H=-1 520.0 kJ - mol -1。(3)在反應 N2(g)+3H 2(g) 12NH(g)中，斷裂 3 mol H H鍵、1 mol N-N 鍵共吸收熱量為 3X436 kJ+946 kJ=2 254 kJ, 生成2 mol NH 3,共形成6 mol N H鍵，放出熱量為 6X391 kJ=2 346 kJ,吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的

15、熱量為2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ 。8 .D 依次將題給熱化學方程式編號為，根據(jù)蓋斯定律，由X2 -可得：2H2O(g)-I2H2(g) + O 2(g) A H=+(2a+220) kJ mol-1,則有:4 X462 kJ mol -1-2X436 kJ mol -1 -496 kJ - mol-1=(2 a+220) kJ - mol -1,解得 a=+130,故選項 D正確。9 .A 依次將題給熱化學方程式編號為，根據(jù)蓋斯定律，可得X皂X 2-X 2= ,33222則 H4=A H1X-+A H2X- HX2=w( A H+A H2-3A H)。33310 .C A項，沼氣不屬于化石燃料，錯誤;B項，煤干儲是復雜的化學變化，錯誤;C項，氫氣是一 種清潔能源，正確；D項，有的放熱反應也需要加熱，如木炭燃燒是一個放熱反應 ，該反應需要 點燃才能發(fā)生，錯誤。11 .D