1、2021-12-211 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 電導(dǎo)法測(cè)乙酸電導(dǎo)法測(cè)乙酸 乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)2021-12-2121、測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)，了解反應(yīng)活化能的測(cè)定方法2、了解二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)會(huì)用圖解法求出二級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)3、熟悉EC215微電腦電導(dǎo)率儀的使用方法（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄒ唬?shí)驗(yàn)?zāi)康?021-12-213 乙酸乙酯皂化反應(yīng)是個(gè)二級(jí)反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： CH3COOC2H5 + Na+ + OH-CH3COO- + Na+ + C2H5OH （二）實(shí)驗(yàn)原理（二）實(shí)驗(yàn)原理2021-12-214 kCdtdC 當(dāng)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液的起始濃度相同時(shí)，均為a，

2、則反應(yīng)速率表示為： 起始濃度a為已知，因此只要由實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)間t時(shí)的x值，以 對(duì)t作圖，應(yīng)得一直線，從直線的斜率m(=ak)便可求出k值。 2021-12-215 反應(yīng)中，參加導(dǎo)電的離子有OH-、Na+和CH3COO-，由于反應(yīng)體系是很稀的水溶液，可認(rèn)為CH3COONa是全部電離的，因此，反應(yīng)前后Na+的濃度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，僅僅是導(dǎo)電能力很強(qiáng)的OH-離子逐漸被導(dǎo)電能力弱的CH3COO-離子所取代，致使溶液的電導(dǎo)逐漸減小，因此可用電導(dǎo)率儀測(cè)量皂化反應(yīng)進(jìn)程中電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化，從而達(dá)到跟蹤反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化的目的。 2021-12-216 所以，稀溶液中，電導(dǎo)值的減 少量與CH3COO-

3、濃度成正比，速率 方程可變?yōu)椋?式中：0起始時(shí)的電導(dǎo)率； tt時(shí)的電導(dǎo)率； t即反應(yīng)終了時(shí)的電導(dǎo)率；ktca)()(0tt2021-12-217 故只要測(cè)定了0、 以及一組t值以后，利用(0t)(0)對(duì)t作圖，若該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，則應(yīng)得到一條直線，直線的斜率即是速率常數(shù)k與起始濃度ca的乘積。K的單位為L(zhǎng)mol-1min-1。2021-12-218 1.1.開(kāi)機(jī)開(kāi)機(jī) 按ON/OFF鍵開(kāi)啟EC215微電腦電導(dǎo)率儀。 2.2.電導(dǎo)率儀標(biāo)定電導(dǎo)率儀標(biāo)定 （1）將電極先用蒸餾水清洗12遍，再用0.01M KCl標(biāo)準(zhǔn)液淋洗23遍，每次12 ml,插入裝有0.01M KCl標(biāo)準(zhǔn)液的專(zhuān)用試管（需干燥）中，電

4、極浸入溶液的深度以外套上（三）實(shí)驗(yàn)步驟（三）實(shí)驗(yàn)步驟2021-12-219的小孔浸沒(méi)液體0.5cm左右為宜，并用電極輕觸試管底部，排出套內(nèi)的氣泡。（2）調(diào)節(jié)TEMPERATURE到2%/ 。（3）選擇合適的測(cè)量范圍，如1999s或19.9ms 。（4）待數(shù)字基本穩(wěn)定后，旋轉(zhuǎn) “CALIBRATION” 鍵，使顯示屏上的數(shù)值與室溫下0.01M KCl標(biāo)準(zhǔn)液的電導(dǎo)率值相等即可（查課本336頁(yè)附錄八）。取出電極，用蒸餾水淋洗12遍后，置蒸餾水中備用。2021-12-2110 電源開(kāi)關(guān)電源開(kāi)關(guān) TemperatureTemperature旋鈕旋鈕 Calibration旋鈕旋鈕 量程選擇按鈕量程選擇按

5、鈕電極電極 2021-12-21113. 的測(cè)量 電極用極少量的0.0100M的NaAc液淋洗23遍，將0.0100M的NaAc裝入專(zhuān)用試管中，插入電極，電極浸入溶液的深度和使用方法與標(biāo)定時(shí)相同。此時(shí)顯示屏上的數(shù)值即為 。 2021-12-2112 4.0 的測(cè)量 分別量取0.02MNaOH液和蒸餾水各25.00ml于50ml小燒杯中混勻，用此混合液淋洗電極23遍后，將此混合液倒入另一干燥專(zhuān)用試管中，插入電極，此時(shí)顯示屏上的電導(dǎo)率數(shù)值即為0，記下該值 2021-12-21135. t 的測(cè)量 先量取0.02MNaOH液25.00ml于100ml小燒杯中,再量取乙酸乙酯液25.00ml一起放入1

6、00ml小燒杯中(加到一半時(shí)看表記時(shí)），混勻，用此混合液淋洗電極23遍后，將此混合液倒入另一干燥專(zhuān)用試管中，插入電極，此時(shí)顯示屏上的電導(dǎo)率數(shù)值即為時(shí)間t所對(duì)應(yīng)的t，分別記錄3min,6min,9min,12 min,15 min,18 min,21 min,24 min,27 min, 30 min, 40min,50min，60min時(shí)的電導(dǎo)率t。 2021-12-2114（四）實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析（四）實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析 （1）0與的測(cè)定。 反應(yīng)的溫度：t 0 =Scm-1 （開(kāi)始）= Scm-1 （結(jié)束）= Scm-1 （平均）= Scm-12021-12-2115 （2 2）將測(cè)得）將測(cè)得t數(shù)據(jù)記入下表數(shù)據(jù)記入下表。 t(min)0（Scm-1）t （Scm-1）0 t（Scm-1）(0 t)/(t )369602021-12-2116（3 3）反應(yīng)級(jí)數(shù)的判定）反應(yīng)級(jí)數(shù)的判定。 以(0 t)/(t )對(duì)t作圖，若得一直線，即可證明乙酸乙酯皂化反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)。由直線的斜率計(jì)算出反應(yīng)速率常數(shù)k。2021-12-2117（1）測(cè)0 時(shí)是測(cè)0.0100M的NaOH，而測(cè)t時(shí)，是將時(shí)，是將0.02MNaOH液25.00Ml與0.02M的乙酸乙酯液25.00ml混合。（2）測(cè)量前電極需淋洗2遍，且要輕觸試管底部，排除套內(nèi)氣泡，但注意不要太用