1、桂林理工大學2020年碩士研究生入學考試試題（A卷）考試科目代碼：850考試科目名稱：無機化學（總分150分，三小時答完） 考生注意：1請將答題寫在答卷紙上，寫在試卷上視為無效。2考試需帶科學計算器一 、填空題（每小題2分，共40分）1.第16號元素S的外層電子構型為 ，未成對電子數目為 個，H2S分子的空間構型為 形，分子 （有或無）極性。2.等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為 、 。3.在定溫定壓下, 已知反應A=3B的反應熱為rHm1，反應3A=C的反應熱為rHm2，則反應9B=C的反應熱rHm3為 。4.已知：Zn2+ + 2e- Zn的 (Zn2+/Zn)= -0.7628V,

2、那么 12Zn2+ + e- 12Zn的（Zn2+/Zn ） = 。5.某反應的速率常數k的單位為s1，則該反應屬于 級反應。6. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常數表達式為K = 。7.配合物Co(NH3)5(H2O)Cl3的名稱為 中，其中心體為 ，配體為 ，配位數為_ 。8.使固體碘升華需要克服的力是 。9.硼酸是 元酸。10.在NH3·H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl，則溶液中的OH-濃度 （“減小”、“增大”、“不變”），NH3的解離度 （“減小”、“增大”、“不變”），這種現象稱為 ，NH3的解離常數 。（“減小”、“增大”、“不變”）二、判

3、斷題(每小題2分，共計20分)( )1.自發反應一定是放熱反應。( )2.單質的fHm（298.15K）和fGm（298.15K）均為零。( )3.速率常數k與平衡常數K都是溫度的函數，且都與溫度成正比。( )4.不同原子間，能量相近的軌道不能進行雜化。( )5.非極性分子中的鍵一定是非極性鍵。( )6. 如果一反應rH為正值，rS為負值，表示這個反應無論如何是無法進行的。( )7.原電池正極發生氧化反應，負極發生還原反應。( )8. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。( )9. 配位化合物中的配位數指的是配位原子的數目。( )10.先達到溶度積Ksp的先沉淀。三、選擇題(

4、每小題3分，共計30分)1.在298K，100kPa下，反應 2H2(g)O2(g)2H2O(l) 的rHm=-572 kJ·mol1 則H2O(l)的fHm為：( )A572 kJ·mol B-572 kJ·molC286 kJ·mol D-286 kJ·mol2.要降低反應的活化能，可以采取的手段是：( )A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 移去產物 D. 使用催化劑 3.下列反應及其平衡常數H2(g)S(s)=H2S(g),K1； S(s)O2(g)=SO2(g), K2,則反應的平衡常數K3是：( )A. K1K2 BK1- K2 C

5、K1×K2. DK1÷K24. 25時，Mg(OH)2的KSP 為1.2×1011，在0.01mol · L1的NaOH溶液中的溶解度為：( )A1.2×109 mol · L1 B2.4×109 mol · L1 C1.2×107 mol · L1 D1.7×105 mol · L15. 已知 (Fe3+/Fe2+) 0.770V， (Cu2+/Cu)0.340V，則反應2Fe3+(1mol·L1)+Cu2Fe2+(1mol· L1) + Cu2+(1m

6、ol· L1)可以：( )A呈平衡狀態 B自發正向進行 C自發逆向進行 D前三者都錯6. 對于Zn2/Zn電對，增大Zn2的濃度，則其標準電極電勢將：( ) A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷7. 不合理的一套量子數（n，l，m，ms）是：( )A. 4, 0, 0, B. 4, 0,1, C. 4, 3, +3, D. 4, 2, 0, 8. 溶于水后，分子間產生的作用力有：( ) A取向力和色散力 B取向力和誘導力C誘導力和色散力 D取向力、色散力、誘導力及氫鍵9. 下列化合物中，正負離子間附加極化作用最強的是：( )A. AgF B. AgCl C. AgBr

7、D. AgI10. Fe()形成的配位數為 6 的外軌配合物中，Fe3+離子接受孤對電子的空軌道是：( )A. d2sp3 B.sp3d2 C. p3d3 D. sd5四、完成并配平下列反應方程式（每小題6分，共18分）1. Cu2O + NO3= Cu2+ + NO （酸性條件下）2. Zn + NO3 + H+ = Zn2+ + NH4+ +H2O；3. MnO4+H2O2 = Mn2+ + O2 （酸性條件下）五、 簡答題（每小題6分，共18分）1. CH4、H2O、NH3中心原子雜化方式皆是sp3，其鍵角大小是否相同？為什么？其空間構型各為何？ 2. 用極化理論解釋為什么下述化合物的熔

8、點大小順序為：NaClMgCl2AlCl3。3. 寫出基于下述氧化還原反應的原電池符號：Zn(s)+Cu2+(0.2 mol·L-1)= Cu (s)+ Zn2+(0.5 mol·L-1)六、計算題（每題12分，共24分）1. 一溶液中含有Fe2和Fe3，他們的濃度都是0.05 mol·L-1，如果要求將Fe3完全沉淀Fe2而不生成Fe(OH)2，問溶液的PH應該控制在什么范圍。（已知KSP (Fe(OH)2)4.87×1017，KSP (Fe(OH)3)2.79×10-39）2. 已知下列原電池：(-) Pt|Sn2+(1mol·L-1), Sn4+(1mol·L-1)|Cl(1mol