1、 第1節 元素周期表 學案 班級 姓名 學號 一、元素周期表按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合118號元素原子結構） 1、元素周期表的結構周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個 ，元素周期表共有個周期。周期序數與電子層數的關系：周期的分類 請大家根據元素周期表，完成下表內容。類別周期序數起止元素包括元素種數核外電子層數短周期1HHe2LiNe3NaAr長周期4KKr5RbXe6CsRn7Fr112號【思考】如果不完全周期排滿后，應為 種元素？族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族

2、。族的序號一般用羅馬數字表示。族的分類a、主族：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由長周期元素構成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三個縱行d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數與最外層電子數的關系： 族的別稱A稱為 元素 A稱為 堿土 元素 A稱為 元素A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素零族稱為 元素【練習】畫出具有下列原子序數的元素原子結構示意圖，并指出其在周期表中的位置。 9、16、14、5、18二、元素的性質與原子結構1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結構觀察堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共

3、同之處。鋰 鈉鉀銣銫相同點：堿金屬元素原子結構的相同，都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，依次增多。【思考】物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？ 是否完全相同？ （2）鈉、鉀分別跟O2和H2O的反應實驗【實驗1】取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網上加熱，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。（完成下表）【實驗2】在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀 察現象。同鈉與水的反應進比較。（完成下表）鈉、鉀化學性質的比較鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈色，生成色的固體劇烈燃燒，火焰呈色 與水反應（綠豆大一塊）在

4、水面上、成銀白色小球、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色小球、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸【思考與交流】根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同性。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？ 【結論】（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質相似與O2的反應與水的反應堿金屬（R）與水反應規律相同,但反應程度（從Li到Cs） 2R 2H2O = 【例】某堿金屬3.9g與足量水反應，生成氫氣0.1g，則該金屬是 （2）堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸，原子核對的引力逐漸減弱，原子失

5、電子的能力逐漸。元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越。（3）【知識拓展】元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬單質與水或與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。【例】已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱 2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。【例】已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱 3、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則

6、元素金屬性越強。【例】氧化性Al3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序為（4）堿金屬的物理性質及其遞變規律（學生查看課本P7表11堿金屬的主要性質，填寫下表）堿金屬的物理性質的比較Li Na K Rb Cs相似點顏色硬度密度熔沸點導電導熱性遞變性密度變化熔沸點變化【小結】堿金屬隨著原子核電荷數的遞增，在物理性質和化學性質方面，均表現出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性。2.鹵族元素分析課本第7頁鹵素單質的物理性質表：討論典型的非金屬的性質有原子結構間是否存在聯系？（1）根據列表，請總結出鹵素單質在顏色、狀態、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞

7、變規律。顏色：狀態：密度：熔沸點：在水中的溶解性：請觀察鹵族元素的原子結構所示：（2）根據鹵素的原子結構，試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質上所表現的相似性和遞變性。鹵族元素單質與H2反應情況F2Cl2Br2I2反應條件暗處光照或點燃加熱不斷加熱反應程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩定性很穩定穩定較穩定不穩定鹵素單質與氫氣的反應通式：【小結】按照F2、Cl2、Br2、I2的順序：a、與氫氣反應的劇烈程度：b、生成的氫化物的穩定性：鹵素單質間的置換反應【實驗1】將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。現象

8、：化學方程式： 【實驗2】將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。現象： 化學方程式： 【思考】如果將上述兩個實驗中的四氯化碳換成苯，則實驗現象有何不同？【小結】a、氟、氯、溴、碘四種非金屬元素的非金屬性強弱：b、四種鹵素單質的氧化性強弱：c、鹵化氫的穩定性強弱： (3)元素非金屬性強弱判斷依據： 【知識拓展】 根據非金屬單質與氫氣反應的難易程度或氫化物的穩定性強弱判斷，越容易與氫氣反應或氫化物的穩定性越強，則非金屬性越強。 根據非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱判斷，酸性越強，則原非金屬元素的非金屬性越強。 可以根據相互置

9、換反應判斷。原子核中子核外電子原子質子三、核素1、原子結構：構成原子的粒子電 子質 子中 子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質子帶1個單位正電荷不顯電性質量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對質量1/1836（電子與質子質量之比）1.00710082、質量數定義： 質量數與質子數和中子數間的關系為： 3、核素表示方法：在化學上，我們為了方便地表示某一原子。在元素符號的左下角表出其質子數，左上角標出質量數X。符號X表示1個 為Z， 為A的原子，其中子數為 練習：粒子符號質子數（Z）中子數（N）質量數（N）用X表示為O818Al

10、1427Ar1822ClClHH4、核素科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數不一定相同。我們把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫核素。如氫元素有H、H、H三種不同核素。三種不同的氫原子：5、同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，如氫元素的三種不同核素H、H、H互為同位素。同位素的特點：各同位素原子的化學性質相同，物理性質不同天然存在的各同位素原子，他們所占的原子百分數保持不變同位素的用途：見必修2 P10頁例：以下互為同位素的是A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17Cl E、水和重水（D2O）F、

11、純堿和燒堿 G、氕和氘課堂練習：1、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族2、1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發現，它有力地支持了“穩定島”假說，原子X的中子數與電子數之差為（）A0 B57 C118 D1753、跟9g 中所含有的中子數相等的的質量為（）A4.4g B6.7g C8.0g D10g4、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有   &

12、#160;（）                                     A.3種   B.6種   C.9種   D.12種5、某元素M n+ 核外有a個電子，該元

13、素的某種原子的質量數為A，則該原子的核內中子數為( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n6、下列關于堿金屬元素敘述中正確的是 （ ）A、原子的最外層電子數都是1，次外層電子層都是8B、單質的化學性質活潑，易失電子發生氧化反應C、除鋰外均以化合態存在于自然界中 D、單質的密度都小于17、銣和另一種堿金屬的合金46g，與水完全反應，放出2g的氫氣，則合金中另一種金屬是( )A、Li B、Na C、K D、Cs 8.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO39.砹(At)是鹵族元素中位于碘后

14、面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是 A、砹易溶于某些有機溶劑 B、砹化氫很穩定不易分解C、砹是有色氣體 D、砹化銀不溶于水或稀HNO310、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質后，溶液立即變藍。該物質可能是 A、FeCl3 B、K2SO3C、KNO3 D、Na2S11、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ 12、用符號A：質子數；B：中子數；C：核外電子數；D：最外層電子數；E：電子層數，填寫下列各空。（1）原子種類由_決定。 （2）元素種類由_決定。（3）質量數由_決定。 （4）元素的化合價主要由_ 決定。（5）元素的化學性質主要由_

15、決定。13、帶有2個單位正電荷的微粒“”，其中A是137，中子數是81。那么該微粒的核電荷數是_；核外電子數是_。14、由和組成的11g水中，含有中子數為 mol，含有電子數為 個。 元素周期表 學案1、 原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數 1、（1）7 周期 7 周期序數=電子層數 元素種類數分別為2 8 8 18 18 32 26 核外電子層數 分別為 1 2 3 4 5 6 7 【思考】32（2）18 8 9 10 族 16 8 9 10 18 主族序數=最外層電子數 堿金屬（除H外） 堿土金屬 碳族 氮族 氧族 鹵族 稀有氣體【練習】第2周期第VIIA族 第3周期第VIA族 第3周

16、期第IVA族 第2周期第IIIA族 第3周期第0族 二、（1）最外層電子數 1 電子層數 【思考】相似 不完全相同 （2）鈉：黃 淡黃 浮 熔化 游動 紅 鉀： 紫 浮 熔化 游動 紅【思考與交流】有關系 【結論】 （1）增強 2ROH+H2 【例】鉀 （2）增多 最外層電子 增強 增強 劇烈 復雜 強（3）1. ABC 2. NaMgAl 3. NaMgAl（4）見課本2、（1）顏色越來越深，狀態：由氣態 液態 固體，密度：逐漸增大，熔沸點：逐漸升高，溶解性：逐漸減小（2） F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI實驗1：NaBr溶液：下層是

17、CCl4層為橙紅色，上層是水層為無色 KI溶液：下層是CCl4層為紫紅色，上層是水層是無色 實驗2：上層是CCl4層為紫紅色，上層是水層是無色思考：提醒，苯的密度小于水的密度（3）小結：F>Cl>Br>I F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI三、2.質量數：將核內所有質子和中子的相對原子質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數 質量數=質子數+中子數3、質子數 質量數 A-Z 【練習】粒子符號質子數（Z）中子數（N）質量數（N）用X表示為O10Al13Ar40Cl171835H101 5.（1）質子數 中子數 （3）例

18、：選DG【課堂練習】1.選A 解析： 因為有周期表可知， 118號元素為第其周期0族，則119號為第八周期第IA族，故選A2.選B 解析：此原子的電子數=質子數=118 中子數=293-118=175 3.選C 解析：9g 的物質的量為0.5mol ，所含中子的物質的量4mol，則與其所含有的中子數相等的的物質的量為0.4mol，則的質量為0.4×20=8.0g4.選C 5. 選 B 解析：M n+的質子數=a+n ,所以中子數=A-（a+n）6.選 B 解析：A項應除H原子以外；B項正確；C項不正確，堿金屬元素在自然界中均以化合態存在；D項不正確，Rb和Cs的密度都比1大7.選 A 解析：用摩爾電子質量法解題，由題意知轉移1mole-時需要合金的平均質量為23g，轉移1mole-時，所需Li 、Na、 K、Rb、Cs的質量分別