1、咼三化學強化訓練 6 硫2016/10/261 . SO2在生產、生活中有著廣泛的用途。(l)_請你列舉一個 SO2在生活中的用途 _(2) SO2在工業上用于硫酸生產： 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g)，該反應的熱效應如圖 1 所示，則其逆反應的活化能為 _。(3) 圖 2 表示相關物理量與 SO2平衡轉化率之間的關系，其中L、X 表示溫度或壓強，依據題中信息可判斷：X 表示的物理量是 _ ； Li_L2(填 “： “ 或=”)。(4) 在容積固定的密閉容器中，起始時充入0.2mol SO2和 0.1 mol O2反應體系起始總壓強 0.1 MPa。反應在一定的溫度下達到平衡時

2、SO2的轉化率為90%。計算該反應的壓強平衡常數Kp=_。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 幽質的量分數)。2 研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。(1)硫離子的結構示意圖為。加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為HCl 氣體或加入 NaOH 固體以調節溶液 pH，溶液 pH 與c(S2-)關系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S 的揮發)。1pH=13 時，溶液中的C(H2S)+C(HS-)=_ mol L-1。2某溶液含 0.020 molL-1Mn2+、0.10 mol L-1H2S,當溶液pH=_時，Mn2+開始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2

3、.8 W-13(3)25C,兩種酸的電離平衡常數如表：1HSO3-的電離平衡常數表達式 K=_ 。20.10 mol L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 _ 。3H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 _3 某同學設計實驗方案，對二氧化硫的化學性質進行探究， 裝置如圖。回答下列問題：(1)_反應結束時燒瓶中 CU 由剩余，某同學認為 H2SO4也有剩 余,他設計了下列實驗方案來測定剩余 H2SO4的量。經冷卻， 定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 _。(2)25C,在 0.10mol L-1H2S 溶液中，通入Ka1Ka2H2SO31.3X0-26.3X0-

4、8H2CO34.2X0-75.6X0-11侄0 I 357 II 13PH咼三化學強化訓練 6 硫a.用酸堿中和滴定法測定 b .與足量 Zn 反應，測量生成 H2的體積C.用 pH 計測溶液 pH 值d .與足量 BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量裝置 B 的作用是 _ ，設計裝置 C 的目的是驗證 _，裝置 C 中發生反應的離子方程式 _,裝置 D 中 NaOH 全部轉化為 NaHSO3的標志是_。（3）向 NaHSO3溶液中加入 NaCIO 溶液時，反應有三種可能情況：I. HSO3-與 CIO-剛好反應完；II . NaCIO 不足；III . NaCIO 過量甲同學分別取上述混合

5、溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HCIO）實驗序號實驗操作現象反應的可能情況加入幾小塊 CaCO3固體有氣泡產生滴加少量淀粉 KI 溶液，振蕩III滴加少量溴水，振蕩II滴入加少量酸性 KMnO4溶液，振蕩溶液為紫色（4）設計簡單實驗證明：室溫下 HSO3-的電離平衡常數 Ka與水解平衡常數 Kh的相對大小：_ 。4 二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。（1）在實驗室中，若用 70 %的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫, 可選用下圖所示氣體發生裝置中的 _（填下列序號字母）。（2）SO2經催化氧化生成

6、SO3的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ； H= a kJ mol-11在C時，將 2 mol SO2、1mol O2充入容積為 2 L 的密閉容器 A 中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量 98.3 kJ，測得 SO2的平衡轉化率為 50%，貝 U a=_。2T1C時，上述反應的平衡常數K1=_ L mol-1。3若將初始溫度為的 2 mol SO2和 1 moIO2充入容積為 2 L 的絕熱密閉容器 B 中，充分反應，在T2C時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數為K2。則 K1_K2（填 “ 、” “ 或 “ =”）（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴

7、重超標，現對該區域雨水樣品進行探究。1首先用 pH 試紙測定雨水樣品的 pH，操作方法為 _,2測得樣品 pH 約為 3 ;為進一步探究由 SO2所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成 pH 為 3 的溶液，然后將溶液分為 A、B 兩份，向 A 中加入適量的 NaOH 固體，使溶液恰好呈 中性（不考慮氧化性物質和其它酸性物質的影響），則此中性溶液中離子的濃度間存在的關系式為：c（Na+）=_;3將溶液 B 久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B 中水的電離程度將 _（填增大”、減小”或不變”。（4）工業上常用如下圖所示的流程處理工業尾氣中的SO2：并要求方便控上述流程中有一種

8、物質可以再生循環利用，該物質再生的化學方程式為高三化學強化訓練 6 硫(4)Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3J+2NaOHi.(1) 殺菌、消毒、漂白織物、抗氧化劑等；(2) E+I HI;(3) 溫度，由方程式和圖I可知， 其正反應放熱且氣體分子數減少，升溫時 S02的平衡轉化率下降;1取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點在試紙上, 待變色后立即對照標準比色卡讀數；22c(SO32-)+ c(HSO3-);3減小2c(H ) c(SO3)C(HSO3) c(Na+)c(SO32-)C(OH-)c(HSO3-)c(H+);0.043;52SO2?+COf+2HO;高三化學強化訓練 6 硫(4)Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3J+2NaOH常溫下，用 pH 試紙(或 pH 計)測定 NaHSO3溶液的 pH，若 pHKb,若 pH7 ,貝 U KaKb高三化學強化訓練 6 硫(4)Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3J+2NaOHi.(1) 殺菌、消毒、漂白織物、抗氧化劑等；(2) E+HI ;(3) 溫度，由方程式和圖I可知， 其正反應放熱且氣體分子數減少，升溫時 S02的平衡轉化率下降;c(SO32-)c(O