1、. 核外電子排布與原子構造示意圖 1.以下有關化學用語表示正確的選項是A 中子數為10的氧原子：OB Mg2的構造示意圖：C 硫化鈉的電子式：NawwNaD 甲酸甲酯的構造簡式：C2H4O22.以下化學用語只能用來表示一種微粒的是ABC CH4OD C3.以下有關化學用語表述正確的選項是A 羥甲基-CH2OH和甲氧基CH3O-電子數不相等B S2-的構造示意圖：C 質子數為53，中子數為78的碘原子：53131ID 苯甲醛：4.對以下化學用語的理解和描繪均正確的選項是A 原子構造示意圖可以表示12C，也可以表示14CB 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C 構造示意圖為的陰離子都不

2、能破壞水的電離平衡D 電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子5.以下說法正確的選項是A12C和14C的原子構造示意圖均為B 在Na2O2和CaCl2中均含有共價鍵和離子鍵C 構造示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D 電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子6.以下有關化學用語表示正確的選項是A 硫離子的構造意示圖：B 某有機物的名稱：2-乙基-2-丁烯C CH4分子的比例模型：D 間硝基甲苯的構造簡式：7.以下描繪正確的選項是A 硝酸的標簽上應標注和B 硫離子構造示意圖：C HClO的電子式：D239Pu比235U原子核內多4個中子8.某粒子的構造示意圖為，關于該粒子的說法不正確的選項是

3、A 核電荷數為16B 核外有3個電子層C 屬于非金屬元素原子D 在化學反響中容易失去2個電子9.以下化學用語使用不正確的選項是A Na+的構造示意圖B 純堿的化學式為Na2CO3C 聚乙烯的構造簡式為CH2=CH2D 高氯酸HClO4中氯元素的化合價為+710.以下化學用語表述正確的選項是A S2-的構造示意圖：B 氮原子的軌道表示式：C CO2的比例模型：D 氨氣分子的構造式：11.以下有關化學用語表示正確的選項是A 硫離子的構造意示圖：B 某有機物的名稱：2-乙基-2-丁烯C CH4分子的比例模型：D 間硝基甲苯的構造簡式：12.某粒子的構造示意圖為，關于該粒子的說法不正確的選項是A 核電

4、荷數為16B 核外有3個電子層C 屬于非金屬元素原子D 在化學反響中容易失去2個電子13.以下說法正確的選項是A12C和14C的原子構造示意圖均為B 在Na2O2和CaCl2中均含有共價鍵和離子鍵C 構造示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D 電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子14.以下有關表述錯誤的選項是A IBr的電子式B HClO的構造式為HOClC HIO各原子都滿足8電子構造D MgO的形成過程可以表示為15.以下有關物質構造的表述正確的選項是 A H2O2的電子式：B CS2的比例模型：C14C的原子構造示意圖：D CCl4的構造式：16.以下各原子構造示意圖中所表示的核外

5、電子排布正確的選項是A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D17.所謂“稀土元素是指鑭系元素及第5周期B族的釔39Y，它們被稱為“工業味精。它們在軍工消費、高科技領域中有極為重要的作用，以下有關“稀土元素的說法正確的選項是A 它們的原子核外均有5個電子層B 它們的原子最外層均含有3個電子C 它們均是金屬元素D76Y、80Y中子數不同，化學性質不同18.X、Y、Z和R分別代表4種元素。假如aXm、bYn、cZn、dRm4種離子的電子層構造一樣a、b、c、d為元素的原子序數，那么以下關系正確的選項是AacmnBabnmCcdmnDbdnm19.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期

6、，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，那么X、Y、Z是A Mg、Al、SiB Li、Be、MgC N、O、SD P、S、O20.兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數恰好是X原子L層電子數的兩倍，那么X、Y分別是A 硅原子和鈉原子B 硼原子和氮原子C 氮原子和碳原子D 碳原子和鋁原子21.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類將來的資源寶庫。13He是高效核能原料，其原子核內中子數為_。2Na的原子構造示意圖為_，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_。3MgCl在工業上應用廣泛，可由MgO制備。MgO

7、的熔點比BaO的熔點_填“高或“低。月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_；SiO2的晶體類型為_。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反響可制備MgCl2。假設尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，那么生成的鹽為_寫化學式。4月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，假設以所得H2和N2為原料經一系列反響最多可消費碳酸氫銨_kg。22.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類將來的資源寶庫。13He是高效核能原料，其原子核內中子數為_。2Na的原子構造示意圖為_，Na在氧氣中完全燃燒所得產物

8、的電子式為_。3MgCl在工業上應用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點比BaO的熔點_填“高或“低。月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_；SiO2的晶體類型為_。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反響可制備MgCl2。假設尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，那么生成的鹽為_寫化學式。4月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，假設以所得H2和N2為原料經一系列反響最多可消費碳酸氫銨_kg。 23.某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X僅含四種元素的組成和性質，設計并完成了如下實驗：另取10.80 g X

9、在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請答復如下問題：1畫出白色沉淀1中金屬元素的原子構造示意圖：_。寫出氣體甲的電子式：_。2X的化學式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為_。3白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_用化學反響方程式表示。4一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發生氧化復原反響，寫出一個可能的化學反響方程式：_，并設計實驗方案驗證該反響的產物：_。24.現有部分短周期元素的性質或原子構造如下表：1元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是_，元素Z的離子構造示意圖為_。2元素Y與氫元素形成一種離子YH，請寫出檢驗溶液中存在

10、該離子的實驗操作、現象和結論_。3寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反響的離子方程式：_。25.A，B，C，D，E，F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。那么：1B的原子構造示意圖為_。2B，C，E分別與A形成的化合物中最穩定的是_寫化學式。3C與D形成的化合物的化學式是_，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于_；請寫出該化合物對應水化物與NaOH溶液反響的離子方程式_。4F的單質在反響中常作_劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反響的離子方程式為_。26.四種短周期非金屬元素A，B，C，D原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍,D在地

11、殼中含量最大。請答復:1B元素的原子構造示意圖是。2化合物CA3的電子式是,BD2分子的構造式為。3丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,那么丙的化學式為。27.X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為1、4、5、7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8。1寫出各元素的名稱：X_，Y_，Z_，W_。2畫出它們的原子構造示意圖：X_，Y_，Z_，W_。3寫出它們在元素周期表中的位置：X_，Y_，Z_，W_。4寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反響的化學方程式：_。5按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高

12、價氧化物對應水化物的分子式：_，_，_，_。28.A，B，C三種元素的原子中，質子數為A29.A，B，C，D四種元素的原子序數均小于18，其最高正價依次為1、4、5、7，B的原子核外次外層電子數為2，A，C原子的核外次外層電子數均為8，D元素的最高價氧化物對應水化物在含氧酸中的酸性最強。那么：1A，B，C，D分別是_、_、_、_。2A離子的構造示意圖為_。3C原子的構造示意圖為_。4C，D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序為_。5A，C，D原子半徑由大到小的順序為_用元素符號表示。30.X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：1X在周期表中的位置是。Y基態原子的

13、核外電子排布式。2Y、Z、M三種元素組成的一種常見的鹽，其溶液顯酸性的原因是用離子方程式表示。3Z2分子中鍵與鍵數目之比為。4X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為。5ZM3在同主族同類化合物中沸點反常的原因。6：4Ns+Y2g2N2YsH1=-a kJmol-12N2Ys+Y2g4NYsH2=-b kJmol-1請寫出N生成NY的熱化學方程式。答案解析1.【答案】B【解析】中子數為10的氧原子為O，A錯誤；Mg2質子數為12，核外電子數為10，B正確；Na2S為離子化合物，電子式為Naww2Na，C錯誤；甲酸甲酯的構造簡式為HCOOCH3，D錯誤。2.【答案】C【解析】A項,該模型可以

14、表示甲烷,也可以表示四氟化碳,錯誤;B項,該圖示可以表示多種微粒,例如Ne、Na+等,錯誤;C項,CH4O只能表示甲醇,正確;D項,C可以表示金剛石,也可以表示石墨,錯誤。3.【答案】C【解析】羥甲基和甲氧基含有一樣的原子種類和數目，所含電子數均為6+1×3+8=17個，A錯誤；S2-核外電子數為16+2=18，M層應含有8個電子，B錯誤；據公式：質量數A=質子數Z+中子數N，碘原子的質量數A=53+78=131，C正確；醛基中的O原子已經到達最外層8電子穩定構造，所以苯基連接醛基中的碳原子而非氧原子，D錯誤。4.【答案】A【解析】原子構造示意圖為C原子，表示所有的碳原子，既可以表示

15、12C，也可以表示14C，A正確；二氧化碳分子為直線型構造，二氧化碳的正確的比例模型為，B錯誤；構造示意圖為的陰離子中，當n=16時，表示的為硫離子，硫離子可以結合水電離的氫離子，破壞了水的電離平衡，C錯誤；只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子正確的電子式為：，D錯誤。5.【答案】A【解析】A、14C是質子數為6，中子數為8的核素，其原子構造示意圖為：，正確； B、過氧化鈉中含有過氧根，其中含有非極性共價鍵，氯化鈣中只含有離子鍵，錯誤；C、最外層為18的陰離子，可以是硫離子，硫離子水解導致溶液呈堿性，錯誤；D、氫氧根離子屬于帶電離子，羥基屬于原子團，氫氧根的電子式為：，錯誤。6.【答案

16、】C【解析】A、S質子數為16，得到2個電子后，最外層到達8個電子的穩定構造，質子數不變，正確應為，錯誤；B、主鏈不是最長碳鏈，正確的命名為：3-甲基-2-戊烯，錯誤；C、甲烷為正面體構造，由原子相對大小表示空間構造為比例模型，那么CH4分子的比例模型為，正確；D、硝基的表示方法錯誤，間-硝基甲苯正確的構造簡式：，錯誤。7.【答案】B【解析】A、硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注和，錯誤；B、硫離子的核外電子數為18、核電荷數為16，硫離子構造示意圖為，正確；C、氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為，錯誤；D、U：中子數=質量數-質子數=235-92

17、=143，Pu：中子數=質量數-質子數=239-94=145，145-143=2，錯誤。8.【答案】D【解析】A、核電荷數為16，正確；B、核外電子層數為3，正確；C、為硫原子，屬于非金屬元素，正確；D、最外層為6個電子，容易得到2個電子，錯誤。9.【答案】C。【解析】A、Na+的質子數為11，核外電子數為10，有2個電子層，最外層電子數為8，構造示意圖為，正確；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，正確； C、聚乙烯是高聚物，構造中不存在碳碳雙鍵，構造簡式為，選項中CH2=CH2是乙烯的構造簡式，錯誤； D、令HClO4中Cl元素的化合價為a，根據化合價代數和那么：1+a+4

18、5;-2=0，解得a=7，即HClO4中氯元素的化合價為+7，正確。10.【答案】B。【解析】A硫離子核內有16個質子，核外有18個電子，其離子構造示意圖為：，錯誤； B氮原子核外有7個電子，1s、2s能級上分別有2個電子，2p能級上有3個電子，這三個電子處于3個軌道且自旋方向一樣，所以其軌道表示式為，正確； C碳原子半徑比氧原子半徑大，但比例模型中C原子的比較比O原子半徑小，錯誤； D分子的構造式中不標出孤電子對，其構造式為，錯誤。11.【答案】C。【解析】A、S質子數為16，得到2個電子后，最外層到達8個電子的穩定構造，質子數不變，正確應為，錯誤； B、主鏈不是最長碳鏈，正確的命名為：3-

19、甲基-2-戊烯，錯誤； C、甲烷為正面體構造，由原子相對大小表示空間構造為比例模型，那么CH4分子的比例模型為，正確； D、硝基的表示方法錯誤，間-硝基甲苯正確的構造簡式：，錯誤。12.【答案】D。【解析】A、核電荷數為16，正確； B、核外電子層數為3，正確； C、為硫原子，屬于非金屬元素，正確； D、最外層為6個電子，容易得到2個電子，錯誤。13.【答案】A。【解析】A、14C是質子數為6，中子數為8的核素，其原子構造示意圖為：，正確； B、過氧化鈉中含有過氧根，其中含有非極性共價鍵，氯化鈣中只含有離子鍵，錯誤； C、最外層為18的陰離子，可以是硫離子，硫離子水解導致溶液呈堿性，錯誤； D

20、、氫氧根離子屬于帶電離子，羥基屬于原子團，氫氧根的電子式為：，錯誤。14.【答案】C【解析】I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可到達8電子穩定構造，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸,其電子式為，構造式為HOCl，B正確；HIO的構造與HClO類似,其中I、O兩原子的最外層到達8電子穩定構造，氫原子最外層只有2個電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。15.【答案】B【解析】H2O2是共價化合物，其電子式為：；CS2中S的半徑大于C的，其構造與CO2相似，直線型構造，故B正確；14C的原子構造示意圖；構造式中不要出現電子，故CCl4的構造式：。16.【

21、答案】C【解析】A、B項內層應排布2個電子，D項最外層超過了8個電子。17.【答案】C【解析】鑭系元素屬于第6周期，而周期序數等于電子層數，A錯誤；過渡元素最外層電子均只有12個，B錯誤；76Y、80Y互為同位素，化學性質幾乎一樣，D錯誤。18.【答案】D【解析】既然4種離子的電子層構造一樣，就說明ambncndm。比較a與b得：abmn，B項錯；比較a與c得：acnm，A項錯；比較c與d得：cdmn，C項錯；比較b與d得：bdnm，D項對。19.【答案】C【解析】排查AD四選項，A項Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故挑選掉。B選項中，三者最外層電子數之和為5，不等于17，故挑選掉。C

22、項符合，可選。D項三者質子數之和為1516839，不等于31，不可選。20.【答案】D【解析】由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子，那么X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數為13，X的核外電子總數為6。所以X、Y的核電荷數分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。21.【答案】1123高SiO22OH=SiOH2O原子晶體NaCl，NaClO，Na2CO343950【解析】3離子晶體的熔點與晶格能有關系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故

23、氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，那么氧化鎂的熔點高；氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網狀構造的晶體，是原子晶體；氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，那么生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反響生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和次氯酸鈉。4根據化學方程式3H2N22NH3，結合可知N2缺乏，那么最多生成的NH3的物質的量為×2，根據氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質量為×2×79 g·mol13 950 000 g3950 kg。22

24、.【答案】1123高SiO22OH=SiOH2O原子晶體NaCl，NaClO，Na2CO343950【解析】3離子晶體的熔點與晶格能有關系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，那么氧化鎂的熔點高；氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網狀構造的晶體，是原子晶體；氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，那么生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反響生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和次氯

25、酸鈉。4根據化學方程式3H2N22NH3，結合可知N2缺乏，那么最多生成的NH3的物質的量為×2，根據氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質量為×2×79 g·mol13 950 000 g3950 kg。23.【答案】12CaFeCO32CaFeCO32CaOFeO2CO234FeOH22H2OO2=4FeOH342FeOCO2Fe2O3CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，參加KSCN溶液假設顯紅色，說明產物中有Fe檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變紅色【解析】由白色沉淀在空氣中可轉化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反響生成氣體甲，甲又

26、能與溶液1反響生成白色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續與甲反響，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有2價的鐵、還含有CO，另一種金屬可能是2價的鈣，故X的化學式為CaFeCO32，X分解得到CO2、CaO、FeO。高溫下FeO與CO2反響生成CO，另一種產物可能是Fe2O3。將反響后所得到的固體用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液檢驗是否含有Fe3，將氣體產物通過熱的CuO固體，根據固體變紅色可確定CO2中有CO。24.【答案】2取少量溶液或待測液于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口部，假設試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子3AlOH3OH

27、=AlO2H2O【解析】由“最外層電子數是次外層電子數的3倍可知X為O，元素Y為NO的非金屬性大于N，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的是AlZ。25.【答案】12H2O3Al2O3兩性氧化物AlOH3OH=AlO2H2O4氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO【解析】A，B，C，D，E，F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，X的水溶液顯堿性，那么A為H，B為N；D的簡單陽離子與X的電子數一樣，且D是同周期中簡單陽離子中半徑最小的，那么D為Al；E元素原子最外層比次外層少2個電子，那么E為S，F為Cl；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，那么C為O。26.【答案】12OCO3NH4HCO3【解析】A是原子半徑最小的元素,那么A是H元素;B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍,那么B為C元素;D在地殼中含量最大,那么D為O元素;A，B，C，D原子序數依次增大,那么C為N元素。所以A，B，C，D分別為H，C，N，O。2CA3的化學式為NH3,BD2的化學式為CO2。3丙含有四種元素且是無機酸式鹽,那么丙應為碳酸氫銨,化學式為NH4HCO3。27.【答案】1鈉碳氮氯3在第三周期A族在第二周期A族在第二周期A族在第三周期A族4Na2O2HNO3=2Na