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1、廣東省肇慶市懷集職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 影響kcl在水中的溶解度的因素是a水的溫度 b攪拌的速率 c水的體積 d. kcl顆粒的大小參考答案:a略2. 如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分a、b、c、d表示物質(zhì)間的反應(yīng)下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()acl2+2ohcl+clo+h2obcu2+2ohcu(oh)2c
2、cu2+so+ba2+2ohbaso4+cu(oh)2doh+hcoh2o+co參考答案:d考點(diǎn):離子方程式的書寫 專題:離子反應(yīng)專題分析:a氯氣與naoh反應(yīng)生成nacl、naclo、水;bnaoh和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉;c硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅;d氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水解答:解:a氯氣與naoh反應(yīng)生成nacl、naclo、水,離子反應(yīng)為cl2+2ohcl+clo+h2o,故a正確;bnaoh和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,離子反應(yīng)為cu2+2ohcu(oh)2,故b正確;c硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅,離子反應(yīng)為cu
3、2+so42+ba2+2ohbaso4+cu(oh)2,故c正確;d氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水,若碳酸氫鈉少量發(fā)生hco3+ba2+ohbaco3+h2o,若碳酸氫鈉足量,發(fā)生2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32,故d錯(cuò)誤;故選d點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高考常見題型,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,把握選項(xiàng)d中量對(duì)反應(yīng)的影響,題目難度不大3. 某元素的+2價(jià)陽(yáng)離子核外共有18個(gè)電子,則關(guān)于此元素的敘述正確的是( )a原子半徑比鉀的原子半徑大
4、160; b氯化物難溶于水c離子半徑比氯離子半徑大 d碳酸鹽難溶于水參考答案:d略4. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中,錯(cuò)誤的是 xyz例氧化物化合物純凈物a溶液分散系混合物b銅金屬元素元素c強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物d置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng) &
5、#160; 參考答案:d略5. 海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:在濾液中通入足量cl2;將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁患觕cl4振蕩;用分液漏斗分液;過濾。合理的操作順序是( )a b c d參考答案:b略6. 已知短周期主族元素的離子 aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是
6、()a. 離子的還原性:c3db. 原子序數(shù) dcbac. 離子半徑 cdbad. 單質(zhì)的還原性 abdc參考答案:caa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同電子層結(jié)構(gòu),則a、b在下一周期,為金屬元素,且原子序數(shù)ab,c、d在上一周期,為非金屬元素,且原子序數(shù)dc,a元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱,故離子的還原性:c3->d-,選項(xiàng)a錯(cuò)誤;b由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大,同周期從左向右原子序數(shù)在增大,所以原子序數(shù)為abdc,選項(xiàng)b錯(cuò)誤;c具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,原子序數(shù)為abdc,則離子半徑為c3-d-b+a2+,選項(xiàng)c正確;d由同周期從左向右元素
7、的金屬性在減弱,非金屬性在增強(qiáng),金屬性為bacd,則單質(zhì)的還原性bacd,選項(xiàng)d錯(cuò)誤;答案選c。點(diǎn)睛:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關(guān)鍵。aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同電子層結(jié)構(gòu),則a、b在下一周期,為金屬元素,且原子序數(shù)ab,c、d在上一周期,為非金屬元素,且原子序數(shù)dc,以此來(lái)解答。7. 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()ach3ch2oh和ch3och3互為同分異構(gòu)體b干冰和冰為同一種物質(zhì)cch3ch3和ch3ch2ch3互為同系物do2和o3互為同素異形體參考答案:b略8. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中,可行的是
8、 a用加入適量銅粉的方法除去cu(no3)2溶液中混有的agno3 c向某無(wú)色未知溶液中僅加入bacl2溶液,以檢驗(yàn)未知溶液的so b用洗氣瓶中的naoh溶液除去co2中混有的hcl氣體 d先后添加酚酞試液、bacl2溶液,將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開參考答案:a略9. 向絕熱恒容密閉容器中通入
9、和,一定條件下使反應(yīng)so2(g)+no2(g) so3(g)+no(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是a. 反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變b. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)c. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d. 時(shí),的轉(zhuǎn)化率:段小于段參考答案:a【詳解】a.根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),該容器為絕熱容器,溫度升高,壓強(qiáng)增大,故a錯(cuò)誤;b.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,所以a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)的,故b正確;c. 反應(yīng)初始階段,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸加快,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故c正確;d. 兩段的時(shí)間相
10、同,而后段反應(yīng)速率大,消耗的二氧化硫多,所以bc段的轉(zhuǎn)化率大于ab段,故d正確;故選a。 10. 已知有如下3個(gè)反應(yīng): 由此可判斷,在通常情況下、no、的還原性強(qiáng)弱順序是 ano bnocno dno參考答案:d略11. 以下溶液中c(cl-)最小的是( )a. 100 ml 0.3 mol/l na
11、cl溶液 b. 100 ml 0.2 mol/l mgcl2溶液c. 30 ml 0.4 mol/l alcl3溶液 d. 10 ml 0.15 mol/l fecl3溶液參考答案:a略12. 同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體,它們是no和no2,no2和o2,no和n2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體體積分別為v1、v2、v3,則下列關(guān)系
12、正確的是()av1>v2>v3 bv1>v3>v2cv2>v3>v1 dv3>v1>v2參考答案:d解析:可假設(shè)試管體積均為2v,每種氣體的體積均為v;當(dāng)?shù)怪糜谒壑袝r(shí):中有反應(yīng):3no2h2o=2hno3no,則剩余氣體的體積v1v;中有反應(yīng):4no2o22h2o=4hno3,則剩余o2的體積v2v;中氣體與水不反應(yīng),故試管中氣體體積v32v。綜上所述,v3>v1>v2。13. 鹽酸與鋁粉反應(yīng)時(shí),下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是 a.加入少量nacl固體 &
13、#160; b.鹽酸的用量增加一倍 c.鹽酸的用量減半,濃度加倍 d.向反應(yīng)混合物中加入少許銅粉參考答案:cd略14. 下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()a常溫常壓下測(cè)得1mol n2的質(zhì)量為28 gb用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mlc用兩只250 ml的容量瓶配制0.1 mol/l 500 ml的naoh溶液d用托盤天平稱得2.5 g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.9 g參考答案:ad15. 以下是一些常
14、用的危險(xiǎn)品標(biāo)志,裝運(yùn)濃硝酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是 ( )a. b. c. d. 參考答案:b【詳解】濃硝酸屬于強(qiáng)酸,具有強(qiáng)烈的腐蝕性的液體,a、圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志,故a選項(xiàng)錯(cuò)誤;b、圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志,故b選項(xiàng)正確;c、圖中所示標(biāo)志是有毒氣體標(biāo)志,故c選項(xiàng)錯(cuò)誤;d、圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志,故d選項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述,本題選b。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在
15、兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸,將兩個(gè)分別裝有0.3g nahco3、0.3g na2co3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的nahco3、na2co3同時(shí)倒入試管中,觀察。反應(yīng)方程式:nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2 na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2兩試管中氣球大小(包含試管) 體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)(鹽酸均足量)_;甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛nahco3粉末的試管變冷,而盛na2co3的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,nahco3和hcl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而na2c
16、o3和hcl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲下結(jié)論的方法是否正確_ (填正確或不正確)請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:該研究報(bào)告的題目是_; 該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或v型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為_和_; 通過上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論,如: a:nahco3的溶解是_(吸熱或放熱)過程; b:na2co3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是_(吸熱或放熱)反應(yīng)。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (5分)鎂和鈣是第a族元素。鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鎂反應(yīng)緩慢,鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹
17、和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng),所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存?參考答案:(1)be在常溫下不與h2o 反應(yīng),ba在常溫下與h2o 劇烈反應(yīng) 大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇,向容器內(nèi)加煤油浸過鋇并封口保存。18. 有nacl和nai的混合物共26.7g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案:原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題:計(jì)算題分析:nacl和nai的混合物中通入氯氣后,只有nai發(fā)生反應(yīng),nacl不反應(yīng),所以固體的質(zhì)量變化是由nai
18、變?yōu)閚acl引起的,且生成的i2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華,最后的固體只有nacl解答:解:nacl和nai的混合物中通入氯氣后,只有nai發(fā)生反應(yīng),nacl不反應(yīng),所以固體的質(zhì)量變化是由nai變?yōu)閚acl引起的,且生成的i2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華,最后的固體只有nacl設(shè)混合物中nai的質(zhì)量為x2nai+cl2=2nacl+i2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g,則nacl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g,nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(nacl)=×100%43.8%,答:原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%點(diǎn)評(píng):本題考查混合物計(jì)算,注意利用
19、守恒法解答,側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力,難度中等19. 在下列各變化中,e為無(wú)色無(wú)味的液體(常溫下),f為淡黃色粉末,g為常見的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已省略)。回答下列問題: 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,在該反應(yīng)中,每生成2.24lg(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,a、c、d均含氯元素,且a中氯元素的化合價(jià)介于c和d之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
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