1、 第三節第三節 氧化還氧化還原反應原反應 練習練習 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況，并指出氧化劑和還合價升降及電子轉移情況，并指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。原劑、氧化產物和還原產物。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl

2、3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl濃濃 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O1根據金屬活動順序表比較判斷。根據金屬活動順序表比較判斷。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬原子失去電子的能力依次減弱，還原性依次減弱金屬原子失去電子的能力依次減弱，還原性依次減弱。 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) 對應的金屬陽離子得電子的能力增強，即氧化性增強。對應的金屬陽離子得

3、電子的能力增強，即氧化性增強。2 2根據元素非金屬性強弱判斷：根據元素非金屬性強弱判斷： F O Cl Br I S 非金屬原子的氧化性減弱非金屬原子的氧化性減弱 F O2 Cl Br I S2 非金屬陰離子的還原性增強非金屬陰離子的還原性增強 氧化性和還原性強弱比較氧化性和還原性強弱比較u 3. 3.根據氧化還原反應方程式判斷根據氧化還原反應方程式判斷 失去電子失去電子 被氧化被氧化 強氧化劑強還原劑弱還原產物弱氧化產物強氧化劑強還原劑弱還原產物弱氧化產物 得到電子得到電子 被還原被還原 在同一氧化還原反應中，在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產物氧化產物還原性：還原劑

4、還原性：還原劑 還原產物還原產物例如：例如：已知已知2Fe2Fe3+3+2I+2I_ _=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl_ _ , ,則有關離子則有關離子的還原性由強到弱的順序是的還原性由強到弱的順序是( ( ) )A. ClA. Cl_ _ Fe Fe2+2+ I I_ _ B.Fe B.Fe2+2+ 2I2I_ _ ClCl_ _C. IC. I_ _FeFe2+2+ClCl_ _ D.Fe D.Fe2+2+ClCl_ _II_ _C C22CuClClCu點燃SCuSCu22，氧化性：氧化性：ClCl2 2S

5、S，。4.4.根據與同種物質反應生成價態不同的根據與同種物質反應生成價態不同的生成物的情況生成物的情況( (被氧化或被還原的程度不被氧化或被還原的程度不同同) )判斷判斷5 5根據反應條件來判斷，條件越苛刻，根據反應條件來判斷，條件越苛刻，反應越難發生，其性質便越弱。反應越難發生，其性質便越弱。例如：例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H+8H2 2O OMnOMnO2 2+ 4HCl(+ 4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + H + H2 2O OKMnO4KMnO4與濃與濃HClHCl常溫下就能制得常溫下就能制得Cl2C

6、l2，而與濃，而與濃HClHCl需加熱條件下才能制得，故需加熱條件下才能制得，故KMnO4KMnO4的氧化的氧化性大于濃性大于濃HClHCl的氧化性。的氧化性。例如：例如：CuCu和濃和濃HNOHNO3 3反應較劇烈，反應較劇烈， CuCu與稀與稀HNOHNO3 3反應較微弱，所以氧化性濃反應較微弱，所以氧化性濃HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 36.6.根據反應劇烈程度判斷根據反應劇烈程度判斷氧化還原反應的基本規律氧化還原反應的基本規律u1.1.表現性質規律表現性質規律 元素有可變化合價時，元素有可變化合價時，l 處于處于最高價態時只具有氧化性最高價態時只具有氧化性，如，如FeFe3+

7、3+只能做氧化劑只能做氧化劑l 處于處于最低價態時只有還原性最低價態時只有還原性，如，如FeFe只能做還原劑只能做還原劑l 處于處于中間價態既具有氧化性又有還原性中間價態既具有氧化性又有還原性，如，如FeFe2+2+既可以既可以做氧化劑也可以做還原劑。做氧化劑也可以做還原劑。 如濃如濃H H2 2SOSO4 4中的中的S S 只有氧化性，只有氧化性，H H2 2S S中的中的S S只具有還原性，單質只具有還原性，單質S S既具有氧化性又具有既具有氧化性又具有還原性。還原性。u 2. 2.性質強弱規律性質強弱規律前面講了六點，這里補充一點。前面講了六點，這里補充一點。一般來說一般來說，同種元素價

8、越高，氧化性越強；價，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。例如，氧化性越低還原性越強。例如，氧化性 等，還原性等，還原性 。但是但是，氧化性：，氧化性： FeFeFe2322SOSSHHClOHClOHClOHClO2343.3.反應先后規律反應先后規律同等條件下，誰強誰先反應。同等條件下，誰強誰先反應。 同一氧化劑與含多種還原劑（同一氧化劑與含多種還原劑（C CB B相同）的溶液反應相同）的溶液反應，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑（與含多種氧化劑（C CB B相同）的溶液反應，首先被還原相同）的溶液反應，首先被還

9、原的物質是氧化性較強的物質。的物質是氧化性較強的物質。如：將足量鎂粉和鐵粉的混合物加入到一定量如：將足量鎂粉和鐵粉的混合物加入到一定量的稀硫酸中，硫酸是氧化劑，對硫酸而言，鎂的稀硫酸中，硫酸是氧化劑，對硫酸而言，鎂粉和鐵粉都是還原劑，二者還原性強弱粉和鐵粉都是還原劑，二者還原性強弱MgFe,MgFe,所以所以MgMg先與硫酸反應。先與硫酸反應。u 4. 4.價態歸中規律價態歸中規律 同種元素不同價態的原子或離子之間發生同種元素不同價態的原子或離子之間發生氧化還原反應時，價態的變化是氧化還原反應時，價態的變化是“只靠攏只靠攏，不交叉，不交叉”，即，即“高價高價+ +低價低價 中間中間價價”。分析

10、反應分析反應H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=S +SO)=S +SO2 2 +2H+2H2 2O O中的氧化產物和還原產物。中的氧化產物和還原產物。5.5.歧化反應規律歧化反應規律 發生在同一物質分子內，同一價態的同一發生在同一物質分子內，同一價態的同一種元素之間的氧化還原反應。種元素之間的氧化還原反應。其反應規律是：所得產物中，該元素化合價一其反應規律是：所得產物中，該元素化合價一部分升高，一部分價態降低，即部分升高，一部分價態降低，即“中間價中間價 高價高價+ +低價低價 ”。具有多種價態的元素如氯，硫，。具有多種價態的元素如氯，硫，氮和磷等都可以發生歧化反應。氮

11、和磷等都可以發生歧化反應。如如: Cl: Cl2 2+NaOHNaCl+NaClO+H+NaOHNaCl+NaClO+H2 2O Ou 6. 6.電子守恒定律電子守恒定律還原劑失電子總數還原劑失電子總數= =氧化劑得電子總數氧化劑得電子總數例：例： MM2 2O O7 7x- x-+3S+3S2-2-+14H+14H+ +=2M=2M3+3+3S+7H+3S+7H2 2O,O,則則MM2 2O O7 7x- x-中中MM元素的化合價是（元素的化合價是（ ）+6+6練習練習：1.1.在反應在反應2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S +2H=3S +2H2 2O O中，氧化產物和還原產中，氧

12、化產物和還原產物的質量之比為多少？物的質量之比為多少？2.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl2.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl體現體現性。性。 3.H3.H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=S +SO)=S +SO2 2 +2H +2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4體現體現性。性。 4.MnO4.MnO2 2+ 4HCl(+ 4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O O，HClHCl體現體現性性A.NO+HNO3=N2O3+H2OB.NH3+NO=HNO2+H2OC.N2O4+H2O=HNO

13、3+HNO2某同學寫出以下化學方程式(未配平),其中你認為一定不可能實現的是( )+3+5+2-3+2+3+4+5+3B+1+1鉀鈉氫與銀鉀鈉氫與銀; ; +2+2鈣鎂鋇與鋅鈣鎂鋇與鋅; ;+3+3金屬元素鋁金屬元素鋁; ; +2+2、+3+3鐵元素。鐵元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢記各常用元素化合價！牢記各常用元素化合價！單質化合價為單質化合價為0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁金，四硅五價磷；三鋁金，四硅五價磷；二三鐵，二四碳錫鉛；二三鐵，二四碳錫鉛；二四六硫都具全，二價銅汞最常見二四六硫都具全，二價銅汞最常見助記詞助記詞氧化還原反應的應用氧化還原反應的應用生活、生產中，有利的氧化還原反應：例如：金屬的冶煉、電鍍等生活、生產中，有害的氧化還原反應：例如：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等 利用氧化還原反應原理，用科學的方法促進對