1、【知識網絡】H+、Cu2+ai3+OH-、NH3.H2O、CQ* 1 2 3 4-、HCO-、S2-、AIO2-鎂和鋁AIH2O士 AI(OH)3 *OH-OH酸(H + ,弱酸)氣體(CQ,SO2) 鹽(NH+,AI 3+,Fe3+,Mg2+)HCO上 AIO2-OH液中，充分反響后，放出氫氣最多的是A.3mol/LHCIB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH 2SQ思路分析：在鎂、鋁混合物中參加 HNQ和濃HSQ (兩物質均具有強氧化性) 都不能產生 H，參加NaQH溶液只有Al與NaQH溶液反響生成H2而與Mg不反響。而加 入HCI, Mg和Al都與鹽酸反響

2、生成 H2,所以H2量最多。答案：A方法要領：該題溶液的濃度不是計算的數據，而是判斷溶液屬于“濃或是“稀。8mol/L以上的HCI、H2SQ、HNQ通常認為是濃酸。解答時要注意：等物質的量的鋁和足量酸(非氧化性的酸)和堿反響放出的氣體相同；鎂、鋁與硝酸反響不能生成氫氣；鎂與濃硫酸(18mol/LH2SQ )反響生成 SQ氣體，鋁與濃硫酸發生鈍化(常溫)；鎂與鹽酸反響產生氫氣，與NaQH溶液不發生反響。記住Al與H+反響產生H2之間的物質的量的關系：+ -n(Al)3n(H )n(QH)3/2n(H 2)例3以下物質能跟鎂反響并生成氫氣的是A.甲酸溶液 B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液D.碳酸鈉溶

3、液思路分析：鎂為金屬與H+反響而產生氫氣：Mg+2H=Md+Hd。答案：A C方法要領：酸中的有機酸也可與較活潑金屬反響。解題中防漏選C,氯化銨水解其溶液呈酸性，產生的 H可與Mg反響產生氫氣。例4甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反響結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，那么參加鋁粉的質量為ABCDXHSHClNHNH.H2OYN&SQNaAIQAICI 3AgNQ思路分析：由圖可知，B中參加試劑1份，沉淀完全，再參加思路分析：根據鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的方程式判斷，假設在含等物質的量的HCI和NaQH溶液中分

4、別參加足量的鋁粉，產生的H2之比為1:3。而題中為1:2，說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的，而對NaQH是缺乏的。與前者反響的鋁粉是2.7g，那么與后者反響的鋁粉應為5.4g。答案：A一題多解：解題關鍵是判斷Al在哪種溶液中是完全反響的，并以它作為計算的依據。根據化學反響：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H f 2Al+2H 2Q+2NaQH=2NaAle3H4可見相同質量的鋁分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反響時產生氫氣的量相同；但相同質量的鋁分別與缺乏量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反響時產生氫氣的量不相同，需要鹽酸的物質的量比氫氧化鈉多?，F產生H2的質量比為1:2，說明鹽酸的量缺乏，于是根據0.3mo

5、l鹽酸產生H2為0.15mol，可知與 NaQH反響產生的H2為0.3mol，再推得放入相同質量的鋁片應為 0.2mol，即 5.4g。例5假設在參加鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別參加以下各組離子，可能共存的是+ - 2-+ +2+2+ -A.NH4 NQs CQs NaB.NaBa Mg HCQ3C.NQ- Ca 2+ K + Cl -D.NQ3- K + AlQ 2- QH-思路分析：鋁粉參加酸溶液或強堿溶液中均可放出Ha, A中NH+與QH不能大量共存，CQ2-不能與H+大量共存；B中HCQ既能與H+反響又能與 QH反響；C D在強堿條件下可以共存。答案：C D方法要領：解該題要把題干中“

6、參加鋁粉能放出氫氣的溶液中的題設要求遷移為在酸 性溶液或強堿溶液中，這樣就變成了一般的離子共存問題了。例6將溶液(或氣體)X,逐漸參加(或通入)到一定量的 與參加Y溶液中，產生沉淀的量X物質的量的關系如圖，符合圖中情況的一組物質是沉淀全溶解。NaAIQ+HCI+H0=AI(0H)3 J +NaCI AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2OA中二者反響生成 S,繼續通入不溶解；C中通入NH生成沉淀，繼續通入也不溶；而 D中 AgNO NH3.H2°AgOHL2NH3.H20 Ag(NH3)2+0H。答案：B方法要領：有關圖像的問題，通常的解法是“三看：一看起點：即參加極少量

7、X物質時，看能否產生沉淀。二看終點：即參加過量的 X物質時，看所生成的沉淀能否全部消失。A組中生成的沉淀S,不溶于過量的 HS, C組中生成的AI(OH) 3沉淀不溶于過量的 NH.H2O中。三看“拐點：即圖像中拐彎的點在 X軸上的坐標。也就是生成最大量沉淀所需X的量與完全溶解這些沉淀所需X量的比值。在B組中拐點前后比為1:3，在D組中，拐點前后比為 1:2。前二“看直觀，難度較小，所以應先考慮。第三“看“難度大些，要求正確書寫出變 化過程中的反響方程式，尤其是方程式中的化學計量數。例7怎樣將氯化鋁和氯化鐵的混合溶液別離成氯化鋁和氯化鐵兩種溶液？(寫出實驗 操作步驟和有關離子方程式思路分析：此

8、題屬于物質的別離題，題中文字雖少，但它考查的知識面卻比擬廣，要答 好這道題，必須對 AI3+、Fe3+性質的差異及各自相互轉化條件和關系有清楚的認識。答好這 類題要注意當步驟較多時，應考慮周全、條理清晰、分步列答。答案：(1)向混合液中加過量 NaOH溶液，過濾。Al 3+4OH=AIO2-+2H2O, Fe3+3OH=Fe(OH)3 J(2) 把Fe(OH)3沉淀洗滌后參加鹽酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液。Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2。(3) 取步驟(1 )所得濾液，參加適量鹽酸(或通入足量CO)至完全沉淀為止。AIO2-+H+HO=AI(OH)3 J (或 AIO2-+CO+2H

9、2O=AI(OH)3 J +HCO)(4) 再過濾，沉淀經洗滌后，再用鹽酸溶解，得AICI 3溶液：AI(OH) 3+3H+=AI 3+3H2O方法要領：一、為使Al3+、Fe3+完全別離，步驟(1)所加NaOH溶液必須過量，這是答 題時考慮的；二、在(2)、( 4)兩步中，洗滌沉淀的目的是洗去沉淀里吸附的可溶性雜質離 子，這屬較高層次要求，答題時洗滌操作不寫會扣分；三、在(3)步中，假設參加過量鹽酸，直接得到AICI 3溶液，因混有Na+使制得AICI 3溶液不純，因此在步驟中要注意不要犯這種錯 誤。例8四種化合物NaHCOAI(OH) 3，(NH" 2S,CH-COOH中，跟鹽酸

10、和氫氧化鈉 溶液INH都能反響的是A.只有B.只有C.只有D. 思路分析：該題在于考查對氨基酸中羧基和氨基的酸堿性的認識，并聯系無機化學中的有關物質，歸納“既能與酸反響，又能和堿反響的物質類別。CH-COOH+HCCH-COOHNH>NH 3+CI-題中AI(OH) 3和NHCH-COOH均是兩性化合物，它們既能跟酸反響， 又能跟堿反響。氨基 酸反響方程式為：CH 2-COOH+NaOHCH-COONa+2ONH2NH2NaHCO是弱酸酸式鹽，HCO能跟H結合生成 HO和CQ,又能跟OH結合生成H2O和CO2-, (NH4) 2S是弱酸弱堿鹽，其中 S2-遇H+生成HS, NH+遇OH生

11、成NH和HQ綜上所述，題中的 四種化合物都能與鹽酸和 NaOH溶液反響。答案：D引申發散：既能與強酸反響又能與強堿反響的物質有： AI、Be,AI2Q、BeO,AI(OH) 3、 Be(OH)2,弱酸的酸式鹽，女口： HCO、HSO、HS、HP$-、H2PO-,弱酸的銨鹽， 如(NH4)2S、 (NH4) 2CQ有機物：氨基酸、蛋白質。例9在一定條件下可實現以下圖所示物質之間的轉化：(1995年全國高考題)H2O廠沉淀CB溶液電明NaO H溶液Ahi 過-F -H孔雀D請填寫以下空白：H2O(1)孔雀石的主要成分是 CuCOCuQHM堿式碳酸銅)，受熱易分解。以下圖中的 F是O(2) 寫出明磯

12、溶液與過量 NaOH溶液反響的離子方程式： 。(3) 圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發生反響，寫出該反響的化學方程式：。(4) 每生成ImolD,同時生成 molE。思路分析：A為NaAIC2，反響式AI3+4OH=AIQ-+2H0。孔石分解的反響式：CuCOCu(OH)2=2CuO+COX +H2O F 是 CO, A、F 發生的反響式是 CO+AIO2-+2H2O=AI(OH)3 J +HCO，沉淀C是AI(OH) 3,受熱分解后生成 AI2Q ( B)和水。高(3) 3CuO+2AI=AbQ+3CuAI 和CuO的反響，類似于鋁熱反響。 第四問可根據2ALO 電解4AI+3O2

13、f求解。答案：(1)CO(或二氧化碳)(2) A|3+4OH=AIO2+2H2O(4) 3/4方法要領：此題難度不大，著重考查根底知識。此框圖題已給出的起始物質，可順向推 導。例10我國規定飲用水質量標準必須符合以下要求：(2000年上海高考題)PH6.56.8c、Mg+總濃度<0.0045mol/L細菌總數<100個/L以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖:源水t曝氣池參加石灰r一級沉降池參加凝聚二級沉降迪氣體過濾池-來水通入CO2源水中含Ca2+、Mg+、HCO、Cl-等，參加石灰后生成 Ca(OH)2，進而發生假設干復分解 反響，寫出其中一個離子方程式 。(2) 凝聚劑除去

14、懸浮固體顆粒的過程_填寫編號，多項選擇倒扣分)只是物理過程只是化學過程是物理和化學過程FeSO.7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成 沉淀。(3) 通入二氧化碳的目的是 和。(4) 氣體A的作用是 。這種作用是基于氣體 A和水反響的產物具有性.(5) 以下物質中， _可以作為氣體 A的代用品。(填寫編號，多項選擇倒扣分)Ca(CIO) 2 NH(液) K2FeOSQ思路分析：自來水的質量標準從酸度、硬度、細菌總數等方面來衡量。2+ 2降低水的硬度是用石灰，降低Mg濃度，減少HCO和CO-的含量；再通入 CO氣體降低C*的濃度，從而降低水的硬度，同時調pHo降低細菌總數：靠強氧化劑的氧化性殺

15、死細菌；常用CI2,但近年改用Ca(CIO) 2、KzFeO、CIQ 等。除去固體懸浮物：金屬離子水解形成膠體，膠粒外表積大吸附性強， 而吸附懸浮物沉降，到達凈水的目的。常用的凈水劑：明磯：A|3+3fO - AI(OH) 3(膠體)+3H+;因AI3+在人體內聚集過多會造成 老年性癡呆，故改用 FeSQ.7H2Q Fe2+H2O Fe(OH) 2+2H，且 4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH?; Fe(OH)3膠體吸附懸浮物沉降，凈水效果好。(1) 由題給信息，水中含有暫時硬度和永久硬度，加石灰后分發生如下離子反響：Mg+2OH=Mg(OH)4; HCO+OH=CO-+HO Ca+

16、HCO+OH=CaCOj +H2O;(2) 凝聚劑既有水解反響，又有膠體的凝聚作用，屬于物理化學過程。 例如FeSO在水 中發生水解：Fe2+2H2O Fe(OH) 2+2H, Fe(OH)2極易被氧化成Fe(OH)3, Fe(OH)3能將懸浮顆 粒凝聚而除去。(3) 通入CQ能將Ca2+除去，同時調整溶液中的 pH到達飲用水質量標準：Ca1 寫出由E生成G的離子反響方程式(或化學方程式) 。 溶液I中所含金屬離子是。由3E+F假設改用濃酸，那么不能選用的濃酸是(寫分子式) 。思路分析：粗讀此題，抓住紅褐色沉淀G就是Fe(OH)3逆推，那么E中含Fe2+，單質C為Fe，F 是“。：+2OH+C

17、O=CaCO£ +HO堿性接近中性(4) 氣體A顯然是用于消毒、殺菌的CI2, CI2和H2O反響生成具有強氧化性的HCIO。(5) 作為漂白粉有效成分的 Ca(CIO) 2,在CO和H2O作用下，也會產生HCIO,可以作為 A的代用品。而氧化性比KMnO還要強的鐵酸鹽在水中會發生復原反響，起消毒殺菌的作用， 同時FeO42沖+6價的Fe被復原成+3價的Fe,也會水解，作為凈水劑。答案：(1) Md+OH=Mg(OH)4(2Fe(OH) 3 (3)將Ca2+除去，同時調整溶液中的pH到達飲用水質量標準(4)消毒殺菌強氧化性 (5)和方法要領：此題通過飲用水的處理：水的軟化、凈水和消毒

18、殺菌，考查考生能否應用有 關的化學原理解決實際生產中的問題。關于KaFeO的作用，可根據 Fe處+6價，勢必有很強的氧化性進行推論，展開思維。此題以水處理為素材， 切中當今社會熱點問題，旨在考查學生運用知識解決實際問題的能力，同時讓學生在考試過程中學習了自來水的處理，使學生眼中的化學更親近了，看得到，摸得著，學習更有意義了。用FeSQ.7H2O和CI2進行凝聚沉降和殺菌消毒為課本相關的根底知識。主要難點是第(5)小題易出現漏選或錯選。KaFeO (鐵酸鉀)是一種新型凈水劑，由強氧化性的要求當可推及。例11氧化物跟熔融燒堿反響可生成鹽。根據以下化學反響框圖填空：代合樽廠 注_定秦辭F反響迪人復工

19、：沉淀G由“化合物A+單質B高 典型反響：3F&Q+8AI高 化合物 D 為 Al 2O3。一定條件下單質C+化合物D，且單質C為Fe,從記憶中搜尋9Fe+4AI 2Q3 Fe 2Q3+2AI高溫2Fe+AI 2Q3,那么知單質 B為AI，由B為AI，推知單質F為H2,溶液K為含AIQ2-的溶液，其反響是:2AI+2QH'+2H2Q=2AIQ2-+3H2 f由K溶液中含AIQ2-，逆推化合物H為NaAIQ?；衔颒也可由D結合題干信息推出：熔融AI 2Q3+2NaQH 熔融2NaAIQ2+H2Q。由H為NaAIQ推知溶液I中含AI3+，發生的反響是： AIQ"4H+=

20、AI 3+2HQ繼續往下推知沉淀 J 是 AI(QH) 3,因為：A|3+3NH.H2O=AI(QH)3 J +3NH4+, AI(QH) 3溶于強 堿溶液生成 AIQ2- ( K溶液)，與前面推理相吻合：AI(QH) 3+QH=AIQ2+2H2Q。答案：(1) H2 (2) 4Fe2+8NHI.H2Q+(2+2H2Q=4Fe(QH)3 J +8NH+ 或分兩步寫出亦可： Fe2+2NH.H2O=Fe(QH)4 +2NH+ 4Fe(QH)2+Q+2H2Q=4Fe(QH> J AI 3+和 Na+(4) H2SQ(或 HNQ3)方法要領： 題中框圖看起來很復雜, 似乎無從下手, 實際上圖中

21、有很多有關物質性質的 特征信息，如紅褐色沉淀 G (是氫氧化鐵的特征)，溶于強堿的沉淀 J (是氫氧化鋁的特征) 等。抓住這些特征可順利推出答案。AI2O3【易錯指津】1鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反響，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的 鹽溶液反響產生 Ha。2.注意對AI2Q、AI(OH) 3兩性的理解，以及對 A|3+、AIO2-存在條件的認識。AI2Q、AI(OH) 3僅能溶于強酸和強堿溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)，A|3+、AIO2-只能分別存在于酸性與堿性溶液中。3+_2-_2-2_ _ _AI與以下離子不能大量共存：OH、CO-、HCO、SO-、S_、AIO2-，其中OH是因為直接反響，其余均是“雙水解。AIO2-與以下離子不能大量共存：H HCO、NH4+、Al3+、m6+、ClT。其中川和HCO是因為直接反響(AIO2_+HC