1、2022年河南省信陽市雙竹園中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是（    ）a澄清的石灰水與鹽酸反應ca(oh) 2 + 2h = ca2 + 2h2 ob鈉與水的反應         na  +  2h2 o  =  na + 2oh- + h2c銅片插入硝酸銀溶液    

2、60; cu  +  ag+  =  cu2+  +  agd大理石溶于鹽酸         caco3 + 2 h+  =  ca2+ + h2o + co2參考答案：d略2. 下列表達方式錯誤的是a  o18原子的符號：o                b  s2的

3、結構示意圖：c  氯化氫分子的電子式：h        d  co2分子的結構式：oco參考答案：c略3. 下列電子式書寫正確的是：（）參考答案：da、應鈣離子在中間，左右各一個氯離子；        b、氫、氧原子間應形成共價鍵；        c、應氮、氮原子間共用3對電子，然后使每個氮原子達8電子穩定結構；【答案】【解析】略4. 下面的能源中屬于二次能源的是&#

4、160;   （    ）a電能、蒸汽b電能、風能 c蒸汽、風能 d煤、石油參考答案：d5. 在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是                (    )a強堿性溶液中：na、k、so42、alo2b含有0.1 mol·l1fe3的溶液中：k、mg2、cl、scnc無色透明溶液中：hco3、na、cl、ohd與鋁反應生成h2的溶液中：

5、na、cu2、cl、so42參考答案：a略6. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是(    )元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2al2+與r2-的核外電子數相等            bm與t形成的化合物具有兩性c氫化物的穩定性為h2th2r       

6、60;   d單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為ql參考答案：b略7. 下列有關na2co3和nahco3性質的說法中，正確的是a熱穩定性：na2co3<nahco3b相同溫度下，在水中na2co3的溶解度小于nahco3c106gna2co3和84gnahco3分別與過量鹽酸反應，放出co2質量：na2co3>nahco3dna2co3 粉末中混有nahco3時可用加熱的方法除去參考答案：d略8. 現有三組溶液汽油和氯化鈉溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化鈉和單質碘的水溶液。分離以上混合物的正確方法依次是（    ）a. 分液

7、、萃取、蒸餾    b. 萃取、蒸餾、分液c. 分液、蒸餾、萃取    d. 蒸餾、萃取、分液參考答案：c試題分析：汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的兩種液體物質，要用分液的方法分離；乙醇易溶在四氯化碳中，二者沸點相差解答，要用蒸餾的方法分離；由于i2在有機物苯等中的溶解度比在水中大，可以用萃取的方法分離氯化鈉和單質碘的水溶液，答案選c。9. 4p(紅磷s)  p4(白磷s)；h +17kj·mol1。根據以上方程式，下列推論正確的是：       a當lmol

8、白磷轉變成紅磷時放出17kj熱量   b當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kj熱量       c正反應是一個放熱反應                             d白磷熱穩定性比紅磷小參考答案：ad略10. b元素的最高正價和最低

9、負價的絕對值之差為6，a元素和b元素原子的次外層都有8個電子，ab2在水溶液中電離出電子層結構相同的離子，則ab2是（     ）amgf2       bcacl2       ck2s        dna2o參考答案：b略11. 下列試劑的保存方法不正確的是  （    ）anaoh溶液通常保存在配有橡膠塞的細口瓶中

10、60;   b金屬鈉通常密封保存在煤油中c濃硝酸通常保存在橡膠塞試劑瓶中    d氯水通常保存在棕色細口瓶中并置于陰涼處參考答案：c12. 相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是           (     )   a.80g so3     b.3g h2        c.

11、16g o2       d.34g h2s參考答案：b略13. 甲、乙兩容器都在進行ab的反應，甲容器內每分鐘減少了4mola，乙容器內每分鐘減少了2mola，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要   a. 快             b. 慢          c. 相等  &#

12、160;         d. 無法判斷參考答案：d略14. 下列說法中正確的是（na表示阿伏伽德羅常數）                       （    ）      a28g n2所含有的原子數為na 

13、;                    b1.8g的nh4離子中含有電子數11na       c22.4lch4的質量與na個甲烷分子的質量之和相等       d標準狀況下，22.4lch4和o2的混合氣體所含有的分子數為na參考答案：d略15. 下列文字表述與反應方程式對應且正確的

14、是（     ）  a溴苯中滴入agno3溶液檢驗其中的溴元素：br-+ag+=agbr  b用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ + h2o + co2  c利用腐蝕法制作印刷線路板：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+  d實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯： 參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，a、b、c、d是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出a、b、c、d分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合

15、后裝置在實驗中的應用，例如：c和a組合，用于制取氣體。 a與      組合，用于              ， b與      組合，用于              ，  b與    &#

16、160; 組合，用于             ，  d與      組合，用于             ，參考答案： c，制備氣體  b，分液             &

17、#160;  d，過濾   d 向酒精燈添加酒精 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數不同，可用sx表示。對三種蒸氣測定結果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/l,則它的化學式是_.（2）紅橙色蒸氣的質量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是_.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質量的64倍,則它的化學式是_     _.此事實說明硫有_.( 4 )除去試管中殘留的硫粉可選用的試

18、劑是                 參考答案：(1)s8 (2)s6  (3)s4   多種同素異形體(4)cs2 或 熱的氫氧化鈉溶液18. x、y、z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現如圖所示的轉化關系：（1）x、y、z三種物質焰色反應均呈現黃色，x為堿，y為正鹽，z為酸式鹽，則反應ii的化學方程式為_、x與z反應方程式為      

19、             （2）若y是一種黃綠色氣體，x是黑色粉末，z是漂白粉的有效成分寫出工業上用以實現反應ii的離子方程式_，反應i中若有0.1molx參加反應，生成y氣體的體積是_（stp），（3）若x是一種金屬單質，x、z分別能與koh溶液反應生成y。寫出y的化學式_，寫出單質x與鐵紅反應的化學方程式_，寫出反應i的離子方程式_。參考答案：（1）， _na2co3+co2+h2o=2 nahco3_、nahco3 +naoh= _na2co3+h2o  &#

20、160;              （2）_cl2+ca(oh)2=cl-+clo-+ca2+h2o_，     _2.24l（stp），（3）kalo2_，     2al+fe2o3=2fe+al2o3_，     2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2_。19. （18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（feso4&#

21、183;7h2o）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性kmno4溶液，如果觀察到的現象是                  

22、60;                      。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。  （3）使用feso4時，如要防止fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式               &

23、#160;                          。（4）要從feso4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）a蒸發皿 b石棉網 c燒杯 d玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（feso4·7h2o）   fe2o3+so2

24、+so3+14h2o工業上常通過高溫分解feso4的方法制備fe2o3，為檢驗feso4高溫分解的氣體產物中是否含有so2和so3，進行如下實驗：將feso4高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置i中氯化鋇溶液中可觀察到現象                                      。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_mol的電子。（2）裝置ii中試劑為品紅溶液，其作用是  &#