1、廣東省肇慶市懷集職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 影響kcl在水中的溶解度的因素是a水的溫度  b攪拌的速率     c水的體積       d. kcl顆粒的大小參考答案：a略2. 如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分a、b、c、d表示物質(zhì)間的反應(yīng)下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）acl2+2ohcl+clo+h2obcu2+2ohcu（oh）2c

2、cu2+so+ba2+2ohbaso4+cu（oh）2doh+hcoh2o+co參考答案：d考點(diǎn)：離子方程式的書寫  專題：離子反應(yīng)專題分析：a氯氣與naoh反應(yīng)生成nacl、naclo、水；bnaoh和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；c硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅；d氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水解答：解：a氯氣與naoh反應(yīng)生成nacl、naclo、水，離子反應(yīng)為cl2+2ohcl+clo+h2o，故a正確；bnaoh和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為cu2+2ohcu（oh）2，故b正確；c硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅，離子反應(yīng)為cu

3、2+so42+ba2+2ohbaso4+cu（oh）2，故c正確；d氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生hco3+ba2+ohbaco3+h2o，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握選項(xiàng)d中量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大3. 某元素的+2價(jià)陽(yáng)離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（   ）a原子半徑比鉀的原子半徑大       &#

4、160;        b氯化物難溶于水c離子半徑比氯離子半徑大                  d碳酸鹽難溶于水參考答案：d略4. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的是   xyz例氧化物化合物純凈物a溶液分散系混合物b銅金屬元素元素c強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物d置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)   &

5、#160;        參考答案：d略5. 海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：在濾液中通入足量cl2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁患觕cl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是(   )a      b     c      d參考答案：b略6. 已知短周期主族元素的離子 aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

6、（）a. 離子的還原性：c3db. 原子序數(shù) dcbac. 離子半徑 cdbad. 單質(zhì)的還原性 abdc參考答案：caa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則a、b在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，c、d在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，a元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故離子的還原性：c3->d-，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為abdc，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為abdc，則離子半徑為c3-d-b+a2+，選項(xiàng)c正確；d由同周期從左向右元素

7、的金屬性在減弱，非金屬性在增強(qiáng)，金屬性為bacd，則單質(zhì)的還原性bacd，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關(guān)鍵。aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則a、b在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，c、d在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，以此來(lái)解答。7. 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()ach3ch2oh和ch3och3互為同分異構(gòu)體b干冰和冰為同一種物質(zhì)cch3ch3和ch3ch2ch3互為同系物do2和o3互為同素異形體參考答案：b略8. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是 

8、      a用加入適量銅粉的方法除去cu（no3）2溶液中混有的agno3       c向某無(wú)色未知溶液中僅加入bacl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液的so       b用洗氣瓶中的naoh溶液除去co2中混有的hcl氣體       d先后添加酚酞試液、bacl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開參考答案：a略9. 向絕熱恒容密閉容器中通入

9、和，一定條件下使反應(yīng)so2(g)+no2(g) so3(g)+no(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是a. 反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變b. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)c. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d. 時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：段小于段參考答案：a【詳解】a.根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，該容器為絕熱容器，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故a錯(cuò)誤；b.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，所以a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)的，故b正確；c. 反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故c正確；d. 兩段的時(shí)間相

10、同，而后段反應(yīng)速率大，消耗的二氧化硫多，所以bc段的轉(zhuǎn)化率大于ab段，故d正確；故選a。 10. 已知有如下3個(gè)反應(yīng)：    由此可判斷，在通常情況下、no、的還原性強(qiáng)弱順序是   ano        bnocno          dno參考答案：d略11. 以下溶液中c（cl-）最小的是（    ）a. 100 ml 0.3 mol/l na

11、cl溶液         b. 100 ml 0.2 mol/l mgcl2溶液c. 30 ml 0.4 mol/l alcl3溶液          d. 10 ml 0.15 mol/l fecl3溶液參考答案：a略12. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是no和no2，no2和o2，no和n2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體體積分別為v1、v2、v3，則下列關(guān)系

12、正確的是()av1>v2>v3  bv1>v3>v2cv2>v3>v1  dv3>v1>v2參考答案：d解析：可假設(shè)試管體積均為2v，每種氣體的體積均為v；當(dāng)?shù)怪糜谒壑袝r(shí)：中有反應(yīng)：3no2h2o=2hno3no，則剩余氣體的體積v1v；中有反應(yīng)：4no2o22h2o=4hno3，則剩余o2的體積v2v；中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積v32v。綜上所述，v3>v1>v2。13. 鹽酸與鋁粉反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是  a.加入少量nacl固體   &

13、#160;         b.鹽酸的用量增加一倍  c.鹽酸的用量減半，濃度加倍      d.向反應(yīng)混合物中加入少許銅粉參考答案：cd略14. 下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()a常溫常壓下測(cè)得1mol n2的質(zhì)量為28 gb用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mlc用兩只250 ml的容量瓶配制0.1 mol/l 500 ml的naoh溶液d用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9 g參考答案：ad15. 以下是一些常

14、用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硝酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是    (    )a.     b.     c.     d. 參考答案：b【詳解】濃硝酸屬于強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性的液體，a、圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志,故a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志,故b選項(xiàng)正確；c、圖中所示標(biāo)志是有毒氣體標(biāo)志,故c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故d選項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選b。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在

15、兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3g nahco3、0.3g na2co3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的nahco3、na2co3同時(shí)倒入試管中，觀察。反應(yīng)方程式：nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2    na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2兩試管中氣球大小（包含試管) 體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）（鹽酸均足量）_；甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛nahco3粉末的試管變冷，而盛na2co3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，nahco3和hcl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而na2c

16、o3和hcl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲下結(jié)論的方法是否正確_ (填正確或不正確)請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：該研究報(bào)告的題目是_； 該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或v型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_和_； 通過上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論，如：      a：nahco3的溶解是_(吸熱或放熱)過程；  b：na2co3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是_(吸熱或放熱)反應(yīng)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)鎂和鈣是第a族元素。鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹

17、和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）be在常溫下不與h2o 反應(yīng)，ba在常溫下與h2o 劇烈反應(yīng) 大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過鋇并封口保存。18. 有nacl和nai的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：nacl和nai的混合物中通入氯氣后，只有nai發(fā)生反應(yīng)，nacl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由nai

18、變?yōu)閚acl引起的，且生成的i2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有nacl解答：解：nacl和nai的混合物中通入氯氣后，只有nai發(fā)生反應(yīng)，nacl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由nai變?yōu)閚acl引起的，且生成的i2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有nacl設(shè)混合物中nai的質(zhì)量為x2nai+cl2=2nacl+i2m 300117 300117x  26.7g17.55g=解得x=15g，則nacl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g，nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（nacl）=×100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用

19、守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等19. 在下列各變化中，e為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），f為淡黃色粉末，g為常見的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                  ，在該反應(yīng)中，每生成2.24lg（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合價(jià)介于c和d之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  &#