1、廣東省汕尾市甲東中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于萃取的操作說法正確的是（    ）a. 從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑b. 萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)相互間不反應(yīng)c. 用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層d. 萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出參考答案：ba酒精與水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，應(yīng)用苯或四氯化碳，故a錯(cuò)誤；b萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和

2、原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故b正確；c有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故c錯(cuò)誤；d分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故d錯(cuò)誤；故答案為b。2. 右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容（1 mg=10-3g），從中可以推測a該礦泉水中mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為2×10-4 mol·l-1b該礦泉水中mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為1×10-4 mol·l-1c1瓶該純凈水中so42物質(zhì)的量的最大值為2×10-4mol d1瓶該純凈水中so42物

3、質(zhì)的量的最大值為1×10-4mol 參考答案：ad略3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（    ）a所用naoh已吸潮b有少量naoh溶液殘留在燒杯內(nèi) c向容量瓶內(nèi)加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻d向容量瓶內(nèi)加水時(shí)眼睛一直仰視液面。參考答案：c略4. 若aan+與 bb2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于a. b+n-2b. b+n+2c. b-n-2d. b-n+2參考答案：b試題分析：若aan+與bb2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則anb2，所以anb2，答案選b。5. 研究人員研制出一種

4、鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以lioh為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是  （    ）       a水既是氧化劑又是溶劑           b放電時(shí)正極上有氫氣生成      c放電時(shí)oh向正極移動(dòng)        d總反應(yīng)為：2li2

5、h2o2liohh2參考答案：c6. 下列五種有機(jī)物：甲烷  乙烯  乙炔（chch）異丁烷  苯，某同學(xué)在分類時(shí)將劃為一類，劃為一類。將劃為一類的依據(jù)是    a均為烴類物質(zhì)  b均不能發(fā)生加成反應(yīng)       c在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)d在氧氣中燃燒均能產(chǎn)生二氧化碳和水參考答案：c略7. 已知a、b、c、d的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aa(n1)、bbn、cc(n1)、ddn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()a原子序數(shù)：abcdb離子半徑：

6、a(n1)bnc(n1)dnc離子還原性：a(n1)bn，離子氧化性：c(n1)dn d單質(zhì)還原性：ba，單質(zhì)氧化性：dc參考答案：d略8. 取100 ml 0.3 mol/l和300 ml 0.25 mol/l的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中h的物質(zhì)的量濃度是        (     )a. 0.21 mol/l  b. 0.42 mol/l   c. 0.56 mol/l

7、  d. 0.26 mol/l參考答案：b試題分析：兩種溶液混合，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量等于混合前兩種溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的和，因此有n（h）后=（100×103×03×2300×103×025×2）mol=021mol，c（h）=021/500×103mol·l1=042mol·l1，故選項(xiàng)b正確。9. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影 3 區(qū)域的是a. cl22nai=2nacli2    b. ch42o2co

8、22h2oc. 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3    d. 2h2o22h2oo2參考答案：b該反應(yīng)中cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)、i元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)但還屬于置換反應(yīng)，a項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中甲烷中的碳元素由-4價(jià)升高到+4價(jià)，氧元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，b項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)中fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、o元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化還原反應(yīng)但還屬于化合反應(yīng)，c項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中o元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)但還屬于分解反應(yīng)，d項(xiàng)不符合題意。10. 電動(dòng)自行車給人

9、們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，pbo2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5pbo2+2mn2+4h+5pb2+2mno4+2h2o，下列說法正確的是a. pbo2為還原劑，具有還原性b. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2c. 生成1 mol的pb2+，轉(zhuǎn)移電子5 mold. 酸性環(huán)境下pbo2 的氧化性強(qiáng)于mno4參考答案：d【分析】該反應(yīng)中pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答。【詳解】a該反應(yīng)中pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，所以pbo2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以

10、pbo2體現(xiàn)氧化性，故a錯(cuò)誤；b氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是mno4、pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故b錯(cuò)誤；c生成1mol的pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故c錯(cuò)誤；d氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是pbo2，氧化產(chǎn)物是mno4，所以酸性環(huán)境下pbo2的氧化性強(qiáng)于的mno4，故d正確；答案選d。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念分析解答，注意掌握常見元素化合價(jià)。11. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是   a硬鋁      

11、;       b水銀           c黃銅            d 鋼鐵參考答案：b略12. 在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是 （   ） a. na+ 、k+、ag+ 、so42-         

12、           b. fe2+、k+、so42-、no3-c. na+、 k+、cl-、 no3-                      d. mg2+、k+、so42-、cl-參考答案：c略13. 同一周期的x、y、z三種元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篽zo4h2yo4

13、h3xo4，則下列判斷正確的是（）a單質(zhì)的氧化性為：zyxb非金屬性：xyzc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xh3h2yhzd原子半徑：zyx參考答案：a考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用分析：同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)氧化性增強(qiáng)、氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)、原子半徑逐漸減小解答：解：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：hzo4h2yo4h3xo4，則非金屬性zyx；a非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化物越強(qiáng)，故單質(zhì)氧化性：zyx，故a正確；b最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：hzo4h2yo4h3xo4，則

14、非金屬性zyx，故b錯(cuò)誤；c非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性zyx，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hzh2yxh3，故c錯(cuò)誤；d同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：zyx，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意對元素周期律的理解及應(yīng)用，知道非金屬的非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律14. 根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是a湯姆生         b盧瑟福  &

15、#160;    c道爾頓       d波爾參考答案：b略15. 對于純鋅、純銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法正確的是   （     ）    zn是負(fù)極                    電子由z

16、n經(jīng)外電路流向cu  負(fù)極反應(yīng)式為zn -2e-=zn2+    cu2+在溶液中由cu棒向zn棒遷移   a                          b   c        &

17、#160;                     d參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某同學(xué)利用下圖裝置，研究氯氣的性質(zhì)。請據(jù)圖回答：       （1）該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是：_（寫離子方程式）。（2）實(shí)驗(yàn)過程中處觀察到的現(xiàn)象是_；處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質(zhì)是_， 處發(fā)生反應(yīng)

18、的離子方程式為_。（3）該實(shí)驗(yàn)操作的不足之處是_。工業(yè)上將氯氣通入消石灰【ca(oh)2】中，反應(yīng)所得主要物質(zhì)可制得_，它是常用的消毒劑。在某溫度下，將cl2通入naoh溶液中，反應(yīng)得到含有naclo與naclo3物質(zhì)的量之比為11的混合液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  _      。參考答案：   （1）mno2 + 4h+ + 2cl-

19、 = mn2+ + 2h2 o + cl2   （2）棉花先變紅，后退色；       氧化性；        2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-   （3）未進(jìn)行尾氣處理； 漂白粉； 8naoh + 4cl2 = 6nacl + naclo + naclo3 + 4 h2o三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/l,則它的化學(xué)式是_.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是_.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的