1、會計學(xué)1酸堿的測定方法酸堿的測定方法第一頁，共31頁。一、測定溶液一、測定溶液(rngy)pH(rngy)pH的兩種常用方法：的兩種常用方法：A A、pHpH試紙試紙(shzh)(shzh)法法 B B、pHpH計法計法1 1、定性、定性(dng xng)(dng xng)測定：酸堿指測定：酸堿指示劑法示劑法 2 2、定量測定：、定量測定： 第1頁/共31頁第二頁，共31頁。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色堿，他們的顏色(yns)(yns)變化是在一定的變化是在一定的pHpH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生

2、顏色色(yns)(yns)變化的變化的pHpH值范圍叫做指示劑的值范圍叫做指示劑的變色范圍。變色范圍。1.1.定性定性(dng xng)(dng xng)測定：酸堿指示劑法測定：酸堿指示劑法酚酞酚酞(fn ti)(fn ti)：PH 810 PH 810 無色無色淺紅淺紅紅色紅色石蕊：石蕊：PH 58 PH 58 紅紅紫紫藍(lán)藍(lán)甲基橙：甲基橙：3.14.4 3.14.4 紅紅橙橙黃黃第2頁/共31頁第三頁，共31頁。使用方法：用潔凈使用方法：用潔凈(jijng)(jijng)、干燥的玻璃、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的棒蘸取待測液滴在干燥的pHpH試紙上，試紙上試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)

3、準(zhǔn)比色卡相對比顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比2.2.定量測定定量測定(cdng)(cdng)：pHpH試紙法試紙法精確度：精確度：014，整數(shù)，整數(shù)(zhngsh)試紙法試紙法第3頁/共31頁第四頁，共31頁。pH試紙試紙(shzh)測溶液酸堿性測溶液酸堿性 第4頁/共31頁第五頁，共31頁。討論：討論： pH pH試紙的使用試紙的使用能否直接能否直接(zhji)(zhji)把把pHpH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pHpH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pHpH試試紙上？紙上？能否用能否用pHpH試紙測出來？試紙測出來？第5頁/共31頁第六頁，共3

4、1頁。計法計法使用使用(shyng)(shyng)方法：數(shù)字方法：數(shù)字PHPH計浸入待測計浸入待測液讀數(shù)液讀數(shù)精確度：精確度： 用酸堿指示劑判斷用酸堿指示劑判斷( (最方便最方便(fngbin), (fngbin), 但酸堿指示劑測定溶液的但酸堿指示劑測定溶液的pHpH值是很粗略。值是很粗略。) ) 用用pHpH試紙測定試紙測定( (常用方法常用方法, ,不精確不精確) ) 用用pHpH計測定計測定( (常在科學(xué)實驗和生產(chǎn)中，準(zhǔn)常在科學(xué)實驗和生產(chǎn)中，準(zhǔn)確測定溶液的確測定溶液的pHpH值值) )第6頁/共31頁第七頁，共31頁。1 1、意義、意義(yy)(yy)：表示溶液表示溶液(rngy)(r

5、ngy)酸堿性的強(qiáng)弱。酸堿性的強(qiáng)弱。2 2、表示、表示(biosh)(biosh)：用用H H+ +物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。3 3、公式：、公式：pH=-lgC(H+)如如H+=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7二、二、pHpH的意義、定義、計算公式的意義、定義、計算公式第7頁/共31頁第八頁，共31頁。pH=lgH+H+=10pH1.mol/LHCl溶液溶液(rngy)pH= _2.pH=4 HCl溶液溶液(rngy) H+ = _第8頁/共31頁第九頁，共31頁。H H2 20 H0 H+ +OH+OH- - 【討論【討論(toln(toln) )】在

6、純水中，水電在純水中，水電(shu din)(shu din)離出來的離出來的C(H+)C(H+)和和C(OH-)C(OH-)離子濃度是否相等？離子濃度是否相等？三、水的電離三、水的電離(dinl)1 1、水的電離：、水的電離：第9頁/共31頁第十頁，共31頁。常溫下溶液常溫下溶液(rngy)(rngy)中中c(H+)c(H+)與與c(OHc(OH) )的關(guān)系的關(guān)系 溶液溶液C(H+)C(OH)0.2mol/LKOH5.010-132.010-10.01mol/LNaOH1.010-121.010-2純水純水1.010-71.010-70.001mol/LHCl1.010-31.010-110

7、.1mol/LCH3COOH1.310-37.710-12第10頁/共31頁第十一頁，共31頁。實驗實驗(shyn)(shyn)測得：測得： 在在2525時，時，水電離出來的水電離出來的C(H+)=C(OH-)=10-7mol/LC(H+)=C(OH-)=10-7mol/LC(HC(H+ +).C(OH).C(OH- -)=1x10)=1x10-14-14是一個是一個(y )(y )常數(shù)常數(shù)C(HC(H+ +).C(OH).C(OH- -)=K)=Kw w在酸或堿的稀溶液在酸或堿的稀溶液(rngy)(rngy)中，中，C(H+)C(H+)與與C(OH-)C(OH-)的乘積也等于的乘積也等于Kw

8、=1x10-14Kw=1x10-14第11頁/共31頁第十二頁，共31頁。(2) (2) 注意注意(zh y)(zh y)點(diǎn)：點(diǎn)：A A、水的電離、水的電離(dinl)(dinl)過程是吸熱，升高溫度過程是吸熱，升高溫度， Kw Kw將增大將增大2525時時，K Kw w=c=c（H H+ +）cc（OHOH- -） =1=11010-14-14B B、水的離子積不僅適用、水的離子積不僅適用(shyng)(shyng)純水，也純水，也適用適用(shyng)(shyng)于酸、堿、鹽的稀溶液于酸、堿、鹽的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2 2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)K Kw w(1)(

9、1)定義：定義：在一定溫度下，水中在一定溫度下，水中c c（H H+ +）和）和c c（OHOH- -）的乘積是一個常數(shù)，用）的乘積是一個常數(shù)，用K Kw w表示表示 ，叫，叫做水的離子積常數(shù)。做水的離子積常數(shù)。第12頁/共31頁第十三頁，共31頁。有關(guān)水的離子有關(guān)水的離子(lz)積問題與計積問題與計算：算：1 1、在水中加入、在水中加入(jir)(jir)鹽酸后，水的離子鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？積是否發(fā)生改變？2 2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生發(fā)生(fshng)(fshng)改變？改變？無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在無論是酸溶液中還是

10、堿溶液中都同時存在H H+ +和和OHOH- -！而且在一定溫度下是定值！而且在一定溫度下是定值！第13頁/共31頁第十四頁，共31頁。4 4、在常溫下，在純水中加入、在常溫下，在純水中加入NaOH NaOH 溶液，使溶溶液，使溶液中液中c(OH) =0.1mol/L,c(OH) =0.1mol/L,求求c(Hc(H) )與水本身與水本身(bnshn)(bnshn)電離的電離的OHOH濃度濃度3.mol/L3.mol/L的硫酸中，的硫酸中，H+ = _OH- = H+ = _OH- = _ ,H+_ ,H+主要是主要是_電離電離(dinl)(dinl)出來的，出來的， OH-OH-是是_電離電

11、離(dinl)(dinl)出來的。出來的。mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液中，溶液中， OH- = _ H+ = OH- = _ H+ = _ ,H+_ ,H+主要主要(zhyo)(zhyo)是是_電離出來的，電離出來的， OH-OH-是是_電離出來的。電離出來的。第14頁/共31頁第十五頁，共31頁。溶液溶液(rngy)(rngy)的酸堿性跟的酸堿性跟H+H+和和OH-OH-濃度濃度的關(guān)系的關(guān)系(1 )(1 )常溫下：常溫下：中性中性(zhngxng)溶液溶液酸性酸性(sun xn)溶溶液液堿性溶液堿性溶液(2 )(2 )任何溫度下：任何溫度下：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿

12、性溶液堿性溶液3 3、溶液酸堿性與、溶液酸堿性與pHpH的關(guān)系；的關(guān)系；C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LC(H+)110-7mol/LC(H+)110-7mol/LC(H+) C(OH-)C(H+) C(OH-)C(H+)=C(OH-)pH =7pH7pH7第15頁/共31頁第十六頁，共31頁。（3 3）溶液）溶液(rngy)(rngy)的的pHpH值：值：0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性酸性(sun xn)增強(qiáng)增強(qiáng)堿性堿性(jin xn)

13、增強(qiáng)增強(qiáng)pHpH值越小酸性越強(qiáng)，值越小酸性越強(qiáng)， pHpH值越大堿性越強(qiáng)；值越大堿性越強(qiáng)；注意注意: :pH=0 pH=0 并非無并非無H H+ +，而是，而是c c（H H+ +）=1mol/L=1mol/LpH=14 pH=14 并非無并非無OH OH - -，而，而是是c c（OH OH - -）=1mol/L=1mol/L第16頁/共31頁第十七頁，共31頁。練習(xí)練習(xí)(linx)(linx)：溶液的酸堿性：溶液的酸堿性-正誤判正誤判斷斷1 1、如果、如果H+H+不等于不等于(dngy)OH-(dngy)OH-則溶則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。液一定呈現(xiàn)酸堿性。2 2、如果、如果(rgu)H+/

14、OH-(rgu)H+/OH-的值越大則酸的值越大則酸性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。3 3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有HH+ + 和和OHOH- - 。4 4、HH+ + 等于等于1010-6-6mol/Lmol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。第17頁/共31頁第十八頁，共31頁。四、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿四、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿(qin jin)(qin jin)溶液溶液pHpH計算計算第18頁/共31頁第十九頁，共31頁。1.單一溶液單一溶液(rngy)的的pH計算計算第19頁/共31頁第二十頁，共31頁。練習(xí)練習(xí)(linx)2.pH=2 硫酸硫酸 H+= _? 硫硫酸濃度是多少？酸濃度是多少？3.100m

15、l pH1的的H2SO4，其物質(zhì)的量濃，其物質(zhì)的量濃度度 ，其中含溶質(zhì)，其中含溶質(zhì) g。4.4gNaOH溶于水配成溶于水配成100mL溶液溶液(rngy)pH=?5.pH=13Ba(OH)2溶液溶液(rngy)100mL中含中含Ba(OH)2多少多少mol?第20頁/共31頁第二十一頁，共31頁。2.、稀釋、稀釋(xsh)計算計算練習(xí)練習(xí)6（1）將）將10mL pH=1的稀硫酸稀釋的稀硫酸稀釋(xsh)至至1L，pH=_（2）將）將1mLpH=13的的Ba(OH)2溶液稀釋溶液稀釋(xsh)至至1L，pH=_第21頁/共31頁第二十二頁，共31頁。第22頁/共31頁第二十三頁，共31頁。3 3

16、、溶液、溶液(rngy)(rngy)的混合計算的混合計算( (無反應(yīng)無反應(yīng)) )9.pH=1硫酸與硫酸與pH=2硫酸等體積混合后所得硫酸等體積混合后所得溶液溶液(rngy)的的pH值是多少值是多少?(忽略混合前后忽略混合前后溶液溶液(rngy)體積的變化體積的變化)公式公式(gngsh)C混合混合=C1VI+C2V2+VI + V2+（忽略體積的變化）（忽略體積的變化）練習(xí)練習(xí)7：8.的鹽酸和的鹽酸混合，混合后溶液的的鹽酸和的鹽酸混合，混合后溶液的pH_。 第23頁/共31頁第二十四頁，共31頁。10.pH=13 NaOH溶液與溶液與pH=10 NaOH等體積等體積混合混合(hnh)后所得溶液

17、的后所得溶液的pH值是多少值是多少?(忽略混忽略混合合(hnh)前后溶液體積的變化前后溶液體積的變化)第24頁/共31頁第二十五頁，共31頁。練習(xí)練習(xí)(linx)：12.求下列溶液的求下列溶液的pH值值 （1）pH=12的的NaOH溶液與溶液與pH=2的鹽酸的鹽酸(yn sun)等體積混合等體積混合 （2）pH=11的的Ba(OH)2溶液與溶液與pH=1的鹽的鹽酸酸(yn sun)等體積混合等體積混合 （3）pH=13的的NaOH溶液與溶液與pH=3的鹽酸的鹽酸(yn sun)等體積混合等體積混合第25頁/共31頁第二十六頁，共31頁。A.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)(fnyn

18、g) 溶液呈中性溶液呈中性 pH=7B.酸過量酸過量(guling)：H+（余）（余）=C H+V H+C OHV OHV H+ + V OHpHC.堿過量堿過量(guling)：OH（余）（余）=C H+V H+C OHV OHV H+ + V OHpHKWH+4 4、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)計算（一者過量）、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)計算（一者過量）第26頁/共31頁第二十七頁，共31頁。回家作業(yè)：回家作業(yè)：1.pH=2的鹽酸與的鹽酸與pH=12的的NaOH溶液溶液(rngy)等體積混合后等體積混合后pH=?2.pH=1的鹽酸與的鹽酸與pH=12的的NaOH溶液溶液(rngy)等體積混合后等體積混合后pH=?3.pH=2的鹽酸與的鹽酸與pH=13的的NaOH溶液溶液(rngy)等體積混合后等體積混合后pH=?第27頁/共31頁第二十八頁，共31頁。第28頁/共31頁第二十九頁，共31頁。拓展：關(guān)于溶液中的微粒拓展：關(guān)于溶液中的微粒(wil)濃度的計濃度的計算算溶質(zhì)