1、2011年高考全國百所名校精粹重組卷（9）化 學 試 卷（試卷總分120分 考試時間100分鐘）考生注意：1本試卷分第1卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。2答題前，請考生務必將答題紙左側密封線內的項目填寫清楚。請考生按規定用筆 將所有試題的答案涂、寫在答題紙上，在試題卷上作答無效。3可能用到的相對原子質量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl355 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108第卷（選擇題 共42分）一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共計18分。每小題只有一個選項符合題意）1下列表述錯誤的是 （ ）

2、A太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能B提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是新型無機非金屬材料C用ClO2取代Cl2對飲用水消毒，不僅消毒效果好，而且不會形成致癌物D“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關2下列有關化學用語使用正確的是（ ）A質量數為37的氯原子： B次氯酸分子的電子式：CCH4Si的結構式： DAl（OH）3的電離：H+AlO2+H2OAl（OH）3Al3+3OH3A、B、C三種物質之間在一定條件下滿足如下轉化關系，則B不可能是（ ）ACO BNa CFe2+ DCH3COOC2H54用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正

3、確的是（ ）A常溫常壓下，3gCO和25gN2組成的混合氣體中所含原子總數為2NAB標準狀況下，112LC6H14中所含共價鍵數目為85NAC100mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+數目為01NAD在反應2SO2+O22SO3反應中，投入2molSO2、1molO2充分反應后，轉移電子數為4NA5下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（ ）測定乙醇結構式 滴定法測定硫酸 合成氨并檢驗氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2的物質的量的濃度 并回收CCl4 A B C D6在下列給定條件的溶液中，可能大量共存的離子組是（ A無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B能使pH試紙呈

4、紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-C常溫下水電離出的c（H）·c（OH）1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中：K、OH、NO、Ca2二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）7下列說法正確的是 （ ）A用10mL的量筒量取64mL氯化鈉溶液B稱取40gNaOH固體迅速倒入100mL的容量瓶中，加水至刻度線配制1mol/L的氫氧化鈉溶液C25mL的滴定管內標

5、準液的準確讀數為1000mL，管內液體全部放出后，溶液體積等于1500mLD工業上常采用電解熔融的氧化鎂制取金屬鎂 8在一密閉容器中進行如下可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g），下列有關說法正確的是（ ）A不論加多大壓強，該化學平衡也不會移動 B升溫，此化學平衡肯定會發生移動C其它條件不變，當加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣，達到平衡后HI的百分含量增大D在原平衡基礎上，充入氫氣，達到新平衡時逆反應速率也會增大9西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在一定條件下可水解：有關說法正確的是（ ）A西維因分子式為C12H10NO2 B反應后經酸化，可用FeCl3溶液檢驗是否發生水解C1mol西維因最

6、多能與6mol氫氣發生加成反應 D西維因分子中至少有21個原子共平面10用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 （含Cl、Br、Na、Mg2）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（ ）A電池工作時，正極反應式為：O2 +2 H2O + 4e= 4OH B電解時，a 電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說明當其它條件相同時前者的還原性強于后者C電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極D忽略能量損耗，當電池中消耗002g H2 時，b 極周圍會產生002g H211下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A將過量鋅粉加入氯化鐵溶液中：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+B將過氧

7、化鈉加入水中：2O22-+2H2O=O2+4OH-C往明礬溶液中中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD用澄清石灰水吸收少量的氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12下列說法正確的是（ ）A常溫下，NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，則該溶液可能是NH4Cl溶液C01mol/L的醋酸鈉溶液20mL與01mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c （CH3COO）c （Cl）c （H）c （CH3CO

8、OH）D01mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A）第卷（非選擇題共78分）13（12分）下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是 （填序號）；實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低。將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現

9、向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現象相同苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖裝置進行有關實驗。請回答下列問題： （1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為_ _ _ （2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是_（填序號）水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 飽和的NaHSO3 溶液 （3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同。用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因 （4）裝置D中

10、試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是_。 （5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色。為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是_（填序號） 觀察稀H2SO4 溶液呈無色 觀察CuSO4 粉末呈白色 稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色14（8分）氯苯是一種用途廣泛的化工原料，是制取農藥、醫藥、染料、助劑及其它有機合成產品的重要中間體，主要用

11、于制造硝基氯苯、苯胺、苯酚、殺蟲劑、油漆、快干墨水等,也可以直接作溶劑。它又是與氯堿工業息息相關的重要氯產品。目前國內外生產一氯化苯主要采用苯氯化法 ，即用純苯和干燥氯氣在氯化塔內進行反應，生成的氯化液經過水洗，中和，干燥后，送入粗、精餾塔蒸餾得到成品氯苯。它的生產工藝流程如下：苯干燥氯化氯氣冷凝水洗中和H2ONaOH粗餾精餾成品殘液多氯化物二氯苯噴淋吸收尾氣吸收 尾氣副產鹽酸回收堿性下水苯請回答下列問題：（1）寫出由苯與氯氣生成氯苯的化學方程式 ；（2）在上述流程中可以循環利用的物質是 ；（3）此反應中造成氯苯產率偏低的原因可能有 ；（4）已知苯的熔點為55，沸點為801，不溶于水。下列苯干

12、燥的措施，正確的是 A在苯中加入濃硫酸，加熱 B在苯中加入氯化鈣，蒸餾C將苯直接蒸餾，收集苯15（10分）已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成Cr（OH）4-，鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液調節pH加熱適量FeSO4溶液方法一、還原法：在酸性介質中用FeSO4、NaHSO3等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：有關離子完全沉淀的pH如下表。Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ksp80×1

13、0-1640×10-3860×10-31完全沉淀的pH903256請回答下列問題： （1）在中調節pH的范圍至 為最好。（填序號） A34 B68 C1011 D1214 （2）若在使FeSO4適當過量、空氣適量，使Fe2+與Fe3+的比例恰當時，可產生具有磁性、組成類似于Fe3O4xH2O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是 。方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區生成的Fe2+和Cr2O72-發生反應，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr

14、（OH）3沉淀除去。 （3）寫出此陰極反應的電極方程式 。現用上法處理1×104 L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為_kg。16（10分）隨著經濟發展和人民生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。 （1）乙丙橡膠（）因柔韌性好而被用于制造汽車門窗密封膠條，工業生產乙丙橡膠的單體是 。 （2）在發動機和三元催化轉化器間的尾氣流中安裝一個稱為探測器的電化學元件，可測定（=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如右圖所示。當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是 。在轉化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）

15、通過催化劑發生反應轉化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為 。 （3）測定汽車尾氣中NO，NO2的方法之一，用3的H2O2溶液吸收生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定。若要確定尾氣中NO，NO2體積分數總和，所需的數據有_（選填序號）。A氣體樣品的體積 BNaOH標準溶液的濃度及所消耗的體積C從滴定開始到指示劑變色所需的時間 D兩種氮氧化物的體積比（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣（CO和H2）生產甲醇的化學方程式_ _，用該方法合成甲醇的最大優點是_ _。已知甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式 。17（10分）相

16、對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：H的結構簡式是_ _；反應的類型是 ； 反應的化學方程式是_；有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有 種；請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）。反應物反應條件反應物反應條件例： 18（8分）過渡金屬的性質近階段在研究中受到廣泛的重視（1）2009年10月1日國家規定市售化妝品必須

17、要標注產品成分。口紅中不同顏色是由包裹在超細云母顆粒表面的TiO2厚度決定的。已知轉化為TiCl4的反應方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g） + 2CO （g），該反應的平衡常數表達式K。TiCl4的百分含量隨溫度的變化如右圖所示，升高溫度時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進行分離。已知： FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為 。（3）Na2FeO4是一種紫紅色的固體，將它溶于水所得溶液呈堿性，試寫出溶液中c（Na+）、c（FeO42-）、c（H

18、+）、c（OH-）從大到小的順序為 。Na2FeO4能用于自來水殺菌消毒和凈化水質的原因是 。19（8分）某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20時的溶解度數據為（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因 。（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是 （填序號）。ANaCl B NaOH CNa2CO3 DNa2SCaSO4能轉化為物質Y 的原因是（用

19、文字敘述） 。（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是（寫化學式） 。（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質的量進行反應。現取含Ca2+濃度為040g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為001mol/L的M溶液2000mL，則該自來水樣中Mg2+的物質的量濃度是 。20（12分）砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措。砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答：（1）As的核外

20、電子排布式為 。（2）砷化鎵晶胞中所包含的Ga原子個數為 。（3）下列說法正確的是 （填字母）。A砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B第一電離能：AsGaC電負性：AsGa D砷化鎵晶體中含有配位鍵E半導體GaP與GaAs互為等電子體（4）砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700時制備得到。AsH3的空間形狀為 ，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為 。（5）AsH3沸點比NH3低，其主要原因是 。參考答案1B 解析水泥是傳統無機非金屬材料2D 3B 解析A項中，A、B、C分別是C、CO、CO2，正確；B項中，不符合；C項，A、B、C分別是Fe、Fe2+、Fe3+，正確；D項中

21、，A、B、C分別是CH3COOH、CH3COOC2H5 、C2H5OH或C2H5OH、CH3COOC2H5 、CH3COOH。4A 解析A項，CO與N2的摩爾質量相等且都是雙原子分子，故正確；B項，標準狀況下C6H14是非氣態物質，故不正確；C項，在氯化鎂溶液中，Mg2+會水解，故不正確；D項，二氧化硫催化氧化是一個可逆反應，故反應中轉移的電子數小于4NA，不正確。5A解析B項，應用堿式滴定管盛NaOH溶液C項試紙應濕潤D項溫度計水銀球應在支管口處6C 解析A項，H+、與HSO3-反應，故不正確；B項，硝酸氧化I-，故不正確；D項，HCO與OH反應，故不正確。 7A 解析B項，固體的溶解不能在

22、容量瓶中進行，不正確；C項，滴定管的下部有一段未標刻度，故實際體積大于15mL，不正確，D項電解熔融MgCl2制取鎂。8BD 解析A項，加壓過大后，碘蒸氣會變為液態或固態碘，則化學平衡發生移動；C項，達到新平衡后，HI的百分含量保持不變；D項，充入氫氣后雖平衡向正反應方向移動，且逆反應速率也會加快。9B 解析A項西維因分子式為C12H11NO2 C項1mol西維因最多能與5mol氫氣發生加成反應 D項西維因分子中至少有18個原子共平面10BD 解析A項電池工作時，正極反應式為：O2 +H+ + 4e=2H2O C項電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極；陽極正極，電子不經過溶液。11CD 解析

23、A項，加入過量鋅粉，生成物中不存在Fe2+，故不正確；B項，過氧化鈉應該寫化學式，不正確；C項，正確；D項，正確。12D 解析A項中，電荷守恒關系式中還應有CO32-，故不正確；B項，此溶液中由水電離出的c（H+）<10-7mol/L，故水電離受到抑制，故不可能是NH4Cl溶液；C項，c （CH3COOH） c （H），故不正確；D項，電離大于水解，正確。13 （4分）II（1）Cu + 2 H2SO4 （濃） CuSO4 + SO2+2H2O（2分） （2）（1分）（3）溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH； SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3- （2分）（4）堿