1、.螂膂蒈蒂襖羅莄蒁羇膁芀蒁蚆羄膆薀蝿腿蒅蕿袁羂莁薈肅膇莇薇螃肀芃薆裊芆膈薅羈肈蕆薅蚇芄莃薄螀肇艿蚃袂節膅螞羄肅蒄蟻蚄袈蒀蝕袆膃莆蠆羈羆節蠆蚈膂膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂螆羅羃羋螅蚅膈膄螄袇羈薃螄罿芆葿螃肂聿蒞螂螁芅芁莈襖肈膇莇羆芃蒅蕆蚆肆莁蒆螈芁芇蒅羀肄芃蒄肂羇薂蒃螂膂蒈蒂襖羅莄蒁羇膁芀蒁蚆羄膆薀蝿腿蒅蕿袁羂莁薈肅膇莇薇螃肀芃薆裊芆膈薅羈肈蕆薅蚇芄莃薄螀肇艿蚃袂節膅螞羄肅蒄蟻蚄袈蒀蝕袆膃莆蠆羈羆節蠆蚈膂膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂螆羅羃羋螅蚅膈膄螄袇羈薃螄罿芆葿螃肂聿蒞螂螁芅芁莈襖肈膇莇羆芃蒅蕆蚆肆莁蒆螈芁芇蒅羀肄芃蒄肂羇薂蒃螂膂蒈蒂襖羅莄蒁羇膁芀蒁蚆羄膆薀蝿腿蒅蕿袁羂莁薈肅膇莇薇螃肀芃薆裊芆膈薅羈肈蕆薅蚇芄莃

2、薄螀肇艿蚃袂節膅螞羄肅蒄蟻蚄袈蒀蝕袆膃莆蠆羈羆節蠆蚈膂膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂螆羅羃羋螅蚅膈膄螄袇羈薃螄罿芆葿螃肂聿蒞螂螁芅芁莈襖肈膇莇羆芃蒅蕆蚆肆莁蒆螈芁芇蒅羀肄芃蒄肂羇薂蒃螂膂蒈蒂襖羅莄蒁羇膁芀蒁蚆羄膆薀蝿腿蒅蕿袁羂莁薈肅膇莇薇螃肀芃薆裊芆膈薅羈肈蕆薅蚇芄莃薄螀肇艿蚃袂節膅螞羄肅蒄蟻蚄袈蒀蝕袆膃莆蠆羈羆節蠆蚈膂膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂螆羅羃羋螅蚅膈膄螄袇羈薃螄罿芆葿螃肂聿蒞螂螁芅芁莈襖肈膇莇羆芃蒅蕆蚆肆莁 第 1 單元 緒言 氧化還原反應第一套1氧化還原反應的實質是（ ）    A氧元素的得失    B有無新物質生成  &

3、#160; C電子的得失或偏移    D元素化合價的升降    解析: 氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移，而不是元素化合價的升降，因為元素化合價的升降的原因是電子的得失或偏移，元素化合價的升降是氧化還原反應的特征。    答案: C2填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”。    化合反應     氧化還原反應；       有單質參加的化合反應  &

4、#160;  氧化還原反應。    分解反應     氧化還原反應；       有單質生成的分解反應     氧化還原反應。    置換反應     氧化還原反應。    復分解反應     氧化還原反應。    答案:不一定是，一定是不一定是，一

5、定是           一定是一定不是3某一同學用如下雙線橋法標電子轉移方向與數目：       試分析該同學書寫是否正確。    解析: 在氧化還原反應中，有一個規律：歸中規律。+5價的氯與1價的氯之間得失電子，只能達到0價的氯，不可能由+5價降到1價，這是錯誤的。KCl中1價的氯只能來自HCl中。所以正確的是：第二套1蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變

6、為棕黃色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有A氧化性  B還原性  C堿性  D酸性解析 加入維生素C可有效防止蘋果汁由淡綠色（Fe2+）變為棕黃色（Fe3+），那么說明維生素C可使棕黃色又變回淡綠色，即Fe3+被還原為Fe2+。要使一個還原反應發生需要加還原劑，故維生素C是還原劑。答案： B2智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：   2NaIO3 + 5NaHSO3 = 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + I2 + H2O 反應中  &

7、#160;   元素被氧化，      是氧化劑。 反應產物中，所得氧化產物與還原產物質量之比為            。解析： 還原劑化合價升高后得氧化產物，所以氧化產物為       3NaHSO4 + 2Na2SO4       氧化劑化合價降低后得還原產物為I2。故氧化產物與還原產物質量之比

8、為：（3×120+2×142）（2×127）=322127答案 硫；碘酸鈉 3221273已知：2A3+ +2B- =2A2+ + B2，C2 +2A2+ =2A3+ +2C- ，2C- +D2 = C2 + 2D-。現向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，則反應后溶液中離子數量明顯減少的是            ，離子數量基本不變的是         

9、;   。解析： 根據“氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物”得出氧化性順序為：D2C2A3+B2；還原性順序為：B-A2+C-D-。故足量的C2只能將A2+、B-氧化為A3+、B2，而無法氧化D-。答案 A2+、B- ； D-第三套1一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（ ）    A11     B54     C53   

10、0; D35    解析: NH4+中的N元素化合價為3價，失去3個電子后被氧化成單質N2，而NO3中N元素化合價為+5價，得到5個電子后被還原成單質N2。根據氧化還原反應中得失電子守恒可知：被氧化與被還原的氮原子數之比為53。    答案: C    2下列敘述中正確的是（ ）    A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性    B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性    C失電子越多的物質，其還原性越強

11、0;   D強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應    解析: A最高價只能有氧化性，但不一定有強氧化性，如NaCl中的鈉元素；    BFe2+主要表現還原性，MnO4-卻有強氧化性；    C氧化性還原性強弱與得失電子的數目無直接關系，而是指得失電子的難易程度。如Nae- = Na+， Al3e- = Al3+，但還原性NaAl ；    D一般情況下，強氧化劑與強還原劑相遇即可發生氧化還原反應，但若是同種元素之間還必須存在中間價態才能發生反應，

12、如濃H2SO4（強氧化劑）與SO2（強還原劑）就不能發生反應。    答案: D    3現有三個氧化還原反應：    2Fe3+2I-=2Fe2+I2    2 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-    2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+8H2O+5Cl2    1) 若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I- 而不影響其他離子的存在，可加入上述反應物的試劑是   &

13、#160;                2) 在強酸性溶液中，將MnO4-，Fe2+，Fe3+，I- 四種離子的溶液混在一起，充分反應后：    若溶液中I-有剩余，則溶液中可能還有          ，一定無        ；    若

14、Fe3+有剩余，則溶液中可能還有         ，一定無         ；    若Fe2+有剩余，則溶液中可能還有         ，一定無         ；    若MnO4-有剩余，則溶液中可能還有 

15、;        ，一定無         。    解析: 1）需加入氧化劑氧化I-，由方程式可知，氧化性MnO4- >Cl2 >Fe3+>I2，若加MnO4- 則Fe2+，I-和Cl-均會被氧化，若加Cl2則Fe2+，I-會被氧化，故只能加Fe3+。    2） 若溶液中I-有剩余，由于MnO4-，Fe3+均能氧化I-，則溶液中一定無MnO4-和Fe3+，可能還有F

16、e2+；    若Fe3+有剩余，由于Fe3+ 能氧化I-，則溶液中一定無I-，又由于MnO4-會氧化Fe2+，所以這兩種離子不能共存，因此溶液中可能還有MnO4-或Fe2+；    若Fe2+有剩余，由于MnO4-會氧化Fe2+，一定無MnO4-，又由于由于Fe3+ 能氧化I-，所以溶液中可能還有Fe3+或 I-；    若MnO4-有剩余，由于MnO4-會氧化Fe2+和I-，所以溶液中一定無Fe2+和I-，可能還有Fe3+第四套1下列變化中，通常需加還原劑才能實現的（）2.下列反應中，屬于有水參加的氧

17、化還原反應，且水只做氧化劑的是 () 3.氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2對這一反應的描述正確的是() A水既是還原劑又是氧化劑 BCa(OH)2是氧化產物 CH2既是還原產物又是氧化產物 D電子轉移數目為2e-4.在氧化還原反應3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O中，被氧化與被還原的溴原子個數之比為 5.G、Q、X、Y、Z均為不同價態含氯化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：則在這五種含氯的化合物中氯元素的化合價

18、由低到高的順序是 6.一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來，又發現在生物體內存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點。一氧化氮是工業制硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程式為4X+5O2 =4NO+6H2O，根據質量守恒定律可以推出X的化學式為，此反應中轉移的電子數為個，氧化產物為，還原產物為 。汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為。該反應中氧化劑為 ，還原劑為 1、D2、B、D3、C、D4、1：55、XZQYG6、 NH3； 20； NO； NO和H2O 2NO+2CO=2CO2+N2； NO； CO  蝕羃蒆蒂蝕肅艿莈蠆芇肂螇蚈羇莇蚃蚇聿膀蕿蚆膁蒞蒅蚅袁膈莁蚄羃莄蠆螄肆膇薅螃膈莂蒁螂袈膅蕆螁肀蒀莃螀膂芃螞蝿袂葿薈螈羄芁蒄螈肇蕆莀袇腿芀蚈袆袈肅薄裊肁羋薀襖膃膁蒆袃袃莆莂袂羅腿蟻袂肇蒞薇袁膀膇蒃羀衿莃荿罿羂膆蚈羈膄莁蚄羇芆芄薀羆羆葿蒅薃肈節莁薂膁蒈蝕薁袀芁薆蝕羃蒆蒂蝕肅艿莈蠆芇肂螇蚈羇莇蚃蚇聿膀蕿蚆膁蒞蒅蚅袁膈莁蚄羃莄蠆螄肆膇薅螃膈莂蒁螂袈膅蕆螁肀蒀莃螀膂芃螞蝿袂葿薈螈羄芁蒄螈肇蕆莀袇腿芀蚈袆袈肅薄裊肁羋薀