1、641.實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是g氯化鈉固體C.裝置可用于從海水中得到淡水A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿 D.3 .下列說法不正確的是 A.膠體粒子的直徑介于 1-100 nm之間 B.C.膠體屬于介穩體系，經過短時靜置后會產生沉淀4 . 下 列 物 質 中二氧化硫是氧化物、酸酎、有漂白性的物質碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系D.利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液屬 于 電 解 質 的吉林省長春二中2018-2018學年高一上學期期末考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H:1 He

2、:4 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Fe:56 Cu第1卷（選擇題，共計50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 2分，共50分）D.裝置可用于排空氣收集 CO2.物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，下列僅從組成角度對物質分類的是8 / 7氫氧化鈉硫酸鋼銅蔗糖稀硫酸A.B.C.D.5.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D .硫酸和硝酸都是重要的化工原料A.萃取B.過濾C.蒸儲D.洗氣6. 一試劑瓶中裝有甲和乙兩

3、種物質的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表:物質化學式熔點：C沸點：C密度：-3 gcm溶解性甲C3H6Q-9847.50.93溶于水和有機溶劑乙C4H8Q-84770.90溶于水和有機溶劑據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是7.下列實驗操作中，不正確的是 A.在蒸發食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌B.焰色反應實驗前，鉗絲應先用稀鹽酸洗滌C.實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D.配制一定物質的量濃度的NaOH§液，將NaO唯I體放在容量瓶中加水溶解8 .粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCb、NaSQ等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。加入稍過

4、量的 NaCO溶液；加入稍過量的NaOH§液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾正確的操作順序是A.B.C. D.9 .用N表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，11.2 L水中含有的分子數是 0.5MB.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數為 NAC. 23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移N個電子D. 100mL 3 mol?L-1鹽酸與5.6g Fe充分反應轉移 0.3 Na個電子A.B.C.D.11 .下列離子方程式中書寫正確的一組是向明磯溶液中加入 Ba(OH)2溶液至A1”剛好完全沉淀：Al 3+ SO42 +3OH +Ba

5、2+=BaSO4J + A1(OH)3J鈉和水反應： Na+ H2O=Na +OH +H2T向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2+ + OH + HCO3 =CaCO 3 + H2O氫氧化鈉和氯化錢溶液共熱：N+OHNH T +H2O氫氧化鋁與硫酸反應：OhT + H + = H 2O在稀硝酸中加入少量的鐵粉：3Fe+8H+2N(3>= 3Fe 2+ + 2NO T +4HO-A.B.C.D.12 .在某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. Fe 2+NQ Al 3+Cl-B. Na + AlO2K+ NO3-C. NO3-K+SO2A13+D. K +SQ2-HCO Na

6、+13 .下列反應中，通入的氣體物質只作為還原劑的是A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液中B.氨氣通入硫酸氫鈉溶液中C.二氧化硫通入品紅溶液中D.二氧化氮通入水中14 . ClO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KCQ+HGQ+HSO = 2c1O 2 T +K2SO+2COT +2H2O,下列說法正確的是A. H 2GQ在反應中被還原B. ClO2是氧化產物C. KC1O 3在反應中得到電子D. 1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移15 .在FeCH CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液中

7、A.肯定有Fe2+,可能有Fe3+B.肯定有Fe3+, 一定沒有Cu2+C.肯定有Cu2+, 一定沒有Fe3+D.肯定有Fe2+, 一定沒有Fe3+和Cu2+16 .下列物質既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是 Al 2Q Al(OH) 3 Al NaHCG Fe(OH)3 CaCQ NaHSQA.除外B.除、外C.除、外D.除、外17 .以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是A. Al Al2Q-Al(OH) 3一NaAlQB. Fe 一 Fe(OH)3-Fe3QC. S f SO-HSQ MgSOD. N 2f N8NG HNO18 .等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下充分

8、反應，則在相同條件下，產生氫氣的體積比是A. 1: 1B. 3: 4C. 2 : 3D. 4 : 319 .密閉容器中裝有1mol NaHCQ和0.8mol Na 2Q,加熱充分反應后，容器內殘留的固體是A. 0.8molNa 2CO和 0.6molNaOHB. 0.5molNa 2CO和 1molNaOHC. 0.8molNa 2CO和 1molNaOH D. 1molNa2CO和 0.6molNaOH20.下列實驗中，一定不會出現沉淀現象的是A. SO 2氣體通入 BaCl2溶液中B. SO2氣體通入 Ba (OH 2溶液中C. SO2氣體通入 Ba(NQ)2溶液中 D. CO 2氣體通入

9、飽和 N&CO溶液中21 .在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；F%O3；Zn；KNO3,銅粉可溶解的是A. B . C .D .22 .將10mL充滿NO和NO混合氣體的試管倒立于水中，過一會兒，當試管內有4mL水上升時，液面不再變化。原混合氣體中 NO和NO的體積比為A. 2:3B. 3:2C. 7:3D. 3:723 .對下列實驗過程的評價，正確的是A.某固體加入稀鹽酸，產生無色且使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含 CO2-B.檢驗燒堿溶液中是否含 Cl-,先加稀鹽酸，再加 AgNO溶液，產生白色沉淀C.某溶液中滴加 BaCl2溶液，再加稀 H

10、NO,產生白色沉淀，原溶液中一定含SO2-D.某溶液中滴入 KSCN§液無明顯變化，再加入氯水呈紅色，原溶液中一定含Fe2+24 .將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是A.反應速率：兩者相同 B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少25 .A、B、G D E分別是 Cuk Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：A C均能與稀HbSO反應放出氣體；B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D;C與強堿反應放出氣體；C E在冷濃H2SQ中發生鈍化反應，由此可以推斷A B、C、D E依次為A.

11、 Fe, Cu, Al , Ag, MgB. Al , Cu, Mg Ag, FeC. Mg, Cu, Al , Ag, Fe D .Mg, Ag, Al , Cu, Fe第n卷(非選擇題，共計 50分)二、填空題26. (6分)已知：將 SO通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變為淺綠色，其原理可表示為：3+2+2 十 Fe + SO + H2O Fe + SO +口 H(1)請配平上述離子方程式；(2)若參加反應的SO在標準狀況下的體積為 1.12 L ,則該反應轉移的電子的物質的量為 mol;(3)已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變為黃色。則Fe=、SO2-、HNO的氧化性強

12、弱順序為。27. (10分)某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結果如下表所示，請回 答下列問題。檢驗次數溶液中檢驗出的物質A次KCl、K2SQ、NaCO、NHCl第二次BaCl2、Ns2SO、 K2CO、 NHCl第三次NaCl、N&SQ、K2CO、NHCl（1）三次檢驗結果中第次檢驗結果不正確。（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO2-、Cl-、CQ2-,取一份溶液,進行下列實驗:第一步：向溶液中滴加過量的（填化學式）溶液，其目的是；第二步：向溶液中滴加過量的（填化學式）溶液，其目的是；第三步：過濾，再向濾液中加入少量的（填化學式）溶液，其目的是；（3）為了確

13、定NH+的存在，寫出鑒定 NH+的實驗方法和現象：。三、推斷題28. （10分）下圖轉化關系中A H為中學化學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質乙、化合物 A為黃色（或淡黃色）固體。乙經過連續與甲反應后，再與水化合，是工業上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應物或產物略去）丙丙（1）寫出下列物質的化學式：A F 甲 丙（2）按要求完成下列反應：A與B反應的化學方程式 ;丙與D溶液反應的離子 方程式。 （3）鑒別B和F的方法四、實驗題29. （14分）氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中

14、夾持、固定裝置均略去）?；卮鹣铝袉栴}寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式。在A的錐形瓶中放入 NaOH固體的目的是。在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。A堿石灰B生石灰C五氧化二磷D氫氧化鈉在C的玻管中觀察到的現象是。E裝置中盛裝濃硫酸的目的是。待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為 aL,則被還原的氧化銅的物質的量為mol;若測得干燥管 D增重bg,則氨分子中氮、氫的原子個數比為。（用含a、b字母的代數式表示）五、計算題30. （10分）將一定質量的鎂、鋁合金，投入100 mL 一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀質量與

15、加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數據分析計算:求 原 合 金 中 鎂、 鋁 的 質 量 求鹽酸的物質的量濃度？高一化學參考答案12345678910111213BACBCDACDBCA141516171819202122232425CDBDBDABADBC26.（白分）（1） 2FeJ +1S0, +2氏0 = 2Fe: +1S0 ' +4H （2 分）。,1 （2分）（3） HNO? Fe + > SO-（2 分）27. （10 分）（1）二（2 分）（2）第一步HN0檢騎mF并除去CO；"（ 2分）第二步檢隨SO"并除去S0>（2分）第三步AgMO：，產生白色沉淀，證明溶液中含CL（2分）（3）向溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體（2分）28. （10 分）（1）化學式 N&Q、SO、Q、Al （各1分，共4分）（2） A與 B : 2N&Q + 2CO2 = 2Na 2CO + O 2 （2