1、模擬復習檢測試題14可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本大題共13小題，每題6分，共78。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的7.以下說法中，不正確的選項是 同一元素的不同核素互稱為同位素 化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合 金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被復原的過程 K sp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加 Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反響 干冰和氨都屬于弱電解質 汽油和花生油的主要成份都是油脂A. B .

2、 C . D .3+Fe 、Na+、C、so2+NH、Ba2+、OH、I Na+、Ba2+、C、HCONa+、K+、so2、Cl&在不同溫度下，水溶液中 cH +與cOHT有如下圖 關系。以下條件關于離子共存說法中正確的選項是A. a點對應的溶液中大量存在B. b點對應的溶液中大量存在C. c點對應的溶液中大量存在D. d點對應的溶液中大量存在",9. LiAlH 4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出LiAlH 4在125 C分解為 LiH、H2和Al。以下說法不正確 的是A、 LiH與D2O反響，所得氫氣的摩爾質量為4 g/molB、

3、1 mol LiAlH 4在125 C完全分解，轉移電子數為32C、 LiAlH 4溶于適量水得到無色溶液，化學方程式可表示為：LiAlH 4+ 2fO=LiAIO2+ 4H2TD LiAlH 4與乙醛作用生成乙醇， LiAlH 4作復原劑10. 用2表示阿伏加德羅常數，以下表達中不正確.的是 32 g S 8單質S8分子結構如右圖中含有的S S鍵個數為2 * * * ° 電解精煉銅時轉移了2個電子，陽極溶解32 g銅 7.8 g Na 2S和NQ的混合物中含有的陰離子數大于0.1 Na 2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V2Q存在的條件下于密閉容器中加熱反響后，容器內物

4、質分子數 大于2 Na 2.9 g熟石膏2CaSQH2。含有的結晶水分子數為0.02 Na 2CaSO 4 H 2O式量為290 含0.2 mol H 2SQ的濃硫酸與足量銅反響，生成SO的分子數為0.1 NAA. B.C.D.11. 某工廠生產的某產品只含 C、H O三種元素，其分子模型如下圖圖中球與球之間的連的是線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等。以下有關該物質的說法不正確A. 該物質的分子式為 GHbQB. 該物質能發生加成反響、取代反響和氧化反響C. 該物質的最簡單的同系物的結構簡式為CH=CHCOOHD. 該物質是石油分餾的一種產物12 用含少量鎂粉的鋁粉制取純潔的氫氧化鋁,下述操作步驟中

5、最恰當的組合是加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解 通入過量CO生成Al OH 3沉淀 參加鹽酸生成Al OH 3沉淀A.B.過濾參加過量燒堿溶液C.D.13.鎂及其化合物一般無毒或低毒、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池 越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反響為：xM葉MoS4放電4/lgMoS,以下說法正確的選項是充電A. 電池放電時，m6*向負極遷移B. 電池放電時，正極反響為MoS+ 2xe + xMg = MgMoSC. 電池充電時，陰極發生復原反響生成MqSD .電池充電時，陽極反響為xMg- 2xe =xMg、選擇題：此題包括 8小題。每題6分，共48分

6、。每題給出的四個選項中，有的只有 一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全得 3分，有選錯或不答的得0分。26. 15分由短周期常見元素形成的純潔物A B C、D、E、F、X轉化關系如以下圖所示,B、X為單質，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。某些產物可能略去請答復以下問題：1假設E是有色氣體，F是一元強酸，反響是工業制備 F的第一步反 應。 寫出 A與 X反響的化學方程式： 。 有人認為“濃 HSQ可以枯燥氣體E。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃HzSQ中未發現有氣體逸出，且濃H2SQ由無色變為紅棕色，由此你得出的結論 常溫下1 m

7、ol氣體E發生反響放出46J熱量，寫出氣體 E與HO反響的熱化學反應方程式。 在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中參加 V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14,假設反響后溶液的pH7,那么V1和V2的關系為V1V2 填 、無法確定，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是。寫出一種情況即可2假設E為無色無味氣體，F是二元弱酸。 E的電子式為; 將少量氣體 E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物 F, F的Kp=8.1 X 10 9。現將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp,填：增大、減小或不變，此時，組成不溶物 F的陰離子在溶液中的濃度為 mol/L 。27. 14分重鉻酸鈉俗稱

8、紅磯鈉門吩忌出丄泌)是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下:請答復：(1) Fe( CrQ) 2中鉻兀素是+3價，貝U Fe ( CrQ) 2中鐵兀素是 價。(2) 化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成NatOSQ2，貝UFe (CrO2)2 可寫成 。(3) 煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe (CrQ) 2生成可溶于水的 N&CrO。，反響化學方程式如下:4FeCrOJ2 + 8Na2CO3 + 7O2««2FejO3 + 8NazCrO4 + 8CO2為了加快該反響的反響速率，可采取的措施是 。(4) CrC42在不同的酸性溶液中有不同

9、的反響，如：3CrO? + 2H*= Cr,0/" +；3&0廣 + 4H*= 50占 + 2H3O% 往混合溶液甲中參加硫酸必須適量的原因是 混合溶液乙中溶質的化學式是。(5) +3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅磯鈉后的廢水中含有的Cr2C72必須除去。工業上可用電解法來處理含Cr2O2的廢水，下2 3+圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。通電后，Cr2O在b極附近轉變為Cr ,段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr ( OH) 3沉淀而被除去。a電極的電極反響式是 ,b電極附近反響的離子方程式是 28. ( 14分

10、)某化學研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K4Fe(C2Q)3受熱分解的產物，并對所得氣體產物和固體產物進行驗證，按以下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。樣品樣品CuO澄清石灰水澄清石嬴水足量 bkOH溶液BC足量CuO(1)(2)濃出匯斗連接好裝置后，實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間以后，加熱反響管 加熱，仍繼續通氮氣，直到反響管冷卻。停止加熱前是否需要先斷開 F的連接處？為什么？參加藥品前，應該進行的實驗操作是澄清石灰水澄清石灰水(填操作名稱)。A和E ,待反響完全后，停止A、B的連接處和E、(3) 實驗中觀察到 B中澄清石灰水變渾濁，那么說明氣體產物中有 (寫化學式)。能證明分解產物中有

11、CO氣體生成的實驗現象是 。(4) 該小組同學查閱資料后得知，固體產物中不存在+3價Fe元素，而鹽類物質只有 &CO。 驗證固體產物中鉀元素存在的方法是 ，現象是。 研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反響后所得固體于試管中，參加足量蒸餾水，過濾、洗滌、枯燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為 (寫化學式)。寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發生反響的離子方程式：36. 【化學一一選修 2:化學與技術】(15分)化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。(1) 電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是

12、.為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強，除控制溶液中離子濃度外，通常還可以采取的措施有 。(2) 鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgC2粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為：a .將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；b .將石灰乳參加到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH»沉淀；c.在Mg(OH)沉淀中參加鹽酸得到 MgCb溶液，再經蒸發結晶得到MgCb 6H2Qd .將MgCl2 6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCO;e .電解熔融的氯化鎂可得到Mg>步驟d中的“一定條件指的是 ，目的是。上述提取鎂的流程中，為了降低本錢減少污染，可以采取很多措施

13、，請寫出其中一 占有同學認為：步驟 b后可加熱Mg(OH>得到MgO再電解熔融的 MgO制金屬鎂，這樣可簡化 實驗步驟，你同意該同學的想法嗎？為什么？鈾是核反響最重要的燃料，已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素。其反響原理為 (樹脂用HR代替)，發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反響原理為：故密封保存,(4)阿司匹林('心已)在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味,用化學方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、枯燥處的原因:此反響的類型屬于。37. 【化學一一選修 3:物質結構與性質】(15分)A、B、C D、

14、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質均為固體，原子處于基態時AB原子核外電子均成對，且核電荷數A>B; C與A在周期表屬于同一區的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D E、F均位于p區，D原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol) 分別為：578、1 817、2 745、II 575; E與F能形成原子數目 比為1:3、熔點為190C 的化合物Q。(1) 寫出A的基態核外電子排布式 ;用最簡式表示成 ( 用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm 3,其晶 胞的邊長為

15、。(2) C 2+和A2+都能與NH、H20等形成配位數為4的配合物。A(NH3)42+和C(NH3)42+空間構型不同且都具有對稱性，那么C(NH3)42+的空間構型為。A(NH3) 4廣中A原子軌道的雜化方式為。8電子結構，一個電子(3) 含有D碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層是由硫原子所得，那么其電子式為 。51 實驗測得氣態無水 Q在1. Ol X 10 Pa、tC的密度為5.OO g L 、氣體摩爾體積為 53. 4 L mol -，那么此時Q的組成為(寫化學式),38. 【化學一一選修 5:有機化學根底】(15分) 一定條件下乙烯和溴水反響可以得到多種產物，各物質

16、的轉化關系如以下圖。NhOH/HiO篤漠乙烷3血加想:E的結構簡式為請答復以下問題:(1) E的分子式是_,I的分子式為C4HO,是一種環狀化合物。；B的結構簡式是2在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是,名稱是。3在反響？中，屬于取代反響的是和 填寫編號；4寫出反響的化學方程式 J 是I的同分異構體，且 1 mol J與足量的NaHCO溶液反響可放出 2mol CO2氣體，請寫出 符合條件的J的所有的結構簡式_。參考答案催化劑= 4NO + 6H 2。713 C D A C D B B 26.(共 15 分)(1 4NH + 5O 2 NQ能溶于濃硫酸中，濃硫

17、酸不能枯燥NO H = 138 kJ/moI 3 NO2 (g) + H2O (I ) = 2HNO3 (aq) + NO (g); <,c(CI)>c(NH 4+) >c(H +) >c(OH)(2：O : C : O :不變(1 分)；8.1 X 10-8 27.U4分)+2(2)FeO CraOj幼紛碎礦石.卉高溫度。少董不能除盡NCO.等雜骯過量會生成隔址等副產帆 NaCrjO,和 NaSO*52H*f+6Fe:+ +14H*+ 6Fe3* +7H7O28. 14分1檢查裝置的氣密性1分2 不需要 1分 因為N2不斷通入，B、F瓶溶液不會倒吸。1分3 CO 1分

18、 E 中黑色固體變成紅色，F中溶液變渾濁2分4 焰色反響1分 透過藍色的鈷玻璃觀察到紫色火焰1分5FeO 和 Fe 2 分 3FeO +10H + +NOT=3Fe3+NOT +5WO 2 分Fe+4H+ +NO3一 =Fe3+NOT +2H2O 2 分36. 【化學一一選修 2:化學與技術】15分1鍍層金屬在陽極失去電子，及時補充溶液中的離子，使溶液中離子濃度保持不變，從而使電 鍍的速度保持不變，使鍍層厚度均勻2分適當降低電鍍時直流電源的電壓、在電鍍液中參加少量的外表活性劑2分在HCI氣流中1分抑制MgCb水解1分電解產生的 C12用于制取HCI氣體1分 不同意，因為MgO熔點很高，熔融時因消耗大量的能量而增加生產本錢3分34HR+U =UR+4H 1分 UR+4H=4HR+U 1葉啊22分水解反響或取代反響1CH H + CH