1、氧硫及其化合物學案ComPany number : WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-氧、硫及其化合物、氧及其化合物()臭氧1 與02互為同素異形體2臭氧化學性質(1) 極強氧化性(使潤濕的淀粉Kl試紙變藍)(2) 不穩定性o(3) 漂白、消毒和毒性3 臭氧層(二) 過氧化氫1 結構：電子式結構式化學鍵類型一2化學性質(1) 氧化性 氧化; 酸性條件下氧化Fe2+； 酸性條件下溶解CU； 氧化SO32-；(應用 應用：殺菌消毒、漂白(討論含酚駄的NaOH溶液)(2) 還原性(被酸性KMnO4氧化)：離子方程式：；(3) 不穩定性：；(應用(4) 酸性(電離方程式)(三) H2的作

2、用1 -氧化性Na； Mg； AI； Fe；2 還原性：；3. 既有氧化性又有還原性：4. 既不顯氧化性又不顯還原性 Cb + H2O； No2 + H2O； Na2O2 + H2O； 鹽的水解； CaC2的水解； 鹵代怪的水解； 酯的水解； 二糖、多糖的水解 二、硫及其化合物()硫元素的特點多變價(-2 ； O ； +4 ； +6 )(二)硫單質1 -物理性質2化學性質(1) 弱氧化性 濃硝酸 濃硫酸(3)既有氧化性，又有還原性NaoH（濃）+ S（三）二氧化硫1 .物理性質2化學性質（1）酸性氧化物通性 與OH-、NH3-H2O反應 與水反應； 與鹽反應（NaHCo“ （應用）（2）弱氧化

3、性（氧化H2S） 規律（3）還原性2；X2 Fe*； HNO*； 酸性KMnO4；（4）漂白性：品紅（應用）檢驗方法（5）實驗室制法：（6）工業制法；SO2的化學性質小結幾種漂白劑的比較：漂白劑HCIONa202(H2O2)SO2活性炭漂白原理品紅溶液紫色石蕊漂口后物質的穩定性思考：SO2能使漠水、KMnO4溶液褪色與SCh使品紅褪色，實質相同嗎（四） 三氧化硫；（五）硫酸1 物理性質：；2 濃硫酸稀釋：；3.濃硫酸特性（1）吸水性（應用）思考：不能用濃硫酸來干燥氣體。脫水性（屬于變化）（3）強氧化性 鈍化 CU；（注意） C；（注意） 濃硫酸與銅反應的方程式及現象：,除 驗中（3）濃硫酸在有

4、機反應中的作用：催化劑脫水劑（六）SO,與SO32-檢驗1 -分別檢驗兩種離子的方法2.兩種離子的混合溶液的檢驗方法（七）硫酸的工業制法一接觸法：三階段SO2制取和凈化SO2轉化為SO3SOs吸收和H2SO4的生 成三方 程4FeS2(s) + 1 l2(g)=2Fe2O3(s) +8SO2(g)H = -3412kJ/mol2SO2(g) + O2(g) =5t2SO3(g) H = kJ/molSO3(g) + H2O(I)=H2SO4 H = kJ/mol三設備沸騰爐接觸室吸收塔有關 原理礦石粉碎以增大礦 石與空氣的接觸面， 加快反應速率。逆流原理（熱交換器）目 的:冷熱氣體流向相 反，

5、冷的So2、02、N2被預熱，而熱的Seh、So2、02、N2 被 冷卻。逆流原理的濃硫酸從 塔頂淋下，氣體由下往 上，流向相反，充分接 觸，吸收更完全）設備中排出的氣體爐氣:So2、N2、O2o礦塵（除塵，碑硒化合 物（洗滌）。HO氣仟 燥）。凈化氣:So2、N2、O2SO2、02、N2、SO3尾氣：SO2及N2、O2 不能直接排入大氣中。說明礦塵、雜質：易使催 化劑沖毒”。H2O 氣:腐蝕設備、影響 生產反應條件：（1）理論 需要:低溫、高壓、 催化劑（2）實際應 用：400Co500C 常壓、催化劑實際用的濃硫酸吸收 SO3,以免形成酸霧不 利于氣體二氧化硫被進 步吸收。尾氣處理：氨)2

6、SQ3(NHS4+ SO2或 NMHSCh反饋練習題:1 - （2009重慶）下列敘述正確的是（）A . SCh具有還原性，故可作漂白劑B . Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC .濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D . Fe在C12中燃燒生成FeCl3,故在與其它非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價2. 一左量的鋅與100mLmolL 的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準 狀況下的氣體33.6 Le將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c（H÷）= molL 1o則 生成的氣體中SO?和出的體積比為（）B . 2

7、 : 1 C . 1 : 4 D . 4 : 13 向FeCL3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成，此 沉淀是（）A . BaSO4B . FeS C . BaSo34 檢驗未知溶液中是否含有SO?；下列操作中最合理的是（）A .加入硝酸酸化的硝酸領溶液B .先加硝酸酸化，再加入硝酸領溶液C .加鹽酸酸化了的BaCl2溶液D .先加鹽酸酸化，再加入Bael2溶液5 .向Bael2溶液中通入SO?至飽和，此過程看不到明顯變化。再向溶液中加入一種物質，溶液變混濁。加入的這種物質不可能是（） A . FeCh溶液 B . AICI3溶液C . Na2S 溶液 D . AgNch

8、 溶液6 將SO?氣體通入BaCI2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是（）A . CO2 B . NHsC No2D . Cl27 臭氧（Os）可使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，其反應方程式為：KI+O3+H2O-KOH+I2+O2 （未配平）。由此得出的結論正確的是（）A .臭氧在反應中被氧化為02B H2O是氧化劑C . ImOlO3在反應中得2mol電子D .氧化產物02與還原產物12的物質的量之比為1 : 18 . （2007全國）下列關于環境問題的說法正確的是（）A .燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B .臭氧的體積分數超過10-5%的

9、空氣有利于人體的健康C . PH在之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解故不會導致水污染9. （2008四城一模）為保障人體健康，必須嚴格限制用量的是（）A.用S02漂白食品B.用小蘇打制作糕點C.用食醋淸洗熱水瓶膽內壁附著的水垢D.用03對游泳池中的水進行消毒10 某化學小組用下列實驗裝置，測定工業原料氣（含SO2、N2、02）中SO2的含量。（1）原料氣從左向右時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣（填 a、b、CS d、e）（2）裝置中發生反應的離子方程式為： 。當裝置，中出現現象時，立即停止通氣。（3）若碘溶液的濃度為L、體積為20mL,收集到N2和O2的體積為（已折算為

10、標準狀況下的體積）。則原料氣中SCh的體積分數為。H - （2007東城一模）某?；顒有〗M用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持 儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫 的轉化率。已知C中的濃硫酸含溶質m mol,假設氣體進入C和D時分別 被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2。請回答下列問題：（1）檢查完裝置的氣密性，加入藥品開始實驗，此時首先應進行的操作是（2）實驗時A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是；裝置C中濃硫酸的作用為；裝置D中盛放的溶液是足量的 （選填字母）。a . BaCl2溶液 b . NaOH溶液 C . NaHSO3飽和溶

11、液（3）停止通入SO2,熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、Sch被充分吸收.操作方法是O（4）實驗結束，稀釋裝置C中的溶液稀釋，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質量為w g。若裝置D増加的質量為og,則此條件下二氧化硫的轉化率是 （用含字母的代數式表示，結果可不化簡）。12. （2008東城二模）火力發電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等氣體。北京某熱電廠同時具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集（脫碳）設施，成為高效、節能、綠色環保燃煤電廠。請回答:（1）脫硫方法：碳酸鈣（CaCO3）作吸收劑與水配制成漿液，在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO2,得到產品石膏（CaS

12、O4 2H2O） I生產流程是：SO?-H2SO3CaSO3CaSO4CaSO42H2O1其中屬于復分解反應的化學方程式是：；屬于氧化還原反應的方程式（2）脫碳方法： 二氧化碳轉化為甲醇。反應的化學方程式是COM雖劑、CH3OH + 加熱、加H2Oo護（逆）譏正）=譏逆）速率J上圖是改變溫度時化專反應速擬 y間的變化示意圖, 向是則反應的正反應方（正）=諷逆"II傾殛熱域 1. J,.ftt2時間t 二氧化碳轉化為其它能源物質。一定條件下，將ILCO2與4LH2混合，恰好完全反應生成某種怪，反應的化學方程式是O 煙氣噴氨脫碳技術。噴淋氨水吸收過量的二氧化碳所得產物的名稱,該產物與過量

13、的NaOH溶液共熱產生的氣體可循環使用，其離子反應方程式是(3) 脫硝方法：催化還原法，用CO(NH2)2 (尿素)作還原劑，在加熱條件 下催化還原氮氧化物，Imol CO(NH2)2反應時失去6 mol電子，尿素與二氧 化氮反應的化學方程式是O13 . (2008通州一模)已知B是常見的金屬單質，E為常見的氣態非金屬單 質，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應。根據下列框 圖所示，試回答：(1) L的化學式為； F的電子式為;所含化學鍵為O(2) 反應的離子方程式為；該反應前后溶液的PH (填：“變大”；“變小”；“不變”)o(3) 每生成1 mol K,反應放出kJ的熱量，該反

14、應的熱化學方程式為：(4) 反應的化學方程式為:(5) 化合物F與NazS溶液反應，生成NaoH和S單質，試寫出該反應的離 子方程式為14. (2009宣武高三期末)原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、WI四種元素的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最 小的元素，丫、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。X兀素是O(2) X與W組成的化合物電子式為C(3) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為。(4) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A 已知ImOl A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫 出加熱條

15、件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：O 又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方 程式：(5) 由X、Y、ZS W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物BI ImoIB 中含有6mol結晶H2Oo對化合物B進行如下實驗：a 取B的溶液加入過量濃NaoH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激 性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶 解。B的化學式為：o已知ImOI/L IOOmL B的溶液能與1 mol/L 20mLKMnO4溶液(硫酸酸 化)恰好反應。寫出反應的離子方程式：，15 . (

16、2009 東城一模)(1) 下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸(H2S的水溶液)的是 (填字母)。a.亞硫酸受熱時易分解b .相同條件下，亞硫酸的導電能力強于氫硫酸C.亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能d .常溫下，濃度均為L"的H2SO3和H2S溶液的PH分別為和(2) 工業上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Nd2SO3和N2H4 (W O已知16 g液態的腓與氧氣反應得到氮氣和液態水時，放熱kJ,該反應 的熱化學方程式是.除去等質量的02,所耗N2SCh和N2H4的質量比是 （填最簡整數比）O（3）向Na2SO3和NazS的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大

17、量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是O（4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液證明二者發生 了氧化還原反應的方法是（寫出操作、試劑、現象、結論）（5）已知Na2SO3在高溫下發生分解，得到兩種產物。某同學稱取25.2 g純 凈的Na2SO37H2O （摩爾質量252gmOl-I）晶體在高溫下隔絕空氣加熱至 恒重，冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于水配成IL溶液，并測溶 液的PHo 測得溶液的PH大于molL-1 Na2SO3溶液的pH,原因是（結合離子方程 式說明） Na2SO3高溫分解的化學方程式是O16 . （2009西城一模）X、Y、Z為周期表

18、中前20號主族元素.原子序數遞 增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z是人體含量最高的 金屬兀素。（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是 （填序號）。a. XOJb. XO亍c. YOj" d. Y2O（2）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品。 已知YO2被空氣氧化，每生成ImOI氣態YO,放出熱量，該反應的熱化學方程式是, 實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后 產物的成分（體積分數）如表。Y在純氧中燃燒產物里YCh含量比空氣中 少的原因是YO2YO3空氣94% 95%5%6% 天然ZYO4既可 又可用于制水 在咼溫下反應，氧氣 97%98%2%用于制備Y的氧化物3