1、正鹽酸式鹽堿式鹽 正鹽篇一 : 正鹽化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。正鹽的定義及性質定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3溶液顯堿性，2SO4溶液顯酸性。酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu2 = CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 等 化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。編輯本段酸式鹽 定義：電離時生成的陽離子除金屬離子外還有氫

2、離子，陰離子為酸根離子的鹽。根據酸式鹽的組成以及溶于水可能發生的變化， 大致有以下幾種情況：多元強酸的酸式鹽這種鹽溶于水時，能完全電離，使溶液顯強 酸性，如 NaHSO4NaHSO4=Na+ + H+ + SO4 2-多元弱酸的酸式鹽這一類鹽溶于水時，酸式酸根離子同時發生水解和電離， 因水解與電離程度的差異， 導致溶液顯出不同的酸堿性。例如 NaH2PO4 溶液顯弱酸性，Na2HPO4 溶液顯弱堿性。 通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4 根和HSO3 根顯酸性。NaH2PO4=Na+ + H2PO4-H2PO4- ?HPO4 2- H+H2PO 4- H20 ?H3PO4 OH-H2PO4-電

3、離產生的c大于它水解生成的c ，所以，溶液顯弱酸性； 而Na2HPO4溶液里，HPO4電離產生的c小于它水解生成的c ，所以, 溶液顯弱堿性。酸跟堿反應時， 弱酸中的氫離子部分被中和， 生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。如 NaHSO4、 KHCO3、 KH2P04、 K2HPO4、 Ca2 等者B屬于酸式 鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、 KHSO4 、 KH2PO4 等；HSO4 根酸式鹽在水溶液中可電離出 H+ 和 SO4 2-有的卻呈堿性，如 KHCO

4、3、 K2HPO4 等 水解了。Na2SO3呈堿性.編輯本段堿式鹽 定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子的鹽。酸跟堿反應時， 弱堿中的氫氧根離子部分被中和， 生成的鹽為堿式鹽。 一元堿不能形成堿式鹽， 二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅 Cu22CO3 和堿式氯化鎂MgCl 等都屬于堿式鹽。堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外， 還含有 1 個或 n 個羥基或氧基。 堿式鹽也可以被認為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與 OH-及其他陰離子構成的復鹽，如 MgCl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的

5、復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可 看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的復鹽，如SbOCl可看成Sb3+ 與 O2- 、 Cl- 構成的復鹽。許多堿式鹽的溶解度都不大。 某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如，在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423443K得Cu2 CuCO3,而在較低溫度下生成 Cu2 2CuCO3。編輯本段復鹽定義 : 由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復鹽 2SO4 溶液顯酸性。 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子， 也不會有堿中的氫氧根離子， 只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

6、H2SO4+Cu2CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 等 化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和 堿式鹽。編輯本段酸式鹽 定義：電離時生成的陽離子除金屬離子外還有氫離子， 陰離子為酸根離子的鹽。根據酸式鹽的組成以及溶于水可能發生的變化， 大致有以下幾種 情況：多元強酸的酸式鹽這種鹽溶于水時，能完全電離，使溶液顯強酸性，如 NaHSO4NaHSO4=Na+ + H+ + SO4 2-多元弱酸的酸式鹽這一類鹽溶于水時，酸式酸根離子同時發生水解和電離， 因水解與電離程度的差異， 導致溶液顯出不同的酸堿性。例如 NaH2PO4 溶液顯弱酸性， Na2HPO4 溶液顯弱堿性。 通常

7、弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4 根和HSO3 根顯酸性。NaH2PO4=Na+ + H2PO4-H2PO4- ?HPO4 2- H+H2PO4- H20 ?H3PO4 OH-H2PO4-電離產生的c大于它水解生成的c ，所以，溶液顯弱酸性； 而Na2HPO4溶液里，HPO4電離產生的c小于它水解生成的c ，所以, 溶液顯弱堿性。酸跟堿反應時， 弱酸中的氫離子部分被中和， 生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。如 NaHSO4、 KHCO3、 KH2P04、 K2HPO4、 Ca2 等者B屬于酸式鹽。 ）一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽

8、的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、 KHSO4 、 KH2PO4 等；HSO4 根酸式鹽在水溶液中可電離出 H+ 和 SO4 2-有的卻呈堿性，如 KHCO3、 K2HPO4 等 水解了。Na2SO3呈堿性.編輯本段堿式鹽 定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子的鹽。酸跟堿反應時， 弱堿中的氫氧根離子部分被中和， 生成的鹽為堿式鹽。 一元堿不能形成堿式鹽， 二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅 Cu22CO3 和堿式氯化鎂MgCl 等都屬于堿式鹽。堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外， 還含有 1 個或 n 個羥基或氧基。 堿式鹽也可以被認為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與 0H-及其他陰離子構成的復鹽，如 MgCl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可 看成金屬離子與02-及其他陰離子構成的復鹽，如SbOCl可看成Sb3+ 與 O2- 、 Cl- 構成的復鹽。許多堿式鹽的溶解度都不大。 某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如