1、廣東省江門市臺師高級中學2020-2021學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有下列五個轉化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是                                （

2、    ）sio2na2sio3；     cuso4cucl2；     sio2h2sio3；cuocu (oh)2；  na2o2na2so4      a                    b   

3、               c                 d參考答案：b略2. 吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家嘗試用na2seo3消除人體內的活性氧，則na2seo3的作用是（     

4、; ）     a作氧化劑      b作還原劑       c既作氧化劑又作還原劑    d以上均不是參考答案：b略3. 氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是    （     ）       a在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 &

5、#160;     b11.2l cl2通入足量的naoh溶液中，轉移的電子數(shù)為0.5na       c難失電子的原子，得電子的能力一定強       d元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：d略4. 下列關于有機物的說法中正確的是：棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質都是有機化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和na2co3溶

6、液振蕩后，靜置分液塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化a.    b.    c.   d.參考答案：b略5. 把石墨棒和鐵片用下列a、b兩種方式放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是                     a和附

7、近     b和附近          c和附近   d和附近參考答案：a略6. (08嘉定區(qū)期末)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解o2，在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是       （    ）     &#

8、160;                 akmno4      bnano2        cfecl3 dhno3 參考答案：答案：b7. 在0.1 mol·l-1 ch3c00h溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh ch3 coo+h+對于該平衡，下列敘述正確的是（）   

9、; a加入水時，平衡向逆反應方向移動    b加入少量naoh固體，平衡向正反應方向移動    c加入少量0.1 mol·l-1  hcl溶液，溶液中c(h+)減小    d加入少量ch3coona固體，平衡向正反應方向移動參考答案：答案：a 8. 下列離子方程式正確的是（    ）a足量的co2通入飽和碳酸鈉溶液中：co2co32h2o2hco3bfeso4溶液在空氣中變質：4fe2o22h2o4fe34ohc向naalo2溶液中通入過量co2

10、：2alo2co23h2o2al(oh)3co32dalcl3溶液中加入過量氨水：al33nh3?h2o al(oh)3 3nh4參考答案：d9. 下列描述正確的是                              （    ）  a. 實驗室中制取乙酸乙酯的方

11、程式為： b向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2al3+3so42-+3ba2+6oh- =3baso4+2al(oh)3c加入al能放出h2的溶液中：nh4+、so42、cl一、hco3能大量共存d.加入二氧化錳固體可冒出氣泡的溶液中：k+、mg2+、l一、n03一大量能共存參考答案：b略10. 取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960 ml的no2氣體和672 mln2o4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于 a8.64g      b

12、9.20g      c9.00g      d9.44g參考答案：b知識點：元素化合物計算解析：n元素化合價降低  hno3-no2                              

13、60;                 n=8.96l/(22.4mol/l)=0.4mol   故轉移電子數(shù)是0.4×（5-4）=0.4molhno3-n2o4        n=0.672l/(22.4mol/l)=0.03mol  故轉移電子數(shù)是0.03×（5-4）×2=0.06mol故轉移電子總數(shù)是0

14、.46mol，設cu amol  mg  bmol根據(jù)題意可得 2a +2b=0.46    98a+58b=17.02 解得：a=0.092mol  b=0.138mol故x=0.138×24+0.092×64=9.20g，故b正確。思路點撥：本題考查了元素化合物的計算，主要運用氧化還原化合價變化，不需要寫出方程式，會使思路和做題過程變得繁瑣，抓住氧化還原的本質，電子得失相等即可。11. 可逆反應aa(s) + bb(g)cc(g) + dd(g)，h= q kj/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混

15、合物中的含量與溫度(t)、壓強(p)的關系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（  ） at1t2，h0 btlt2，h0  cp1p2，a+b=c+d dplp2，b=c+d參考答案：d略12. 設阿伏加德羅常數(shù)為na。則下列說法正確的是a7.1gcl2與足量naoh溶液充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.1nab1.0l濃度為1.0mol/l的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0nac常溫下，1.0l濃度為0.1mol/l 的nh4no3溶液中氮原子數(shù)小于0.2nad標準狀況下，體積為22.4l乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0na參考答案：c略13. 短周期主族元素w、x、y

16、、z的原子序數(shù)依次增大，w、x原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，z原子比x原子的核外電子數(shù)多4下列說法正確的是aw、y、z的非金屬性大小順序一定是zywbw、x、y、z的原子半徑大小順序可能是wxyzcy、z形成的分子空間構型可能是正四面體d. xz3中含有離子鍵參考答案：c略14. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a常溫下，4 g ch4含有na個ch共價鍵b1 mol fe與足量的稀hno3反應，轉移2na個電子c1 l 0.1 mol·l1 nahco3溶液中含有0.1 na個hco3d常溫常壓下，22.4 l的no2和co2混合氣體含有2na個o原子參考答案：略1

17、5. 取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應反應后增加的固體的質量小于ag。下列物質中能滿足上述結果的是      ah2                      bco              &

18、#160;       cc2h2o4               dc12h22o11參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某地煤矸石經(jīng)預處理后含sio2（63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_   、_。（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_&

19、#160; _、_  _。（寫出兩個）（3）物質x的化學式為_。“堿溶”時反應的主要離子方程式為：fe3+3oh- = fe(oh)3;                      _                 &#

20、160; _。（4）已知fe3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為2.1和3.2，al3+開始沉淀和沉淀完全的ph分別為4.1和5.4為了獲得產品al(oh) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用caco3一種試劑，后續(xù)操作過程是_   _                       _。（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常

21、溫下向alcl3溶液中不斷通入hcl氣體，可析出大量alcl3·6h2o晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_                                       &

22、#160; 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修物質結構與性質】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中a、b、c、d、e為短周期主族元素，f、g為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素b元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1c原子的第一至第四電離能分別是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p軌道全滿或半滿e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4f是前四周期中

23、電負性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  為離子化合物，寫出其電子式               （2）b基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈       形（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷c基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了      

24、;                          （4）g位于           族       區(qū)，價電子排布式為     

25、0;           （5）de3 中心原子的雜化方式為          ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為          （6）f元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為na，f原子的摩爾質量為m，則f原子的半徑為     

26、;       cm參考答案：（1） （2分）  （2）  3  （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）    （4）  第b（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分）  （6）  （3分）18. （10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），x是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成a、b、c三種物質。其中a、c為無色氣體，a能使澄清石灰水變渾濁，b在常溫下是一種無

27、色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質x的化學式是            ， g的名稱是                   。（2）x溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是               &#

28、160;     。（3）ce的化學反應方程式是                           。（4）g與cu反應的離子方程式是                         &#