1、.2018高考化學二輪復習測試專題突破練(二)化學常用計量及溶解度曲線的應用專題突破練(二)化學常用計量及溶解度曲線的應用1(2017山東濟寧一模)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是()A1.8 g H2O與CH2D2的混合物中所含質子數為NAB1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含共價鍵數均為4NAC1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數為NAD25 時，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H數為0.2NA解析：H2O與CH2D2的摩爾質量相同，均為18 gmol1，質子數也相同，均為10，故1.8 g H2O與CH2D2的混合物的物質的量是0.1

2、 mol，所含質子數為NA，A項正確；1 mol白磷(P4)分子中所含共價鍵數為6NA，B項錯誤；CH3COOC2H5的水解是可逆反應，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數小于NA，C項錯誤；25 時，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H數為0.1NA，D項錯誤。答案：A2(2017江西九江十校聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A0.5 mol Cu與足量的S反應轉移電子數為NAB在粗銅精煉的實驗中，陽極質量減小6.4 g，則電解過程中轉移電子數為0.2NAC2 g D2O和H182O的混合物中含有的中子數為NAD46 g有機物C2H6O中含有

3、極性共價鍵的數目一定為7NA解析：Cu與S反應生成Cu2S,0.5 mol Cu與足量的S反應轉移電子數為0.5NA，A項錯誤；精煉銅時，陽極減少的不都是Cu，還有Zn、Fe、Ni等雜質金屬，所以陽極質量減小6.4 g時轉移的電子數不是0.2NA，B項錯誤；D2O和H182O的摩爾質量相同，均為20 gmol1，中子數也相同，均為10，故2 g D2O和H182O的混合物的物質的量是0.1 mol，所含中子數為NA，C項正確；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3OCH3)，若是二甲醚，則46 g C2H6O中含有的極性共價鍵的數目是8NA，D項錯誤。答案：C3(2017河南信陽、三門峽

4、二市聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是()A25 時，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數目為0.2NAB取50 mL 14.0 molL1濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35NAC標準狀況下，2.24 L二氧化硫中含有的電子總數為3.2NAD40 g金剛砂(SiC)中含有CSi鍵的個數為2NA解析：A項，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，N(OH)0.1NA；B項，濃硝酸與足量的銅片反應時，開始生成NO2氣體，4HNO32NO2，隨著反應的進行，濃硝酸變為稀硝酸，產生的氣體變為NO,8HNO32NO，所以生成

5、氣體分子的總數目小于0.35NA；D項，SiC晶體中，1個Si原子與4個C原子形成共價鍵，1個C原子與4個Si原子形成共價鍵，所以1 mol SiC中含有CSi鍵的個數為4NA。答案：C4(2017廣東湛江調研)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAB含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數為0.4NAC常溫下，0.1 mol C2H4分子中含共用電子對數目為0.6NAD25 時，Ksp(BaSO4)1×1010，則BaSO4飽和溶液中Ba2數目為1×105NA解析：A項，Fe

6、I2中的Fe2、I均能被氯氣氧化，所以1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數應為3NA；B項，水中還含有氧原子，氧原子總數大于0.4NA；D項，未給出溶液體積，Ba2數目無法計算。答案：C5(2017山西名校聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A10.6 g碳酸鈉溶于水，其中CO23和HCO3的微粒數之和為0.1NAB甲醇燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為6NAC常溫常壓下，22.4 L SO2中含有的分子數小于6.02×1023D6.4 g CaC2中所含的共價鍵數為0.2NA解析：A項，根據物料守恒，N(CO23)N

7、(HCO3)N(H2CO3)0.1NA；B項，正極消耗的氣體是O2，電路中通過的電子數目應為4NA；C項，常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4 Lmol1，所以22.4 L SO2中含有的分子數小于6.02×1023；D項，CaC2的電子式為Ca2×C C×2，6.4 g CaC2中所含的共價鍵數應為0.3NA。答案：C6實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是()選項 容量瓶容積 溶質質量 實驗操作A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL

8、溶液C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水D 500 mL 膽礬12.5 g 配成500 mL溶液解析：實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，由于沒有480 mL規格的容量瓶，所以要選擇規格是500 mL的容量瓶，溶質若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案：D7用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是() 解析：稱量時應“左物右碼”，A項錯誤；溶解時使用玻璃棒攪拌，B項正確；轉移溶液要用玻璃棒引流，C項錯誤；定容時膠

9、頭滴管不能插入到容量瓶口以下，D項錯誤。答案：B8在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數)，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為()A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析：硫酸根離子和金屬陽離子的個數之比是32，根據溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷數相等，設1個金屬陽離子帶x個正電荷，設為Mx，所以3×22x，x3，則該鹽的化學式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質的量濃度是0.5 mol/0.2 L2.5 mol/L，故選B。答案：B9把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等

10、份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析：根據題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據電荷守恒關系得n(K)(b2a) mol，則c(K)(b2a) mol0.1 L10(b2a) molL1。答案：D10濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液中溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶質的質量分

11、數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是()Aa>b>c Bb>a>cCc>b>a Dc>a>b解析：由混合后溶質質量分數的判定規律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故b>a；氨水密度小于1 gcm3，且濃度越大，密度越小，則c<a。故答案為B。答案：B11某同學購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如下：主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2

12、變質 請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是()A該“84”消毒液的物質的量濃度為4.0 molL1B一瓶該“84”消毒液能吸收空氣中44.8 L的CO2(標準狀況)而變質C取100 mL該“84”消毒液稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na)約為0.04 molL1D參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143 g解析：選項A，根據c1 000wM×1 L得，c(NaClO)1 000 mL×1.19 gcm3×25%74.5 gmol1×1 L4.0

13、molL1；選項B，一瓶該“84”消毒液含有n(NaClO)1 L×4.0 molL14.0 mol，根據反應：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，可知吸收CO2的物質的量n(CO2)n(NaClO)÷22.0 mol，即標準狀況下V(CO2)2.0 mol×22.4 Lmol144.8 L；選項C，根據稀釋前后溶質的物質的量不變有100 mL×4.0 molL1100 mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1；選項D，應選取500 m

14、L規格的容量瓶進行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的質量為：0.5 L×4.0 molL1×74.5 gmol1149 g。答案：D12(2017湖南、湖北八市十二校聯考)8.34 g FeSO47H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是() A溫度為78 時固體物質M的化學式為FeSO45H2OB取適量380 時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4C在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4H2O=高溫FeSO4H

15、2OD溫度為159 時固體N的化學式為FeSO42H2O解析：8.34 g FeSO47H2O樣品的物質的量為8.34 g÷278 g/mol0.03 mol，其中m(H2O)0.03 mol×7×18 g/mol3.78 g，如晶體失去全部結晶水，固體的質量應為8.34 g3.78 g4.56 g，可知在加熱到373 之前，晶體失去部分結晶水。溫度為78 時，固體質量為6.72 g，其中m(FeSO4)0.03 mol×152 g/mol4.56 g，m(H2O)6.72 g4.56 g2.16 g，n(H2O)2.16 g÷18 g/mol

16、0.12 mol，n(H2O)n(FeSO4)0.12 mol0.03 mol41，則M的化學式為FeSO44H2O，A項錯誤；加熱至650 時，固體的質量為2.40 g，其中n(Fe)n(FeSO47H2O)0.03 mol，m(Fe)0.03 mol×56 g/mol1.68 g，則固體中m(O)2.40 g1.68 g0.72 g，n(O)0.72 g÷16 g/mol0.045 mol，n(Fe)n(O)0.03 mol0.045 mol23，所以固體物質Q的化學式為Fe2O3，B項錯誤；固體N的質量為5.10 g，其中m(FeSO4)0.03 mol×1

17、52 g/mol4.56 g，m(H2O)5.10 g4.56 g0.54 g，n(H2O)0.54 g÷18 g/mol0.03 mol，n(H2O)n(FeSO4)0.03 mol0.03 mol11，所以N的化學式為FeSO4H2O，而P的化學式為FeSO4，則由N得到P的化學方程式為FeSO4H2O=高溫FeSO4H2O，C項正確；溫度為159 時，由C項可知N的化學式為FeSO4H2O，D項錯誤。答案：C13現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：(1)該氣體的物質的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數為_個。(

18、3)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_molL1。解析：(1)根據題意知nmMmol，直接根據定義求即可。(2)NmMNA，因氣體是雙原子分子，所含原子總數為2×mMNA。(3)VnVmmMmol×22.4 L/mol22.4mML。(4)溶液中溶質質量分數為wm gm g1 000 mL×1 g/mL×100%100mm1 000%(5)cnVmMmolV LmMVmol/L答案：(1)mM(2)2mNAM(3)22.4mM(

19、4)100mm1 000%(5)mMV14氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下圖所示： 已知：鹵塊的主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。 (1)過濾所需要的主要玻璃儀器有_。(2)加入BaCl2的目的是_，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為_。(3)加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為_，再進一步制取Mg(ClO3)26H2O的實驗步驟依次為蒸發結晶； _；_；過濾、洗滌。(4)產品中Mg(ClO3)26H2O含量的測定：步驟1：準確稱量

20、3.50 g產品配成100 mL溶液。步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至終點，此過程中反應的離子方程式為Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O。步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出步驟2中發生反應的離子方程式_。產品中Mg(ClO3)26H2O的質量分數為_。解析：因為鹵塊中含有MgSO4和FeCl2，所以應把SO24和Fe2除去，由框圖可知，除去SO24用的是B

21、aCl2，形成BaSO4沉淀，除去Fe2時先用高錳酸鉀溶液，將其氧化成Fe3，再調節pH，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，然后過濾，過濾用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。由溶解度曲線可知，加入飽和NaClO3溶液發生的反應為MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，為減少Mg(ClO3)2的損失，要趁熱過濾，然后冷卻結晶。步驟2是用FeSO4還原ClO3，發生反應的離子方程式為ClO36Fe26H=6Fe3Cl3H2O，根據K2Cr2O7的物質的量，求出與之反應的Fe2的物質的量，利用總的Fe2的物質的量減去與K2Cr2O7反應的Fe2的物質的量，即得與ClO3反應的Fe2

22、的物質的量，從而求出ClO3的物質的量，得到Mg(ClO3)26H2O的物質的量，最后求得產品中Mg(ClO3)26H2O的質量分數為78.3%。答案：(1)漏斗、玻璃棒、燒杯(2)除去SO24BaSO4和Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl趁熱過濾冷卻結晶(4)ClO36Fe26H=6Fe3Cl3H2O 78.3%15白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(1)取8.10 g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18 g，則白玉的摩爾質量為_。(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/L的鹽酸中充分溶解，最終得不溶氧化物2.40 g，過濾，將濾液