1、安徽省宿州市體育職業中學2020-2021學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）a. k+、no3-、cu2+    b. k+、oh、na+c. ba2+、so42-、na+    d. ca2+、co32-、na+參考答案：a【詳解】該溶液中一定存在大量的氫離子，ak+、no3-、cu2+之間不發生反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故a正確；b. oh與h+反應生成水，不能大量共存，故b

2、錯誤；c. ba2+與so42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故c錯誤；d. ca2+與co32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故d錯誤； 綜上所述，本題選a。2. 下圖為番茄電池，下列說法正確的是a一段時間后，鋅片質量會變小        b銅電極附近會出現藍色c電子由銅通過導線流向鋅            d鋅電極是該電池的正極參考答案：a略3. 下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正

3、確的是序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并過濾feso4溶液cuso4加入過量鐵粉，并過濾h2co2通過盛naoh溶液的洗氣瓶，并干燥caco3粉末cacl2溶解、過濾、蒸發a.     b.     c.     d. 參考答案：a【詳解】加入氯化鐵，生成kcl，會引入新雜質，應加入硝酸鐵除雜，故錯誤；鐵可置換出銅，可除去雜質，故正確；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可除去雜質，干燥后得到純凈的氫氣，故正確；碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，可用過濾的方法除去，但不需要

4、蒸發，故錯誤。故選a。【點睛】本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應用，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意發生的反應及除雜的原則。4. 下列物質中，不屬于合金的是（）a硬鋁b黃銅c不銹鋼d水銀參考答案：d【考點】生活中常見合金的組成【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：一定是混合物；合金中至少有一種金屬等，以此解答該題【解答】解：a硬鋁是指以cu為主要合金元素的一類鋁合金，故a不選；b黃銅是銅和鋅的合金，故b不選；c不銹鋼是鋼的一種，屬于合金，為鎳鉻合金，故c不選；d水銀為汞單質，不是合金，故d選故選d5. 下列混合物能夠用過

5、濾法分離的是(    )a汽油和水        b食鹽和蔗糖        c泥沙和食鹽        d銅粉和鋁粉參考答案：c6. 與氫氧根離子具有相同的質子數和電子數的微粒是 ach4            bnh4+  &

6、#160;              cnh2-               dcl-參考答案：c略7. 將na2o2投入fecl3溶液中，對觀察到的現象描述準確的是    a生成白色沉淀b生成紅褐色沉淀        c有氣泡產生

7、0; d生成紅褐色沉淀、有氣泡產生參考答案：d略8. 下列過程中能量的轉化與圖示吻合的是a. ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應b. c與co2(g)反應c. 酸堿中和反應d. 斷開h2中的hh鍵參考答案：c【分析】由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應。【詳解】a項、ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應為吸熱反應，故a錯誤；b項、c與co2(g)共熱生成一氧化碳的反應為吸熱反應，故b錯誤；c項、酸堿中和反應是放熱反應，故c正確；d項、斷開h2中的hh鍵是一個吸熱過程，故d錯誤；故選c。9. 設na表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是

8、60;   a22.4l水含有na個水分子b1gh2含有na個h2分子c一個氧原子的質量為32/nagd在標準狀況下，4.48l ch4中含0.2na ch4分子參考答案：d略10. 已知20g密度為g/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gca2+，則no3的物質的量濃度為a. /400 mol/l    b. 20/mol/l    c. 2. 5mol/l.    d. 50mol/l參考答案：c【詳解】20g密度為g/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷g/ml = 20/ ml

9、，1g ca2+的物質的量為 1g÷40g/mol =0.025mol，所以n（no3-）=2n（ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故no3-的物質的量濃度為：0.05mol÷20/ ×10-3l =2.5 mol/l，本題答案為c。11. 下列物質中，屬于原子晶體的化合物的是a. 金剛石      b.氯化鈉       c. 二氧化硅       d.干冰參考答案：c

10、略12. nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)。下列說法正確的是(   )                                        參考答案：b略13. 下列反應

11、的離子方程式正確的是（    ）a氫氧化鋇中加入稀硫酸：ba2+ + oh- + so42- + h+ = baso4 + h2ob氧化銅溶于稀硫酸：2h+ + cuo = cu2+ + h2oc碳酸鈣溶于鹽酸：co32- + 2h+ = co2 + h2od氫氧化鐵與稀硫酸反應：oh-  +  h+ =  h2o           參考答案：b略14. 某氧原子的質量為ag， 12c原子的質量為bg，且na表示阿伏加德羅常數，下列說

12、法中正確的是a氧元素的相對原子質量為    b1mol該原子質量為anagcxg該氧原子所含的電子的個數為 dyg該氧原子的中子數一定為參考答案：b15. 下列說法正確的是                                 &

13、#160;     as在o2中燃燒可生成so3        b用澄清石灰水可鑒別co2和so2     cso2能使kmno4溶液褪色         dso2通人bacl2溶液中能產生白色沉淀參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體（1）某小組同學欲配制230ml 0.4mol/l 鹽酸，則需取用4

14、mol/l鹽酸  ml，實驗中需要用到的玻璃儀器有  、   、量筒、燒杯、膠頭滴管（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是  a容量瓶洗滌后未干燥                         b移液時，有少量溶液濺出c定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些    

15、; d量取溶液時，仰視刻度線e裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出參考答案：（1）25.0；250ml容量瓶；玻璃棒；（2）bc 【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】（1）依據配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，根據溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的儀器；（2）a、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；b、移液時，有少量溶液濺出，溶質減少，配制溶液濃度減小；c、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減小；d、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；e、裝入試劑瓶時，有

16、少量溶液濺出不影響溶液濃度【解答】解：（1）依據配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，4mol/l×v=250ml×0.4mol/l，v=25ml；根據溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的玻璃儀器為，溶解所需要的燒杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案為：25.0；250ml容量瓶；玻璃棒；（2）a、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；b、移液時，有少量溶液濺出，溶質減少，配制溶液濃度減小；c、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減小；d、定容時，俯視刻

17、度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；e、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過程中導致溶液濃度偏低的操作是bc故答案為：bc三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）下列框圖中，已知a、e、f、h是單質，其中只有a是固體，其它都是氣體，且h是呈黃綠色；b是最常見液體，g的焰色反應呈黃色，l是白色沉淀，m是紅褐色沉淀。部分反應的某些產物未標出。（1）寫出h的化學式： 、c的電子式：                

18、          。（2）寫出d與i溶液發生反應的離子方程式：                                     &

19、#160;                            。（3）寫出lm的化學方程式：                    &#

20、160;                                    。（4）檢驗j中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的（填選項字母）。          afe粉        bnaoh溶液        ckscn溶液參考答案：   （1）cl2