1、單元即時練基礎(chǔ)過關(guān)1.對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是( )a.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變b.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變c.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變d.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)答案:c2.(2020江蘇南通海門，10) 如下圖所示，兩個甲分子反應(yīng)生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是( )a.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變 b.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)c.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)d.乙分子中含有一個a原子，一個b原子答案:d3.在a+bc+d的反應(yīng)中，5 g a和一定的

2、b恰好完全反應(yīng)，生成3 g c和10 g d，則b的質(zhì)量是( )a.18 g b.7 g c.8 g d. 6 g解析：由質(zhì)量守恒定律生成的c和d的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的a和b的質(zhì)量之和。答案：c4.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為( )a.(a-b)克 b.(a-b-c)克c.(a+b-c)克 d.(a-b+c)克答案：c5.(2020廣東肇慶，7) 下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是( )解析：若反應(yīng)物或生成物有氣體，驗證質(zhì)量守恒定律時必須在密閉容器中進行。答案：d6.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的

3、是( )a.鎂條放入鹽酸中 b.高錳酸鉀固體受熱分解c.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 d.在空氣中加熱銅粉解析：鎂條結(jié)合了空氣中的氧；加熱高錳酸鉀生成了氧氣；在空氣中加熱銅粉結(jié)合了空氣中的氧氣。答案：c7.(2020廣東廣州，13) 下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )a.氧化汞加熱分解:hgohg+o2b.鐵在氧氣中燃燒:3fe+2o2fe3o4c.鋁片投入稀硫酸中: al+h2so4=also4+h2d.碳在氧氣中燃燒:c+o2=co2答案：b8.已知反應(yīng)3a+2b=2c+d，a、b兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成c和d共140 g，則該反應(yīng)消耗b的質(zhì)量為( )a.60 g b.80

4、g c.90 g d.120 g答案：b9.加熱高錳酸鉀制氧氣，生成氧氣的質(zhì)量是高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的( )a.10% b.25% c.50% d.20%答案：b10.化學(xué)反應(yīng)4a+3b2=2c中c的化學(xué)式可能是( )a.a2b b.a3b2 c.ab3 d.a2b3解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子破裂成原子，原子再重新組合而生成新物質(zhì)的分子。因此在所有的化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減。上述反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前有4個a原子、6個b原子，反應(yīng)后由于生成2個c分子，故每個c分子中應(yīng)有2個a原子、3個b原子。答案：d11.下列各項：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目

5、；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是( )a. b. c. d.解析：物質(zhì)的種類和分子的種類一定變，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以元素的種類也不變。答案：d12.在2ab=c2d中，已知16 g a和9 g b恰好完全反應(yīng)，生成11 g c，若要生成7 g d物質(zhì)，則參加反應(yīng)的a的質(zhì)量是( )a.4 g b.8 g c.16 g d.2 g解析：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與其前面化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。答案：b13.一定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混合氣體，點燃后恰好完全反應(yīng)生成15 g水，則原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為( )a.

6、1:8 b.1:2 c.1:16 d.1:1解析：混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比即為氫氣與氧氣完全反應(yīng)時的質(zhì)量比。答案：a14.將a物質(zhì)25克、b物質(zhì)5克混合加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中，a仍有10克，b已完全反應(yīng)，同時生成c物質(zhì)11克，還有一種生成物d。則這個化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量比a:b:c:d為：_。解析：應(yīng)正確判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量。答案：15:5:11:9能力提升15.(2020山東威海模擬，12) 某班同學(xué)在做測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況實驗，實驗裝置如下圖。(1)他們是用熱玻璃管引燃的方法點燃白磷的，你還能想出其他的辦法點燃白磷嗎？請寫出一種_。(2)實驗過

7、程中我們可以看到瓶內(nèi)的現(xiàn)象_。(3)在實驗過程中有三位同學(xué)的氣球出現(xiàn)了不同的情況：甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)氣球開始變大，然后慢慢癟下去；乙同學(xué)的氣球被氣浪沖出，他撿起氣球后扎好繼續(xù)做實驗；丙同學(xué)的氣球卻始終沒有發(fā)生變化。由此你認為誰的實驗會成功？_同學(xué)。(4)若三位同學(xué)都把稱量后的錐形瓶倒立在水中，則它們的錐形瓶中都有水進入嗎？_的有；而且_的錐形瓶內(nèi)水位最高。(5)看到三位同學(xué)的實驗結(jié)果，丁同學(xué)想：要使實驗的成功率比較高，我寧愿選擇不生成氣體的、不與空氣反應(yīng)的藥品，如：_和_、_和_。(請你幫他選擇兩組實驗的藥品，提示：可以填寫藥品的化學(xué)式，也可以填寫藥品的名稱)解析：可以使錐形瓶直接墊石棉網(wǎng)

8、在酒精燈上加熱，觀察到白磷燃燒的現(xiàn)象。甲同學(xué)實驗可能成功，丙同學(xué)所做的實驗裝置氣密性不好。答案：(1)可以使錐形瓶直接墊石棉網(wǎng)在酒精燈上加熱 (2)發(fā)出黃光、生成濃厚的白煙、放出大量的熱 (3)甲 (4)甲和乙 甲 (5)氫氧化鈉 硫酸銅 氫氧化鈉 氯化鐵16.常用燃燒法測定有機物的組成，現(xiàn)取3.2 g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4 g co2和3.6g h2o，則該有機物中( )a.一定含有c、h兩種元素，可能含有o元素b.一定含有c、h、o三種元素c.一定含有c、o兩種元素，可能含有h元素d.只含有c、h兩種元素，不含o元素解析：若4.4 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與3.6 g水中

9、氫元素的質(zhì)量恰好等于3.2 g，則該物質(zhì)中只含碳、氫兩元素。若小于3.2 g，該物質(zhì)中除碳、氫兩元素還含有氧元素。答案：b創(chuàng)新應(yīng)用17.將25 g甲物質(zhì)、5 g乙物質(zhì)、10 g丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析反應(yīng)后混合物中含10 g甲、21 g丙，還有一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用a、b、c、d分別表示它們的化學(xué)式，則它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是( )a.a+b=c+d b.a+2b=2c+dc.2a+b=2c+2d d.2a+b=c+2d解析：25 g甲、5 g乙、10 g丙，混合加熱后，混合物中含甲10 g，丙21 g和另一種物質(zhì)丁，說明

10、反應(yīng)物中甲(消耗15 g)和乙(消耗5 g)生成丙11 g和丁：15 g+5 g-11 g=9 g，所以得反應(yīng)中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比14:5:11:9，題中已知甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量比30:20:44:18，而根據(jù)化學(xué)方程式量的方面的意義可知，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)之比，因而四種物質(zhì)化學(xué)式前的計量數(shù)之比=2:1:1:2。故選項為d。答案：d18.為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣

11、的質(zhì)量/g0.20.20.2(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量。(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的比為_時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析：銅是排在氫后的金屬,與稀硫酸不反應(yīng)，可利用銅鋅合金中鋅與稀硫酸反應(yīng)而銅不與稀硫酸反應(yīng)測出合金鋅的質(zhì)量。從上表數(shù)據(jù)第一次和第二次分析可知第二次稀硫酸過量，第一次和第三次分析可知第三次合金過量，所以第一次中合金與稀硫酸恰好完全發(fā)生反應(yīng)。答案:(1)解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。znh2so4=znso4h265 161 2x y 0.2 gx:65=0.2 g:2 x=6.5 g答：鋅的質(zhì)量為6.5 g。(2)1:5 (3)y:161=0.2 g:2 y16.1 g所得溶液中znso4的質(zhì)量分數(shù)：×10028.6備考大視野如何用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子在一定條件下形成原子，原子按照一定的規(guī)律重新結(jié)合成新物質(zhì)或新分子。在這個過程中，元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)也沒有增減。因此，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。例如，氫氣和氯氣生成氯化氫