1、廣西壯族自治區柳州市第十六中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：a略2. 現有nacl、cucl2、fecl3、mgcl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區別，這種試劑是(    )ak2so4        bbacl2         cnaoh 

2、         dhcl參考答案：c略3. 油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是   a氨氣            b氧氣           c氯氣    

3、60;     d氫氣參考答案：a4. 下列指定反應的離子方程式正確的是（）a將打磨后的鋁絲插入naoh溶液中：al+2ohalo2+h+b將氯氣通入水中：cl2+h2oh+cl+hcloc硝酸銀溶液中加入銅粉：ag+cucu2+agd氫氧化鎂溶于鹽酸：h+ohh2o參考答案：b解：a將打磨后的鋁絲插入naoh溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故a錯誤；b氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸和水，反應的離子方程式為：cl2+h2o?h+hclo+cl，故b正確；c硝酸銀溶液中加入銅粉反應的

4、離子方程式為2ag+cucu2+2ag，故c錯誤；d氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，離子方程式為2h+mg（oh）22h2o+mg2+，故d錯誤。 5. 下列反應的離子方程式中，書寫正確的是  a實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2h+ + co32- co2+ h2ob將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2al + 2oh- 2alo2- + h2c鐵粉與氯化鐵溶液反應：fe + fe3+ 2fe2+d金屬鈉與水反應：2na + 2h2o 2na+ + 2oh-+ h2 參考答案：d略6. 下列除去雜質的方法錯誤的是  待提純物質雜質試劑主要操作ai2ki、

5、h2o乙醇萃取bcl2h2o濃硫酸洗氣cnacl kno3h2o蒸發結晶dcufe、zn稀硫酸過濾來源:zxxk.com參考答案：a略7. 下列說法中正確的是                                     

6、0;            a  所有的電子在同一區域里運動b  能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動c  處于最低能量的原子叫基態原子d  同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多參考答案：bc8. 將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1 mol·l1的稀硫酸加熱蒸發掉一定量水，使溶質的質量分數變為2a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2 mol·l1，c1和 c2的關系是a.

7、 c2=2 c1               b. c22 c1                 c. c22 c1             d. c1=2 c2參考答案：c略9.

8、 短周期元素x、y、z在周期表中的位置如圖所示，已知x與y的原子序數之和等于z的原子序數。下列說法正確的是a. y的單質與水反應時，y的單質既是氧化劑又是還原劑b. x的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物可以反應生成鹽c. x、y、z元素形成的單質，常溫下z單質的沸點最低d. 單質的氧化性：yz參考答案：b分析：短周期元素x、y、z處在二、三周期，上下相鄰元素原子序數的差值是8，已知x與y的原子序數之和等于z的原子序數，若設x的原子序數是a，則y是a+2，z是a+9，所以a+a+2a+9，解得a7，因此x、y、z分別是n、f、s，結合元素周期律和相關物質的性質解答。詳解：根據以上分析可知x、

9、y、z分別是n、f、s。則a. y的單質是氟，具有強氧化性，與水反應時，單質氟是氧化劑，水是還原劑，a錯誤；b. x的最高價氧化物對應水化物硝酸與其氣態氫化物氨可以反應生成鹽硝酸銨，b正確；c. 常溫下x單質和y單質都是氣體，z單質是固體，z單質的沸點最高，c錯誤；d. f是最活潑的非金屬，則單質的氧化性是yz，d錯誤。答案選b。10. 火力發電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確的是               

10、                     （    ）a化學能 電能                 b化學能 機械能 電能c化學能 熱能 電能     

11、60;    d化學能 熱能 機械能 電能參考答案：d略11. 1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞里提出了酸堿質子理論，其定義是凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是a. hso3-    b. hcoo-    c. oh-    d. c2o4-參考答案：a【詳解】a. hso3-能釋放出氫離子，也與氫離子結合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，a正確

12、；b. hcoo-與氫離子反應生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，b錯誤；c. oh-與氫離子結合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，c錯誤；d. c2o42-與氫離子結合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，d錯誤。答案選a。12. 一定溫度下，某容積為2l的密閉容器內，某一反應中m（g）、n（g）的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應的化學方程式是_。（2）在圖上所示的三個時刻中，     （填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態，此時v正     v逆（填、或=，）；達到平衡狀態后，

13、平均反應速率v(n)v(m)=     。（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態的是      (填字母)a. 容器中m與n的物質的量之比為1:1b. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化c. 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化d. 單位時間內消耗2 moln的同時生成1mol me. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化（4）下列措施能增大反應速率的是     （選填字母）  a升高溫度  b降低壓強  c減小m的濃度 

14、; d將反應容器體積縮小參考答案：略13. 用疏松多孔的活性炭插入koh溶液作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，有關該電池的描述錯誤的是（）a電池總反應：ch4+2o2+2ohco32+3h2ob負極反應式：ch48e+10ohco32+7h2oc正極反應式：o2+4h+4e2h2odch4燃料電池比ch4直接燃燒能量利用率高參考答案：c【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】甲烷堿性燃料電池工作時，正極上投放氧氣，發生得電子的還原反應，電極反應式為o2+4e+2h2o=4oh，甲烷在負極失電子發生氧化反應，電極反應式為ch4+10oh8e=co32+7h2o，據此解答【解答】解

15、：a在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發生失電子發生氧化反應：ch48e+10ohco32+7h2o，正極上投放氧氣，發生得電子的還原反應：2o2+4h2o+8e8oh，燃料電池的總反應式為ch4+2o2+2oh=co32+3h2o，故a正確；b在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發生失電子發生氧化反應：ch48e+10ohco32+7h2o，故b正確；c正極上投放氧氣，發生得電子的還原反應：2o2+4h2o+8e8oh，故c錯誤；d甲烷燃料電池的能量實現化學能轉化為電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，甲烷燃燒損失能量，故d正確故選c14. 下列說法中，不正確的是（）a利用焰色反應可鑒別k2co3溶

16、液和na2co3溶液b利用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體c運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物d廣范ph試紙測得某堿性溶液的ph為12.5參考答案：d【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用【分析】ana、k的焰色反應分別為黃色、紫色；b丁達爾現象為膠體特有的性質；c互溶但沸點不同的液體利用蒸餾法分離；dph試紙測定的數值為正整數【解答】解：ana、k的焰色反應分別為黃色、紫色，則用焰色反應可鑒別k2co3溶液和na2co3溶液，故a正確；b丁達爾現象為膠體特有的性質，則用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體，故b正確；c互溶但沸點不同的液體利用蒸餾法分離，則運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差

17、較大的液體混合物，故c正確；dph試紙測定的數值為正整數，則廣范ph試紙測得某堿性溶液的ph為12或13，不可能為12.5，故d錯誤；故選d【點評】本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、混合物分離提純等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大15. 下列操作不能達到目的的是    選項目的操作a配制100ml1mol/lcuso4溶液將16g cuso4溶于100 ml蒸餾水中b除去汽油中的水將混合物靜罝，再分液c除去nacl溶液中的泥沙將混合物過濾d制備氫氧化鐵膠體將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱

18、到紅褐色 參考答案：aa、16 g cuso4的物質的量為0.1mol，溶于水配成0.1l的溶液，所得溶液的濃度為1mol/l，溶液的體積為100ml，不是溶劑的體積為100ml，選項a錯誤；b、汽油與水不互溶，除去汽油中的水，可將混合物靜罝，再分液，選項b正確；c、泥沙不溶于水，則過濾的方法可除去nacl溶液中含有的少量泥沙，選項c正確；d、實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色，即停止加熱，選項d正確。答案選a。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質：caco3、na2co

19、3、na2so4、nacl、cuso4已知caco3難溶于水，cuso4溶液呈藍色。現進行如下實驗：溶于水得無色溶液；向溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據上述實驗現象推斷：（1）一定不存在的物質是   ；（2）一定存在的物質是   ；（3）可能存在的物質是   ；（4）檢驗可能存在的物質所用試劑為：   。參考答案：（1）caco3、na2so4、cuso4；（2）na2co3；（3）nacl；（4）稀硝酸、硝酸銀溶液。 解：由溶于水得無色溶液，可知一定不含cuso4、caco

20、3；由向溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，可知白色沉淀為碳酸鋇，則一定含na2co3，不含na2so4，不能確定是否含nacl，則（1）一定不存在的物質是caco3、na2so4、cuso4，故答案為：caco3、na2so4、cuso4；（2）一定存在的物質是na2co3，故答案為：na2co3；（3）可能存在的物質是nacl，故答案為：nacl；（4）由氯離子的檢驗方法可知，檢驗可能存在的物質所用試劑為稀硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學

21、用語回答下列問題： 族周期ia 01aaaaaa 2     3   （1）、的簡單離子，其半徑更大的是      （寫離子符號）。（2）,的氣態氫化物，更穩定的是       （填化學式）（3）的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是      （填化學式）；堿性最強的是     

22、0;   （填化學式），它與的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為                       。參考答案：（1）o2-            (2)hcl(3) hclo4    naoh 

23、      al(oh)3+oh-=al(oh)4-18. （10分）在a、b、c、d、e五種短周期主族元素中，a、b、c三種元素的原子序數依次增大，a、c都能與b按原子個數比為11或21形成化合物，但常溫時a、b形成的化合物呈液態，c、b形成的化合物呈固態，d的原子最外層電子數最多，e的核電荷數最大，d與e組成的ed4常溫下為氣態。          (1)畫出d的原子結構示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號)；(2)寫出a與b可以

24、形成2種化合物的結構式為_，_；(3)由c與b原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)d、e所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是_ (填具體的化學式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數相同、價電子總數相同的分子（或離子）如so2、o3、no，可互稱為等電子體，則與b、d同周期元素組成的微粒中，能與n、cs2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫出工業上制e單質的化學方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)na、si、o、f、h      (2)hooh  、hoh 

25、   (3)na2na     na2na(4)hf、sih4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）    (6)2csio2si2co19. （12分，每空2分）三種短周期元素、y、對應的單質 x、y、z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質x、y、z之間可以發生如右圖所示的變化。已知b分子組成中原子個數比c分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素的原子結構示意圖          ；元素y在周期表中的位置是             ；（2）已知c的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，寫出白煙成分的電子式：