1、初中化學探究題分析（含解釋答案）類型一：c、fe、cu> feo、fe2o3> cuo等物質性質的探究題碳的探究 一般考察木炭的顏色，與氧氣的反應及它的還原性。鐵的探究一般考察它與酸的置換反應、與鹽溶液的置換反應及亞鐵鹽溶液的顏 色。銅的探究 考察銅的顏色、及與氧氣反應后得到的氧化銅的顏色且銅與鹽酸、稀 硫酸不發生置換反應。feo、fe2o3. cuo等物質的探究主要考察本身的顏色以及與鹽酸、稀硫酸反應而溶解后溶 液的顏色。般以填寫實驗報告冊的形式給出，讓學生根據猜想填寫實驗步驟、觀察到 的現彖、及由現象得岀的結論。常見的現彖：1：對碳而言與鹽酸、稀硫酸不反應常'說黑色固體

2、不溶解，它的氧化產物二氧化碳可以 使澄清的石灰水變渾濁。2:對鐵而言它比較活潑與鹽酸、稀硫酸反應常說黑色固體溶解、有氣泡產牛，溶液山 無色變為淺綠色。3:feo與酸反應黑色固體溶解，溶液變為淺綠色.4:cuo與酸反應黑色固體溶解，溶液變為藍色.5:fe2o：j與酸反應紅色固體溶解，溶液變為黃色。所以針対不同的獵測，敘述的現象各不相同，但萬變不離其中，即把握好物質的性質 的差異，描述正確的現象，得岀正確的結論。舉例如下：仮!i一：現在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋屮的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質，因此一些食品包裝袋屮需放入一些脫氧劑，以使食品保質期更長一些。甲、乙、丙 同學為了探究“脫

3、氧劑”的成分，從某食品廠的刀餅包裝袋中取出“脫氧劑” 一袋，打開封 口，將-其倒在濾紙上，仔細觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。提出問題：該脫氧劑屮的黑色粉末、紅色粉末各是什么？猜想：甲同學認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅。乙同學認為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉，紅色粉末是氧化 鐵。丙同學認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅。（1）、你認為同學的猜想正確。（2）、請設計一個實驗方案來驗證你的猜想是正確的，并填寫以下實驗報告實驗步驟預期的實驗現彖實驗結論（3）寫出有關反應的化學方程式分析:此題聯系生活實際“脫氧劑”,考察c、fe、

4、cu、fea. cuo的性質。“脫氧劑” 常溫下應該能與氧氣反應，而銅在常溫下不易與氧氣反應，氧化銅又是黑色的且銅生銹后的 物質是堿式碳酸銅為綠色的，所以脫氧劑與銅、氧化銅無關。鐵生銹后生成物的主要成分是 氧化鐵是紅色的粉末，故甲、內的猜想不對，乙是正確的。那么針對乙的猜想進行實驗即是 考察fe、fea活性炭的性質。可利用fe、feo與鹽酸、稀硫酸反應、活性炭不與鹽酸、 稀硫酸反應所產生的不同現象加以說明。（對于鐵粉也可以用磁鐵吸）答案：（1）乙 因為鐵是化學性質較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣屮的氧氣、水蒸氣反應而生銹。（2）用磁恢充分接觸濾紙上 的脫氧劑粉末絕大部分黑色粉末

5、被吸引脫氧劑的成分是鐵粉將紅色物質放入小試管 屮，加入足量稀硫酸觀察現 彖。繼續滴加足量的naoh 溶液。紅色物質溶解，溶液呈黃棕 色，產牛紅褐色沉淀紅色物質是fe：心此項可有多種答案，只要原理正確，各項敘述清楚，能確定鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。（3） fe203 + 3h2so4 = fe2 （ s04 ） 3+3h2o例二： 某校進行化學實驗考察時，老師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能 是氧化銅、木炭粉或者是這兩者的混介物，讓他們通過實驗探究來確定。某同學探 究過程如下：（1）（提出問題）假設1：黑色粉末是木炭粉；假設2： ;假設3： ;（2）（設計實驗方案）:他對實驗進行了

6、一下設想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現的現彖與對應結論如卜 表，請你完成下表。實驗中可能出現的現象結論假設1成立假設1成立（3）（進行實驗）：通過實驗及分析，確定該黑色粉末為木炭粉和氧化銅的混合物。（4）拓展）：為了進一步探究木炭粉和氧化銅的性質，他乂利用這種混合物補充作了如 卜實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱（若木炭粉完全反應），待冷卻到室溫后，取剩余固體 于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請你回答： 燒杯中（填“有”或“沒有”）不溶物. 若靜置后溶液呈無色，則該溶液中的溶質是（寫化學式）. 若靜迸后溶液呈藍色，該反應的化學方程式為0分析：此題

7、仍然是一道有關c、cuo的性質探究題。木炭粉和氧化銅均為黑色粉末，所以 假設時，可以是它們中的任意一種，也可以是它們的混合物。對木炭粉和氧化銅的區分上只 能利用其化學性質的差界來進行，最常用的就是用酸來區分，木炭粉不溶于酸（即不與酸反 應），氧化銅溶于酸且所得溶液為藍色，所以填寫實驗現象時要注意語言的準確性。拓展考 察碳的還原性，木炭還原氧化銅牛成的固體是銅。剩余的固體成分有兩種可能（因為木炭粉 無剩余），一是只有銅生成，二是在生成銅的同時氧化銅剩下了。那么如果是第一種情況加 酸沒有反應發牛.，溶液呈無色仍為硫酸溶液；如果是第二種情況剩余的氧化銅會與硫酸反應 得到硫酸銅的藍色溶液，方程式也很白

8、然的就寫出來了。例三：某研究性學習小組的同學做了 “銅與空氣中氧氣反應”的探究實驗，其操作過程如2將己除去表面氧化膜的銅片放在酒精等火焰上灼燒，一段時間后，銅片表而變黑。因 此，小剛同學得出結論：銅片在加熱條件下不能與空氣中的氧氣反應，銅片上的黑色物質是 酒粕不完全燃燒生成的炭黑（碳單質）請你加入該小組的探究活動：你述能得出什么結論？（2）請你用一步實驗操作驗證上述各結論：（3）為避免上述結論的不確定性，要驗證在加熱條件下銅與空氣中的氧氣是否反應，應如何 改進上述實驗。分析：此題是課本笫一章笫三節銅的化學性質的探究變形題。考察的知識點及解法同上血的 第二題例四： 某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅

9、粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱34分鐘，冷卻后，試管中只有紅色物質。提出問題：試管中的紅色物質口j能是什么？進行猜想:你認為可能是 o實驗方案：根據下表要求，設計一個實驗方案來驗證你的猜想。實驗步驟及操作方法預期的實驗現彖結論取少量紅色物質放入試管 p，。查閱資料：鐵粉與氧化銅在高溫下口j以發生置換反應。得出結論：鐵粉與氧化銅反應的化學方程式是 o分析：此題仍為一道考察fe、cu、feo、fe203> cuo性質的探究題。加熱后只有紅色粉末, 排除了 feo,因為feo是黑色的。反應前是鐵粉和氧化銅，根據質量守恒定律及反應后固體 為紅色可知，牛成物是cu和1003,因為是

10、置換反應方程式不難寫岀。cu和1©03的驗證仍 然用加鹽酸或稀硫酸的方法，紅色固體部分溶解，且得到黃色溶液。類型二：naoh化學性質的探究題氫氧化鈉是初中化學重要的、常見的堿，既是中考的重點、也是熱點。有關它的化學 性質在平時的練習，各省市的中考命題中更是屢見不顯。所以在平時的學習中一定要熟悉 氫氧化鈉與指示劑的反應，它能使無色酚豔試液變紅，使紫色石蕊試液變藍；與非金屬氧 化物如二氧化碳等反應生成鹽和水；與酸反應生成鹽和水；與可溶性鹽類例如鐵鹽溶液反 應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，與銅鹽溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀。例如，游泳池 里“藍色水”的探究，工廠排放的污水硫酸銅或氯化鐵的探究

11、，都用到氫氧化鈉與銅離子 反應得到藍色沉淀或與鐵離子反應得到紅褐色沉淀來說明。常見探究題分析如下：例一：實驗探究：蛍氧化鈉溶液屮哪一種粒子（出0、na oh'）能使指示劑無色酚猷 試液變紅。實驗步驟： 在笫一支試管中加入約2ml蒸徭水，滴入幾滴無色酚瞰試液，觀察現彖； 在第二支試管中加入約加lnacl （ph=7）溶液，滴入兒滴無色酚臥試液，觀察現象； 在第三支試管中加入約2mlnaoh溶液，滴入幾滴無色酚瞅試液，觀察現象。 通過上述實驗的探究回答卜列問題（卜述“現彖”是指無色酚瞰是否變紅）:（1）實驗看到的現象是 ;你得出的結論是o（2）實驗看到的現象是 ;說明鈉離了o（3）實驗看到

12、的現象是 ;你得出的結論是o分析：此題用排除法去解答。即出0分子，離子都不能使無色酚i駄試液變紅，那么能使無 色酚瞅試液變紅的只有0h離子了。類似此類探究述有，例如： 實驗探究：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使指示劑紫色的石蕊試液變藍。或探究鹽酸 溶液中是哪一種粒了能使指示劑紫色的石蕊試液變紅等（分析同上）。例二: 化學反應往往伴隨著一些現象發生，如發光、放熱、變色、產生沉淀、產生氣 體等。但co占naoh溶液的反應沒有明顯的現象。為了通過一些現象說明co占nooh發生 了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：第一組同學把一只收集有co?的試管倒立在裝有飽和naoh溶液的燒杯中，如圖1 所示

13、看到試管內液面上升。這種現象是因為試管內外產牛o（2）第二組同學也得到了啟發,也設計了如圖2、3、4、5、6所示的實驗裝置進行探 究：他們各口會看到什么現彖？2 3 4 56co：co：nao唏液圖1naoh® 液co：圖4圖5圖6你認為以上能達到實驗要求的是（3）同學們經過分析討論，認為第-組的實驗中產牛液面上升現象的原因可能有兩種。一種是因為c02與溶液中的naoh反應，消耗了 co?,你認為另一種原因是o（4）為了進一步證實c0?與naoh溶液已經發生了反應，甲同學設計了如下方案：你認為可以說明問題嗎？你會看到什么現象onaoh溶液稀鹽酸反廊后乙同學沒有滴加稀鹽酸，他加了另一種

14、物質看到的現象是,乙同學加的物質是,或o他們看到的現象雖然不同，但都可以證實co?與naoh溶液已經發生了反應。分析:此題看似很長但考察的知識點并不復雜，考察co占naoh溶液反應麻生成的是血co3 溶液，因反應中消耗了 g氣體，反應前后容器內外形成了壓力差。所以利用這一原理考查 學生知識的拓展和遷移，思維的開放，綜合運用知識的能力要求較髙。第三問要求學生思維 必須嚴謹，因為naoh溶液由兩部分組成naoh和水，co?木身既溶于水又可以和水反應，所 以一種情況是c02氣體與水反應，另一種情況是c02氣體與naoh反應。第四問考查學生對co?- 離子的檢驗方法，常用稀鹽酸有氣泡產住，也可以用堿c

15、a(oh)2、ba (oh),或鹽cacl2> bacl2 等物質產生cacos、bacoa的白色沉淀。仞!j三：做中和反應實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生。小偉提醒我：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發現了有白色粉末狀 物質。我認為是氫氧化鈉溶液變質了。做了一下探究活動：仃)氫氧化鈉溶液變質的原因是(2)設計實驗確認氫氧化鈉溶液已變質實驗步驟實驗現彖實驗結論(3)我想知道該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質?小偉設計了如下實驗，請幫我們完成實驗步驟實驗現彖實驗結論該氫氧化鈉溶液變質。寫出第三步中涉及到的一個化學方程式。(4) 如何用該變質的氫氧

16、化鈉溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。分析：此題考察的知識點仍為氫氧化鈉與二氧化碳的反應，co產離子的檢驗方法。第一、第 二問同第二題，而第三問考察的是氫氧根離了的檢驗，但同時還要排除cof離子的干擾，在 排除co產離子t擾的同時，既不能除掉氫氧根離子，且不能引入氫氧根離子，這是此題的難 點，經過剛才分析可知除掉co/離了不能用稀鹽酸，因為稀鹽酸和氫氧化飾溶液反應，也不 能用ca(0h)2. ba(0h)2等物質，會引入氫氧根離子,那么只能用cacl2> bacl2等物質了，任 選一種即可。排除cof離子的干擾后就是氫氧根離子的檢驗了，最簡單的方法就是測p11或 用指示劑看顏色變化，

17、當然方程式就不難寫出了。第四問是一個除雜質的問題，所選試劑既 要和co產離子反應而除去但不能和氫氧根離子反應，乂不能引入除氫氧根離子以外別的離 子,故只能選ca (oh) 2> ba (oh) 2等物質。類型三：cao、ca(0h)2、caco3性質有關的探究題生活、生產中cao、ca(0h)2、caco3用得較多，例如虎門消煙用的就是cao,利用氧化 鈣與水反應放出大量的熱，溫度達到了煙的著火點，煙就銷毀了。砌磚、抹墻、中和土壤 酸性常用ca(0h)2o對氧化鈣的考察首先是它與水反應放熱，升溫了，可以測溫度來檢驗； 其次考察它與水反應得到微溶性堿ca(0h)2,其水溶液就是澄清的石灰水

18、，通過對ca(0h)2 的檢驗說明氧化鈣的存在。對ca(oh)2的檢驗可以利用它與co2氣體反應、與曲®溶液反 應得到白色沉淀；也可以用指示劑的變色或測ph的方法。對cacos的考察是它的溶解性及 與酸反應可生成co?氣體。常見探究題如下：仮!j一：為了對一包放置很久的干燥劑(主要成分是生石灰)進行探究，小明提出了兩項探究任務：(1)探究十燥劑是否火效；(2)探究失效的干燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣。他設計了以下的探究方案:問題與猜想實驗步驟實驗現象實驗結論(1)干燥劑是否失效取樣品放入試管中加入適量的水，觸摸試管壁。干燥劑失效(2)失效的干燥劑中含冇氫 氧化鈣加水充分攪拌、過濾后，

19、用ph 試紙測其溶液的ph。冇氫氧化鈣你認為探究(2)是否嚴密？請說明原因你認為以50為主耍成分的干燥劑在空氣屮放直久了，除能轉化為ca(0ii)2外，還可能轉化 為，請簡要說明驗證的思、路o分析：此題考察的笫一個知識點是50與水反應的現象放岀熱量，當t燥劑失效后遇水 就不反m沒有熱蜃放出，用手摸沒有熱感；反之有熱量放出，用手摸有熱感；考察的第二個 知識點是氫氧化鈣的檢驗，因為ca(0h)2是微溶物所以加水z后過濾得到澄清的石灰水，測 p1i肯定人于7,但如果干燥劑部分失效，未失效的cao與水反應的生成物氫氧化鈣加水之后 過濾得到澄清的石灰水，測ph也會人于7,所以探究(2)不嚴密。以cao為

20、主要成 分的干燥劑在空氣中放置久了，除能和水反應生成chohl外，其生成物ca(oii)2 還能和空氣屮的二氧化碳反應生成新的物質caco3,最示是考察碳酸鈣的性質即碳酸根離了 的檢驗，加稀鹽酸看是否有氣泡產生，若有氣泡產生說明有caco：'生成了，若沒有氣泡產生 說明沒caco；j牛成。例二 花匠用熟石灰來降低校園苗圃屮土壤的酸性，但效果不明顯。化學老師發現原因 是熟石灰已經部分變質，他覺得這是一個很好的實際例子，就収回一包熟石灰樣晶，要求學 生設計實驗證明該樣品確實部分變質。請填寫有關實驗儀器和藥品，完成實驗報告。實驗冃的：證明熟石灰樣品部分變質。實驗儀器：玻璃棒、膠頭滴管、o實驗

21、藥品：水、酚瞅試液、o實驗步驟實驗現彖實驗結論樣品中有氫氧化鈣存在樣品中有碳酸鈣存在分析：此題是以土壤的酸堿性問題考察ca(0h)2的檢驗，以& ca (0h)2與血氣體反應的生成 物cag的檢驗，即c0產離子的檢驗，具體方法和上題一-樣，不再詳細說明。那么要進行實 驗需要反應容器試管或燒杯,co產離子的檢驗需要的藥品是稀鹽酸。例三：碳酸鈣在高溫下鍛燒一段時間后，得到白色同休。兩研究性學習小組 的同學為了確定口色固體的成分，對其可能的組成進行了探究。一組： 猜想：白色固體的成分可能是caco,和cao的混合物。實驗：(請寫出實驗步驟及現象)0結論：是caco3和cao的混合物。二組：

22、猜想：白色固體可能全部是氧化鈣。設計方案：取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁。二組的方案正確嗎？ o理由0分析：此題為cacos和cao性質的探究。cag高溫完全分解生成cao的口色固體和co?氣 體，分解后的白色固體只w cao,比較容易檢驗，但木題是cag高溫部分分解，所以得到 的固體中既有剩余的cag又有新生成的50,對一組的猜測耍證明既有cacos又有cao,所 以得取兩次樣品，第一次取樣證明有cao,可以加水看是否放出熱量，或加水后測生成物的 ph,或取加水后的生成物溶液通c02氣體看是否渾濁都口j以；笫二次取樣證明caco只要加 稀鹽酸看是否產生氣泡就可以了。二組的猜測

23、是口色固體可能全部是氧化鈣，只需収樣加稀 鹽酸無氣泡產生就可以說明問題了。但他沒有這樣做，而是加水后通c0氣體，變渾濁了， 這樣做就麻煩了，因為cao與水反應生成ca(0h)2, ca(0h)2是一種微溶物質現彖也是渾濁， 二組的同學給口色固體屮加水后也沒有過濾，就通入二氧化碳，變渾濁，搞不清渾濁是微溶 物5(011)2,還是cao與水反應生成的ca(oil)2繼續與通入的co2氣體反應生成的不溶物cag。 所以二組的實驗方案不正確。二組的同學只要在通co?氣體之前過濾就可以了。所以在做探 究題1=1時，一淀要注意，思維必須嚴謹，語言準確，不要錯檢，漏檢，不要把簡單問題復雜 化。雖然一題有多解，但要嚴密準確。常見的cao. ca(0h)2、caco；.性質的探究還有：例如松花蛋的制作原理中的化學方程 式，裹在