1、2020-2021學年山西省大同市鐵路一中分校高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列操作達到預期目的的是（ ） 甲烷中含有乙烯，可以通入溴水達到除去乙烯 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的h2s 用乙醇和3%的硫酸共熱到170制取乙烯 甲烷和氯氣混合光照可以制取純凈一氯甲烷 將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔   a只有    b只有        c只有 

2、60; d都不行參考答案：a略2. 蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產的合成色素。結構簡式如右圖。關于蘇丹紅說法錯誤的是( )    a分子中含一個苯環和一個萘環              b屬于芳香烴    c能被酸性高錳酸鉀溶液氧化              

3、0;  d能溶于苯參考答案：b略3. 已知反應： 時，； 稀溶液中，；下列結論正確的是（    ）a. 稀醋酸與稀溶液反應生成水，放出熱量b. 的反應熱為c. 稀硫酸與稀溶液反應的中和熱為d. 碳的燃燒熱大于參考答案：d略4. 在一定溫度下fe(oh)3的ksp=2.7×10-39, 該溫度下fe(oh)3飽和溶液中fe3+濃度為（    ）a2.7×10-18 mol·l1          b2.7&#

4、215;10-9 mol·l1c1×10-7mol·l1              d1×10-10 mol·l1參考答案：a略5. 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件，平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（）生成物的百分含量一定增加  反應物的轉化率一定增加反應物的濃度一定降低      正反應速率一定大于逆反應速率   

5、  使用了催化劑a     b    c    d參考答案：d考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：生成物質量增大小于混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低；增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低；如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大；平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率；加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動解答：解：總質量不變，向正反應移動，生成物的質量分數一定增大，若

6、生成物質量增大小于混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低，故錯誤；降低生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大，但增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，故錯誤；如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故錯誤；平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，故正確；加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故錯誤；綜上所述正確，故選d點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析6. 下列說法正確的是： a放熱反應都

7、不需要加熱就能發生 b有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大 c由c（石墨） c（金剛石）；h1.90 kj/mol可知，金剛石比石墨穩定 d化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關參考答案：d略7. 在密閉容器中加入4mol a和2mol b發生如下反應2a(氣)b(氣) 3c(氣)d(氣)達到平衡時，c的濃度為p moll，若溫度和體積不變時按下列配比作為起始物質，達到平衡后c濃度仍為p moll的是：a.  2mola+1molb   &#

8、160;        b.  2mola+1molb+3molc +1mod    c.  3molc+1mold            d.  6molc+2mold參考答案：bd略8. 區別植物油和礦物油的正確方法是（   ）a加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩      

9、         b加naoh溶液，加熱c加新制氫氧化銅懸濁液，加熱             d加na2co3溶液，加熱參考答案：bd略9. 將幾滴是”類鹵素離子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即變成血紅色。(1)將該血紅色溶液分為兩份,一份中加入適量溶液,血紅色褪去;向另一份中通入血紅色也褪去。下列說法不正確的是(    ) a.血紅色褪去的原因可能是將氧化,使消

10、失 b.血紅色褪去的原因可能是還原為 c.血紅色褪去的原因可能是將還原 d.在適當條件下可失去電子被強氧化劑氧化為 參考答案：c略10. 下列反應的生成物中存在同分異構體的是（  ）a水楊酸（）和nahco3反應       b2-丁烯和hbr發生加成反應c丙醇、異丙醇和濃h2so4共熱發生分子內脫水反應d和naoh的醇溶液共熱參考答案：d略11. 化學用語在化學學習中有著重要的作用。下列有關化學用語使用正確的是a. co2的電子式      b. cl的結構示意圖

11、 c. nh4cl的電子式      d. 質量數為37的氯原子cl參考答案：d試題分析：a、二氧化碳是共價化合物，電子式為，a錯誤；b、氯離子的結構示意圖為，b錯誤；c、氯化氫是共價化合物，電子式為，c錯誤；d、質量數為37的氯原子可表示為cl，d正確，答案選d?！久麕燑c晴】該題的難點是電子式書寫和正誤判斷，書寫化合物的電子式時，應注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。12. 實驗臺上有下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網、濾紙、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻

12、璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（  ）a蒸發               b萃取                c過濾           &#

13、160;   d蒸餾參考答案：d略13. 上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙舊橡膠制品等屬于               （        ）       a 無機物       b 有機

14、物       c鹽類        d非金屬單質 參考答案：b略14. 下列說法正確的是a量筒沒有“0”刻度 w.w.w.k.s.5 u.c.o.mb先將ph試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的phc濃硝酸盛放在棕色廣口試劑瓶中d在酸堿中和滴定實驗中，用20ml量筒量取20. 00 ml待測naoh溶液  參考答案：a15. 關于下列裝置說法正確的是 a裝置中，鹽橋中的k移向znso4溶液b裝置工作一段時間后，a極附近溶液的ph增大c用裝置精煉銅時

15、，c極為粗銅d裝置中電子由zn流向fe，裝置中有fe2生成參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）50 ml 0.50 mol/l鹽酸與50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是       。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將_ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  （2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學校化學課外小組用0.2000 mol

16、3;l-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。滴定過程中，眼睛應注視                                         。在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

17、60;                                  。根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是     mol·l1。（保留四位有效數字）下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低

18、”或“無影響”)?a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果_。b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 ml待測液，則滴定結果_。參考答案：（1）環形玻璃攪拌棒 （2）偏小 錐形瓶內溶液顏色的變化     便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差 0.4000              a.偏高     b.偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6

19、分）為測定一種氣態烴的化學式，取一定量的a置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是co2，co和水蒸氣。學生甲、乙設計了如下兩個方案，均認為根據自己的方案能求出a的最簡式。他們測得的有關數據如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統內的空氣已排除）：甲方案乙方案試回答：(1) 請選出你認為合理的實驗方案            。（填“甲”、 “乙”或  “甲、乙均可”）(2)若要確定a的分子式，是否還需要測定其它數據？     

20、   。（填“是”、或 “否”）如果需要，該測定哪些數據？            。（上空若填“否”，此空不填）如果不需要，請說明理由                            

21、            。參考答案：（6分）(1)甲     2分      (2)否     理由最簡式ch4，c:h=1:4只有甲烷。    共4分18. 仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。(1)段時間后，可能發現的現象是：甲池，zn棒逐漸溶解，碳棒上有_產生。與zn棒相連的碳棒(c2)質量_（填“增大”、“減小”或“不變”

22、）。(2)甲池zn極為_極，電極反應式：_,乙池中c1為_極，電極反應式為：_,乙池總反應式為：_。參考答案：19. fecl3在選修四中出現的次數較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向h2o2 溶液中分別滴入fecl3溶液和cuso4溶液，催化效果更好的是_ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)      （2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀fecl3溶液與稀kscn溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的fecl3溶液和稀kscn溶液，紅色變得更深的是_(1分),