1、廣東省汕頭市上底初級中學2021年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可以一次性鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是 a銀氨溶液      b新制氫氧化銅懸濁液      c石蕊試液       d碳酸鈉溶液參考答案：b略2. 在密閉容器中進行如下反應：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/

2、l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 ay2為0.4mol/l              bz為0.3mol/l cz為0.4mol/l              dx2為0.2mol/l       參考答案：b略3. 下

3、列說法正確的是a、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多b、有氣體參加的反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大c、升高溫度能使反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數d、催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千上萬倍地增大反應速率參考答案：d略4. 在1.013×105 pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據表分析，下列選項正確的是（   ） 物質名稱沸點()正丁烷ch3(ch2)2ch30.5正戊烷ch3(ch2)3ch336.127.89.5正己烷ch3(ch2)4ch

4、369.0 a.在標準狀況時，新戊烷是氣體b在1.013×105 pa,20時，c5h12都是液體c烷烴隨碳原子數增加，沸點降低dc5h12隨支鏈增加，沸點降低 參考答案：d略5. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是a對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加b實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣c打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出d向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：d略6. 下列說法正確的是a區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行x-射線衍射實驗b原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力。c晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂

5、d非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵參考答案：a略7. 下列有關金屬冶煉方法敘述正確的是a. 電解法：fe 、al                  b. 熱還原法: cu、na   c. 熱分解法:hg、mg             

6、     d. 火法或濕法：cu參考答案：d略8. 以下能級符號不正確的是        a4s          b2p               c5d           

7、    d3f 參考答案：d略9. 把晶體丙氨基酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是參考答案：b10. 在日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、 “富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟應理解為a元素            b單質         c氧化物       &#

8、160;  d分子參考答案：略11. 反應。一定條件下，將no2與so2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應.下列能說明反應達到平衡狀態的是a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.so3和no的體積比保持不變d.每消耗1molso3的同時生成1molno2參考答案：ba、反應前后氣體的體積沒有變化，壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態的依據，a錯誤；b、混合氣體的顏色不變，說明各組分的濃度不再變化，反應達到了平衡狀態，b正確；c、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無法判斷是否達到了平衡狀態，c錯誤；d、表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，無法判斷各

9、組分濃度是否不變，d錯誤；選b。12. 下列有關原電池和電解池的敘述中，正確的是（）a純鋅與稀硫酸的反應比zncu合金與稀硫酸的反應更快b鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極的反應式為：fe3e=fe3+c在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極d電解精煉銅時，陰極的電極反應為：cu2+2e=cu參考答案：d【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】a、構成原電池加快化學反應的速率；b、鐵失去兩個電子，生成亞鐵離子；c、待鍍金屬與電源的負極相連；d、電解精煉銅時，電解質中的銅離子，在陰極放電，電極反應為：cu2+2e=cu【解答】解：a、構成原電池加快化學反應的速率，所以純鋅與稀硫酸的反應比zncu合

10、金與稀硫酸的反應慢，故a錯誤；b、鐵失去兩個電子，生成亞鐵離子，所以電極反應式為：fe2e=fe2+，故b錯誤；c、待鍍金屬與電源的負極相連，而不是正極，故c錯誤；d、電解精煉銅時，電解質中的銅離子，在陰極放電，電極反應為：cu2+2e=cu，故d正確；故選d13. 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是(    )     a屬于芳香烴        

11、;        b屬于鹵代烴      c在酸性條件下不水解        d在一定條件下可以發生加成反應參考答案：d略14. 用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是   a用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸 b增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強   c改用相同質量但為粉末狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸

12、鈣    d改用與原鹽酸含有相同 濃度的稀硫酸參考答案：b略15.  某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：x(g)y(g)   z(g)w(s)h>0一段時間后，達到化學平衡狀態下列敘述正確的是a通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動b加入少量w，逆反應速率增大c升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小d降低溫度，平衡向逆反應方向移動參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組需100 ml某物質的量濃度的feso4溶液作標準試劑，現有外觀顏色發黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、kmno4溶液

13、、溴水、kscn溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：.配制feso4溶液(1)下列關于feso4溶液配制操作步驟的合理順序為_(填字母)。a在盛適量水的燒杯中滴加少量濃h2so4后攪拌均勻并冷卻到室溫b稱取一定質量的feso4晶體樣品c將樣品溶于已配制的稀h2so4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解d過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度e往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：將樣品溶于稀h2so4，而不直接溶于水的理由是:_。在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是:_。.標定(1)用移液管量取20.00 ml

14、 feso4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·l1的酸性kmno4溶液滴至終點，耗去kmno4溶液20.00 ml，若生成物中mn元素全部呈2價，滴定反應的離子方程式為_。據此可測得feso4溶液的物質的量濃度為_mol·l1。(2)滴定時選用_(a.石蕊 b酚酞 c不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是_。 (3)以標準kmno4溶液滴定feso4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是_。    a、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出b、滴定前俯視，滴定后仰視（標準液）   

15、0;                     c、滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁                          

16、 d、滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點參考答案：. ( 1 )  abced ( 2 ) 防止fe2、fe3水解    將藥品中fe3還原并防止fe2被氧化.（1）5fe28hmno4=5fe3mn24h2o ；0.50 ( 2 ) c ；可利用kmno4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點 ( 3 ) ad略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題：(1)圖中乙池是         

17、;             (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)a(石墨)電極的名稱是_(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)。(3)寫出通入ch3oh的電極的電極反應式：                        

18、0;          。(4)乙池中反應的化學方程式為                                      

19、;        ，當乙池中b(ag)極質量增加5.4 g，甲池中理論上消耗o2的體積為_l(標準狀況)，此時丙池中電極(填“c”或“d”)析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是_。amgso4           bcuso4      cnacl          dagno3參考答案：(1)  電解池   （1分）    (2) 陽極   （1分）(3)  ch3oh8oh6e=co6h2o （2分）(4) 4agno3 2h2o = 4hno3 4ag o2   （2分）   0.28  （2