1、高三化學第一輪復習高三化學第一輪復習鈉、鎂及其化合物鈉、鎂及其化合物第一課時 鈉及其化合物 相似性：相似性： 最外層只有一個電子，在化學反應中容易失去最外層只有一個電子，在化學反應中容易失去 一個電子，形成一個電子，形成+1價的離子。價的離子。遞變性：遞變性： 原子半徑原子半徑LiNaKRbCs 相似性：銀白色（銫略帶金色）相似性：銀白色（銫略帶金色）;硬度小硬度小;密密度小度小;熔點低熔點低;導熱、導電。導熱、導電。遞變規律：從鋰到銫遞變規律：從鋰到銫密度呈增大趨勢（但鉀反常）密度呈增大趨勢（但鉀反常）Rb，Cs密度大于水密度大于水 (li密封于石蠟中）密封于石蠟中） 熔點、沸點逐漸降低（原

2、因）熔點、沸點逐漸降低（原因）：，生成氫氧化物和氫氣，從鋰，生成氫氧化物和氫氣，從鋰到銫與水反應越來越劇烈，對應的堿的堿性越來到銫與水反應越來越劇烈，對應的堿的堿性越來越強越強LiOHNaOHKOHRbOH12（a+b）當兩種固體加熱時，當兩種固體加熱時，NaHCO3先分解，所產生的先分解，所產生的H2O和和CO2均能被均能被Na2O2吸收，在此可以看成吸收，在此可以看成Na2O2先吸收先吸收CO2生成生成Na2CO3，而后再吸收，而后再吸收H2O生生成成NaOH。同時注意分解時的溫度，若在同時注意分解時的溫度，若在100以以上，上，H2O是以氣態形式存在，但不管是什么溫度，是以氣態形式存在，

3、但不管是什么溫度，產生的氣體中總有產生的氣體中總有O2存在。存在。 4. Na2O2和和NaHCO3兩固體混合物于密閉容器中兩固體混合物于密閉容器中加熱后殘留固體的成分判斷加熱后殘留固體的成分判斷變式二：變式二：Na2O2+ NaHCO3型型 例例. 將將Na2O2 和和NaHCO3固體混合物放在密閉容固體混合物放在密閉容器中加熱到器中加熱到250，讓其充分反應，反應后剩余兩，讓其充分反應，反應后剩余兩種固體物質，分別為種固體物質，分別為a mol和和b mol，且，且ab。求：。求： (1)Na2O2和和NaHCO3的物質的量。的物質的量。 (2)各氣體的物質的量。各氣體的物質的量。俗名：燒

4、堿、火堿、苛性鈉俗名：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質：易潮解、具有強腐蝕性的白色固體物理性質：易潮解、具有強腐蝕性的白色固體NaOH的保存：的保存：NaOH固體：密封（防止其吸水和二氧化碳氣體）固體：密封（防止其吸水和二氧化碳氣體）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞堿腐蝕堿腐蝕玻璃玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固體的稱量：將其放在燒杯固體的稱量：將其放在燒杯(或表面皿或表面皿)內，快內，快速稱量。速稱量。氫氧化鈉固體易潮解，所以可以做干燥劑，常用它與氫氧化鈉固體易潮解，所以可以做干燥劑，常用它與氧化鈣氧化鈣一起制成一起制成堿石灰堿石灰，做，做

5、堿性干燥劑堿性干燥劑四、氫氧化鈉四、氫氧化鈉化學性質：化學性質： 具有堿的通性：與酸堿指示劑、酸性氧化物、兩性氧具有堿的通性：與酸堿指示劑、酸性氧化物、兩性氧化物及兩性氫氧化物、酸、鹽（正鹽和酸式鹽）反應化物及兩性氫氧化物、酸、鹽（正鹽和酸式鹽）反應（與鹽反應（與鹽反應,如如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）與某些非金屬單質反應：與某些非金屬單質反應：X2、S、Si等等三、鈉的碳酸鹽和碳酸氫鹽三、鈉的碳酸鹽和碳酸氫鹽1.1.俗名差異：俗名差異：NaNa2 2COCO3 3俗名純堿、蘇打等；俗名純堿、蘇打等； NaHCONaHCO3 3俗名小蘇打。俗名小蘇打。2.2.溶

6、解性差異：二者均溶解于水，但溶解性差異：二者均溶解于水，但NaNa2 2COCO3 3的的溶解度大于溶解度大于NaHCONaHCO3 3的。的。問題：往飽和氫氧化鈉溶液、飽和問題：往飽和氫氧化鈉溶液、飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中通入過量中通入過量COCO2 2后有什么現象？原因？后有什么現象？原因？3.3.水解程度差異：二者均為弱酸鹽，水解使溶水解程度差異：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但液顯堿性，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3的。的。水解原理應用如泡沫滅火劑、去油污等。水解原理應用如泡沫滅火劑、去油污等。4.4.熱穩定性差異

7、：熱穩定性差異：NaNa2 2COCO3 3很穩定，一般不分解；很穩定，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不穩定，受熱分解。不穩定，受熱分解。5.5.與酸反應速率差異：二者都能與酸反應與酸反應速率差異：二者都能與酸反應 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2從反應過程看：從反應過程看：COCO3 32-2-HCOHCO3 3- -HH2 2COCO3 3HH2 2O+COO+CO2 2因此因此跟相同濃度的強酸反應產生跟相同濃

8、度的強酸反應產生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3的。因此泡沫滅火劑常用的。因此泡沫滅火劑常用NaHCONaHCO3 3。6.6.與石灰水等溶液反應差異：它們均能與石灰水、與石灰水等溶液反應差異：它們均能與石灰水、BaBa（OHOH）2 2溶液反應，現象相同，但反應產物有差異，溶液反應，現象相同，但反應產物有差異， NaHCONaHCO3 3與石灰水、與石灰水、 BaBa（OHOH）2 2溶液還涉及量的問題溶液還涉及量的問題8.8.與與CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反應差異：分別向等溶液的反應差異：分別向NaNa2

9、 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液，溶液， NaNa2 2COCO3 3溶溶液產生沉淀，但液產生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很難產生沉淀。很難產生沉淀。 故常用加入與故常用加入與CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的方法鑒別等溶液的方法鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 39.9.用途差異：用途差異：NaNa2 2COCO3 3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業及生活中的洗滌劑；紡織等工業及生活中的洗滌劑；NaHCONaHCO3

10、3用于泡沫滅用于泡沫滅火劑、發酵粉及醫療上中和胃酸過多?；饎?、發酵粉及醫療上中和胃酸過多。碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別： 1、利用熱穩定性不同；分別加熱少量固體，若發生、利用熱穩定性不同；分別加熱少量固體，若發生分解反應，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰分解反應，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。2、利用和酸反應的速率不同：分別取一定量的固體，、利用和酸反應的速率不同：分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應快，產生氣體相應加入等濃度等體積的鹽酸，反應快，產生氣體相應多的是碳酸氫鈉，另一個是

11、碳酸鈉。多的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。3、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產生沉淀的為碳酸鈉，另一稀溶液或氯化鈣溶液，產生沉淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。是碳酸氫鈉。4、利用溶液的酸堿性：測其稀溶液（、利用溶液的酸堿性：測其稀溶液（0.1molL）的的PH值，碳酸鈉溶液的值，碳酸鈉溶液的PH在在12左右，而碳酸氫鈉溶左右，而碳酸氫鈉溶液的液的PH在在8左右。左右。補充知識補充知識1 工業制純堿的方法工業制純堿的方法候德榜制堿法：候德榜制堿法： 基本原理：基本原理：利用利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小在常見可溶鹽中溶解度較小的特點。先制得的特點。先制得NaHCO3，再加熱分解制得，再加熱分解制得Na2CO3基本步