1、2020年山西省長治市長子縣南漳鎮第三中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 硅酸鈉（na2sio3）溶液在建筑上可用作防腐劑與粘合劑，硅酸鈉屬于a. 酸    b. 堿    c. 鹽    d. 氧化物參考答案：c【詳解】硅酸鈉（na2sio3）是由金屬陽離子（na+）與酸根離子（sio32-）構成，符合鹽類的構成特點，因此屬于鹽類，故a、b、d錯誤，c正確；正確答案：c。2. 公元前一世紀，我國已使用天然

2、氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關于甲烷的敘述中，錯誤的是()a通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應b甲烷化學性質比較穩定，不能被任何氧化劑氧化c甲烷跟氯氣反應無論生成ch3cl、ch2cl2、chcl3還是ccl4，都屬于取代反應d甲烷的四種取代物都難溶于水參考答案：b解析ch4的性質比較穩定，通常情況下，不與強酸、強堿、強氧化劑反應，而不是不能被任何氧化劑氧化，a項正確，b項錯誤；ch4在光照條件下與cl2發生取代反應，生成4種有機產物，它們是ch3cl、ch2cl2、chcl3和ccl4，且均難溶于水，故c、d項均正確。3. 下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是

3、()序號實驗操作及現象解釋或結論a向某溶液中加入 kscn 溶液，無明顯現象,再加入 h2o2溶液，出現血紅色該溶液中一定含有 fe2+b向某溶液中加入鹽酸無明顯現象，再加入 bacl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 so42-c將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸反應是放熱反應d將濕潤的有色布條放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色氯氣具有漂白性 參考答案：d【詳解】a向某溶液中加入kscn溶液，無明顯現象，說明不存在鐵離子，再加入h2o2溶液，出現血紅色，由于雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，則可以說明該溶液中一定含有fe2+，a

4、項正確；b加入稀鹽酸無明顯現象，排除碳酸根離子、銀離子等離子的干擾，再加入bacl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有so42-，b項正確；c金屬與酸的反應為放熱反應，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，c項正確；d將濕潤的有色布條放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色，是因為氯氣溶于水反應生成的次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，而干燥的氯氣并沒有漂白性，d項錯誤；答案選d。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、發生的反應、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。 4. 實際存在的h、h、

5、h、h+和h，它們是   a氫的五種同位素                  b五種氫元素   c氫的五種原子                    d氫元素的五種不同微粒參考答案：d略5. a、b、c、d四種短周期元素

6、的原子半徑依次減小，a與c的核電荷數之比為34，d能分別與a、b、c形成電子總數相等的分子x、y、z。下列敘述不正確的是（    ）    ax、y、z的穩定性逐漸增強    ba、b、c、d只能形成5種單質    cx、y、z三種化合物的熔沸點逐漸升高d. 自然界中存在多種由a、b、c、d四種元素組成的化合物參考答案：b略6. 下列變化過程中，沒有破壞化學鍵的是         

7、60;                       a.氯化鈉的融化      b. 冰的融化     c.氯化氫氣體溶于水   d.水的通電分解 參考答案：b略7. 下列關于膠體的敘述不正確的是（）a膠體區別于其它分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm100nmb

8、fe（oh）3膠體帶正電c往fe（oh）3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解dfe（oh）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：b【考點】膠體的重要性質【分析】a分散系的本質區別在于分散質微粒的直徑大小，溶液中分散質粒徑一般小于1 nm，膠體中分散質粒徑一般為1100 nm，濁液的粒子直徑大于100nm；b膠體不帶電；c電解質溶液能使膠體產生聚沉，氫氧化鐵和硫酸能發生中和反應；d 膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的【解答】解：a膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1100nm（107109m）之間，溶液的粒子直徑小于1

9、nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故a正確；b膠體不帶電，帶電的是膠粒，故b錯誤；c電解質溶液能使膠體產生聚沉，故往fe（oh）3膠體中逐滴加入稀h2so4溶液時，開始時會出現氫氧化鐵沉淀，當繼續滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故c正確；dfe（oh）3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故d正確；故選b8. 已知反應2bro3-+cl2=br2+2clo3- 5c12+i2+6h2o=2hio3+10hclclo3-+5c1-+6h+=3cl2+3h2o，下列物質氧化能力強弱順序正確的是(    )a. clo3-bro

10、3-io3-c12    b. bro3-c12clo3-io3-c. bro3-clo3-c12io3-    d. c12bro3-clo3-io3-參考答案：c利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，bro3是氧化劑，clo3是氧化產物，即氧化性：bro3>clo3；cl2是氧化劑，hio3是氧化產物，氧化性：cl2>hio3；clo3是氧化劑，cl2既是氧化產物又是還原產物，氧化性：clo3>cl2；綜上所述，氧化性強弱：bro3>clo3>cl2>hio3，故選項c正確。點睛：氧化劑化合價

11、降低得到電子被還原還原反應還原產物，還原劑化合價升高失去電子被氧化氧化反應氧化產物，判斷誰是氧化劑，誰是氧化產物，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，得出正確答案。9. 在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6mol/l hcl 100ml，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g 的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為（     ）a.1：1         b.24：27   

12、60;    c.12：9         d.32：33參考答案：d略10. 下列指定微粒的個數比為2:1的是(     )abe2+離子中的質子和電子             b21h原子中的中子和質子cnahco3晶體中的陽離子和陰離子     dbao2（過氧化鋇）中的陰離子和陽離

13、子參考答案：a11. 利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學反應原理在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是(      )a. al2o3+3c2al+3co    b. fe2o3+3co2fe+3co2c. 2ag2o4ag+o2    d. fe2o3+2al2fe+al2o3參考答案：a【分析】金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程，金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法、熱還原法、電解法，據此判斷。

14、【詳解】a、鋁很活潑，工業上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能利用還原法，a錯誤；b、鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，b正確；c、銀是不活潑的金屬，可以采用熱分解法，c正確；d、鋁的金屬性強于鐵，可以用鋁熱反應冶煉金屬鐵，d正確。答案選a。【點睛】本題考查了金屬冶煉的一般原理，題目難度不大，注意根據金屬的活潑性不同采取相應的冶煉方法。12. 參考答案：c13. 下列各組元素的性質遞變情況不正確的是()ali、be、b原子最外層電子數依次增多bp、s、cl元素最高正價依次升高cn、o、f原子半徑依次增大dna、k、rb的金屬性依次增強參考答案：c略14. 下列氯化物中，既能由金屬

15、和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（    ）a. cucl2    b. mgcl2    c. fecl2    d. fecl3參考答案：b試題分析：cu和鹽酸不反應，不能得到cucl2，a錯；fe和cl2得到的是 fecl3，c錯；fe和鹽酸得到的是fecl2d錯，選b。15. 下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是(      )a. na+  alo2-  c

16、l-   so42-b. k+   mno4-   cl-   so42-c. so42- na+   hco3- ba2+d. na+  no3-   nh4+   so42-參考答案：a【詳解】堿性溶液說明溶液中含有大量的oh-離子，無色透明說明溶液中不能含有帶顏色的離子；a. na+  alo2-  cl-   so42-這些離子無色，且與oh?不反應，故a正確；b. mno4-顯紫色，故b錯誤；c. hco3-與oh-

17、反應生成co32-和h2o，故c錯誤；d. nh4+與oh-不能共存，故d錯誤。故選a。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100ml燒杯,用20ml濃硫酸與18 ml濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 ml 苯加入三頸燒瓶中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。在5060下發生反應,直至反應結束。除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%na2co3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。已知：i.+hno3(濃)+h2o+hno3(濃)+h2oii&#

18、160;可能用到的有關數據列表如下：(1)配制混酸應在燒杯中先加入_。(2)恒壓滴液漏斗的優點是_。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_代替(填儀器名稱).(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入_(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_。參考答案：(1)濃硝酸    (2)可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下    (3) 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)    (4) 分液    (5)c

19、acl2     蒸餾【分析】根據硝基苯的物理和化學性質分析解答；根據濃硝酸的性質分析解答；根據有機化學實驗基礎操作分析解答。【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導氣、冷凝回流，該實驗中可以冷凝回流揮發的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉化

20、率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水cacl2干燥，然后將較純的硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：cacl2，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. a、b、c、d均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：     abcd (1)若b使品紅溶液褪色，則c、d的化學式分別為c

21、             ，d           。寫出d的濃溶液與cu反應的化學方程式：                        

22、             (2)若a的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，d的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則c為            (填寫化學式)寫出ab的化學方程式：                &

23、#160;                                 寫出cd的離子方程式：               &

24、#160;                                  (3)若a為活潑金屬元素的單質，d為強堿，焰色反應顯黃色，則b是       (填寫化學式)c可作為呼吸面具的填充劑，c與二氧化碳發生反應的化

25、學方程式為：                                                  

26、;                     。參考答案：（1）so3；  h2so4 (各1分，共2分)    2h2so4(濃)+cu    cuso4+so2+2h2o （2分）（2）no2；（1分）    4nh3+5o2=4no+6h2o  （2分，不寫條件不扣分）3no2+h2o=2h+2no3+no （2分，寫成4no2+o2+2h2o=4h+4no3也對）（3）na2o  (1分)    2na2o2+2co2=2na2co3+o2    (2分)18. 有nacl和nai的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為17.55g求原混合物中氯化鈉的質量分數參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%考點：化學方程式的有關計算 專題：計算題分析：nacl和nai的混合物中通入氯氣后，只有nai發生反應，nacl不反應，所以固體的質量變化是由nai變為nacl引