1、高考無機(jī)化學(xué)部分知識(shí)大盤點(diǎn)(一)一、基本概念（一)阿伏加德羅定律及其推論1內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同"定"一同"。2推論(1)同溫同壓下，v1/v2n1/n2(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2n1/n2n1/n2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，v1/v2m2/m1(4)同溫同壓同體積時(shí)，w1/w2m1/m21/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程pvnrt有助于理解上述推論。(二)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1根據(jù)元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素

2、具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。2根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱還原得到電子被還原產(chǎn)物弱氧化失去電子被氧化產(chǎn)物在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。3根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)(鉑金除外)；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越弱。4根據(jù)元素周期表 同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主

3、族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。5根據(jù)反應(yīng)的難易程度 氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。6其他條件 一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(三)氧化還原反應(yīng)計(jì)算、配平中的常用規(guī)律1相等規(guī)律 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)等

4、于還原劑化合價(jià)升高總數(shù)。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，我們可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。2強(qiáng)弱規(guī)律 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物強(qiáng)于還原劑；還原性強(qiáng)弱為：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物強(qiáng)于氧化劑。 根據(jù)這個(gè)規(guī)律，可判斷各微粒的氧化性或還原性強(qiáng)弱；選擇合適的氧化劑或還原劑；還可以判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。3歸中規(guī)律 同一元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)。也可歸納為：兩相等、不相交。 根據(jù)這個(gè)規(guī)律，便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。4跳位轉(zhuǎn)移規(guī)律 當(dāng)氧化劑為強(qiáng)的氧化劑或者氧化劑過量時(shí)，還原劑可轉(zhuǎn)化成比其鄰位價(jià)態(tài)更高的產(chǎn)

5、物，反之亦然。如： h2s3h2so4(濃，過量)=4so24h2o5先后規(guī)律 多種還原劑(或氧化劑)與一種氧化劑(或還原劑)相遇時(shí)，總是依照還原性(或氧化性)的強(qiáng)弱順序先后被氧化(或被還原)。 根據(jù)這個(gè)規(guī)律，可判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。例如：把cl2通入febr2溶液中，cl2的強(qiáng)氧化性可將fe2、br氧化，由于還原性fe2>br，所以，當(dāng)通入有限量cl2時(shí)，根據(jù)先后規(guī)律，cl2首先將fe2氧化，當(dāng)cl2足量時(shí)，方可把fe2、br一并氧化。離子方程式可分別表示為：(1)2fe2cl2=2fe32cl(2)2fe24br3cl2=2fe32br26cl二、基本

6、理論(一)離子方程式正誤的判斷1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如fe與鹽酸的反應(yīng)為fe2h=fe2h2，不能寫成2fe6h=2fe33h2。2看"="""""""等是否正確。3看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。例如，hco3不能寫成co32h，hso4通常應(yīng)寫成so42h等。4看是否漏掉離子反應(yīng)。例如，ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應(yīng)，既要寫ba2與so42的離子反應(yīng)，又要寫cu2與oh的離子反應(yīng)。5看電荷是否守恒。例如，fecl2溶液與cl2反應(yīng)，不能寫成fe3cl2=fe22cl，而應(yīng)寫

7、成2fe2cl2=2fe32cl，同時(shí)兩邊各元素原子數(shù)也應(yīng)相等。6看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如，稀h2so4與ba(oh)2，溶液反應(yīng)不能寫成hohso42ba2=baso4h2o，應(yīng)寫成2h2ohso42ba2=baso42h2o。7看是否符合題設(shè)條件及要求，如"過量""少量""等物質(zhì)的量""適量""任意量"以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。8看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。具有強(qiáng)氧化性的粒子與強(qiáng)還原性的粒子相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)，不能只簡(jiǎn)單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。(二)判斷溶液中離子能否

8、大量共存的幾種方法溶液中離子是否大量共存，歸納起來就是一句話，即：一色二性三特四反應(yīng)。1"一色"：即溶液顏色。若限定溶液無色，則cu2、fe3、fe2、mno4等有色離子不能存在。2"二性"：即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，oh和弱酸根離子(co32、so32、s2、ch3coo等)不能大量共存；在強(qiáng)堿性溶液中，h和弱堿陽離子(如nh4、fe2、cu2、mg2、pb2等)均不能大量共存；弱酸酸式根離子(hco3、hso3、hs、h2po4、hpo42等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存。3"三特"：指三種特殊情況。(1)alo

9、2與hco3不能大量共存(alo2hco3h2o=al(oh)3co32)；(2)"no3h"和"clo"等代表的是強(qiáng)氧化性，能與s2、hs、fe2、i等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存；(3)nh4與ch3coo、co32，mg2與hco3等組合中，雖然存在弱的雙水解，但因水解程度很小，在溶液中它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊妗?"四反應(yīng)"：指的是離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型。復(fù)分解型離子反應(yīng)，如ag和cl、cu2和oh等不能大量共存；氧化還原型離子反應(yīng)，如fe3與i，h、no3與fe2等不能共存；雙水解型離子反應(yīng)，如fe3、al3與co32

10、、hco3、s2等不能共存；絡(luò)合型離子反應(yīng)，如fe3與scn等不能共存。(三)元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù)1元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)與水或酸反應(yīng)置換出氫的能力；(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱；(3)相互之間置換反應(yīng)；(4)原電池中正負(fù)極判斷，較活潑者為負(fù)極；(5)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱。2元素非金屬性判斷(1)單質(zhì)與氫氣化合難易，以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；(3)相互之間置換反應(yīng)；(4)非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱。(四)微粒半徑大小比較1同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體除外)如：namgalsi；namg2al

11、3。2同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大如：linak；osse；linak；fclbr。3電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)增加而減小如：na、mg2、al3、f、o2的離子半徑大小為o2fnamg2al3(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律)。4核電荷數(shù)相同(即同種元素)形成的粒子半徑大小為：陽離子中性原子陰離子，價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小，如fe3fe2fe，clcl，hhh。(五)常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律1金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。因?yàn)榻饘僭刈钔鈱与娮訑?shù)目少，易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故金屬無負(fù)價(jià)，除零價(jià)外，在反應(yīng)中只顯正價(jià)。2氟

12、無正價(jià)，氧無最高正價(jià)。氟、氧得電子能力特別強(qiáng)，尤其是氟元素，只能奪取電子而成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除零價(jià)外，只顯負(fù)價(jià)。氧只跟氟結(jié)合時(shí)，才顯正價(jià)，如在of2中氧呈2價(jià)。3在120號(hào)元素中，除o、f外，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|8。 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；所有元素都有零價(jià)。4除個(gè)別元素外(如氮元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常見奇數(shù)價(jià)，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。 若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m)，則元素的正常化合價(jià)為一系列連續(xù)的奇數(shù)，從1到m，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正常化合價(jià)，其氧化物是不

13、成鹽氧化物，例如no2、no；若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(m)，則正常化合價(jià)為一系列連續(xù)的偶數(shù)，從2價(jià)到m。例如：s(2)、s(4)、s(6)。(六)分子極性的判斷規(guī)律1只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。2含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。3含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。注意：判斷abn型分子可參考使用以下經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子a的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子，若無孤對(duì)電子則為非極性分子。(七)等效平衡規(guī)律1在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。2在恒溫恒容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化