1、離子共存一、 氧化還原反應1.強氧化性離子: MnO-7 NO-3( H) Cr2O-7 ClO Fe(Cl2)2.強還原性離子：Fe SO2 S HS SO2-3 HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的離子均會因發生氧化還原反應而不能兩兩共存（除Fe和Fe外）。l MnO-7 的氧化性特別強，甚至能使Cl氧化，更不說Br、 I 二、 雙水解1.弱堿根離子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有陽離子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根離子(除ClBrI、SO2-4、NO-3 以外的所有陰離子) CH3COO CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 AlO

2、-2 SiO2-3 S HS 【分析】弱堿根離子水解產生H，弱酸根離子水解產生OH，如果遇到一起，會相互促進，發生強烈的雙水解反應。l 再次強調，除鈉鉀鋇鈣以外的所有陽離子均是弱堿根離子，除氯溴碘硫硝以外的所有陰離子都是弱酸根離子。l 1中任意離子，不能和2中任意離子大量共存。除了NH+4 與CH3COO、CO2-3 ，Mg與HCO-3 ，它們雖然能過相互促進，但總的來說水解程度還是很小，能夠大量共存。l AlO-2，SiO2-3不能和任何弱堿根離子大量共存；Al不能和任何弱酸根離子大量共存。l HCO-3 + AlO-2 + H2O = Al(OH)3+ CO2-3 ：這個反應比較特殊，Al

3、O-2將HCO-3的H奪取了，這也說明了的親H性特別強,非常容易水解。 三、 生成分子1. 任意弱酸根離子不能和H大量共存（如CH3COO會和H反應生成比較穩定的CH3COOH分子），因為它們會生成對應的弱酸。2. 任意弱堿根離子不能和OH大量共存（如NH+4 和OH反應生成比較穩定的NH3·H2O分子），因為它們會生成對應的弱堿。3. 鈣鋇銀硫碳鹵：BaSO4 BaCO3 BaSO3 CaSO4 CaCO3 CaSO3 AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S 4.Fe3 、Ag的絡合反應: Ag 2NH3·H2OAg(NH3)2 2H2O

4、; Fe3SCNFe(SCN)2【分析】運用相似性記憶l Ba、Ca、Ag三者在形成難溶物上具有很大的相似性。l SO2-3 、 CO2-3 相似，SO2-3 、SO2-4相似l S雖然不是鹵素元素，但它的很多性質和鹵素元素很相似。【附】弱酸（其實就是除三大強酸HClHBrHI H2SO4 HNO3 的所有酸）有：HF（中強酸）、CH3COOH、 H2SO3、 H2S、 H2S2O3 、H2CO3 、H3PO4 、H2CO3 、HAlO2(嚴格來說它根本不存在，會和水結合變成Al(OH)3) 、HClO、 C6H5OH 、H2SiO3(雖然叫做酸，但它實質上是一種石頭，根本不能電離出H)弱堿（

5、其實就是除KaOH-NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的所有堿）有:NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、Sn(OH)2 、 Pb(OH)2 另：有顏色的離子Fe Fe MnO-7 Cu Cr2O-7 高考真題訓練：（12安徽卷）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 AK Ca2 Cl NO3 BK Na Br SiO2-3 CH Fe2 SO2-4 Cl2 DK Ag NH3·H2O NO3 (衡陽聯考)下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是 ANa Ba2

6、 Cl OH BNa K S2 SO2-3 CH Na SO2-4 NO-3 DK Ca2 SO2-4 SO2-3(12廣東卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是 AFe2 Al3 ClO Cl BK Cu2 OH NO3CNH4 Na Br SO42 DMg2 H SiO2-3 SO42 (11課程標準)能正確表示下列反應的離子方程式為A. Fe2S溶于過量的HNO3 (稀)中:FeS+2H=Fe2 +H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3 +OH =CO32 +H2O C.少量SO2 通入苯酚鈉溶液中:C6H5O+SO2 +H2O =C6H5OH +HSO3 D. 大理

7、石溶于醋酸中CaCO3 +2CH3COOH = Ca2 +2CH3COO +CO2 +H2O （11廣東高考）在水溶液中大量共存的一組離子是 AH I SiO2-3 NO3 BAg Fe3 Cl SO42 CK SO2-4 Cu2 NO-3 DNH4 OH Cl HCO3（11江蘇高考）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是AFeCl3 的溶液與Cu的反應：Cu+Fe3 =Cu2 +Fe2 BNO2 與水的反應：3NO2 +H2O =2NO-3 +NO+2H C醋酸溶液與水垢中的CaCO3 反應：CaCO3 +2H =Ca2 +H2O +CO2 D向NaAlO2溶液中通入過量CO2 :2Al

8、O2 +CO2 +3H2O =2Al(OH)3 + CO2-3（11江蘇高考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0mol/L的KNO3 溶液：H Fe2 Cl SO2-4 B甲基橙呈紅色的溶液：NH4 Ba2 AlO2 Cl CpH=12的溶液：K Na CH3COO Br D與Al 反應產生大量H2的溶液：Na K CO2-3 NO-3 （10廣東高考）能在溶液中大量共存的是 ANH4 Ag PO43 Cl BFe3 H I HCO3 CK Na NO-3 MnO4 DAl3 Mg2 SO2-4 CO2-3 （10海南高考）能正確表示下列反應的離子方程式是 AAl 溶

9、于HNO3 (稀)中：Al +2H =Al3 +H2 BZnCO3 溶于HNO3 (稀)中：CO2-3 +2H =H2O +CO2 C醋酸鈉水溶液中通入足量CO2 :2CH3COO +CO2 +H2O =2CH3COOH +CO2-3 D少量Cl2 通入KI溶液中：Cl2 +2I =2Cl +I2 （10江蘇高考）下列離子方程式表達正確的是 A用惰性電極電解熔融NaCl :2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH B用NaOH 溶液除去Al 表面的氧化膜：Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O C. 用稀NaOH 溶液吸收NO2 :2OH +2NO2 =NO-3 + NO+ H2O D用

10、食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3 + 2CH3COOH =2CH3COO +CO2 +H2O 下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是 AK NO-3 Cl HS 要求c(K)<c(Cl)BFe3 NO-3 SO32 Cl 逐滴加鹽酸立即有氣體產生CNa HCO3 Mg2 SO2-4 逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4 Al3 SO2-4 CH3COOH 滴加NaOH濃溶液立即有氣泡（12江蘇高考）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI:5I +IO3 +3H2O =3I2+6OH B向NH4HCO3 溶液中加過量的NaOH 溶液并加

11、熱：NH4 +OH NH3 +H2O C將過量SO2 通入冷氨水:SO2 + NH3·H2O=HSO3 +NH4 D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag + 2H +NO-3 =Ag +NO +H2O （12大綱全國卷）能正確表示下列反應的離子方程式的是 A.Al2(SO4)3 溶液中加入過量氨水 Al3 +3OH =Al(OH)3 BNa2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 +CO2-3 =CaCO3 + 2OH C冷的NaOH 溶液中通入Cl2: Cl2 +2OH =ClO +Cl +H2O D稀硫酸中加入鎂粉 2Fe + 6H =2Fe3 +3H2 (南京二模)下列表示對

12、應化學反應的離子方程式正確的是 ANa2CO3的水解：CO2-3 +2H2O H2CO3+2OH BAgNO3 溶液中滴加過量氨水：Ag +NH3·H2O=AgOH +NH4 C用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl +2H H2 +Cl2 D用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I +H2O2 +2H =I2+2H2O 解析1. 【答案A】A選項可以大量共存；B. SiO2-3+CO2 +H2O =CO2-3 +H2SiO3C.Cl2有強氧化性，Fe2有強還原性：2Fe2Cl2= 2Fe32ClD.形成絡合物：Ag2NH3·H2O Ag(NH3)2 +2H2O 【拓展

13、】CO2 通入SiO2-3 、AlO2 、C6H5O的總結與比較：CO2 通入SiO2-3 中：當CO2 不足時：CO2 +SiO2-3 +H2O =CO2-3 +H2SiO3當CO2 過量時：2CO2 +SiO2-3 +2H2O =2HCO3 + H2SiO3CO2 通入AlO2 中:當CO2 不足時: CO2 +2AlO2 +3H2O =2Al(OH)3 + CO2-3 當CO2 過量時：CO2 +AlO2 +2H2O =Al(OH)3 +HCO3 因為他們都有一個共同過程：CO2 通入CO2-3 中：CO2 +CO2-3 +H2O =2HCO3 CO2 通入C6H5O中：CO2C6H5O

14、H2O= HCO3C6H5OH【重要考點】CO2 通入苯酚鈉中，無論CO2 的量是少量還是多量，均只能生成HCO3 ,而不能生成CO2-3 !2. 【答案C】A : Br2會和OH反應 B.S2和SO32均有強還原性，Br2有強氧化性 D.CaSO4和CaSO3本身都是沉淀物【拓展】S2和SO32在堿性條件下可以共存，在酸性條件下不能共存:2S2SO326H= 3S 3H2O3.【答案C】A:Fe2、Al3均是弱堿根離子，水解顯酸性，ClO是非常弱酸根離子（而且非常弱），水解顯堿性，兩者在一起會發生強烈的雙水解反應： Al33H2O Al(OH)33H(Fe3、Cu2、Mg2、Fe2等類似)

15、ClOH2O HClOOH Al33H2O3ClO = Al(OH)3 3HClO另一方面，ClO有強氧化性，Fe2有強還原性,二者相遇會發生強烈的氧化還原反應:2Fe2+ClO+H2O =2Fe3 +Cl +2OH B. Cu是弱堿根離子，不能與OH 大量共存（除NaK Ba2 Ca2 三大強堿根離子以外的所有陽離子都是如此）D.2H+SiO2-3 = H2SiO3 ；另外，Mg2 是弱堿根離子，SiO2-3 是弱酸根離子，兩者會發生雙水解（與3.A類似）4. 【答案D】A.Fe2SHNO3(稀) Fe3SO42NO B.NH4 +HCO3 +2OH = NH3·H2O+CO2-3

16、 +H2O C.少量的SO2 通入時，生成的是SO32 ；過量時，生成的是HSO3 。【重要考點】無論是稀硝酸還是濃硝酸，都具有強氧化性，與還原性物質反應都是復雜的氧化還原反應，稀硝酸對應生成NO,濃硝酸對應生成NO2。【拓展】CO2 、SO2 通入C6H5O-的比較：CO2通入C6H5O- ,無論CO2 是少量還是過量，只能生成HCO3 ：H2O +CO2 + C6H5O-=C6H5OH + HCO3 （重要考點！）。SO2 通入C6H5O-，少量的SO2 生成SO32 ,過量的生成HCO3 ：SO2(少量) +H2O +2 C6H5O- =SO32 + 2C6H5OH；SO2 (過量)+

17、C6H5O- +H2O =HSO3 + C6H5OH。這個區別在于酸性：H2SO3>HSO3 >H2CO3（可以使指示劑變色） >C6H5OH(不能使指示劑變色) >HCO3（偏堿性） ，而酸性既電離出H 的能力，反過來說，結合H 的能力：CO2-3 > C6H5O- >HCO3 > SO32 > HSO32 。CO2-3 能把C6H5OH中的H 奪過來，SO32 卻不能，所以CO2 C6H5O-通入中時，無論CO2 少量還是過量，都只能生成HCO3 ,而SO2 少量時，可生成SO32 。5. 【答案C】A.SiO32 和H不能共存。B.AgCl

18、是沉淀（鹵（包括S）化銀都是沉淀）D.HCO3 具有雙性，既能和H反應，又能和OH反應：HHCO3CO32H2O ; OHHCO3H2OCO32【拓展】具有雙性(所謂雙性既能和H 反應，也能和OH 反應)的離子有：HCO3 HSO3 HS HPO42 PO43 6. 【答案B】A.注意配平，電荷守恒：Cu+2Fe3 =Cu2 +2Fe2C.醋酸是弱酸D.過量CO2 的產物是HCO3 【拓展】除三大強酸HCl-HBr-HI，H2SO4 ,HNO3 以外的所有酸都是弱酸；除三大強酸對應的陰離子Cl-Br-I 、SO2-4 、NO-3 ,以外的所有陰離子均能和H 反應生成對應的比較穩定的弱酸分子而不

19、能大量共存。除三大強堿NaOH-KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 以外的所有堿都是弱堿；除三大強堿對應的陽離子Na-K 、Ca2 、Ba2 以外的所有陽離子均能和OH 反應生成對應的比較穩定的弱堿分子而不能大量共存7. 【答案C】 A.在H 條件下，NO-3 具有強氧化性：4H+ NO-3 +3Fe2 =NO+3Fe3 +2H2O B.溶液酸性：H +AlO2 +H2O =Al(OH)3 （參照6.【拓展】）D.與Al反應生成H2的溶液既能是酸，也能是堿，CO2-3 不能存在于酸性溶液中。8. 【答案C】 A.鹵硫化銀都是沉淀（參照知識點：三.3） B.Fe3 有強氧化性，I 有強還原

20、性：2Fe3 + I = 2Fe2+ I2 ; HCO3 是雙性離子，既不能存在于H 中，也能存在于OH 中。 D.Al3、Mg2 是弱堿根離子，水解顯酸性，CO2-3 是弱酸根離子，水解顯堿性，兩者相遇，相互促進，發生雙水解。（類似于3.A）9. 【答案D】 A.稀硝酸具有強氧化性，與還原性物質反應，生成對應的NO:Al + 4H+NO-3 =NO +Al3 +2H2O B.ZnCO3是沉淀物 C.過量CO2 對應的產物是HCO3 (參照1. 【拓展】)10. 【答案B】 A. 熔融狀態下的NaCl沒有水 C.注意電荷守恒和氣體符號的書寫 D.CaCO3是沉淀物11【答案C】 A.電荷不可能守恒 B.Fe3具有強氧化性，SO32 具有較強還原性：2Fe3 +SO32 H2O = 2Fe2 +SO2-42H D.NaOH先跟CH3COOH 反應：OH +CH3COOH =CH3COO +H2O ; 再跟Al3反應：Al3 +3OH =Al(OH)3 ; 然后和NH4反應：NH4 +OH NH3·H2O ; 最后Al(OH)3溶于OH中：Al(OH)3 +2OH=AlO2+2H2O【拓展】向Mg(HCO3)2中逐漸滴加NH3·H2O：NH3·